第二節幾種重要的金屬化合物

補鐵產品Fe2+【性狀】本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后呈暗黃色說明書思考：補鐵藥片外層的薄膜衣有何作用？【建議】與維生素C同時服用說明書思考：為什么要與維生素C同時服用？一、鐵鹽和亞鐵鹽鐵的重要化合物1、Fe3+的檢驗實驗方案實驗現象反應原理直接觀色棕黃色加NaOH溶液

立即產生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓加KSCN溶液血紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3【演示實驗】實驗步驟取三支試管，各滴入1滴1mol/lL的FeCl3溶液，再向其中分別加入蒸餾水至試管的1/3，振蕩。一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作為參照，觀察現象。實驗結論：KSCN溶液檢驗Fe3+更靈敏【學生活動】實驗結論：Fe3+具有氧化性，維生素C具有還原性完成學案【實驗探究1】完成學案【實驗探究2】Fe3+→Fe2+及Fe2+→Fe3+的轉化設計實驗并驗證向滴加過KSCN溶液的試管里加入檸檬片，觀察現象鐵的重要化合物---鐵鹽和亞鐵鹽設計實驗并驗證Fe3+→Fe2+及Fe2+→Fe3+的轉化新制氯水、KMnO4(H+)溶液、H2O2溶液、稀硝酸、鐵粉、鋅粒、Na2S溶液、維C、KSCN溶液、提供試劑0.1mol.L-1FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeSO4溶液、

2、Fe3+與Fe2+的轉化合理！不合理！2、Fe3+和Fe2+的相互轉化

在FeSO4溶液中

現象

離子方程式設計一：先加KSCN溶液上述液中再加新制氯水設計二：先加KSCN溶液再加入雙氧水設計三：加入KMnO4溶液

不變血紅色變血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe2+→Fe3+不變血紅色變血紅色2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++2H2O

紫色褪去3、Fe2+的檢驗實驗方案實驗現象反應原理直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液淺綠色無現象白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓鐵的重要化合物思考交流1為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？表現FeSO4的什么性質？白色——灰綠色—紅褐色Fe(OH)2Fe(OH)3O2如何使生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色？動動腦？可能的原因反應的過程與空氣接觸反應試劑溶有氧氣Fe(OH)2易被氧化罪魁禍首——氧氣！討論分析二、氫氧化亞鐵的制備注意使膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油使用事先煮沸過的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液123要想得到白色Fe(OH)2在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施？新制FeSO4溶液植物油NaOH溶液二、氫氧化亞鐵的制備實驗探究3：如何改進實驗得到白色Fe(OH)2白色Fe(OH)2

在試管A和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，B管中觀察到的現象為

，目的是

。B導管口有氣泡排除B試管中的空氣

氫氧化亞鐵的制備要點：隔絕空氣中氧氣總結：你有什么收獲？學會了Fe3+的檢驗方法學會氫氧化鐵的制備知道了不同價態的鐵可以相互轉化Fe2+Fe3+

Fe、zn、S2-、維C等Cl2、

H2O2

、HNO3、

KMnO4等從生活走進化學薄膜防止Fe2+被氧化？“維C和Fe搭檔效果會更好”密封包裝了解FeCl3制作印刷電路板制作過程：

先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