2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

2、下列化肥長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是()

A.硫酸錢B.尿素C.草木灰D.硝酸鉀

3、amolFeS與bmolFesCh投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(Nth)3和H2sCh的混合液，則反應(yīng)中本被還原的硝酸為

B.(a+3b)mol

D.(cV-3a-9b)mol

4、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

5、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。

粗鹽出精鹽一氯堿工業(yè)

母②廣Mg(OHh—二MgCl：'6H：0―?無水MgCl：

K液」NaBr±Bn—iS02水溶液吸收以Bn

下列有關(guān)說法正確的是()

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中溪元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SCV、Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，力口入的藥品順序為Na2c(h溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

T過濾后加鹽酸

6、H3P。2是精細磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3f

(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應(yīng)i是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標準狀況下生成2.24LPH3,同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

7、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是。

A.空氣：C2H2、CC>2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3-、NH3H2O

D.重鋁酸鉀溶液：H\Na\SO?",葡萄糖分子

8、Na、AkFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

9、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學(xué)

原理進行檢驗的是（）

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

10、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體X，以下說法錯誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m0IH2發(fā)生反應(yīng)

11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2mL濃度均為l.OmoHL”的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmollTAgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有so?-

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有0.1mol-L-醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2cCh溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L-1KMnO4酸性溶液和2

DmLO.lmol?LTH2c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量Mi?+對該反應(yīng)有催化作用

MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

12、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPFd,放電過程反應(yīng)式

為xLi+Li“CoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCo€>2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極錚增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子

13、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

14、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

反應(yīng)進程

A.X-Y反應(yīng)的活化能為Es

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快

15、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石

墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是

石墨烯。下列說法正確的是（）

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯煌一樣，是一種有機物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達爾效應(yīng)

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳燒）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用CM+使病毒蛋白變性

17、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

18、I￡k晶體在常溫下就會''升華"，蒸氣冷卻可得到晶體ICL。ICL遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的

催淚性。若生成物之一是HC1,則另一種是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

19、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不氐確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有S2O3-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍色

相同條件下,測定等濃度的Na2c03溶液和Na2SO4

C非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

20、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下

列判斷錯誤的是

2

A.氧化性：ClO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C.cio-與「在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是。

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量HzA1+2OH=A1O2+H2?

B.電解飽和食鹽水制備CL2C1+2H2O^Hzt+ChT+lOH

2++

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?-BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氫鐵溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

22、金屬鴇用途廣泛，出還原W(h可得到鴇，其總反應(yīng)為：WO3+3H2邈W+3H20,該總反應(yīng)過程大致分為三個階

段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度(℃)25℃?550℃。-600℃~700℃

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

COOH

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)Z中的官能團名稱為,反應(yīng)③的條件為.

0OH

⑶關(guān)于藥物Y(滅了丫0*1?)的說法正確的是o

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>?>⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃濱水中的B。反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式oF-X的化學(xué)方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路

24、(12分)苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試

劑略)

1NaOH

9HQ

CaCI'

(b5r)尸。;

已知：

①氯化亞颯(SOC12)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代燃。

②g-R?X：AKk肚-R.HX(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：oF中所含的官能團名稱是

(2)B-C的反應(yīng)類型是;D—E的反應(yīng)類型是o

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇(0"CL°H)為原料合成

苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

25、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①儀器B的名稱是一，實驗中無水CuS(h變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴Ki［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O32-=2r+S4(V),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。

26、(10分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S208+2NH3f+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2s

H

i

(2)裝置中盛放(陽)2s溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是?

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L?

②Ag++2CN-===[Ag(CN)2「，Ag+I-==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag,發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlO-mol/L的標準AgNOs溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是o

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為____________________mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO”溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為。

27、(12分)圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是o

（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________（填現(xiàn)象）。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：.

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：。

28、（14分）環(huán)氧乙烷（"）、環(huán)氧丙烷（’）都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題:

（1）已知:

①CH2=CH2(g)+3O2(g)^^2CO2(g)+2H2O(g)AH,=-1322.5kJ-mor'

②2”(g)+5O(g)^^4CO(g)+4HO(g)1

222AH2=-2433.0kJmor

③2cH2=CH2(g)+O2(g)=i2"(g)△凡=kJ-mol-1

（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為Imol的CH2=CH2和Ch在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達到平衡,

氣體總壓減少了20%。

①平衡時CH2=CH2（g）的轉(zhuǎn)化率為一，達到平衡后，欲增加CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是一（填

一條措施即可）o

②0?5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為一.

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（精確到0.01）o

④當進料氣CH2=CH2和的物質(zhì)的量不變時，TJC時達到反應(yīng)平衡，請在圖1中畫出溫度由TJC變化到T2℃的過

程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系一?

