第20講硫酸、酸雨及防治

［復習目標］L掌握硫酸的性質及應用，掌握SOr的檢驗。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治

方法。

考點一硫酸、硫酸根離子的檢驗

■歸納整合

1.硫酸的物理性質

H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是

將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸的性質

硫酸是二元強酸，稀硫酸具有酸的通性，請列舉實例加以概括總結。

提示(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應產生H2。

(3)能與堿、堿性氧化物反應生成鹽和水，如①與Ba(C)H)2反應：Ba2++2OH+2H++SOΓ

+2+

=BaSO4I+2H2O;②與Mge)反應：MgO+2H=Mg+H2Oo

(4)能與弱酸的鹽反應，如與Na2SO3反應:SOf+2H'=H2O+SO2t0

3.濃硫酸的特性

⑴填寫下表：

實驗實驗現象濃硫酸的特性

少量膽量加入濃硫酸中藍色晶體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾

沾有濃硫酸的濾紙變黑脫水性

紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試銅片逐漸溶解，產生無色、有

強氧化性、酸性

管中，加熱刺激性氣味的氣體

(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應的化學方程式：Cu+2H2Sθ4(j?)=^=CuSO4+SO2f+

濃)=^

2H2O>C+2H2SO4(=Co2t+2SO2t+2H2OO

(3)常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運濃H2SO4。

4.硫酸的工業制備流程

含硫礦物—I通空氣?燃燒。COZ催化劑SHqHS

硫-IΦ△②3③2“

工業裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

完成相關反應的化學方程式：

①，

_________________________________________________________________________________:

②;

③。

答案①4FeS2+llO2魯=2Fe2O3+8SO2S+O2*=SCh②2SO2+O2催化到2SO3

③SO3+H2O=H2SO4

思考吸收塔中真的是用水吸收SO3嗎？為什么？

提示不是，工業上用98.3%的濃硫酸吸收，因為用水產生的酸霧太大，會降低SCh的吸收

效率。

5.Sor的檢驗

檢驗Sor的正確操作方法：被檢液加足量稀鹽酸酸”取清液滴加BaCh溶液,有無白色沉淀產生(判斷

有無soΓ)o

先加稀鹽酸的目的是排除Co＞、So左、Ag+等離子的干擾,再加BaCl2溶液，有白色沉淀產

4

生。整個過程中可能發生反應的離子方程式：C0Γ+2H=C02t+H2O,S0Γ+2H'

=SO2t+H2O、Ag+÷Cl=AgClI、Ba2+÷SO5=BaSO4I0

IE易錯辨析

1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SOΓ()

3.50mLmol?Lr濃硫酸與足量的銅反應，可產生SCh的物質的量為mol()

4.H2SO4是難揮發性強酸，H2S是揮發性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取出S氣體()

5.在實驗室中，可用濃H2SO4分別與NaC1、NaBr.Nal反應制取HC1、HBr,Hl氣體()

答案1.×2.×3.×4.×5.×

■專項突破關鍵能力

一、濃H2SO4的特性及應用

1.下列有關硫酸的實驗或用途中用了硫酸的哪些性質？

(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、CL等氣體：。

(2)分別用濃硫酸與NaCI(S),NaNo3(s)反應制取HCkHNO3:

(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：,

(4)工業上用硫酸與磷酸鈣反應制取磷酸：_____________________________________________

(5)實驗室用銅與濃硫酸反應制取SO2:_______________________________________________

H2SOj(,fc)

(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取C0：HCOOH?CO+H2O：

(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實驗：____________________________________________

答案(1)濃硫酸的吸水性(2)高沸點酸(3)濃硫酸的強氧化性(4)硫酸的強酸性(5)濃硫

酸的酸性、強氧化性(6)濃硫酸的脫水性(7)濃硫酸的脫水性、強氧化性

2.下列有機反應中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？

(1)苯的硝化

(2)乙醇的消去

(3)乙醇與乙酸的酯化

(4)乙酸乙酯的水解

(5)糖類物質的水解

(6)蛋白質的水解

(7)油脂的水解

答案(1)(2)(3)使用的是濃硫酸，其余均為稀硫酸。

3.某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發現鐵完全溶解，并產生大量的氣體

X。該興趣小組的同學猜測氣體X的成分如下：

①甲同學認為氣體X為SO2。

②乙同學認為氣體X為H2。

③丙同學認為氣體X為。

猜測含有H2的理由是.

