山東省威海市2022屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.2022年北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號載人飛船返回艙成功著陸，彰顯了我國

科技力量日益強大。下列說法錯誤的是

A.冬奧火炬“飛揚”的筒身所用的碳纖維復(fù)合材料比鋼材料質(zhì)量輕、強度大

B.制作“冰墩墩''外殼所用的PC（聚碳酸酯）屬于環(huán)保材料

C.腫、液氫、NQJ勻可用于火箭推進(jìn)劑中，反應(yīng)時均表現(xiàn)還原性

D.制作航天服所用的滌綸通常由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

2.下列物質(zhì)應(yīng)用和對應(yīng)性質(zhì)匹配的是

選項應(yīng)用性質(zhì)

A大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，防止船底腐蝕鋅比鐵活潑性強

B用焦炭和二氧化硅在電爐中制備粗硅非金屬性：C>Si

CS5可用于漂白織物等so?具有氧化性

D聚合硫酸鐵用作凈水劑聚合硫酸鐵易溶于水

A.AB.BC.CD.D

3.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項

澳乙烷消去反

應(yīng)產(chǎn)生的氣體

i歟組■永

裝*T

TT在\r

置堿石灰

*

H2OKMnO4|__\gg^_CaO

\-\s

X.

驗證漠乙烷消實驗室焙

目

去產(chǎn)物具有還制取并收集干燥的氨氣燒硫酸銅實驗室制取乙烯

的

原性晶體

A.AB.BC.CD.D

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種化合物的結(jié)

構(gòu)如圖所示。己知W和X的原子序數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤

的是

A.簡單離子半徑：Y>Z

B.該化合物中X的雜化方式相同

C.第一電離能：Y>X

D.化合物ZYW中既含離子鍵，又含極性共價鍵

5.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

A.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙不變藍(lán),

證明該溶液中不含NH；

B.將飽和NaBr溶液滴入AgCl濁液中，沉淀顏色由白色變?yōu)榈S色，證明

Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）

C.常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為O.lmolUCHQDONa溶液和Na2s溶液,

后者pH大，證明酸性：H2S<CH3COOH

D,將同濃度同體積的KHSO,溶液與FeCl,溶液混合，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，