,I

:與

tt

水CHiCHCOH)CHKJ

b<a

?2

(3)將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇［CH3cH(OH)CH2。］［已知：CH3CH=CH2+H2O+

CI2-CH3CH(OH)CH2CI+HC1］,氯丙醇進一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。

①a電極上的電極反應(yīng)式為o

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為O

29、(10分)化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L

的CH3coOH和CFhCOONa的緩沖溶液，pH=4.76,回答下歹！J問題：

s

［Ka(CH3COOH)=1.75X10,Kb為鹽的水解常數(shù)］

(1)CH3COOH的電離方程式為

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是一。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)—KKCNCOO-)(填或“=")。

(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中c(H+)_mol/L。

(5)人體血液存在H2cO3CO2)與NaHCO.3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定,

有關(guān)機理說法正確的是_(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCCh一結(jié)合形成H2c03

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2co3電離補充

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.含?=(\苯環(huán)、臻基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有竣基、炭基和酸鍵三種含氧官能團，故C正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為Bo

【答案點睛】

考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯燒、苯、較酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

2、A

【答案解析】

A.硫酸錢屬于強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH)并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿

化，故D錯誤；

答案選A。

3、A

【答案解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO》3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【題目詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NOa)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax(6-(-2)+bx3x(3-g))=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為見了mol,未被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為2---:----mol?

3

答案選A。

4、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na元素；

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【題目詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P3>S2>Cr>Na\

A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO?,產(chǎn)生的HPO4-會進一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4,H3P04,同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是B?

【答案點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

5、A

【答案解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCh溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCM6H2。，

故B錯誤；

C.⑤中澳得電子化合價降低轉(zhuǎn)化為溟離子，溟元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鎖離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的領(lǐng)離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，因此Na2c03溶液不能放在BaCh溶液之前加入,

故D錯誤；

故選Ao

6、C

【答案解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻%,有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3,轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2moiP/氣體轉(zhuǎn)移

6moi電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

7,C

【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na+、K*、NO：、NHylhO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

8、C

【答案解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會生銹，得到氧化鐵，故D錯誤；

答案：C

9、D

【答案解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯誤;

B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤;

D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

10、B

【答案解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3moi氏發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B.

【答案點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

11、B

【答案解析】

A.向2mL濃度均為LOmoH/i的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴0.01mol?L”AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說明先生成Agl沉淀，從而說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO4*,

因為若含SO3>，也會生成BaSCh沉淀，錯誤；

C.向兩支分別盛有0.1mol-L“醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無

氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kill(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L-1KMnO』酸性溶液和2mLO.lmol-L“H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSCh固體，加有MnSCh的試管中溶液褪色較快。從而說明MiP+對該反應(yīng)有催化作用，正確。

故選B。

12、B

【答案解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi*+Lii-xCo（）2+xe-=LiCo（）2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

14g

D.充電時，R極反應(yīng)為Li++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，"（Li）=；7"盧；=2mol,貝U轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

13、B

【答案解析】

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高鎰酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮（N為+4價）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價）和硝酸鈉（N為+5價），所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化筱，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤;

故選：B.

14、D

【答案解析】

A、根據(jù)能量變化，XfY,活化能是區(qū)一瓦），故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),

反應(yīng)速率加快，故正確。

15、C

【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機物烯燒中含有碳、氫元素，故B錯誤；

C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；

D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。

故選C。

16、B

【答案解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等，其中苗的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物，故B錯誤；

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；

D.CuSCh屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

17、D

【答案解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙塊是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)

上進行判斷即可。

18、B

【答案解析】

ICb中I為+3價，C1為-1價，與水發(fā)生水解反應(yīng)（為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價價態(tài)不變），生成HKh和HCL

答案選B。

19、A

【答案解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO?,且SO.一過量，

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)2s、SO3a6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H20,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質(zhì)生成，B功能氧化r生成L,

B*是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比L的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2c03溶液和Na2sCh溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選Ao

【答案點睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有SzO.，-，發(fā)生

反應(yīng)S2O3”+2H+=S3++SO2TH2。，這是常考點，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點。

20、A

【答案解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

C1O>I2>再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

2

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO42-VI2,因此得出氧化性的強弱為：C1O>I2>SO4,A錯誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CKT與在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，C正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

21、B

【答案解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2A1O2-+3H2T，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2C1+2H2O譬H2T+CLT+2OIT,故B正確；

C.向氫氧化鎖溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SCV=BaSOJ+ZHzO,故C錯誤；

D.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NHyH2O,故D

錯誤；

故選B。

【答案點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實，如本題A選項，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。

22、A

【答案解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5,同時還生成H2O,反應(yīng)方程式為：

2WO3+H2-W2O5+H2O,溫度介于550℃?600C,固體為W2O5、WCh的混合物；假定有2moiW(h,由

2WO3+H2翹W2O5+H2O、W2O5+H2-2WO2+H2O>WO2+2H2.W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量

之比為Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

HCN濃破酸.A

—~COOHCH、CH0c

CHjOHHl---------------*CH2=CHCOOCH3

OH

【答案解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知燃A為HOCH,B為<(hr>-CH=CH：,

而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代燃

0

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為C-CH3>E為COOH，

F為0Y《-coOC，H,，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

CHj

得到CHL'HCOOH,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成CHL<JH-COOCH,,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

OHOH

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到十加一,吐，以此解答該題。

COOCH1

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為CH=CH；

(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代危的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H8。4,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥,⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol藥物Y與3moi也加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃溪水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiBn,故D錯誤；故答案為B、C；

(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:F-X的化學(xué)方程式為

濃K酸C-COOC,H,+阿

CH,

對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

HCOOCHjCH；

HCOOCH

或

(6)以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對應(yīng)的流程可為

HCN濃硫酸、A濃破酸、△

CH,CHO—~?CHi-CH<OOHCHt-€H-C