弱電解質的電離習題1.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反響的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()2．把0.05molNaOH固體分別參加到100mL以下液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A．自來水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/LKCl溶液3.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表達不正確的選項是()A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中參加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜74.．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，以下表達錯誤的選項是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數約為1×10－7D．由HA電離出的[H＋]約為水電離出的[H＋]的10－6倍5.醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究〞的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的選項是()A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，假設pH大于1，那么可證明醋酸為弱電解質B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，假設兩者的pH相差小于1個單位，那么可證明醋酸是弱電解質C．先測0.10mol·L－1CH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，假設常溫下pH大于7，那么可證明醋酸是弱電解質6.．以下關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的選項是()A．相同濃度的兩溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別參加少量對應的鹽NaCl和CH3COONa，[H＋]均明顯減小7.．0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水8.．用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)進行以下實驗，能證明醋酸為弱電解質的是()A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋參加豆漿中有沉淀產生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2～39．根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的選項是化學式電離常數HClOKi＝3×10－8H2CO3Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)10．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的選項是()11．以下電離方程式錯誤的選項是()A．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3電離：[Al(OH)4]－＋H＋H2O＋Al(OH)3，Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)SO42NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－12．相同條件下，HClO的電離常數小于H2CO3的第一級電離常數，為了提高氯水中HClO的濃度，可參加()A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的選項是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點KW的數值比c點KW的數值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度14．醋酸到達電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反響方向移動了，那么以下說法正確的選項是()A．醋酸的電離程度一定變大B．發生電離的分子總數增大C．溶液的pH一定減小D．溶液的導電能力一定變強15．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中參加以下物質，能使該指示劑顯黃色的是()A．鹽酸B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．過氧化鈉16．下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是以下有關的三種酸的電離常數數值，假設以下反響可以發生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF=HCN＋NaF；③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷以下表達不正確的選項是()A．K(HF)＝7.2×10－4mol2·L－2B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol2·L－2C．根據兩個反響即可得到一元弱酸的強弱順序為：HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)17．6.5g鋅與足量2.0mol·L－1的硫酸溶液反響，如果想要減慢反響的速率，但又不影響生成H2的量，A．加KNO3溶液B．加醋酸鈉晶體C．加NaCl溶液D．加膽礬晶體18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差異不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格判斷以下說法中不正確的選項是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱19．在相同條件下將0.24gMg分別與0.2mol/L80mL的鹽酸、0.2mol/L100mL的醋酸反響，A．兩個反響開始時的反響速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B．反響進行完全產生的氣體的物質的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)C．在上述鹽酸溶液中參加少量的醋酸鈉固體，不改變產生氣體的物質的量，但能使該反響的化學反響速率降低D．在上述醋酸溶液中參加少量硫酸銅溶液，可以加快化學反響速率，但氣體的物質的量不發生改變20．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。以下表達中正確的選項是()A．在x點時，ROH完全電離B．在x點時，[M＋]＞[R＋]C．MOH是一種強堿D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH21．在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()A．加熱B．蒸發掉少量水C．參加少量的0.5mol/L的硫酸D．參加少量的1mol/L的NaOH溶液22．將pH＝3的鹽酸aL分別與以下三種溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關系正確的選項是()A．b＞a＞d＞cB．b＞a＝d＞cC．a＝b＞c＞dD．c＞a＝b＞d23．將pH相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液(甲：鹽酸；乙：醋酸)分別與鋅反響，假設最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷，其中正確的選項是()(1)所需時間乙＜甲(2)開始時反響速率甲＞乙(3)參加反響的鋅的質量甲＝乙(4)整個反響階段的平均速率乙＞甲(5)盛鹽酸的容器中有鋅剩余(6)盛醋酸的容器中有鋅剩余A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)24．(原創題)分別在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中參加足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④25．某二元弱酸(簡寫成H2A)溶液，按下式發生一級或二級電離H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－相同濃度時的電離程度α(H2A)＞α(HA－)，設有以下四種溶液：A．0.01mol·L－1的H2AB．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據此，填寫以下空白(填代號)：①[H＋]最大的是____，最小的是____。②[H2A]最大的是____，最小的是____③[A2－]最大的是____，最小的是____。26．有0.1mol/L的鹽酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50mL，試比擬：(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________；三種酸的pH由大到小的順序是________(填字母代號，下同)。(2)三種酸跟足量的鋅反響，開始時產生H2的速率由大到小的順序是________(不考慮Zn的純度及外表積等問題)。(3)三種酸跟足量的鋅反響產生H2的體積由大到小的順序是________。(4)三種酸分別跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH體積由大到小的順序是________。(5)三種酸分別跟50mL0.1mol/L的NaOH溶液反響后，溶液的pH由大到小的順序是________。27．下表是幾種電解質的電離常數(25℃電解質電離平衡常數a.HF7.2×10－4b.HNO24.6×10－4c.HCN4.9×10－10d.NH3·H2O1.8×10－5e.H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12(1)電解質的強弱順序為________________________________________________________________________。(2)物質的量濃度相同的上述溶液，[H＋]最小的是______，溶質分子濃度最小的是________，最弱的酸是________。(3)25℃時，在0.5L0.2mol·L－1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。該溫度下HA的電離常數K28．(12分)現有25℃時0.1mol/L的氨水，請答復以下問題(1)加水稀釋此氨水，溶液中n(OH－)________，[OH－]________，[H＋]________，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(2)假設向氨水中參加少量硫酸銨固體，此時溶液中eq\f([OH－],[NH3·H2O])________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(3)假設向氨水中參加稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反響的離子方程式________________________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，用離子方程式表示其原因________________________________________________________________________，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為________。(4)假設向氨水中參加稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NHeq\o\al(＋,4)]＝amol/L，那么[SOeq\o\al(2－,4)]＝________。29．(13分)(探究創新題)證明CH3COOH為弱酸，現有藥品和用品：冰醋酸、蒸餾水、pH試紙，請你設計實驗證明。(1)設計的理論依據是________________________________________________________________________。(2)簡要步驟是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)需要記錄的數據是________________________________________________________________________。(4)分析推斷：由于____________________