2022年重慶市普通高中學業水平選擇性考試

高三第二次聯合診斷檢測化學

化學測試卷共4頁，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Ni-59Mo-96

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.2020年11月24日，我國成功發射嫦娥五號，將由芳香族聚酰胺纖維制成的五星紅旗帶上了月球，在嫦

娥五號上使用了較多的先進材料，如陶瓷密封環等。下列有關說法正確的是

A.芳香族聚酰胺纖維是天然高分子化合物

B.運載火箭的燃料是液氧或四氧化二氮

C.我國古代著名的陶瓷屬于無機非金屬材料

D.在月壤中發現了'He，3He與“He是同分異構體

【1題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.芳香族聚酰胺纖維是人造高分子化合物，故A錯誤；

B.液氧是氧化劑，不是燃料，故B錯誤；

C.我國古代著名的陶瓷主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故C正確；

D.在月壤中發現了'He，3He與,He是同位素，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2.下列各組離子能大量共存的是

A.Fe3+,Na\SCN\SO：B.K\Na\C1O\I-

C.Al3\Ca2\HCOpNO；D,NH：、Cu2\CH3co0、NO；

【2題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵離子和SCN-反應生成絡合離子，不能大量共存，A錯誤；

B.C1O\「兩者會發生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；

C.鋁離子和碳酸氫根離子會發生雙水解，兩者不能大量共存，C錯誤；

D.四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；

故選D。

3.“84”消毒液（成分含NaCl、NaClO、H?。）能有效抑制新冠病毒，在“84”消毒液中滴加稀硫酸會產生

Cl20若NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A.標準狀態下，22.4LH2。所含的水分子數為NA

B.1L0.5mol/LNaClO溶液中所含CKX數目為0.5NA

C.常溫下，5.85gNaCl中含有質子數之和為2.8NA

D.標準狀態下，22.4LC12通入水后轉移的電子數為2NA

【3題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標準狀態下水不是氣態，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.次氯酸根離子會水解導致CKT數目小于0-5NA，B錯誤；

C.5.85gNaCI的物質的量為O.lmol,含有的質子數的物質的量為O.lmol,則質子數目為2.8NA，C正

確；

D.標準狀態下，22.4LC1?的物質的量為ImoL22.4LC12通入水，和水反應生成鹽酸和次氯酸的反應為

可逆反應，轉移的電子數小于Imol,D錯誤；

故選Co

4.侯德榜是我國近代化學工業奠基人，他發明了侯氏制堿法，其中制取NaHC。：的原理為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH&C1。下列說法不善硯的是

H

A.NH4cl的電子式：H:N:HQ-B.鈉離子的結構示意圖：

H

C.NH3的球棍模型：D.CO2的比例模型:

【4題答案】

【答案】A

【解析】

H

【詳解】A.氯化鍍為離子化合物，由錢根離子和氯離子構成，其電子式為［故A

????

H

錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數為I。，其離子結構示意圖為?故B正確;

C.NH3為三角錐形，球棍模型為:,故C正確;

D.CCh是直線形分子，中心原子為C,并且C的原子半徑大于O,其比例模型為故D正確;

故選：A?

5.下列說法正確的是

A.鈉能從MgCL溶液中置換出MgB.碳酸鈣不與硫酸發生反應

C.煤中加入CaO能減少溫室氣體的排放D.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

【5題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鈉太活潑，會先和溶液中水反應，不能置換出鎂，A錯誤；

B.碳酸鈣與硫酸發生反應，生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面阻礙了反應的進行，B錯誤；

C.煤中加入CaO,氧化鈣和吸收二氧化硫能減少二氧化硫的排放，不能減少溫室氣體二氧化碳的排放,

C錯誤；

D.加碘食鹽中碘是碘元素不是碘單質，不能使淀粉溶液變藍，D正確；

故選D。

6.我國剛舉辦完舉世矚目的冬奧會，在冬奧會場館建設中用到一種環保物質雙環烯酯，其結構如圖所示。

下列有關該物質說法正確的是

A.是乙酸乙酯的同系物B.含有2種官能團C.一氯代物有7種D.所有碳原子共平面

【6題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該雙環烯酯官能團含有酯基、碳碳雙鍵，乙酸乙酯只有酯基，官能團種類不同，不是同系物,