答案H2和SCh的混合氣體隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣

二、SOF的檢驗

4.有一瓶Na2SO3溶液，試設計實驗探究Na2SO3的氧化程度。

答案取樣品溶液于試管中，加入過量BaCL溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，

若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則NaaSCh部分被氧化；若沉淀一

點也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。

5.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSe)4的是()

Cn∕zc?、為,加+過量鹽酸+少量Na2SO3溶液A々、L、以

B.Ba（NO3）2溶液-------------------?白色沉淀

_工在，???+WHNOj+BaCh溶液

C.無色溶液fc---------------白色沉淀

D.無色溶液+過量鹽酸"無色溶液+Bag溶液括色沉淀

答案C

解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化領一定生成硫酸領沉淀；B項，亞硫酸根

離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先

加過量鹽酸無明顯現象，再加氯化領產生的白色沉淀一定是硫酸領。

■易錯警示

So廠檢驗的易錯點

（1）誤將Ag'Pb2+判斷成So1。如向待測液中滴加BaCI2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷

定含SO/，其錯誤是未注意溶液中不含S0Γ,而含Ag+或Pb?+時也會產生同樣的現象：Ag+

2

+C「=AgeN（白色），Pb^+2C1=PbCI2I（白色）。

（2）誤將SOr判斷成SOfo如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，

便誤以為有SO1，該錯誤是未注意NOl在酸性環境中具有強氧化性，發生反應：Ba2++SOf

+

=BaSO3I（白色），3BaSO3+2H+2NO7=3BaSO4（6?）+2NOt+H2O0

考點二含硫化合物對環境的污染及治理

■歸納整合

1.硫的氧化物的來源、危害及治理

后步■石油和煤的燃燒及含硫礦物的冶煉等

麻）一危害人體健康，形成酸雨（PH小于5.6）

「燃煤脫硫、改進燃燒技術、廢氣中二氧化硫

燈型L的回收處理等

2.硫酸型酸雨的形成過程

θL.soi-?2-H2SO1

SO2-

出0H.,SO,烏一H2SO,

■專項突破關鍵能力

1.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型

酸雨的過程如圖，下列有關說法錯誤的是（）

小時

A.光照能引發酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優化能源結構能有效遏制酸雨污染

答案B

解析由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都涉及了光照，故A正確；SCh變為SOW,沒有

元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；由圖中信息可知，途徑∏的速率大于途

徑I,故C正確；優化能源結構能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故

能有效遏制酸雨污染，故D正確。

2.環保是21世紀人類社會的主要課題之一。火電廠、燃煤鍋爐是S02污染集中、規模較大

的行業，石灰石一石膏煙脫硫是除去S02的一種常用方法。其過程如圖1。研究發現：PH和

溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產生一定影響；當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫

效率與漿液PH的關系如圖2,下列有關說法正確的是()

甌)~>(H2SCζ)TCaS0b{CaS0,HCaScV2HQ)

A.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石漿液時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMno4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2

答案C

解析煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能

被溶解，就會逸出溶液使吸收率降低，故A錯誤；石灰石漿液時，煙氣脫硫效率降低的原因

是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，故B錯誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，

含多少，可以利用高鎰酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；分析

得到總反應為2CaCO3+2SO2+O2+4H2θ=2CaSθ4?2H2O+2CO2,1mol二氧化硫反應生成1

mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上生成44g二氧化碳，故D錯誤。

3.在工業上SCh尾氣的處理方法一般有四種。

⑴鈣基固硫法

為防治酸雨，工業上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、。2共同反應生

成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，用化學方程式表示其原理。

①S的燃燒：S+O2=≤≡=SO2;

②SCh轉化為CaSO3：SO2+CaO≈^=CaSO3;

③CaSO3轉化為CaSO4:2CaSO3+O2==^2CaSO4?

