第3講鹽類的水解

------??課后作業?集訓??一

（40分鐘）

選題表

題號

知識點

基礎能力創新

鹽類的水解及其規律1,2

鹽類水解的影響因素及應用35,6,712

綜合48,9,1011,13

基礎過關

1.（2020?浙江7月選考）水溶液呈酸性的是（B）

A.NaClB.NaHSO1

C.HCOONaD.NaHCO3

解析:氯化鈉是強酸強堿鹽,水溶液呈中性,A項錯誤;硫酸氫鈉在水中

完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,水溶液呈酸性,B項正確；

甲酸鈉是弱酸強堿鹽,水溶液呈堿性,C項錯誤;碳酸氫鈉是弱酸強堿

鹽,水溶液呈堿性,D項錯誤。

2.25℃時,濃度均為1mol∕L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX

溶液的pH=7且溶液中c（X）=Imol∕L,BX溶液的pH=4,BY溶液的PH=6。

下列說法正確的是（D）

A.AY溶液的PH小于7

B.AY溶液的PH小于BY溶液的PH

C,稀釋相同倍數,BX溶液的PH變化小于BY溶液的

D.電離平衡常數K(BOH)小于K(HY)

解析:根據AX、BX、BY溶液的pH,推知AX為強酸強堿鹽,BX為強酸弱

堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,則AY為強堿弱酸鹽,溶液的pH>7,A、B錯誤;

稀釋相同倍數,BX、BY溶液的PH均增大,BX溶液的PH變化大于BY溶

液的，C項錯誤;BY溶液的pH=6,因此電離平衡常數K(BoH)小于

K(HY),D項正確。

3.(2022?天津河東區期末)關于下列實驗的分析不正確的是(C)

Na2CO3溶液NaHCO3溶液

A.電⑩與NaHCo3溶液中所含粒子種類相同

B.Al2(SO1)?能促進Na2C03>NaHCO3水解

C.CaCl2能促進Na2C03>NaHCO3水解

D.Al2(SO4)3-?Na2CO3>NaHCO3反應都能產生大量CO2

解析:Na2CO3與NaHCo3溶液中均含有H2。、Na?H2CO3.HCOg、CO至、H?

0H,故所含粒子種類相同,A正確;鋁離子均能與HCO外CoE發生相互

2+

促進的水解反應,產生大量C02,B、D正確;Ca+CθΓ-CaC03I,會促

進HCog的電離,抑制Na2CO3的水解,C錯誤。

4.NH1Al(SO1)2常作食品加工中的食品添加劑,用于焙烤食品;NH1HSO1

在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題。

⑴NHAI(SOj可作凈水劑,其原理是(用離子方程式說明)。

(2)相同條件下,0.1mol?L^1NHAl(SO)2溶液中的C(NH2

(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol-I√NH4HS(λ溶液中的C(NH9。

⑶幾種均為0.1mol-L的電解質溶液的PH隨溫度變化的曲線如圖

所示。

①其中符合0.1mol?L^*NHlAI(Sa)2溶液的PH隨溫度變化的曲線

是(填羅馬數字)。NHAI(So,)2溶液的PH隨溫度變化的原因

是________________________________________________________

②20C時,0.1mol?L^1NHlAI(SoD2溶液中2c(SOf)-C(NHi)-

3c(AK)=mol?L'o(列計算式不必化簡)

(4)室溫時，向100mL0.1mol?L^1NH∣HS(‰溶液中滴加

0.1mol?L1NaOH溶液,溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線

如圖所示。

①試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是點。

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

③由b到C發生反應的離子方程式為

_____________________________________________________________?

解析：⑶①陽AI(SOD2溶于水電離出的NH上AF在溶液中水解使溶

液顯酸性,水解反應是吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動，

溶液中氫離子濃度增大,pH減小,則符合條件的曲線是I;