故A錯誤;

B.該雙環烯酯官能團含有酯基、碳碳雙鍵共2種，故B正確;

C.13種氫原子，所以其一氯代物就有13種，故C錯誤;

D.含有亞甲基結構，是四面體結構，所有碳原子不是共平面，故D錯誤;

故選：Bo

7.碘和碘化合物的用途廣泛，實驗室從海帶中提取碘的步驟為：①海帶灼燒，②溶解過濾，③在濾液中加

入稀H.SO4和H2。？氧化，④用CCI4萃取，⑤蒸饋。下列裝置在該實驗中不能達到目的的是

A.用I裝置灼燒海帶B.用II裝置萃取C.用山裝置過濾D.用IV裝置蒸儲

【7題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.灼燒在生煙中進行，故A正確；

B.萃取操作在分液漏斗進行，分液時避免上下層液體混合，則先分離出下層液體，再從上口倒出上層液

體，故B正確；

C.該裝置滿足過濾操作的“一貼二低三靠”，故C正確；

D.蒸儲時溫度計應處于蒸儲燒瓶支氣管口處，故D錯誤；

故選：D。

8.環氧乙烷(20)可用作生產一次性口罩的滅菌劑。工業上常用乙烯氧化法生產環氧乙烷，其原理是：

2cH2=CH2(g)+O2(g)U2co(g)己知下列兩個反應，則AH為

1

①CH2=CH2(g)+3O2(g)^=±2CO2(g)+2H2O(g)AH,=-1323kJmoP

+

②j02(g)T——"200,(g)+2H2O(g)AH2=-1218kJmor'

A.+210kJmor'B.-210kJmor'C.—175kJmo「D.-105kJmor'

【8題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】由蓋斯定律可知，反應①x2-②x2得到反應：2cH2=CH2(g)+O2(g)U2,0(g),則其熔變為(-1323kJ

/mol)x2-(-1218kJ/mol)x2=-21OkJ-mol-1;

故選B。

A.TOME中有1個手性碳原子

B.TOME的分子式為CI5H25O3

C.該環化過程屬于加成反應

D.可用酸性KMnOq溶液檢驗MTP中是否含有TOME

【9題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.一個碳原子上連有四個不同的原子或原子團的碳原子，叫手性碳原子，TOME中手性碳原子

個，A正確；

o0

TOME

B.TOME的分子式為CI5H260〉B錯誤；

C.加成反應的特征只有1種生成物，該環化過程有2種生成物，不屬于加成反應，C錯誤；

D.MTP和TOME都含有碳碳雙鍵，都能使酸性KMnC\溶液褪色，不能檢驗，D錯誤；

故選：A?

10.有a、b、c、d四種同一短周期主族元素，c的最外層電子數是內層電子數的3倍，由這四種元素與鋰

組成的鹽的結構如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑：b>d>c>aB.簡單氫化物的穩定性：a>d

C.c和d兩元素能形成多種化合物D.含a元素的酸一定是強酸

【10題答案】

【答案】D

【解析】

【分析】a、b、c、d是同周期主族元素，c的最外層電子數是b次外層電子數的3倍，可知b的次外層電子

數只能為2,c的最外層電子數為6,由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，d可形成

4個共價鍵，c可形成2個共價鍵，b得到1個電子后形成4個共價鍵，則d為C、c為0、b為B,a可提供

電子對，且易得到1個電子，則a為F,均為第二周期元素，以此來解答。

【詳解】由上述分析可知，a為F、b為B、c為0、d為C元素；

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：b>d>c>a,故A正確；

B.非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性F>C,則簡單氫化物的穩定性：a>d,故B正確；

C.c為0、d為C元素，可形成H2O2、H2O兩種化合物，故C正確；

D.a為F,HF為弱酸，故D錯誤；

故選：D。

11.利用電化學原理在厭氧條件下分解有機物的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A電極

A.電流流向：A電極-用電器-B電極

B.A電極發生的電極反應為Y—2e-=X+2H+

C.若左池有lOOgX轉化為Y,理論上右池溶液增加的質量為18g

D.若有機物為葡萄糖，處理0.5mo］葡萄糖，理論上消耗。2的體積為67.2L

【11題答案】

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，B電極上氧元素價態降低得電子，B電極為正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2比0,A

