第二節幾種重要的金屬化合物第三章

金屬及其化合物紅寶石藍寶石用途第三章

金屬及其化合物1、物理性質銀白色的固體，有金屬光澤,有良好的導電、導熱性和延展性。4Al+3O2=2Al2O32、化學性質現象：鋁箔熔化，失去金屬光澤，但熔化的液態鋁并不滴落。2Al+3Cl2=2AlCl3

點燃2Al+3S=Al2S3（1）與非金屬單質反應：一、鋁的性質第三章

金屬及其化合物2、化學性質（2）與酸溶液反應（HCl、H2SO4）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）與堿溶液反應（NaOH、KOH）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑一、鋁的性質第三章

金屬及其化合物

二、氧化鋁1、物理性質

白色固體，難溶于水，熔點很高，是良好的耐火材料。(2)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化鋁與酸或強堿溶液都能生成鹽和水，氧化鋁是兩性氧化物。2、化學性質3、主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料。(1)氧化鋁和水不反應第三章

金屬及其化合物三、氫氧化鋁思考：能否用氧化鋁和水反應制氫氧化鋁？答：不能，因為氧化鋁不溶于水，且不和水反應。1、實驗室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O（1）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O（2）Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O為何用氨水？而不用氫氧化鈉？Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O小結：Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。2、化學性質第三章

金屬及其化合物（3）氫氧化鋁的熱穩定性：氫氧化鋁加熱時易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

規律：難溶性的氫氧化物相應的氧化物+水三、氫氧化鋁3、物理性質：氫氧化鋁是一種白色膠狀的固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。4、用途：(1)利用其吸附性，可用來凈水。(2)利用其堿性，可用作胃酸中和劑。第三章

金屬及其化合物凈水劑：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O俗稱：明礬顏色狀態：無色晶體溶解性:易溶于水。電離方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-凈水原理：KAl(SO4)2可與水反應生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以吸附懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。第三章

金屬及其化合物課堂小結①實驗室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

④用途：醫用的胃藥。凈水。第三章

金屬及其化合物1.下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是（）

A.Al(OH)3

是難溶于水的白色沉淀

B.Al(OH)3

能吸附水中的懸浮物

C.Al(OH)3

能溶于氨水

D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物

2.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是（）

A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀

B.一定無氣體生成

C.溶液最后澄清且有氣體放出

D.一定有氣體生成CD課堂練習鈉和溶液反應的規律：有酸酸為