②由圖可知,20℃時,0.1mol-LTNH,A1(SOj溶液的PH為3,由溶液

中的電荷守恒關系2c(S0D+c(OH)=c(NH：)+c(H,)+3c(Al3+)可得

20℃時,2C(Sof)-C(NHi)-3c(Al")=c(H*)-C(Olr)=Imol?L-

10"mol?Llo

(4)①向100mL0.1mol?L1NHIHSOI溶液中滴力口0.1mol?LTNaOH

溶液,發生的反應為H'+0H'_H2O?OH+NH1—=NH3?H2O,由方程式可

知,a點時NaOH溶液恰好中和溶液中也得到等濃度的(NH)SOd和

Na2SO.,的混合溶液,溶液中的NHl水解促進水的電離;a點之后,NH^與

OH反應生成抑制水電離的NH3?HOC(NH9越小,促進水的電離程度

越小,所以溶液中水的電離程度最大的是a點;②由圖可知b點時,溶

液PH為7,該點為Na2SO4>(NH4)2SO4^NH3-H2O的混合溶液,則溶液中

各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(S0Γ)>c(NH÷)>

C(OH)=C(H');③由b到c發生反應的離子方程式為OH+NH÷-

NH3?H2Oo

答案:(I)Al3WO-Al(OH)3(膠體)+3H1

⑵小于

(3)①INHAl(SO)2水解使溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大，

PH減小②(10“IO”)

(4)①a②C(Na+)>c(SOf)>c(N?)>c(OH)=c(H,)

(3)NH↑+OH-NH3*H2O

TZ能力提升

5.(2023?廣東汕頭模擬)下列說法正確的有(A)

①PH=O的溶液中Fe"與S?一因發生相互促進的水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCb固體應通入HCl

氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數小于0.1NΛ

④HCO3和AIO2在溶液中因為互相抑制水解而大量共存

⑤將L加入NaHSO3溶液中發生反應:HSo3+I2+3OH—S0f+2I+2?0

⑥相等體積的pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大

⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,喏3將增大

c(HSO3/

A.2個B.4個C.5個D.7個

解析:①Fe"與S?因發生氧化還原反應而不共存，錯誤;②MgCl2中的

Mg"易水解,加熱溶液促進水解,所以MgCb溶液蒸干后得照(OH)2固體,

錯誤;③電⑩在溶液中水解生成OH和HCO3,陰離子數目增加,錯誤；

④HCO3和Al。2在溶液中會反應生成Al(OH)3沉淀和CO/所以HCo3和

Al。?不能大量共存,故錯誤;⑤NaHS溶液顯酸性,離子方程式中不能

用氫氧根離子,所以將L加入NaHSO3溶液中發生反應HS03+I2+H20-

S0f+2I+3H',故錯誤;⑥鹽酸是強酸,完全電離,將pH=2的鹽酸稀釋

到pH=5時,稀釋后溶液的體積是原來體積的1Ooo倍;而OLCOOH是

弱酸,加水稀釋時CH3COOH的電離被促進,故同樣是稀釋至溶液的體積

是原來體積的1000倍的時候,溶液的pH小于5,故要稀釋至pH=5,

醋酸加水量大,故正確;⑦NaHSo3溶液中加入少量NaoH固體,NaHSl與

NaOH反應生成Na2SO3,所以NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,帶二

c(HSO3)

將增大,正確。

6.(2022?河北模擬改編)室溫下,通過下列實驗探究NHMCO3的性質：

實驗實驗操作和現象

用PH試紙測定0.1mol?L^'NH4HCO3溶液的pH,測得PH約

1

為10

向濃度為0.1mol?L1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺

2

激性氣味氣體產生

濃度均為2.0mol?L'NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混

3

合,有晶體析此過濾

下列說法不正確的是(C)

A.0.1mol?L1NH4HCO3溶液中存

+

在:c(H)+c(H2CO3)=c(COf)+c(OH)+c(NH3?H2O)

B.由實驗1可得:Kb(NH3?H2O)>Kal(H2CO3)

C.實驗2中發生反應的離子方程式:NF?+0H-N4t+H2O

D.實驗3中所得濾液中存在:C(NHi)+c(NH3?H2O)>c(H2CO3)+c(HCO3)+

c(C0f)

解析：由質子守恒知A項正確；由實驗1溶液呈堿性可知，水解程度

NHbHCO故可得Kb(NH3?H2O)>Kal(H2CO3),B項正確;實驗2中發生反

應的離子方程式為HCO3+0H-COf+H2O,NH∣+OH—NH3↑+H20,C項

錯誤;析出晶體為NaHCo3,根據物料守恒，實驗3中所得濾液中存在

c(NH^)+c(NH3?H2O)=c(Cl),c(Na')=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(COf),

c(Na*)<c(Cl),故C(NH。)+C(NH3?H2O)>c(H2CO3)+c(HCO3)+c(COf),

D項正確。

7.(2022?黑龍江實驗中學模擬)實驗測得等物質的量濃度的NaHCO3

和阻⑩溶液的PH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是(D)