電極為負極，電極反應式為X-2e=Y+2H+；

【詳解】A.該裝置中，A電極為負極，B電極為正極，電流從正極流向負極，則電流流向：B電極一用電

器-A電極，故A錯誤；

B.由圖知X到Y少了2個H,發生失電子的氧化反應，有機物升高2價，失去2個電子，電極反應式為X-

2e=Y+2H+,故B錯誤；

C.lOOgX物質的量為n=三■==lmol,由電極反應式為X-2e=Y+2H+,轉移2moi電子，左側

M1OOg/mol

質子穿過質子交換膜到達右室參與反應O2+4e-+4田=2氏0,右池溶液增加的質量即為生成的水的質量，轉

移2moi電子，則生成Imol水，即右側溶液增加18g,故C正確；

D.Imole6Hl2。6反應，C6Hl2。6失電子生成二氧化碳，則負極的電極反應式為C6Hl2O6-24e-

+6比0=6(202T+24H+,所以處理0.5mol葡萄糖，轉移12moi電子，電極反應式為O2+4e+4H+=2比0,消耗

3moi氧氣，未指明氣體狀態，無法計算氣體體積，故D錯誤；

故選C。

12.根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是

選

實驗操作現象結論

項

A向次氯酸鈣的溶液中通入少量so2出現白色沉淀K%(H2so3)>Ka(HClO)

相同條件下，在兩支試管中均加入

力口有MnSO,

2mL0.01mol/L的KMnO4和

MnSO4對該反應有催化作

B的試管中溶液

再向其中一支試管中快

lmL0.1mol/LH2C2O4,用

褪色較快

速加入少量M11SO4固體。

向盛有某溶液的試管中滴入稀NaOH溶液，將濕

C無明顯現象該溶液中無NH：

潤的紅色試紙靠近管口

固體變黑且膨

D向蔗糖中滴入濃硫酸濃硫酸具有吸水性

脹

A.AB.BC.CD.D

【12題答案】

【答案】B

【解析】

2+

【詳解】A.向次氯酸鈣溶液中通入足量SO2,發生氧化還原反應，離子方程式：2C1O+Ca+2H2O+2SO2=2C1

+CaSO41+4H++SO;，有白色沉淀生成，不能比較K%（l^SOj、凡?。0）大小，故A錯誤；

B.鋸離子可作催化劑，由現象可知MnS04對該反應有催化作用，故B正確；

C.滴入稀的氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨，濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙沒有明顯現象，

應加熱溶液得到氨氣再檢驗，但原溶液中可能含有錢根離子，故C錯誤；

D.固體變黑，說明蔗糖被炭化，濃硫酸表現脫水性，固體膨脹有氣體生成，同時表現氧化性，生成氣體

為二氧化碳、二氧化硫，故D錯誤；

故選:Be

13.下圖是不同物質在密閉容器中反應的有關圖象，下列對有關圖象的敘述正確的是

A.圖1：對h(g)+H2(g)7—^2HI(g)達到平衡后,在%時刻充入了一定的HI,平衡逆向移動

B.圖2：該圖象表示的方程式為2A=B+3c

C.圖3：對2A(g)+B(g)7~"C(g)AH<0,圖中

D-圖4：對X(g)+3Y(g)02W(g)AH<0,9可表示X的百分含量

【13題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖1,如果在to時刻充入了一定的HI,逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間不變，v1K應與平

衡點相連，故A錯誤；

B.從圖象可知到ti時刻,A的濃度減少：(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L,B的濃度增加04moi/L,C的濃度增加

1.2moI/L(達平衡時，反應物和生成物共存，反應為可逆反應，根據濃度變化之比等于化學計量數之比確定

化學反應方程式為：2AUB+3C,故B錯誤；

C.增大壓強，反應速率增大，升高溫度，反應速率增大，故先達到平衡，由先拐先平知p2>p>,T|>T2,

壓強越大平衡正向進行，C的百分含量增大，圖象符合，溫度越高，C%含量減小，升溫平衡逆向進行，圖

象符合，故C正確；

D.由方程式看出，溫度升高，平衡將逆向移動，X的百分含量將增大，圖象不符合，故D錯誤；

故選：C?