溶液變紅色，證明該反應(yīng)存在一定限度

6.氯磺酸（CISO'H）是一種易水解的一元強酸，能與甲酸、苯等有機物反應(yīng)。其與甲

酸發(fā)生的反應(yīng)為HCOOH+C1SO,H=COT+HC1+H2SO4。下列說法錯誤的是

A.將物質(zhì)的量相等的CISO3H與HC1分別溶于水制成1L溶液，前者的pH小

B.CISO3H可與苯在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸

C.中和500mL3moi[TNaOH溶液需要。.5molCISO3H

D,與甲酸反應(yīng)中每生成ImolHCl,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

7.某同學(xué)用如圖所示的裝置(部分)制備乙酸乙酯，操作如下：連接實驗裝置，檢查氣

密性。向圓底燒瓶中加入無水乙醉、濃硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加熱圓

底燒瓶。充分反應(yīng)后將該裝置改成蒸儲裝置，蒸儲獲取粗產(chǎn)品。在獲得的粗產(chǎn)品中加

入飽和NaHCO,溶液，充分反應(yīng)至無氣泡逸出，將混合液倒入分液漏斗中，振蕩、靜

置，收集下層液體即得粗制乙酸乙酯。該實驗操作及制備裝置中存在的錯誤共有幾

處？

A.2B.3C.4D.5

8.對KMnO,溶液氧化H2c2O4的反應(yīng)，若加入Mr?*,科研人員猜想其反應(yīng)歷程如

下：

Mn(VII)——_>Mn(VI)——~>Mn(IV)——~>Mn(III)____>

32n2+

[Mn(C2O4)n]-->Mn+CO2

下列說法錯誤的是

A.[Mn(CQjn「既有氧化性，又有還原性

B.起始時加入Mn”,若反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，可證明Mi?+作催化劑

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCO2,消耗OZmolKMn。」

D.加入某種試劑使Mn(El)、Mn(口)或Mn(口)生成難溶物，若產(chǎn)生氣泡速率減慢，則

證明該猜想合理

9.將[CO(H2O)/CL與過量氨水、氯化鉉、雙氧水混合，若有活性炭催化時發(fā)生反

應(yīng)：2[<20(凡0)6]5+10]^3凡0+2岫4c1+也。2=2[(20(岫3)6]。3+24也0：若

沒有活性炭催化，則生成[Co(NH3)5Cl]Ck。下列說法正確的是

A.基態(tài)C。原子核外電子空間運動狀態(tài)有27種

B.沸點:NH3<H2O<H2O2

C.常溫下，滴加AgNC>3溶液可定性鑒別?（NH）］。與［Co（NH3）5Cl］CL

D.Imol[CO(NH3，CI]C12中含有16moi0鍵

10.工業(yè)上用石墨和鉛作電極，用雙極膜電解葡萄糖溶液制備甘露醇和葡萄糖酸鹽。

已知在直流電場作用下，雙極膜將水解離為H+和并實現(xiàn)其定向通過，電解過程如

圖所示。下列說法錯誤的是

雙極膜

A.b極材料為石墨，接電源正極

B.通電后雙極膜中產(chǎn)生的OH向b極定向移動

C.生成葡萄糖酸鹽的反應(yīng)為:

+BrO；+OH=HOCH,（CHOH）4COCT+Br'+H2O

D.理論上若生成Imol甘露醇，則可生成Imol葡萄糖酸鹽

11.完成下列各組實驗，所選試劑和主要儀器均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容

器）

選

實驗?zāi)康脑噭┲饕獌x器

項

圓底燒瓶、長頸漏斗、酒精

制取并收集純凈二氧化銃、濃鹽酸、飽和

A燈、導(dǎo)管、鐵架臺（帶鐵圈和

干燥的氯氣食鹽水、濃硫酸

鐵夾）、集氣瓶

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測酸式滴定管、堿式滴定管、

B測定醋酸濃度

醋酸溶液錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾

檢驗葡萄糖中含葡萄糖溶液、AgNO,溶試管、燒杯、酒精燈、膠頭

C

有醛基液、2%的氨水、蒸饋水滴管、三腳架、石棉網(wǎng)

配制一定質(zhì)量分燒杯、玻璃棒、容量瓶、托

DCuSO「5HQ、蒸儲水

數(shù)的CuSO4溶液盤天平、藥匙、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

12.我國科學(xué)家合成某新型藥物的中間體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知連在同一碳上的兩個羥

基易脫水。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A.化學(xué)式為2H“Q2NF3B.只含有1個手性碳原子

C.含有9種化學(xué)環(huán)境的氫D.Imol該化合物最多與4moiNaOH反

應(yīng)

二、多選題

13.印刷線路板廢液中主要含有Cd+、Fe"、Fe3+,H+、C「等離子，用該廢液制備

堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

NaClO試劑X試劑Y

廢液一?反應(yīng)a----------＞操作1—?反應(yīng)b-----------?操作2-------*■［富

濾渣

A.“操作1”所得溶液中含有的主要離子為Na，Ci?*、H*、Cl

B.若試劑X為氧化銅或氫氧化銅，則濾渣中含有Fe(OH%等成分

C.若Y為Na2co、，則反應(yīng)b為：2(21?++203；-+也0=012(0q/03』+0)27

D.“操作1”和“操作2”二者操作過程完全相同

14.中國科學(xué)家研究了某過渡金屬催化乙煥氫化的反應(yīng)機理，反應(yīng)中間體亞乙烯基吸

附物(CH-CH+2H)多步連續(xù)加氫反應(yīng)路徑的能量變化示意圖如下。下列說法錯誤的是

過渡態(tài)

-242

-ro

L過渡態(tài)3

U-80

.

P

D-115

wCH+H

-130過渡態(tài)25

器1

-153c2H6

玄

要

-239

CH2-CH+H

-310

CH-CH+2H反應(yīng)過程

A.乙快與氫氣加成生成乙烷的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

B.工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒可提高反應(yīng)速率

C.圖示反應(yīng)歷程中，最大能壘為215kJ-mo「

D.升高溫度，CH-CH+2H-CHz-CH+H正向速率的增大程度小于逆向速率的增

大程度

15.常溫時，某濃度的二元弱酸H?B溶液在不同pH下測得pc（M）變化如圖所示［已

知：pc（M）=-lgc（M）,M代指H?B或HB或B"］，下列說法正確的是

6/

、/

5、、/

4/

、、（X/

2

1a

1

01

1.896.23

++2

A.NaHB溶液中，c（Na）＞c（HB"）＞c（H2B）＞c（H）＞c（B"）

B.X點的pH為4.06

C.pH=6.0時，pc（B2）-pc（HBj=0.23

D.；.\，的值為UM

c2（HB）

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

16.上海交大鄭浩、賈金鋒教授，利用低溫強磁場掃描隧道顯微鏡在BiJejNbSe?體

系中成功產(chǎn)生并探測到分段費米面，發(fā)表于《Science》雜志。回答下列問題:

