/專題十四、根據化學式的計算●解題方法與技巧正確理解化學式的意義。對化學式前及化學式中數字的含義要正確理解。要善于利用質量守恒定律建立關系式或列方程計算，能熟練運用化學式與化合價、原子個數比和元素質量比或質量分數之間的內在聯系進行綜合計算。有關化學式的計算有五種基本類型：1.計算物質的相對分子質量。2.化合物中各元素的質量比。甲元素的質量：乙元素的質量=甲元素的相對原子質量*甲元素的原子個數：乙元素的相對原子質量*乙元素的原子個數3.計算化合物中各元素的質量分數某元素的質量分數=*100%4.計算一定質量化合物中某元素的質量某元素質量=含該元素的化合物的質量*5.化合價與化學式相結合的計算解這類題應熟練掌握式量、質量比、元素質量分數的計算，理解純凈物中元素的組成是固定的；關鍵是運用元素守恒，從物質和元素間找出守恒關系，列出等式，做出解答。●例題解讀〖例1〗當硝酸銨（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的質量相同時，它們的質量比是（）(A)1:1(B)2:3(C)4:3(D)8:3解：C〖例2〗若已知某感冒藥中氮元素的質量分數為1%（設其他成分不含氮元素），你能否計算出該感冒藥中PPA的質量分數？某元素+4價氧化物中含氮50%，該氧化物的相對分子質量是。該原子有16個中子，則該元素的名稱是。（注：PPA中氮元素的質量分數為9.3%)解：10.75%；64，硫〖例3〗在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氮元素的質量比為（）(A)6:9:8(B)12:8:9(C)2:3:6(D)1:3:4解：Ａ〖例４〗已知一個S02分子質量為n㎏,一個S03分子質量為m㎏，若以一個硫原子的1/32作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為（）（Ａ）32m/m-n（Ｂ）32n/m-n（Ｃ）32n/3n-2m（Ｄ）32n/3m-2n解：C〖例５〗某元素R的硝酸鹽的相對分子質量為m,R的硫酸鹽的相對分子質量為n,則該元素的化合價為（）A.B.C.D.解：AC〖例６〗ｘ、ｙ兩元素可形成兩種化合物，已知化合物x2y中，x與y的質量比為7:4，則符合x、y質量比為7:12的化合物是（）xy2(B)x2y3(C)xy(D)x2y5解：B〖例7〗人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”。一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲取鈣質外，還需要從藥物中補充鈣質0.5g，若醫生確定此人每天至少吃某種鈣片6.25g，且知該鈣片中的有效成分為葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]。試求該鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為多少？[（C6H11O7）2Ca的相對分子質量為430，計算結果保留兩位小數]解：（C6H11O7）2Ca中鈣元素的質量分數：×100%≈9.3%。

則補充鈣質0.5g需要（C6H11O7）2Ca的質量：≈5.376g。

所以鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數：×100%≈86.0%〖例8〗綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環是重要的一環。已知葉綠素的相對分子質量小于900，其分子含C73.8％（以下均指質量分數）.H8.3％.N6.3％.Mg2.7％，其余為O。試通過計算確定葉綠素的化學式。解：C55H74O5N4Mg●實戰演練選擇題在NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素）三種化肥中，按含氮量（氮元素的質量分數）由高到低的順序排列正確的是（）A．CO（NH2）2、NH4NO3、NH4ClB．NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2