14.25℃時，用AgNOa溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的Na?Y、NaCl溶液，所得的沉淀溶解平衡

圖象分別是下圖中的N和M。下列敘述不氐砸的是

A.a點對AgCl或Ag2Y都是過飽和溶液

B.向b點的溶液中加入少量Na?Y固體，b點可變到c點

046

C.25℃時，Ksp(Ag2Y)=lxlO-'

D.向4。一）=4丫2一）的混合液中滴入人8f403溶液時，C「先沉淀

【14題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.a點銀離子的濃度大于平衡濃度，故對AgCl或Ag?Y都是過飽和溶液，A正確;

B.向b點的溶液中加入少量Na?Y固體，丫2-濃度變大，Ag+濃度變小，b點不會變到c點，B錯誤;

C.曲線上任意一點Ksp都相等，任取兩點帶入AgCl和Ag?Y的溶度積常數的公式可知，N為Ag?Y的沉

淀溶解平衡圖像，25℃時，丫2-濃度為10-2.46moi/L時，Ag+濃度為10、0人，

2+2046

Ksp（Ag2Y）=c（Ag）c（Y-）=1xlO-',C正確；

D.由圖可知，c（Clj=c（Y2j0<t,AgCl的沉淀溶解平衡中銀離子濃度更小，故混合液中滴入AgNC>3

溶液時，CT先沉淀，D正確;

故選B。

二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18~19題為選

考題，考生根據要求作答。

（一）必考題：共43分。

15.鋁在我國儲量居世界前列，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術、醫藥和農業等領域。

鋁酸鈉晶體（NazMoO/ZH?。）是一種金屬腐蝕抑制劑。下圖是利用鋁精礦（主要成分是MoS2,含少量

PbS等）為原料生產鋁酸鈉晶體的工藝流程圖。

NibCO.

Na.MoOi?2H,O(s)

請回答下列問題：

（1）氣體A的主要成分是______（填化學式），為了提高浸取率所采取的措施是_______（寫一條即可）。

（2）在焙燒爐中焙燒時，采用多層逆流（空氣從爐底進入，鋁精礦經粉碎后從爐頂進入）焙燒，采用“多層

逆流”的目的是。

(3)“焙燒”時MoS2轉化為Mo。，，浸取過程中含鋁化合物發生反應的離子方程式為o

(4)在加入Na2s除Pb?+時，若溶液pH較小，會產生的不良后果是,原因是(用平衡移

動原理解釋)。

(5)流程中“…”在實驗室的操作為、、過濾、洗滌、干燥。

(6)分析化學上測定鋁的含量，通常是把MoS?經過一系列變化得MoS,的方法來測定。實驗室稱量

64.0g銅精礦，經過一系列變化得到38.4gMoS3,則理論上鋁精礦中鋁的百分含量為%,

【15~20題答案】

【答案】(1)①.SO2②.粉碎礦石

(2)增加固體和氣體的接觸面積，加快反應速率，使原料盡可能反應提高原料利用率

(3)MOO3+CO；=MoO：+CO2t

(4)①.PbS的沉淀不完全②.PbS^=iPb2++S匕若溶液pH較小，則氫離子濃度較大，氫離子

與硫離子生成硫化氫，導致硫離子濃度減小，PbS的沉淀溶解平衡正向移動

(5)①蒸發濃縮②.降溫結晶

(6)30

【解析】

【小問1詳解】

車目精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)，在空氣中焙燒硫元素會轉化為二氧化硫氣體，故氣體A的主要

成分是SO2；對于固體來說，粉碎可以增大接觸面積，從而加快反應速度，提高反應效率；

【小問2詳解】

采用“多層逆流”目的是增加固體和氣體的接觸面積，加快反應速率，使原料盡可能反應提高原料利用率;