(l)Bi與N、P同主族。基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為；三者簡單氯化物的

還原性最強的是(填化學(xué)式)。

(2)Se、Te與。同主族，Bi、Te、Se三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為,

SeO:,中心原子的雜化方式為,Se與0分別與H形成的簡單氫化物鍵角較大的

是(填化學(xué)式)。

(3)金屬銀原子價電子構(gòu)型為4d々s1其鹽六氟鋸酸鏤是重要工業(yè)原料?，結(jié)構(gòu)如圖。該

鹽的陰離子中含有的化學(xué)鍵為(填標(biāo)號)。

「FF］一

F—Nb—FNH4

A.b鍵B.兀鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.離子鍵

(4)硒化鋅是制作高功率CO?激光器的最佳光學(xué)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作是金剛石晶胞

內(nèi)部的碳原子被Se原子代替，頂點和面心的碳原子被Zn原子代替。如圖為沿y軸投

影的硒化鋅晶胞中所有原子的分布圖。與Zn最近的Se原子構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為

:若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75,0.25,0.25),則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

;若硒化鋅的晶體密度為pg-cmT,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Se

和Zn的最近距離為pm(用代數(shù)式表示)。

四、工業(yè)流程題

17.疏被譽為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁。工業(yè)上從

某電鍍污泥(含有Cuje、C4O,以及少量的Au)中提取粗確，同時獲得副產(chǎn)品重銘酸

鉀、金屬銅和金的工藝流程如圖所示。

燒堿、空氣稀硫酸Na2s0?溶液

電鍍污泥—*煨燒*水浸-＞沉渣T酸浸卜＞浸出液-＞電解沉積*還原一?粗硅

NazCrO」溶液產(chǎn)品aKCI產(chǎn)品b

|3化|~>~NazC.O?溶液

K2C.O7晶體

已知：口沉淀時c(Cl+)與pH的關(guān)系

蟲產(chǎn))PH

開始沉淀10"'moir'3.68

沉淀完全10-5mol5

溶解度

溶解度K2Cr2O7NaCI

100D95.1g39.8g

25口4.6g36g

回答下列問題：

(D“煨燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是;“煨燒”時CrzO,發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

(2)金在(填操作單元名稱)過程中回收。已知浸出液中含有TeOSO4,每得到

128g理論上消耗0.8mol?L"Na2sO3溶液的體積為L。

(3)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)溶解度特點分析“操作a”的步驟：向NazCrq,溶液中加入KC1固體，

(填操作名稱，下同)，使NaCI結(jié)晶析出后,再得到K,Cr,O,晶

體。

(4)倍(VI)毒性很高，工業(yè)上常用鐵和石墨作電極，處理含CGO；的酸性廢水。通電后

先轉(zhuǎn)變?yōu)镃產(chǎn)，一段時間后變成Cr(OH)3沉淀而被除去。其中鐵電極的作用是

電子導(dǎo)體和,當(dāng)電解后溶液中C/+濃度為OOlmoLU時，其開始沉降時廢水

的pH為。

五、有機推斷題

18.某種新型藥物的中間體J的一種合成路線如下：

A(C10H14O2)a>B(C10H13NO4)>C(CW}1^O6)^^

CHJO-Z^Y-COOH

D

照山比r(『G?ZH2)

EF

Clif^fFFjPh

SOChCHaCOOYV^NH?N人k】

DMF/A>CJH50-UV----------------?

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。M是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種

(不考慮立體異構(gòu))。其中含有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的M的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一

種)。

□遇FeCl?溶液顯紫色

□苯環(huán)上有兩個對位取代基

□ImolM與足量Na反應(yīng)，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L凡

(2)E中含氧官能團的名稱為,H-J的反應(yīng)類型為。

(3)F-G的化學(xué)方程式為。

CI

(4)設(shè)計以甲苯為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

六、實驗題

19.乙酰苯胺可用作止痛劑、防腐劑等。實驗室通過如下方法制備、提純乙酰苯胺。

已知:

苯胺乙酸酎冰醋酸乙酰苯胺

沸點184口，稍溶于無色晶體,沸點304口，

沸點139口，沸點117.9口，

水，易被氧化而變難溶于冷水，易溶于乙醇

相對分子質(zhì)相對分子質(zhì)量

色。相對分子質(zhì)量為等有機溶劑。相對分子質(zhì)

量為102為60

93量為135

(一)粗乙酰苯胺的制備

原理：＜^^NH2+(CH3C())2()

?NHCOCH3+CH3COOH

苯胺乙酸酊乙酰苯胺

實驗裝置：如圖一所示(夾持裝置略)。

實驗步驟：將35mL(38g)乙酸酎、37mL(39g)冰醋酸放入三頸燒瓶中，在B中放入

25mL(25.5g)苯胺，逐滴滴加到三頸燒瓶中，邊滴邊振蕩，滴加完畢小火加熱30min。

在攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物慢慢倒入500mL冷水中，析出固體。將混合物抽濾得到