C．NH4NO3、NH4Cl、CO（NH2）2D．NH4NO3、CO（NH2）2、NH4Cl在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知硫元素的質量分數為23%，則鐵元素的質量分數是（）A.28%B.36.8%C.31%D.33%某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質,已知R的相對分子質量為150,其中含碳元素40%,含氫元素6.7%,其余為氧元素.則R的化學式為（）A．C5H10O2B．C5H10O5C．C6H6OD．C6H12O6在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數分別為40％和50％，則在化合物X2YZ3中，Y的質量分數為（）A.20%B.25%C.30%D.35%甲基橙（指示劑）是種酸的鈉鹽，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的質量分數：C為54%；H為4.3%；N為12.8%；S為9.8%；Na為7.0%．則甲基橙的相對分子質量至少不低于（）A.470.0B.140.3C.109.37D.328.57R元素一個原子的質量是a克，M元素的相對原子質量為A；化合物RM2的式量是B，則w克RM2中含有M的原子數是（）A.B.C.D.mg金屬A（A的相對原子質量為m）與足量稀硫酸反應產生xg氫氣，ng金屬B(B的相對原子質量為n)與足量稀鹽酸反應產生yg氫氣，若要確定反應中A和B兩種金屬的化合價，至少需要知道的數據是()A.m與n的比值B.x和y的比值C.x或y的確切值D.硫酸的溶質質量分數8.在M、N兩種元素組成的化合物中，M和N的質量比是3：1，又知M和N的相對原子質量之比是12：1，則下列式子中能夠表示此化合物化學式的是()A．MN4B．MN3C．MND．M2N9.X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2；C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化學式為XY4，則C2的化學式（）A.X2Y4B.X2Y6C.X3Y2D.X2Y3金屬元素R的硫化物的化學式為RS，其式量與相同價態氧化物的式量之比為9:7。求R的相對原子質量是（）A．40B．56C．64D．24填空題1.有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固體混合物，已知測的混合物中含鐵元素的質量分數為31％，則混合物中硫元素的質量分數為_______.3.香煙的成分很復雜，經燃燒產生的煙氣中含有許多強致癌物質，其中對人危害比較大的是尼古丁、焦油、一氧化碳等。尼古丁的化學式是CxH14Ny，其相對分子質量為162，其中氫約占8..7%，氮約占17.3%，則化學式中x=在化合物R(OH)x中，元素R與氫氧根(OH)的質量比為9：17，該化合物的式量78，則氫氧根的個數(x)為____________，元素R的相對原子質量為____________。5.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，研究發現其體內含有角鯊烯（C30H50）有抗癌作用．試計算：

（1）角鯊烯（C30H50）中碳、氫兩元素的質量比是______；

（2）41g角鯊烯（C30H50）與______g水中所含的氫元素質量相同．三、計算題1.某氯化銨中,可能混入了另一種氮肥,經測定該氯化銨中氮的質量分數為35%,又知在生產過程中只可能混入NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2中的一種，試分析混入的雜質可能是哪一種？將6.38g某純凈的鐵的氧化物，與足量的一氧化碳在加熱的條件下完全反應，反應生成的氣體被足量的石灰水完全吸收后，得到白色沉淀11g，試通過計算求此鐵的氧化物的化學式。以等物質的量混合的兩種價態相同的無水金屬氯化物29.6g，與水結合可得這兩種氯化物的六水合物共51.2g。將這兩種水合物的混合物強熱灼燒變成氧化物的混合物（金屬的價態不變）13.1g；如果將原混合物溶于水，加過量的氫氧化鈉溶液，把得到的沉淀物濾出，洗凈，高溫灼燒后稱量為8g。求：（1）金屬的化合價（2)兩種金屬的原子量答案：一、1.A2.C3.B4.B5.D6.D7.B8.A9.B10.A二、1.1:42.69%3.104.3,275.36:5；45g三、1.各種氮肥中N的質量分數分別為：NH4Cl：N%=×100%=26.2%NH4NO3：N%=×100%=35%NH4HCO3：N%=×100%=17.7%(NH4)2SO4：N%=×100%=21.2%CO(NH2)2：N%=×100%=46.7%因該氮肥中N占35%，而NH4Cl中N為26.2%，所以必定混入含N量大于35%的氮肥，可判定一定還有CO(NH2)2。2.設該Fe的氧化物為FexOy，其相對分子質量為M。根據：FexOy+yCOxFe+yCO2CO2+Ca（OH)2→CaCO3↓+H2O11g100y6.38gM則FexOy~yCO2~yCaCO11g100