【小問3詳解】

由流程可知，浸取過程中MoO,生成二氧化碳，反應中各元素化合價沒有改變，鋁元素轉化為MoO：,反

應為MOO3+CO；=MoO^+CO2t；

【小問4詳解】

PbS;=iPb2++S2-,若溶液pH較小，則氫離子濃度較大，氫離子與硫離子生成硫化氫，導致硫離子濃度減

小，PbS的沉淀溶解平衡正向移動，導致PbS的沉淀不完全；

【小問5詳解】

流程中“…''得到鋁酸鈉晶體，在實驗室的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

【小問6詳解】

96°

反應前后元素種類不變，貝ij理論上鋁精礦中鋁的百分含量為384g「96+32x3xI。。%;30%。

64.0g°

16.己知：P‘（白磷）+NaOHfNaH2PO2+PH3T。PH,有強還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體，

有同學用如圖所示裝置制取少量NaHzP。？，相關操作步驟（不是正確順序）為：①打開K,先通入N2一段

時間；②在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷；③檢查裝置氣密性；④打開K,再通入N2一段時間；⑤關閉

K,打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃,滴加NaOH溶液。

（1）儀器X的名稱為裝置B的作用是一

（2）該裝置中有一處明顯錯誤是o

（3）實驗操作步驟的正確順序是（填序號）。

（4）先通入N2一段時間的目的是

（5）在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是—

（6）PH?在C、D中都被氧化成磷酸，C中反應的化學方程式為

（7）取產品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.02mol/LKMnC>4標準溶

液滴定，滴定終點的現象是；達到滴定終點時消耗VmLKMnO,；標準溶液，產品純度為

%（用含m、V的代數式表示）。

[16-22題答案】

【答案】（1）①.分液漏斗②.防倒吸

（2）裝置C中導管應該長進短出，導管短進長出錯誤

（3）③②①⑤④（4）排凈裝置中空氣

（5）做分散劑，使反應物充分混合，加快反應的速率

(6)PH3+4NaC10=H3Po4+4NaCl

2.2V

(7)①.最后一滴標準液加入后，溶液變為紅色，且半分鐘內不褪色②.

m

【解析】

【分析】白磷和氫氧化鈉在裝置A中生成NaH2P。2，PH,有強還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體，

故實驗中要先通入氮氣排凈空氣，尾氣使用次氯酸鈉吸收，再通過裝置D通過高銃酸鉀溶液顏色變化看是

否吸收干凈；

【小問1詳解】

儀器X的名稱為分液漏斗；裝置B的作用是防止裝置C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用；

【小問2詳解】

該裝置中有一處明顯錯誤是氣體通過裝置C導管應該長進短出，裝置C中為導管短進長出錯誤；

【小問3詳解】

實驗操作步驟的正確順序是③檢查裝置氣密性，實驗中有氣體生成，防止裝置漏氣；②在三頸燒瓶中加入丁

醇和白磷；①打開K,先通入N2一段時間，排凈裝置中空氣，防止PH：自燃引起爆炸；⑤關閉K,打開磁

力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃,滴加NaOH溶液，氫氧化鈉和白磷反應制取少量NaH2Po④打開K,

再通入N?一段時間，排凈滯留在裝置中的PH?；故為③②①⑤④；

【小問4詳解】

PH?是能自燃的氣體，先通入N?一段時間的目的是排凈裝置中空氣，防止燃燒引起爆炸；

【小問5詳解】

白磷是不溶于水的，加入丁醇的主要目的是做分散劑，使反應物充分混合，加快反應的速率；

【小問6詳解】

次氯酸鈉具有氧化性，PH,在裝置C被氧化成磷酸,故C中反應的化學方程式為PH3+4NaC10=H3Po4+4NaCl；

【小問7詳解】

高鋸酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點的現象是最后一滴標準液加入后，溶液變為紅色，且半分鐘內不褪色；