A.Na2CO3的水解是放熱反應

B.M點之前,升高溫度溶液的pH減小，原因是水解平衡逆向移動

C.N點時NaHCO3已完全分解

D.若將N點溶液恢復到25℃,pH>8.62

解析:Na2CO3的水解是吸熱反應,故A錯誤;NaHCo3溶液中,Heo3一

H'+COE、HC03÷H20-H2C03+0H,M點之前,升高溫度溶液的PH減小，

原因是電離程度大于水解程度,故B錯誤;碳酸鈉溶液的pH隨溫度升

高而降低,N點后溶液的PH隨溫度升高而升高,所以N點時NaHCO3沒

有完全分解，故C錯誤;N點溶液中含有碳酸鈉,若將N點溶液恢復到

25°C,pH>8.62,故D正確。

8.(2022?安徽淮北二模)4A為二元弱酸,在25℃時,溶液中及及

HA濃度的負對數pc隨溶液PH變化的關系如圖所示[已知:溶液中始

2

終保持c(H2A)+c(HA)+c(AO=0.1mol∕L]o下列有關敘述錯誤的是

A.H2A的Kal為LOXIOT

B.b點：C(HA)>c0-)>c(OH)

C.由a點到c點的過程中，水的電離程度一直增大

D.NaHA溶液呈堿性

解析：PH為0時，溶液中主要是RA,以H2A的一級電離為主，故

C(HA)=10^4mol∕L,ab所在曲線為HA的曲線，另一條線為A”的曲線,

c(H2A)近似為0.1mol∕L,Ka尸外史甘芋=Ky3A正確;b點溶液

C(H2A)0.1

顯酸性,C(OH)很小,根據圖知,C(HA')>c(A2^),故C(HA)>c(A2^)>c(0H),

B正確；由a點經b點到c點的過程中，溶液一直呈酸性,且酸性越來

越弱,酸抑制水電離程度越來越弱，故水的電離程度一直增大,C正確;

pH=4.4時，c(HA)=C(A*),故降.—言修工HA-的水解平

C(HA)

ll

衡常數Kh=^=^=10<Ka2,故NaHA溶液顯酸性,D錯誤。

Kal103

9.（不定項）室溫下,將0.10mol?L1NaOH溶液滴到0.10mol?L1HA

溶液中，溶液的PH與粒子濃度比值的對數［1g端］關系如圖所示。

下列敘述正確的是(BD)

A.溶液中水的電離程度:N>P>Q

B.P點溶液中:c(Na+)=c(OH)+c(HA)-c(H+)

C.Q點溶液中：c(Na+)>c(A)>c(HA)

925

D.室溫下,NaA的水解平衡常數Kh=10^?

解析:N、P、Q三點的pH都小于7,水的電離受到抑制，且pH越小，

水的電離程度越小，故溶液中水的電離程度為N<P<Q,A錯誤;P點

Ig黑'=0,即C(A)=C(HA),根據電荷守恒分析，c(NM)+c(M)=

C(OH)+c(A),則有c(Na+)+c(H+)=c(OH^)+c(HA),B正確；Q點

Ig端=1,PH小于7,c(H)>c(0H),則根據電荷守恒分析,c(Na)+

c(HA)

C(H+)=C(OH)+c(A),則有C(A)>c(Na),C錯誤;由N、Q兩點的坐標可

以計算P點坐標(0,4.75),Ig??=0,c(H+)=10-4-75mol?L,根據電離

C(HA)

平衡常數K=C(A=RH+)分析,K=Io/弋則室溫下,NaA的水解平衡常數

C(HA)

Kh=噌=給=1°"5,D正確。

10.(不定項)(2022?山東泰安三輪驗收)氨基酸在水溶液中可通過得

到或失去H-發生如下反應：

RRR

H-,K1H?,K2

++

H2N-CH-CC)O-'OHH3N-CH-COO-"-OH-H3N-CH-COOH

常溫下,O.OOlmol?L1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物種濃度對數

值與PH的關系如圖所示：

3

下列說法錯誤的是(D)

+

A.曲線①為H3NCH2COOH的濃度與PH的關系圖

1

B.pH=7時,C(H3N'CH2COO)>c(H2NCH2COO)>c(H3NCH2COOH)

C.B點時,PHJgKI產2

+

D.在CIFhNCHzCOOH溶液中c(T)=c(H3NCH2COO)+c(H2NCH2COO)+c(0H)

解析：由氨基酸在水溶液中可通過得到或失去印發生反應可知,c(H+)