乙酰苯胺粗品。

(二)乙酰苯胺的提純

匚將粗乙酰苯胺晶體移入盛有500mL熱水的燒杯中，加熱至沸，使之溶解。

匚稍冷后，加入適量粉末狀活性炭，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇M(jìn)行抽濾。

□將濾液轉(zhuǎn)移到干凈燒杯中，冷卻、抽濾，用少量冷水洗滌、抽濾。

口將產(chǎn)物放在干凈的表面皿中晾干、稱重，質(zhì)量為22.5g。

回答下列問題：

(1)圖一中裝置A的名稱是,其作用為o

(2)本實驗所用三頸燒瓶的適宜規(guī)格為mL(填標(biāo)號)。

A.100B.250C.500

(3)制備粗品過程中將反應(yīng)混合物倒入冷水中，目的是o

(4)“提純”步驟］中加入活性炭的作用是。

(5)用圖二裝置進(jìn)行“提純”步驟口中的抽濾和洗滌過程。請按正確的操作順序補充完整

(只進(jìn)行一次洗滌操作)：打開抽氣泵一轉(zhuǎn)移混合物至布氏漏斗一關(guān)閉活塞K-確認(rèn)抽干

T打開活塞KTTT確認(rèn)抽干T打開活塞KT關(guān)閉抽氣泵。本實驗多

次用到抽濾操作，其優(yōu)點是。

圖二

(6)本實驗的產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。若要得到純度更高的乙酰苯胺晶

體，用于提純的方法為。

七、原理綜合題

20.環(huán)氧乙烷(叢，別稱EO)是重要的殺菌劑和工業(yè)合成原料.回答下列問題：

(一)乙烯直接氧化法：

O

反應(yīng)□:CH2=CH2(g)+lo2(g)->/\(g)AH,

反應(yīng)「：CH2=CH2(g)+3O2(g)一>2CO2(g)+2H2O(g)AH2

(1)乙烯與。2在a、b兩種催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，催化劑的催化活性(用EO%衡量)及

生成EO的選擇性(用EO選擇性％表示)與溫度(T)的變化曲線如圖一所示。

□依據(jù)圖給信息，選擇制備環(huán)氧乙烷的適宜條件為。

□M點后曲線下降的原因為o

n下列說法正確的有(填標(biāo)號)。

A.催化劑的選擇性越高，其達(dá)到最高反應(yīng)活性所需的溫度越高

B.催化劑的催化活性與溫度成正比

C.不同催化劑達(dá)到最高活性時的溫度不同

(2)設(shè)K；為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓

代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p°(p°=100kPa)。反應(yīng)口、口

對應(yīng)的-InK；隨器(溫度的倒數(shù))的變化如圖二所示。

AH20（填“〉”或"V”）o

□在T口的恒溫、恒容密閉容器中，按體積分?jǐn)?shù)充入反應(yīng)混合氣體：乙烯30%、氧氣

7%,其余混合氣63%（致穩(wěn)氣），發(fā)生反應(yīng)□（忽略反應(yīng)口）。平衡時體系壓強為

2000kPa,乙烯的轉(zhuǎn)化率為a,則T□下反應(yīng)口的相對壓力平衡常數(shù)K；=。

（二）電化學(xué)合成法

（3）科學(xué)家利用C02、水合成環(huán)氧乙烷，有利于實現(xiàn)碳中和。總反應(yīng)為：

2CO,+2H2O—>/°\+2.502,該過程在兩個獨立的電解槽中實現(xiàn)，裝置如圖三所

示，在電解槽2中利用氯離子介導(dǎo)制備環(huán)氧乙烷，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖四所示。

□電解槽1中陰極的電極反應(yīng)式為.

圖四虛線框中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+HOC1->HOCH2cH20、

+-

H+OH=H2OO

參考答案：

1.C

【解析】

【詳解】

A.碳纖維復(fù)合材料屬于無機非金屬材料?，比鋼材料質(zhì)量輕、強度大，A正確；

B.聚碳酸酯可被降解，是環(huán)保材料，B正確；

C.N2O4用于火箭推進(jìn)劑中產(chǎn)物為氮氣，氮元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，C錯誤；

D.滌綸主要成分為聚對苯二甲酸乙二醇酯，由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，D

正確；

故選C。

2.A

【解析】

【詳解】

A.大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅活潑性大于鐵，鋅做負(fù)極，防止船底腐蝕，故A正