高鋸酸鉀和NaH2P。2反應，P最終被氧化為磷酸根，根據電子守恒可知，5NaH2P。2?20e-?4

KMnO4,則NaH,PO,的物質的量為0.02mol/LxVxl(y3Lx9x￡"a=2.5Vxl()4mol,產品純度

425mL

為理網吧①㈣xioo%=沖％。

mgm

17.碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長。因此，諸多科學家都在大力研究利用

co2和co以減少碳的排放。

(1)“神十三''中航天員們呼吸產生的CC>2用一種循環方案處理，即

CO,(g)+2H,(g)UC(s)+2H,O(g)，然后電解水又得氫氣和氧氣。在溫度為T，向一恒容密閉容器

中，按物質的量之比2:1通入H2和CO2,測得反應過程中壓強隨時間。)的變化如圖中a所示，若其

它條件不變，僅改變某一條件時，測得其壓強⑦)。隨時間⑺的變化如圖中b所示。

①能說明容器中的反應均己達到平衡狀態的是。

A.容器內氣體的平均相對分子質量不變

B.CO2和H2的轉化率相等

C.H?(g)與C(s)的物質的量之比保持不變

D.V(H2)=V(H2O)

②M0(填“>”y喊“不確定”)：理由是。

③改變的條件是。

(2)CC)2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.6kJmo『

反應H：2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=—122.6kJmo「

①反應n的活化能紇(正)紇(逆)(填或“=”)。

②在工溫度下，將3moicO2和7moiH2充入2L的恒容密閉容器中發生反應I和H,達到平衡狀態時

CH30H(g)和CHQCH3(g)的物質的量分別為Imol和0.5mol。則7；溫度時反應I的平衡常數K=

(3)工業上利用廢氣中的C。?、CO聯合制取燒堿、氯代燃和甲醇的流程如下圖。已知B中的裝置使用

了陽離子交換膜。

①B中發生的總反應的離子方程式為—

②若某廢氣中含有的CC)2和CO的體積比為1:1,廢氣中co2和co體積分數共為8.96%。假設A中處

理了標準狀況下10m'的廢氣，其中CO2和CO全部轉化成CH'OH,理論上可制得C2H4Cl2一

kgo

【17~19題答案】

【答案】(1)①.AC②.V③.隨著反應進行，壓強先變大后變小，說明反應為放熱反應，使

得開始的溫度升高，壓強增大④.加入催化劑

(2)①.<②.10

(3)①.2H2O+2C1-=H2T+2OH-+C12T②.9.9

【解析】

【小問1詳解】

①A.容器內氣體的質量和物質的量均是變化的量，氣體的平均相對分子質量不變，說明反應已達到平衡狀

態，A符合題意；

B.CO2和H2的投料比等于系數比，故兩者的轉化率相等，不能說明反應達到平衡狀態，B不符合題

忌；

c.H2(g)與C(s)的物質的量之比隨著反應的進行不斷變化，當該比例保持不變時，說民反應已達到平衡

狀態，c符合題意；

D.V(H2)=V(H2O)B^,由于未指明兩個速率的反應方向，故不能說明達到平衡狀態，D不符合題意；

故選AC。

②由圖可知，隨著反應進行，壓強先變大后變小，5min時達到平衡狀態，說明反應為放熱反應，使得開始

的溫度升高，壓強變大，故AHVO。

③改變的條件化學反應速率加快，而平衡狀態沒有移動，說明加入了催化劑。

【小問2詳解】

①反應II為放熱反應，生成物的能量低于反應物的能量，則反應II的活化能E,（正）＜七（逆）。

②由三段式得：

CO2(g)+3H2(g)=iCHQH(g)+H2O(g)

起始(mol)3700

轉化(mol)1311

平衡(mol)1

2CO2(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3H2O(g)

起始(mol)3700

轉化(mol)130.51.5

平衡（moj

0.5

在工溫度下,2L的恒容密閉容器中平衡時C02、H2、CH3OH、H2O的物質的量分別為3mol-lmol-

lmol=lmol>7mol-3mol-3mol=lmol>ImoRlmol+1.5mol=2.5mol；則(溫度時反應I的平衡常數K=

=10o

；mobL_1mol?L-'

