初中九上化學第六七單元知識點(附必背化學式)初中九上化學第六七單元知識點(附必背化學式)第六單元碳和碳的氧化物第一課時金剛石石墨C601、碳的單質:同種元素可以構成不同的單質，如碳元素組成的單質有金剛石、石墨金剛石和石墨的物理性質不相同，原因是:原子的排列方式不同，而他們的化學他們是由石墨的微小晶體和雜質組成的混合物。其中木炭、活性炭是一種疏松多孔的結構，因而具有吸附性，可以吸附有色、有異味的物質。(注意，這個褪色是物理變化，活性炭僅僅是將這些雜質吸附到他的表面)。焦炭可以用于煉鐵3、碳的化學性質——“三性”(1)在常溫下的不活潑性。可以用于書寫、作畫、炭素墨水等(2)可燃性點燃點燃C+O2==CO2(碳完全燃燒)2C+O2==2CO(碳不完全燃燒)在冬季生火取暖時，要注意CO，造成CO中毒。(3)還原性高溫C+2CuO=====2Cu+CO2?現象:A、黑變紅;B、澄清石灰水變渾濁注意:為什么酒精燈上要罩一個網罩,(使火焰集中，提高溫度)實驗完畢，要先取出導氣管，再熄滅酒精燈，防止石灰水倒流，—————————————————————————————————————————————————————使試管炸裂。4、氧化反應和還原反應:物質得氧，被氧化，發生氧化反應;物質失氧，被還原，發生還原反應。提供氧的物質具有氧化性，作氧化劑;得到氧的物質具有還原性，作還原劑。碳得氧，碳被氧化，碳發生氧化反應。碳具有還原性，作還原劑。CuO課題2二氧化碳的制取一:原理:實驗室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀鹽酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O問題1:為什么不用濃鹽酸與石灰石制取CO2,因為，濃鹽酸能揮發出HCl氣體，使制得的CO2不純。問題2:為什么不用鹽酸與碳酸鈉反應制取CO2,因為反應速度太快，不易控制。問題3:為什么不用稀硫酸與石灰石反應制取CO2,因為硫酸與石灰石反應，生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石的表面，阻礙了反應的進行。CaCO3+H2SO4=CaSO4?+CO2?+H2O實驗室制取氣體原理選擇上應注意的問題:1、裝置要簡單，操作要簡單;2、反應速度要適中，不能太快也—————————————————————————————————————————————————————不能太慢3、環保，安全，不污染環境。二、裝置發生裝置:取決于反應物的狀態和反應的條件。固固加熱型:適用于反應物都是固體，且需要加熱的反應。如KMnO4、KClO3制氧氣固液不加熱型;適用于液體與固體的反應，且不需要加熱。如:H2O2制氧氣圖1圖2圖3實驗室制取CO2的裝置固固加熱型固液不加熱型收集裝置:取決于生成氣體的溶解性和密度。排水法:氣體不溶于水，且不與水反應。向上排空氣法:氣體密度比空氣大，且不與空氣中的氣體發生反應。向下排空氣法:氣體密度比空氣小，且不與空氣中的氣體發生反應。實驗室制取CO2的制取裝置如上圖3。發生裝置為:固液不加熱型。收集裝置為:向上排空氣法。(因為CO2密度比空氣大)。(不能用排水法)三、檢驗和驗滿驗滿:用燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，則已滿;檢驗:向集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則—————————————————————————————————————————————————————是二氧化碳。四、制取二氧化碳操作步驟:檢驗裝置的氣密性?加藥品(先加石灰石，再加稀鹽酸)?收集課題三二氧化碳和一氧化碳一:一氧化碳和二氧化碳的性質二、二氧化碳的用途1、參與光合作用，作氣態化肥;2、化工原料;3、制冷劑(用于人工降雨，舞臺布景)4、滅火(利用了二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大)三、溫室效應產生溫室效應的氣體是:CO2、CH4應對措施:(1)減少礦物燃料(煤、石油、天然氣)的使用;(2)開發清潔能源;(3)植樹種草，嚴禁亂砍伐森林四、實驗:現象:低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭現象:塑料瓶變癟;結論:CO2可溶于水;后熄滅;結論:(1)CO2不燃燒，不支持燃燒;(2)CO2密度比空氣大。實驗1:證明酸能使石蕊變紅;實驗2:證明水不能使石蕊變紅;實驗3:證明CO2不能使石蕊變紅;實驗4:證明CO2與水反應生成酸現象:變紅不變紅不變紅變紅—————————————————————————————————————————————————————第七單元要掌握的知識點課題1燃燒與滅火一:燃燒1、定義:可燃物與氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應。