確；

B.高溫下焦炭將二氧化硅還原成粗品的硅單質(zhì)的反應(yīng)中C充當(dāng)?shù)氖沁€原劑，其還原性大

于還原產(chǎn)物Si的還原性，不能證明碳元素的非金屬性強于硅元素，故B錯誤；

c.so2具有漂白性，可用于漂白織物，故c錯誤；

D.聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，則聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，

氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D錯誤；

故選Ao

3.A

【解析】

【詳解】

A.澳乙烷在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，得到的氣體為乙烯和乙醇，融入水中

除去乙醇，再通入酸性KMnCU褪色變?yōu)镸M+,KMnC>4發(fā)生了還原反應(yīng)，而乙烯發(fā)生了

氧化反應(yīng)，則證明乙烯有還原性，A項正確；

B.氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該選擇向下排空。而圖中為向上排空，B項錯誤；

C.焙燒硫酸銅晶體應(yīng)該選擇用煙，而圖為蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，C項錯誤；

D.用乙醇濃硫酸加熱170制乙烯，溫度計控制溶液的溫度為170；應(yīng)插入溶液中，D項

答案第1頁，共16頁

錯誤；

故選A。

4.B

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所

示，Z形成+1價陽離子，其原子序數(shù)最大，則Z為Na；Y形成2個共價鍵，其原子序數(shù)

小于Na,則Y為O；W形成1個共價鍵，其原子序數(shù)小于0,則W為H；已知W和X

的原子序數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)為6-1=5,則X為B元素，綜合

分析W為H,X為B,Y為O,Z為Na,以此分析解答。

【詳解】

A.氧離子和鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半

徑：Y>Z,故A正確；

B.結(jié)合圖示可知，該化合物中B元素形成3個或4個共價鍵，其雜化方式分別為sp2、sp3

雜化，故B錯誤：

C.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Y>X,故C正確；

D.ZYW為NaOH,NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故D正確；

故選Bo

5.D

【解析】

【詳解】

A.由于N%極易溶于水，故檢驗NH；若不加熱，可能無法檢驗到NH3,向某溶液中滴加

稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙不變藍(lán)，也不能證明該溶液中不含

NH；,需加入NaOH溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，才能證明有無

NH：,A不合題意；

B.將飽和NaBr溶液滴入AgCl濁液中，由于Qc(AgBr尸c(Ag+)c(Br)>Ksp(AgBr),析出

AgBr沉淀，沉淀顏色由白色變?yōu)榈S色，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法證明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),B不合題意；

答案第2頁，共16頁

2

C.已知CH3coO+H2OUCH3coOH+OH、S-+H2O^HS+OH\HS.+H20aH2S+0H;

故常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為O.lmoLLTCH3coONa溶液和Na2s溶液，后者

pH大，只能證明酸性：HS<CH3COOH,無法比較H^SvCHgOOH的酸性強弱，C不合

題意；

D.已知反應(yīng)：2Fe3++HSO；+H2O=2Fe2++3H++SOj,故將同濃度同體積的KHSO3溶液與

FeCb溶液混合則KHSCh過量，F(xiàn)eCb不足，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，

說明溶液中還存在Fe3+,即可證明該反應(yīng)存在一定限度，D符合題意；

故答案為：D。

6.D

【解析】

【詳解】

A.氯磺酸是一種易水解的一元強酸，水解會產(chǎn)生硫酸和HC1,將物質(zhì)的量相等的CISO3H

與HC1分別溶于水制成1L溶液，氯磺酸溶液中氫離子濃度更大，pH值小，A正確；

B.參照氯磺酸與甲酸的反應(yīng)，CISO3H可與苯在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸和

HC1,B正確；

C.氯磺酸與水反應(yīng)的方程式為：CISO3H+H2OHCI+H2so4,Imol氯磺酸在水中能產(chǎn)生

3moi氫離子，故中和500mL3molDL'NaOH溶液需要0.5molCISO3H,C正確；

D.與甲酸反應(yīng)中各元素的化合價未發(fā)生變化，過程中無電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；

故選D。

7.B

【解析】

【詳解】

制備乙酸乙酯實驗操作為：連接實驗裝置，檢查氣密性，向圓底燒瓶中先加入無水乙醉、

濃硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，通入冷凝水，冷凝水下口進(jìn)上口出，加熱圓底燒

瓶，充分反應(yīng)后將該裝置改成蒸儲裝置，蒸儲獲取粗產(chǎn)品，在獲得的粗產(chǎn)品中加入飽和

Na2cCh溶液，充分反應(yīng)至無氣泡逸出，將混合液倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，收集上層

液體即得粗制乙酸乙酯，綜上分析可知，本實驗操作及制備裝置中存在：冷凝水流向錯

誤；將粗產(chǎn)品應(yīng)該轉(zhuǎn)移至飽和Na2cCh溶液而不是NaHCCh錯誤；分液時收集的產(chǎn)品應(yīng)該

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在上層，共3處錯誤，故答案為：B。

8.C

【解析】

【詳解】

A.[MngO)產(chǎn)n中Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，故[Mn(C2O4)F2n既有