【小問3詳解】

①由圖可知，B中發生的總反應為電解氯化鈉溶液的反應，離子方程式為2H2O+2Cl-=H2f+2OH-+Cl2b

②lOn?的廢氣中CO2和CO總體積為10X103LX8.96%=896L,CO?和CO的體積均為448L,兩者的物質

的量均為20mo1,CO2和CO全部轉化成CH3OH,CO2~6e-,CO?4e,則轉移電子的總的物質的量

為200mo1；C2H4生成C2H4cH,C2H4?2-則根據電子守恒可知，生成C2H4c1的物質的量為lOOmol,

質量為100molx99g/mol=9900g=9.9kg（）

（二）選考題：共15分。請考生從18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分。

［選修3：物質結構與性質］

18.金屬銅和銀及其化合物在工業、農業、國防以及航天等領域都有廣泛的用途。請回答下列有關問題：

（1）膽研CuSO「5H2?？蓪懗桑?1（凡0）4下04?凡0,其結構示意圖如圖1所示：

①基態Cu原子的核外電子排布式為。

②SO上的空間構型為.

③該物質中除了含離子鍵外，還有等作用。

(2)某鮮紅色含銀物質的結構如圖2所示：

①圖中非金屬元素的電負性由大到小的順序為(填元素符號)。

②該物質中C原子的雜化軌道類型是一

銀和銅的第二電離能分別為卜、。則(填或"=")，其原因是

(3)kuhICu

(4)已知氧化鎂的晶胞結構如圖3所示:

①某缺陷氧化鎂的組成為Nio/O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態，則+3和+2兩種價態的銀離子數

之比為。

②若該晶體無缺陷，其密度為pg-cm-3,晶胞中最近的02-之間的距離為apm,則阿伏加德羅常數NA=

(用含P、a的代數式表示)。

[18-21題答案】

【答案】(1)①.Is22s22P63s23P635。4sl②.正四面體③,共價鍵、配位鍵、氫鍵

(2)①.0>N>C>H②.sp3雜化、sp2雜化

(3)①.<②.失去1個電子后Ni+的價電子排布式為3d84sl失去1個電子后Cu+的價電子排布為

3d10,此時Cu+的3d軌道處于全充滿狀態，更穩定

75

(4)①.2:17②.3S3

45/2a3xl0-。30p

【解析】

【小問1詳解】

①銅為29號元素，基態Cu原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d%si；

②SO；的中心原子S原子的價層電子對數為4+竺羊為=4,為sp3雜化，空間構型為正四面體型；

③由結構圖可知，該物質中除了含離子鍵外，還有硫氧、氫氧共價鍵，氧銅配位鍵、氫鍵等作用

【小問2詳解】

①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減

弱，元素電負性減弱；圖中非金屬元素有碳、氫、氧、氮，電負性由大到小的順序為0>N>C>H；

②該物質中甲基中C原子價層電子對數為4+與二=4,雜化軌道類型是sp3雜化；碳氮雙鍵中的C原子

41x7?x1

價層電子對數為3+；=3,雜化軌道類型是sp2雜化；

【小問3詳解】

失去1個電子后Ni+的價電子排布式為3d84sl失去1個電子后Cu+的價電子排布為3dQ此時Cu+的3d軌

道處于全充滿狀態，更穩定，故鎮的第二電離能小于銅的第二電離能；

【小問4詳解】

①設NiogsO中+3和+2兩種價態的銀離子數分別為x、0.95-x,根據化合價代數和為零可知，3x+2(0.95-x)-

2=0,x=0.1,則+3和+2兩種價態的銀離子數之比為0」：(0.95-0.1)=2:17；

②晶胞中Ni2+位于頂點和面心，一個晶胞中Ni2+數目為8X!+6X'=4,-原子位于晶胞內部1個、棱

82

14x59+4x16300

心12個，一個晶胞中-數目為l+12x：=4,則晶胞質量為------------g=T—g;晶胞中最近的

4&NA

0”之間的距離為面對角線長度的四分之一為apm,則晶胞邊長為2缶pm,則晶胞體積為

300

(2揚pmj=16V2a3xlO-3Ocm\所以密度為/3_m：NA_75

330

V-16揚3xio30cm34V2axl0-NA

Z_75

刎3,則血=4折3*10》。

［選修5：有機化學基礎］

19.有機物M是一種治療流感的有效藥物，它的合成路線如下：

O

知

己OHQ

U

請回答下列問題：

(1)