PAGE1-第四節化學反響進行的方向考綱解讀能用焓變和熵變說明化學反響的方向預習提綱一、自發過程與自發反響 1．自發過程 〔1〕含義：在一定條件下，不用借助于就可以的過程。 〔2〕特點： 體系趨向于從狀態轉化為狀態〔體系對外部或者能量〕 在密閉條件下，體系有從自發轉化為的傾向。 2．自發反響 在給定的一組條件下，一個反響可以地進行到程度。二、化學反響進行方向的判據 1．焓判據用判斷反響進行的方向。 2．熵判據 〔1〕熵用來度量體系程度的物理量。熵值越大，程度越大。符號為。單位。〔2〕熵增原理在于外界隔絕的體系中，自發過程將導致體系的熵，即熵變〔符號為〕零?！?〕熵判據用熵變來判斷反響進行的方向。3．復合判據過程自發性只能用于判斷過程的，不能確定過程和過程。綜合考慮和的復合判據，將更適合與所有的過程，只根據一個方面來判斷反響進行的方向是不全面的。典型例題【例1】過程的自發性的作用是〔〕A、判斷過程發生的速率B、確定過程是否一定發生C、判斷過程的方向D、判斷過程的熱效應【例2】對反響的方向起作用的因素判斷不正確的選項是〔〕A、有時焓變對化學反響的方向起決定性作用B、有時熵變對化學反響的方向起決定性作用C、焓變和熵變是判斷化學反響方向的兩個主要因素D、任何情況下，溫度都不可能對反響的方向起決定性作用【例3】以下過程屬于非自發性的是〔〕A、墨水擴散B、天然氣的燃燒C、室溫下水結成冰D、酸和堿發生中和反響【例4】以下在常溫下均為非自發反響，在高溫下仍為非自發反響的是〔〕A、Ag2O〔s〕=2Ag〔s〕+1/2O〔g〕B、Fe2O3〔s〕+2/3C〔s〕=2Fe〔s〕+2/3CO2〔g〕C、N2O4〔g〕=2NO2〔g〕D、6C〔s〕+6H2O〔l〕=C6H12O6〔s〕【例5】以下關于冰熔化為水的過程判斷正確的選項是〔〕A、H＞０，S＜０

B、H＜０，S＞０C、H＞０，S＞０

D、H＜０，S＜０同時練習1．我們主要從三個方面討論一個化學反響的原理，其中不屬于這三個方面的是〔〕A、反響進行的方向B、反響的快慢C、反響進行的限度D、反響物的多少2．以下說法正確的選項是〔〕A、但凡放熱反響都是自發的，由于吸熱反響都是非自發的B、自發反響一定是熵增大，非自發反響一定是熵減少或不變C、自發反響在恰當條件下才能實現D、自發反響在任何條件下都能實現3．自發進行的反響一定是〔〕A、吸熱反響B、放熱反響C、熵增加反響D、熵增加或者放熱反響4．以下說法正確的選項是〔〕A、放熱反響一定是自發進行的反響B、吸熱反響一定是非自發進行的反響C、自發進行的反響一定容易發生D、有些吸熱反響也能自發進行5．過程的自發性的作用是〔〕A、判斷過程的方向B、確定過程是否一定會發生C、判斷過程發生的速率D、判斷過程的熱效應6．以下過程是非自發的是〔〕A、水由高處向低處流B、天然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結成冰7．水的三態的熵值的大小關系正確的選項是〔〕A、Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)B、Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g)C、Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)D、Sm(g)＞Sm(s)＞Sm(l)8．以下過程屬于熵增加的是〔〕A、一定條件下水由氣態變為液態B、高溫高壓條件下使石墨轉化為金剛石C、散落的火柴的無序排列D、CO點燃時生成CO29．石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C〔石墨、s〕+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol，C〔金剛石、s〕+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－395.4kJ/mol。關于石墨和金剛石的相互轉化，以下說法正確的選項是〔〕A、石墨轉化成金剛石是自發進行的過程B、金剛石轉化成石墨是自發進行的過程C、相同質量時，石墨比金剛石能量低D、相同質量時，金剛石比石墨能量低10．250℃和1.01×105Pa時，反響2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ/mol，自發進行的原因是〔A、是吸熱反響B、是放熱反響C、是熵減少的反響D、熵增大效應大于能量效應11．碳酸銨［(NH4)2CO3］在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的選項是〔〕A、其分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大B、其分解是因為外界給予了能量C、其分解是吸熱反響，據能量判據不能自發分解D、碳酸鹽都不穩定，都能自發分解12．以下關于化學反響的熵變的表達正確的選項是〔〕A、化學反響的熵變與反響的方向無關B、化學反響的熵變直接決定了反響的方向C、熵值增大的反響都是混亂度增大的反響D、熵值增大的反響都能自發進行13．以下關于化學反響的自發性表達中正確的選項是〔〕A、焓變小于0而熵變大于0的反響肯定是自發的B、焓變和熵變都小于0的反響肯定是自發的C、焓變和熵變都大于0的反響肯定是自發的D、熵變小于0而焓變大于0的反響肯定是自發的14．以下反響是自發進行的吸熱反響的是〔〕A、NaOH+HCl==NaCl+H2OB、NH4Br(s)==NH3(g)+HBr(g)C、2CO+O2==2CO2D、C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)15．科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于和由變為的自然現象，提出了互相關聯的判據和判據，為最終解決上述問題提供了必要的依據。16．在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的增大，這個原理也叫做原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為判據。不難理解，即使是同一物質，應該存在著時的熵值最大，時次之，時最小的這樣一種普遍規律。17．由判據(以焓變為根底)和判據組合而成的判據，將更適合于所有的過程。18．試解釋“硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，但卻能自發進行。〞19．由能量判據(以焓變為根底)(符號為△H，單位為kJ/mol)和熵判據(符號為△S，單位為J·mol－1·K－1)組合而成的復合判據，即體系自由能變化(符號為△G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過程的自發性判斷。公式為△G=△H－T△S(T指開爾文溫度)；假設△G＜0，反響自發進行。電子工業中清洗硅片上的SiO2(s)的反響是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15K)=－94.0kJ·mol－1△S(298.15K)=－75.8J·mol－1·K－1設△H和△S不隨溫度而變化，試求此反響自發進行的溫度條件。參考答案預習提綱一、自發過程與自發反響 外力自動進行 高能低能做功釋放有序無序 自發顯著二、化學反響進行方向的判據 焓變混亂混亂SJ·mol-1·K-1增大△S大于方向是否一定發生發生的速率焓判據熵判據典型例題【例1】C【例2】D【例3】C【例4】D【例5】C同時練習1.D2.C3.D4.D5.A6.D7.C8.C9.BC10.D11.A12.C13.A14.BD15.最低“有序〞“無序〞焓熵16.熵熵增大熵