氧化性，又有還原性，故A正確；

B.催化劑可以改變反應(yīng)速率，若開始時加入Md+,若反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，可證

明Mn2+作催化劑，故B正確；

C.每生產(chǎn)ImolCCh,轉(zhuǎn)移Imol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2,即0.5mol的二氧化碳，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，KMnG>4-Mn2+,轉(zhuǎn)移5個電子，根據(jù)電子守恒，故消耗

0.1molKMnO4,故C錯誤；

D.加入某種試劑使Mn(EJ)、Mn(口)或Mn(L!)生成難溶物，則中斷某個中間產(chǎn)物，若反應(yīng)

減慢，則猜想合理，故D正確；

故選：Co

9.B

【解析】

【詳解】

A.基態(tài)C。原子核外電子空間運動狀態(tài)與電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)目相同，C。原子核外

電子排布為Is22s22P63s23P63d74s2,空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5+1=15種，A錯誤；

B.三者均為分子晶體且分子間均存在分子間氫鍵，相同物質(zhì)的量的水和過氧化氫中氫鍵

數(shù)目比氨氣多，故氨氣沸點最低，水的相對分子質(zhì)量小于過氧化氫，故沸點水小于過氧化

氫，故沸點：NH3<H2O<H2O2,B正確；

c.[CO(NH3)6]03與[Co(NH3)5Cl]ci2的外界中均有氯離子，溶液中滴加AgNO,溶液均

能產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，C錯誤；

D.[CO(NH3)5C1]C12中內(nèi)界與外界之間為離子鍵，只有內(nèi)界配離子含有b鍵，

Imol[CO(NHJ5C1]CL含有(6+3x5)mol=21moIo?鍵，D錯誤；

故選B。

10.C

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【解析】

【分析】

圖示原理為電解葡萄糖溶液制備甘露醇和葡萄糖酸鹽。根據(jù)b電極反應(yīng)可知浸離子失去電

子變成澳酸根，故b為陽極，電極反應(yīng)為Br+3HQ+6e=BrO3+6H'，在陽極區(qū)溟酸根和葡

萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸鹽和漠離子，離子反應(yīng)為:

+BrO3+3OH-=3HOCH,(CHOH)4COO-+Br+3H2O,Imol澳酸根生成澳離子轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為6mol,故Imol葡萄糖生成葡萄糖酸鹽轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,雙極膜中產(chǎn)生的氫氧根向

b電極移動。

【詳解】

A.b極為陽極，電極材料不參與反應(yīng)，故材料為石墨，接電源正極，A正確;

B.根據(jù)分析，通電后雙極膜中產(chǎn)生的0H向b極(陽極)定向移動，B正確:

0H

Co^/OH

C.根據(jù)分析，生成生成葡萄糖酸鹽的反應(yīng)為：3K

HO/Y^OH

OH

+BrO；+3OH-=3HOCH2(CHOH)4COO+Br+3H2O,C錯誤；

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)楦事洞迹碚撋先羯蒊mol甘露醇，需消耗Imol

葡萄糖，轉(zhuǎn)移2moi電子，在陽極區(qū)可生成Imol葡萄糖酸鹽，D正確；

故選C。

11.C

【解析】

【詳解】

A.除去氯氣中的HCI和干燥氯氣均需要洗氣瓶，且對圓底燒瓶加熱需墊石棉網(wǎng)，缺少洗

氣瓶和石棉網(wǎng)不能完成實驗，A不合題意；

B.中和滴定時需要膠頭滴管滴加指示劑，缺少指示劑和膠頭滴管不能完成酸堿中和滴定

實驗，B不合題意；

C.葡萄糖可被銀氨溶液在溫水浴加熱條件下氧化，產(chǎn)生銀鏡，給出的儀器和試劑可以檢

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驗葡萄糖中含有醛基，c符合題意；

D.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，稱量后再燒杯中加入一定量的水充分溶解即可，不

需要容量瓶，缺少量筒無法量水的體積，無法完成實驗，D不合題意；

故答案為：C。

12.D

【解析】

【詳解】

A.該有機物分子含有12個碳原子、10個氫原子、2個氧原子、1個氮原子、3個氟原

子，故化學(xué)式為C12H10O2NF3,故A正確；

B.連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，分子中連接-CF3、-CH2coOH的

碳原子為手性碳原子，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子含有9種化學(xué)環(huán)境的氫，故C正確；

D.竣基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，碳氟鍵水解生成1個竣基、3個HF,它們又與氫氧化

