人教版高中化學必修1第三章第一節Fe2+和Fe3+的性質及其檢驗1.如何保存Fe2+？2.如何制備得到純凈的Fe(OH)2？使用的亞鐵鹽要現用現制，蒸餾水煮沸除氧氣；制備時，要隔絕氧氣加鐵粉方法1方法2還原性氣體保護法

用H2將裝置內的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長時間觀察到白色沉淀,如圖所示方法3【問題1】有哪些方法可以鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液？【拓展】除雜：（1）FeCl2溶液中含有FeCl3雜質

（1）FeCl3溶液中含有FeCl2雜質白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH–=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

KSCN溶液Fe3+（硫氰化鉀溶液）KSCN溶液（硫氰化鉀溶液）Fe2+血紅色溶液無明顯現象

【問題2】你還有其他方法檢驗鐵鹽和亞鐵鹽嗎？

實驗3-2滴入KSCN溶液

FeCl2溶液

FeCl3溶液

解釋及結論無明顯變化黃色溶液變成血紅色FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－=Fe(SCN)3KSCN可用來檢驗Fe3+的存在實驗3-3現象解釋及結論①FeCl3溶液中加入鐵粉，振蕩，滴入KSCN溶液②接著加入氯水，振蕩①溶液由黃變成淺綠色,加入KSCN無變化②加氯水后，溶液由淺綠色變為紅色①Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+

②Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe粉Fe3+無明顯現象KSCN溶液（硫氰化鉀溶液）Fe2+KSCN溶液（硫氰化鉀溶液）Fe2+再加入氯水血紅色溶液無明顯現象鑒別方法反應現象

Fe3+Fe2+

Fe2+、Fe3+的檢驗方法淺綠色溶液棕黃色溶液立即產生紅褐色沉淀加KSCN溶液后無明顯現象再加入氯水溶液呈血紅色血紅色加KSCN溶液加堿溶液觀察顏色【小結】產生白色沉淀迅速變灰綠色最終呈紅褐色Fe2+、Fe3+相互轉化的條件問題3：Fe2+Fe3+請同學們討論探究Fe2+轉化為Fe3+實驗方案。

可選試劑:FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、鐵粉、銅粉。1、將討論好的實驗方案記載下來氧化劑還原劑還原性

氧化性2、寫下相應的離子方程式還原劑：金屬單質，如鐵、銅、S2-、I-

等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑2Fe3++Cu

===3Fe2+2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—還原性氧化性2Fe3++Fe===3Fe2+【思考】（1）儲存很久的FeSO4溶液，如何證明是否變質？加KSCN溶液，變紅，則證明變質（2）為了檢驗某淺黃色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列實驗方案正確的是（）A.滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色B.滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去C.滴入NaOH溶液，觀察是否出現白色沉淀D.加入鐵釘，觀察溶液是否變為淺綠色B學以致用1——印刷電路板制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。

2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+補Fe2+

學以致用2——亞鐵補血劑

本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色維生素C與本品同服，有利于本品吸收防止二價鐵被氧化防止二價鐵被氧化說明書解析探究實驗：取1mlFeCl3溶液，加入一片Vc片，充分振蕩，待Vc片部分溶解后再滴加1~2滴KSCN溶液，觀察現象，思考Vc片的作用。淺綠Zn+Fe2+==Fe+Zn2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-1.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2+的溶液,呈

色,既有氧化性,又有還原性。

①氧化性Fe2+與Zn反應的離子方程式為

。

②還原性Fe2+與Cl2反應的離子方程式為

。

(2)鐵鹽①氧化性含Fe3+的溶液,呈黃色,Fe3+具有較強的氧化性。Fe3+與Cu、I-反應的離子方程式為

、

。

②特性含有Fe3+的鹽溶液遇到

時變成紅色。

③FeCl3易水解將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學方程式

。

KSCN

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2Fe3++2I－=2Fe2++I2FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClCl2、H2O2等FeFe2+Fe3+Cu2+

等Cl2

等弱氧化劑強氧化劑H+還原劑Fe、Cu等強氧化劑還原性、氧化性還原性氧化性【課堂總結】“鐵三角”關系FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀血紅色灰綠色判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)金屬陽離子只有氧化性,不可能有還原性(

)(2)氫氧化鐵與HI溶液僅能發生中和反應(

)××[解析]還會發生2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

對點自測

(3)1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA(

)[解析]1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA。[解析]Fe2+既有氧化性,又有還原性?！?4)檢驗Fe(NO3)2晶體是否變質:將樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅(

)(5)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓(

)×

×(6)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含有Fe2+(

)√[解析]Fe(SCN)3不是沉淀。1、要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4

③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②

C.③①D.①②③C

跟蹤訓練2、下列離子方程式書寫正確的是：（）A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.銅粉加入到氯化鐵溶液中：

Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.鐵片加入到稀鹽酸溶中:Fe+2H+=Fe3++H2↑D.鐵棒伸入到硫酸銅溶液中

:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuA3.[2019·安徽合肥模擬]

選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組:檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙組:檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列試劑選取正確的一項是(

)