(2)氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SCh直接接觸吸收SO?,用化學方程式表

示其原理。

ΦSO2轉化為(NH4)2SO3:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；

(S)(NH4)2SO3轉化為(NH4)2SO4:2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO40

(3)鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaoH/Na2CO3吸收煙氣中的SO?，得至∣JNa2SO3和NaHSO3，用化學方程式

表示其原理。

①SC>2和NaOH反應生成Na2SO3:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

②SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;

③Na2SO3轉化為NaHSO3:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,

(4)雙堿脫硫法

雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SO2,再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循

環利用，用化學方程式表示其原理。

φNaOH吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;

②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4;

③Na2SO4和Ca(OH)2反應：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4I+2NaOHo

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(2022?全國甲卷，7B)(X)

⑵用石灰石一石膏法對燃煤煙氣進行脫硫,同時可得到石膏(2022?浙江6月選考,8D)(√)

⑶燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017?全國卷HI,7C)(X)

2.(2022?廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a?d均為浸有相應試液的棉花)所示的

探究實驗，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.CU與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或C處褪色，均說明SCh具有漂白性

D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成

答案B

解析銅和濃硫酸反應生成CUSO4,體現濃硫酸的酸性，生成SCh,體現濃硫酸的強氧化性，

故A錯誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SCh是酸性氧化物，

故B正確；b處品紅褪色，其原因是SCh具有漂白性，而C處酸性高鎰酸鉀褪色，其原因是

SCh和酸性KMno4發生氧化還原反應，SCh體現還原性，故C錯誤：實驗過程中試管底部出

現白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤。

3.（2021?廣東1月適應性測試，14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所

示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤的是（）

聶某濃度HAO4

-紅色花瓣

NaSO

23/BaCI2溶液

-BQ的CCl4溶液

A.試管內CCk層溶液褪色，說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SCh具有漂白性

C.試管中產生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產生SCh

D.一段時間后試管內有白色沉淀，說明有Sor生成

答案C

解析錐形瓶內發生反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,產生的SCh進入到試

管中，CCl4層溶液褪色，發生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,證明Bn具有氧化

性，A項正確；試管中花瓣褪色，說明SO?可以漂白花瓣中的有色物質，證明S02具有漂白

性，B項正確；試管中產生大量氣泡是錐形瓶中產生的SCh進入到試管中引起的，Na2SO3與

H2SO4發生復分解反應，C項錯誤；試管中Bn可將SCh氧化，生成H2SO4和HBr,SθΓ可

以和Ba?+結合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。

4.（2020?浙江7月選考，28∏）某興趣小組為驗證濃硫酸的性質進行實驗，如圖。實驗中觀察

到的現象有：燒瓶內有白霧，燒杯中出現白色沉淀。請回答:

（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產生HCl氣體的原因是

（2）燒杯中出現白色沉淀的原因是_________________

答案（1）濃硫酸吸水且放熱，導致HCI揮發

（2）HC1氣體會將HzSCU帶出，與Ba（No3）2作用生成BaSO4

解析（1）因為濃硫酸具有吸水性，同時放出大量的熱，促使HCl氣體揮發。（2）與硝酸鎖反應

產生沉淀，則沉淀一定是硫酸領，說明HCI揮發時帶出了H2SO4。

課時精練

1.下列敘述或操作正確的是（）

A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

C.稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸不僅表現強氧化性，還表現酸性

答案D

解析濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應產生氫氣，故A

錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%?5%的碳酸氫

鈉溶液，NaoH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫

酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸

表現強氧化性和酸性，故D正確。

2.下列關于鑒別ImoLLl稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸

B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液

C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液

D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸

答案D

解析稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測定兩溶

液的導電能力，導電能力強的是稀琉酸，故A錯誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應，

不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應能夠產生氣泡，鋁遇濃硫酸發生

鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時

間后質量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。

3.下列事實的解釋錯誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸具有吸水性

C.常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性可使鋁發生鈍化

D.反應：C+2H2SO4（^）=^CO2t+2H2O+2SO2t中，H2SO4既體現酸性又體現強氧化

性

答案D

解析濃硫酸使蔗糖中的H、0按水的組成比脫去，體現濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸

具有吸水性，濃鹽酸易揮發，所以濃硫酸和濃鹽酸混合可制氟化氫，B正確；常溫下，鋁遇

濃硫酸發生鈍化，所以常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸，C正確；C與濃硫酸反應，H2SO4只

表現強氧化性，D錯誤。

4.硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類。下列有關硫及其化

合物的性質與用途具有對應關系的是（）

A.硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質

B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

C.稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹

D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫

答案C

解析可用硫黃處理灑落的汞單質，是利用其氧化性，故A錯誤；SCh可用作葡萄酒的抗氧

化劑，利用了SO2的還原性，故B錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3,能與酸反應，稀硫酸具

有酸性，可用于去除鐵銹，故C正確；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫，故D錯誤。

5.下列說法正確的是（）

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生

B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質生成相應的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應后的溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成

D.實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過程中濃硫酸都表現出脫水性

答案D

解析濃硫酸難揮發，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產生，故A錯誤；銅

在潮濕的空氣中氧化變質生成堿式碳酸銅，不是相應的金屬氧化物，故B錯誤：銅與濃硫酸

反應后可能有濃硫酸剩余，根據濃硫酸稀釋規律，應將反應液緩慢倒入水中并不斷攪拌，故

C錯誤。

6.某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是（）

ABCD

實驗目的吸水性脫水性溶解J放熱強氧化性

-

濃

濃

玻璃罩濾

?

硫

硫

實驗裝置水'｛日H慌紙M

3酸

酸

片

但白t酸

答案D

解析B項中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內的水

中，放出的熱量會使錐形瓶內壓強增大，U形管內液面出現左低右高的現象；D項中因常溫

下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現出強氧化性。

7.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應后的混合液

D.用裝置丁測定余酸的濃度

答案C

解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應，A錯誤：二氧化硫的密度比空氣的大，應使

用向上排空氣法收集，即氣體應“長進短出"，B錯誤；反應后的混合液中可能含有過量的

濃硫酸，稀釋時，應將其沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應使用

堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯誤。

8.某實驗小組同學探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不

同金屬片，加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現象。

實驗現象

實驗操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMno4溶液褪色褪色β

通入CUSC）4溶液無明顯變化無明顯變化出現黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CuSO4=CuS3+H2SO4（CuS為黑色固體）；HzS可燃。

下列說法不正確的是（）

A.加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SCh

B.加入鋁片的實驗中，燃燒現象能證明生成氣體中一定含HzS

C.加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關

答案B

解析加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還

原性、漂白性，則氣體是SCh,A正確：加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMno4溶液褪色、

能與CUSo4溶液反應產生黑色沉淀，則氣體是H2S,硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣

體不一定是硫化氫，B不正確：加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液

褪色，則氣體含S02,但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應產生的氣體具有可燃性，則還含

有另一種氣體，C正確。

9.“藍天保衛戰”需要持續進行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物。化學研究為

生產、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。將S02轉化為K2SO4的工藝流程如圖，

下列說法正確的是（）

CaCOt空氣

II,,

含SOz尾氣T高溫1A……TKzSO,晶體］

I

CO2

A.通入空氣的目的是將C02完全吹出

B.反應時應將CaCe）3粉碎

C.固體產物A是CaSO3

D.“高溫”時只發生CaCO3的分解反應

答案B

解析通入空氣的目的是將CaSO3氧化為CaSo4,故A、C錯誤；反應時將CaCo3粉碎可以

增大接觸面積，加快反應速率，故B正確：“高溫”時發生反應：CaCO3^=CaO+CO2f、

CaO+SO2叁2CaSO3、2CaSO3+O2=??=2CaSO4,故D錯誤。

10.將一定量的鋅放入20OmLmol?L∣濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成

氣體XL(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至L,測得溶液C(H+)=mol?L^',則下列判斷