鈉發(fā)生中和反應(yīng)，1mol該化合物最多與5moiNaOH反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

13.AD

【解析】

【分析】

廢液中加NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入試劑X的目的是將Fe3+,轉(zhuǎn)化為氫氧化

鐵沉淀除去，故試劑X可以為氧化銅或氫氧化銅，除去鐵離子同時不引入新的雜質(zhì)離子；

操作1為過濾，得到的濾液中含有的主要離子為Na+、Cu2+.C「和C1O-；試劑Y的目的

是為了將銅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅，操作2為過濾、洗滌、干燥。

【詳解】

A.根據(jù)分析：“操作1”所得溶液中含有的主要離子為Na+、Cu2+>C「和CIO、A錯誤：

B.根據(jù)分析：若試劑X為氧化銅或氫氧化銅，則濾渣中含有Fe(OH)3等成分，B正確；

C.若Y為Na2co，，銅離子與碳酸根發(fā)生反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)b為：

2+

2CU+2CO；-+H2O=CU2(OH)2CO3J+CO2T,C正確；

D.“操作1”為過濾，“操作2”為過濾、洗滌、干燥，二者操作過程不完全相同，D錯誤；

故選AD。

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14.AD

【解析】

【詳解】

A.圖中起點物質(zhì)是中間體亞乙烯基吸附物(CH-CH+2H),未知反應(yīng)物乙燭和氫氣的總能

量，不能據(jù)此判斷整個反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯誤；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，將催化劑處理成納米級顆粒又能增大接

觸面積，可提高反應(yīng)速率，故B正確；

C.由圖可知，最大能壘的反應(yīng)過程為CH2-CH+H到過渡態(tài)2,最大能壘為-24-(-239)=

215kJ-mor';故C正確;

D.CH-CH+2H-CH^-CH+H的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，升高

溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，正向速率的增大程度大于逆向速率的增大程

度，故D錯誤；

故選：ADo

15.BC

【解析】

【分析】

溶液的pH值越大，溶液中c(H2B)越小、c(B。越大，c(HB)先增大后減小，pc(M尸-

lgc(M),則隨著pH的增大,溶液中pc(H2B)增大、pc(B。減小，pc(HB-)先減小后增大，根

2

據(jù)圖知，a、b、c分別表示pc(HB-)、pc(H2B),pc(B-),

【詳解】

2

A.分析可知曲線a、b、c分別表示pc(HB)、pc(H2B)>pc(B),pc(H?B尸pc(HB)時，溶液

c(HB

的pH=1.89,C(HB)=C(H2B),H2B的K,尸二~\=IO*、pc(HB-尸pc(B>)時，

CW)。”)

pH=6.23,c(HB)=c(B2-),H2B的尸=10623,NaHB溶液中存在HB-的電離

c(HB)

K、_10乜

。＜心,

平衡和水解平衡，常溫下，水解常數(shù)為即=石丁］0-1的=13則HB-的電離程度大

于水解程度，故C(B2-)>C(H2B),故A錯誤;

答案第7頁，共16頁

C(B2)C(H+)

B.X點3(H2B尸pc(B2)則C(H2B)=C(B2)K"Kak'J\\)=

C(H2B)C(HB)

c(H+)2=10-L89x10623,解得“田尸10"。6moi/L,pH為4.06,B正確;

+6

C.pH=6.0時，c(H)=10-mol/L,

221

pC(B)-pC(HBj=-lgC(Bj+lgC(HBj=lg|i^1=啕要1=1虱寫嚶1=023,C正

確;

心_c(B”)c(H+)C(HB)c(H[C(HZB).C(B￡)_|Q-M3

D.2189=104",D錯誤;

KQc(HB)一丁一cC(凡H2B)-c(HB)-10-

故選BCo

16.(1)6s26P③BiH3

2

(2)Se>Te>BispH2O

(3)AD

(4)正四面體(0.25,0.25,0.75)^&xlO^pm

4VPNA

【解析】

⑴

Bi與N、P同主族。Bi在第六周期，最外層電子數(shù)為3,故基態(tài)Bi原子的價層電子排布式

為6s26P3；同主族從上往下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的還原性增強，故三者簡單氫

化物的還原性最強的是BiH,；

(2)

Se與Te同主族，同主族從上往下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性Se>Te,Bi為金屬，三者中電負(fù)

性最弱，故三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為Se>Te>Bi；SeO,中心原子的價層電子對

數(shù)為等=3,中心原子的雜化方式為sp?雜化；Se與O分別與H形成的簡單氫化物為

HzSe和HzO,中心原子電負(fù)性越強，成鍵電子對越易向中心原子偏移，電子對之間的排斥

力越大，鍵角越大，電負(fù)性0>Se,故鍵角較大的是Hq；

⑶

答案第8頁，共16頁

該鹽陰離子中中心原子和配體之間為配位鍵和。鍵，故選AD；

(4)