+,

增大,H3NCH2COOH含量增大,c(H)減小,HZNCHEOO含量增大;故曲線①

②③分別為H3NCH2COOH>H3NtH2COO、H2NCH2COO的濃度與pH的關系

4

圖，A正確，由圖可知，pH=70?,c(H3NCH2COO)>c(H2NCH2COO)>

+t

c(H3NCH2COOH),B正確；B點時c(H3NCH2COOH)=c(H2NCH2COO),

]Jc(H3N+CH2COCΓ)c(H3N+CH2COOH)]

+

IgKI+lgK2」gKiK2glc(H+)c(H2NCH2COO)XC(H+)C(H3N+CH2COO)」]gc(H)=PH

+

C正確;在CrH3NCH2COOH溶液中存在質子守恒c0Γ)=c(HNCH2COO)+

2c(H2NCH2COO)+c(0H),D錯誤。

11.(1)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2N02+2Na0H-NaN03+

NaN02+H20o含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得

1L溶液A,溶液B為0.1mol-L的CH3COONa溶液,則兩溶液中C(No3)、

C(NO2)和C(CH3C00)由大到小的順序為(已知HNO2的電禺

45

常數Ka=7.1×IO,CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10)o可使溶液A和

溶液B的PH相等的方法是(填字母)。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH固體

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH固體

(2)直接排放含S0?的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可

脫除煙氣中的SO2o吸收液(NaOH溶液)吸收S02的過程中，pH隨

nO2-?J

(S3∕:n(HSO3)的變化如下表:

n(SOf)：n(HSO3)91：91：19：91

PH8.27.26.2

①由上表判斷NaHS溶液顯性,用化學平衡原理解釋:

②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是―(填字母)。

a.c(Na+)=2c(Sθf)+c(HSO3)

b.c(Nat)>c(HSO3)>c(SOf)>c(H')=c(OH)

c.c(Nat)+c(H)=c(SOf)+c(HSOg)+c(0H)

解析：(1)根據鹽類水解規律,CH3COOH的電離常數小于亞硝酸的電離

常數,故CKiCOO的水解程度大于NO￡的水解程度，故離子濃度大小關

系為C(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)。溶液A的PH小于溶液B的pH,為

使兩者的pH相等,可以采取向溶液A中加適量NaOH固體,使A的PH

增大；向溶液B中加適量水,使溶液B的PH減小。(2)根據表中數據可

知,HSo3的含量越高,溶液的PH越小,故HSO3的電離程度大于其水解

t

程度。根據電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SOf)+c(OH),溶液

呈中性,c(H)=c(OH),故C(Na)=c(HSO3)+2c(SOQ,a項正確；溶液呈

+

中性,c(H)=c(OH),從表中數據可推出C(HSO3)>c(SOf),故C(Na)>

,

c(HSO3)>c(SOf)>c(OH)=C(H),b項正確;根據電荷守恒可得C(Na)+

c(H)=c(HSO3)+2c(SOf)+c(OH),c項錯誤。

答案:(l)c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)be

⑵①酸溶液中存在HSO3的電離平衡和水解平衡,從表中數據可以

看出,HSO3的含量越高,溶液的PH越小,故HSO3的電離程度大于其水

解程度②ab

TM創新應川

12.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol?LT的鹽酸和NH1Cl溶液,

將溫度傳感器和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時加入過量的質量、

形狀均相同的鎂條,實驗結果如圖所示。關于該實驗的下列說法,正確

的A

(?

2

0

8

6

4

2

0

A.P點溶液：c(NH+)+2c(Mg2+)>c(Cl)

B.反應劇烈程度:NH￡DHCl

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發生水解

D.1OOOs后，鎂與NH4Cl溶液反應停止

解析:從圖中可以看出,P點溶液的pH>7,此時C(OH)>c(H');依據電

荷守恒可知,c(NHt)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),所以C(NH1)+

2c(Mg2+)>c(C1),A正確;鎂與鹽酸反應,溶液溫度迅速升高,并達最高

點,反應放出的熱量多,所以反應劇烈程度HC1>NHK1,B不正確;MgCl2

水解時,溶液顯酸性,所以Q點溶液顯堿性不是MgCl2發生水解所致,

C不正確；IOOOS后,鎂與NH1Cl溶液反應溫度仍在緩慢上升,溶液的

PH仍在緩慢增大,說明反應仍在正向進行,D不正確。

13.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，

用CmOI?L1HCl標準溶液測定VmL某生活用