錯誤的是()

A.氣體X為SCh和H2的混合物

B.反應中共轉移4mol電子

C.氣體X中S02與H2的體積比為1：4

D.反應中共消耗Zn130g

答案C

解析稀釋至L時，c(Hi)=mol?L-∣,說明硫酸過量，反應的硫酸的物質的量為(X—X)mol

=mol,假設只生成SO2,發生的反應是Zn+2H2SO4(濃)??=ZnSO4+SO2t+2H2O,SO2

的體積為L,說明除生成SO2外，還有氫氣，A正確；設生成SC)2的物質的量

為XmO1,則氫氣的物質的量為(錯誤！-x)mol,生成SO2消耗的硫酸的物質的量為2xmol,

生成氨氣消耗的硫酸的物質的量為(2-χ)mol,則根據A選項的分析，有2Λ+(2—X)=,解得

X=,氧氣的物質的量為mol,轉移電子的物質的量為(X2+X2)mol=4mol,B正確；氣體

X中S02與H2的體積比為4：1,C錯誤；根據得失電子守恒，消耗的鋅的質量為2molX65

g?moΓ1=130g,D正確。

11.下列四支試管中分別盛有固體NaBnNaCkNa2SO3>Cu,分別向這四支試管中加入適

量濃硫酸，部分現象如圖所示:

①

-試管上部有紅棕色氣體

ZNaBr(s、)?

②

一△.試管上部無現象,管口出

NaCl(S),現白霧

濃HzSO-③

4-.產生有刺激性氣味的氣體,

Na2SO3(S)能使品紅溶液褪色

④

一」~?產生有刺激性氣味的氣體

Cu(s)

下列判斷正確的是()

A.反應①和②的現象說明還原性：Br>CΓ

B.濃硫酸與NaCl不反應，白霧是濃硫酸吸水所致

C.反應③的現象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3

D.反應④的現象除產生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體

答案A

解析①中有紅棕色氣體產生，此氣體為Bn,濃硫酸作氧化劑把Br-氧化成B0②中有白

霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應生成的HCl的小液滴，Cr沒有被氧化，說明Br-的還原性

強于C「，故A正確、B錯誤；③中發生的反應為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2t+

H2O,此反應不是氧化還原反應，故C錯誤；CU與濃硫酸反應生成CUSo4、SO2、H2O,利

用濃硫酸的吸水性，溶液中應析出白色固體，故D錯誤。

12.“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣（主要成分為

Na2CO3）吸收煙氣中的S02，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如圖：

含SO2的煙氣NaOH

亞硫酸鈉粗品

NaCONaHSoP

工業①「23

溶液溶液F母液

廢堿渣一L

廢渣

（1）為加快工業廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是

___________________________________________________________________________（寫出一

種即可）。

（2）過程①進行的操作是。

（3）上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為。

（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,原因是

__________________________________________________________________________________C

（5）設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸

鈉粗品，用適量蒸儲水溶解，_______________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

出現白色沉淀，則證明含有NazSOm

答案（1）攪拌（或粉碎、加熱）（2）過濾

（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

（4）Na2SO3具有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化（5）加入過量鹽酸，再加入BaCI2溶液

解析（5）證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,實質是檢驗SOM的存在。檢驗S0r,可以

在酸性環境下，加入BaCI2溶液，觀察是否有不溶于酸的白色沉淀（BaSc）4）生成，若有白色沉

淀生成，說明存在SOT,即證明含有NazSCU。

13.現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的

質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗

方案進行實驗探究。

濃硫酸