根據(jù)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)，Zn在頂點，與其距離最近的Se原子的個數(shù)為4,,構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)

為正四面體；將晶胞均分為8個小立方體，根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)，原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

(0.75,0.25,0.25),原子2應(yīng)在上層四個小立方體的最左前面一個小立方體的體心，原子

2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75)；設(shè)晶胞中Se和Zn的最近距離為dem,d為體對角線的

四分之一，則晶胞參數(shù)為患cm；根據(jù)均攤法，晶胞中Zn的個數(shù)為4,Se的個數(shù)為4,若

_4x(65+79)

硒化鋅的晶體密度為pgy01-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,\,則「=N,4d3,晶胞中Se

A(耳)

和Zn的最近距離為《1=乎，住(,+79)cm=^j￥~xl0">pm。

N

4VPA4VPNA

17.(1)使氣體與固體充分混合，使反應(yīng)物充分反

高溫

應(yīng)2Cr2O3+3O2+8NaOH^4Na2CrO4+4HQ

⑵酸浸2.5

(3)加熱蒸發(fā)或蒸發(fā)濃縮趁熱過濾將濾液冷卻結(jié)晶

(4)產(chǎn)生還原性離子Fe?+,將Crq>還原為c產(chǎn)沉降除去4

【解析】

【分析】

結(jié)合題中信息，電鍍污泥經(jīng)過煨燒后CnO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCrCU,水浸酸化后轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Na2Cr2O7,加入KC1固體蒸發(fā)濃縮趁熱過濾，分離出氯化鈉固體，濾液經(jīng)過冷卻結(jié)晶得到

NazCnCh固體；Cu和Te元素轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO和TeO?,Au不被氧化，水浸后與NazCrCU分離

進(jìn)入沉渣中，稀硫酸處理沉渣得到產(chǎn)品a,為Au；浸出液中含C11SO4和TeOSO4,電解沉

積得到產(chǎn)品b,為Cu；TeOSO“溶液中加亞硫酸鈉進(jìn)行還原得到粗Te,離子方程式為：

2+

TeO+2SO^+H2O=TeJ+2SO：+2H*。

(1)

“煨燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是：使氣體與固體充分混合，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)；根據(jù)分析可知“煨燒”時Cr?O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4,化學(xué)方程式為：

答案第9頁，共16頁

高溫

2Cr2O,+30,+8NaOH^4Na2CrO4+4H2O；

(2)

金在燃燒和酸浸過程均不參與反應(yīng)，酸浸后以濾渣形式脫離體系，故金在酸浸過程中回

收。浸出液中含有TeOSO4,加入亞硫酸鈉進(jìn)行還原，離子方程式為：

2++

TeO+2SO；+H2O=Te1+2SO；+2H,每得到128g硅(物質(zhì)的量為Imol),消耗Na2sO,

的物質(zhì)的量為2mol,當(dāng)Na2sO3的濃度為O.8mol/L時，理論上消耗該溶液的體積為2.5L；

(3)

向NazCr。,溶液中加入KC1固體，氯化鈉固體的溶解度隨溫度變化較小，經(jīng)過加熱蒸發(fā)或

蒸發(fā)濃縮使NaCl結(jié)晶析出，NaCl結(jié)晶析出后趁熱過濾，濾液中的主要溶質(zhì)為KQ"。],

LCrQ,的溶解度隨溫度變化較大，再將濾液冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體；

(4)

用電解池原理處理廢水，石墨作陰極，鐵作陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，將Crq；還

原為CP+,故鐵電極的作用是電子導(dǎo)體和產(chǎn)生還原性離子Fe?+,將CGO：還原為C/+沉降

除去；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，當(dāng)Cr"沉淀完全時，pH=5,C產(chǎn)濃度為KT5moi.「，

3+3593

Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr)c(OH)=10-x(IQ-)=103，當(dāng)電解后溶液中。產(chǎn)濃度為O.Olmol-U

=J^-=10,0mol/L,故pH=4。

時，c

CH3O

18.(1)

C2H5O

(2)酰胺基、酸鍵取代反應(yīng)

答案第10頁，共16頁

Oo

⑶HONH+(CH,CO)2O-^->CH3COO

JC2H5O

+CH,COOH

濃HNO、CH3

it<H,SO4

N5

【解析】

【分析】

A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B中甲基被氧化為-COOH得到C,C中硝基被還原為氨基生成

CHO

D,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知,A為3B為

C2H5O

CHO—CH

33C為CH3°COOH,