2、燃燒的條件;實驗探究:現象:(1)銅片上的白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量;(2)銅片上的紅磷，水中的白磷都沒有燃燒。結論1:水中白磷不燃，銅片上的白磷燃燒，說明燃燒需要氧氣;結論2:銅片上白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要達到著火點。3、燃燒的三條件:(三者缺一不可)(1)有可燃燒物;(2)與空氣(氧氣)接觸;(3)溫度達到著火點。4、滅火的原理:(1)移走可燃物;(2)隔絕空氣(或氧氣);(3)降低溫度到著火點以下。二、滅火器1、泡沫滅火器:用于一般失火，如木材、棉布等失火。不能用于電器、油類失火。泡沫滅火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?2、干粉滅火器:用于一般失火。還可用于撲滅油、氣等燃燒引起的火災。—————————————————————————————————————————————————————3、CO2滅火器:用于圖書、檔案、貴重設備、精密儀器的失火。常見一些燃燒與爆炸有關的圖標課題2燃料和熱量一、化石燃料------包括石油、煤、天然氣，是一種不可再生能源。1、煤:是一種非常復雜的混合物，主要有C元素組成.煤在隔絕空氣的條件下加熱，可以得到:焦炭、煤焦油、煤氣。(這個過程是:化學變化)煤氣:主要含CO，H22、石油:是一種非常復雜的混合物，主要有C、H元素組成，利用沸點不同可提煉出汽油，煤油等多種化工產品。(這個煉制過程是:物理變化)3、天然氣:主要成份是(CH4)甲烷俗稱沼氣甲烷的性質:(1)物理性質:甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。(2)化學性質:可燃性:CH4+2O2======CO2+2H2O現象:發出藍色火焰;放出熱量;燒杯壁上有小水珠生成，將燒杯倒過來，加入澄清石灰水，石灰水變渾濁。—————————————————————————————————————————————————————二、化學反應中的能量變化1、化學反應中的能量變化,通常表現為熱量的變化;2、所有的化學反應都伴隨著熱量的變化。初中化學常見的放熱反應:(燃燒都是放熱反應)點燃放熱反應:稀鹽酸與鎂反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2?生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2吸熱反應:CO2與碳反應:CO2+C====2CO注意:要加熱才能發生的反應，不一定是吸熱反應。三、燃料充分燃燒的條件是什么?(1)燃燒是要有足夠多的空氣;(2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面課題3使用燃料對環境的影響一:燃料燃燒對空氣的影響1、煤的燃燒對空氣的影響(1)煤燃燒會排出:SO2NO2等污染物，這些物質在空氣中與水反應，會形成酸雨。(2)酸雨的危害:A(腐蝕建筑物;B、影響水生物、動植物生長C、污染江河湖泊D、影響農作物和森林的生長等。—————————————————————————————————————————————————————(3)采取怎樣的防止和保護措施，防止酸雨的形成,A、減少煤中的含硫量，對煤炭中的硫資源進行合理的開發和利用;B、工廠排出的廢氣要處理;C、開發新能源;D、加強環境監測。??2、汽車尾氣中的主要污染物:有NO，末燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。減少汽車尾氣對空氣的污染可采取哪些措施,(1)使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體;(2)使用無鉛汽油，禁止含鉛物質的排放;(3)改進發動機的燃燒方式，以使汽油能充分燃燒;(4)使用壓縮天然氣和液化石油氣;(5)開發新能源等。二、開發新的燃料及能源1、乙醇的制取:高梁、玉米薯、類經過發酵，蒸餾可得乙醇俗名酒精。是一種清潔能源。優點:(1)無污染;(2)熱效率高(3)節省汽油2、車用乙醇汽油將乙醇與汽油按一定比例混合成的汽車燃料。(混合物)優點:節約石油資源;減少汽車尾氣排放，促進農業生產。3、氫氣是最清潔的燃料，(4)減少汽車尾氣污染高溫—————————————————————————————————————————————————————優點:(1)燃燒效率高，、;(2)燃燒產物是水，無污染;(3)資源豐富。但氫氣的制取成本高和貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用。目前，對氫能源的開發已取得了很大進展，隨著科技的發展，氫氣終將會成為主要能源之一3、新能源(1)、種類:如氫能.風能.核能.太陽能.地熱能和潮汐能等。(2)、