專題十二化學實驗基礎一、單項選擇題1.(2019山東聊城一模)下列實驗室制取乙烯、除雜質、性質檢驗、收集的裝置正確的是()答案C乙醇制取乙烯需控制反應混合液的溫度為170℃,故溫度計的水銀球應插入液面下,A項錯誤;實驗室制取乙烯時會產生雜質SO2,乙烯與SO2均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,應用NaOH溶液除SO2雜質,B項錯誤;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,可檢驗乙烯的性質,C項正確;乙烯的密度和空氣的相近,不能用排空氣法收集,D項錯誤。2.(2019山東濟南期末)某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示:下列說法正確的是()A.實驗開始時,先點燃酒精燈,后打開活塞KB.b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體D.用上述裝置(另選試劑)可以制備氫氣并探究其還原性答案D探究CO2和鋅粒反應是否生成CO,a裝置是二氧化碳氣體發生裝置,生成的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣,通過b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,c中濃硫酸除去水蒸氣,通過d加熱使CO2和鋅發生反應,生成的氣體通過裝置e分離二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳進入裝置f中使銀氨溶液產生黑色固體,驗證一氧化碳的存在。實驗開始時,裝置內含有空氣,若先點燃酒精燈,鋅與空氣中的O2反應生成ZnO,所以應該先打開活塞K,使CO2充滿整個裝置后再點燃酒精燈,A項錯誤。根據以上分析可知b中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,用來除去雜質氯化氫;c中試劑為濃硫酸,用來干燥CO2氣體;f中試劑為銀氨溶液,驗證一氧化碳的存在,B項錯誤。裝置e的作用是分離二氧化碳與一氧化碳的混合氣體,C項錯誤。在實驗室中用稀鹽酸與Zn粒反應制取氫氣,反應不需要加熱,因此可以使用啟普發生器制取H2,然后用飽和食鹽水或水除HCl雜質,用濃硫酸干燥氫氣,再通過盛有CuO的干燥管來驗證H2的還原性,e作安全瓶,可以防止倒吸現象的發生,氫氣是可燃性氣體,排放時要進行尾氣處理,D項正確。3.(2019河南開封一模)下列有關實驗操作,說法正確的是()A.配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低B.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水,選用酚酞作指示劑的結果比甲基橙更準確C.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時,加熱后的坩堝應直接放置在石棉網上冷卻D.測定中和熱時,應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內混合、攪拌,記錄最高溫度答案D配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶中有少量的水不會干擾實驗結果,故A錯誤;用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水,滴定終點顯酸性,利用酚酞作指示劑誤差大,應選甲基橙作指示劑,故B錯誤;加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻,再稱量,故C錯誤;測定中和熱實驗的關鍵是保溫工作,應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內混合、攪拌,記錄最高溫度,故D正確。4.(2019河南平頂山一模)文獻報道,H2能還原FeCl2。某學習小組設計實驗探究“文獻”的真實性,下列各步實驗裝置錯誤的是()答案C氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫,檢驗氯化氫是否存在可以確認氫氣是否能還原氯化亞鐵。A裝置用于制備氫氣;B裝置用于還原氯化亞鐵;C裝置用于檢驗氯化氫,因為氯化氫極易溶于水,必須采用防倒吸裝置;D裝置用于干燥氣體。5.(2019山東泰安一模)某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法,其中正確的是()A.甲裝置:可用來除去CO氣體中的CO2氣體B.乙裝置:可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性C.丙裝置:可用于實驗室制備乙酸乙酯D.丁裝置:可用來比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱答案C洗氣時應長進短出,A項錯誤;小試管中應裝NaHCO3,外面大試管裝Na2CO3,NaHCO3易分解而Na2CO3不易分解,說明Na2CO3穩定性強,B項錯誤;可以用丙裝置制備乙酸乙酯,C項正確;生成的CO2中有HCl氣體,最終燒杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是鹽酸與Na2SiO3反應而得,不能比較碳酸與硅酸的酸性強弱,D項錯誤。二、不定項選擇題6.用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈無色B.實驗儀器D可以起到防止液體倒吸的作用C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產生白色沉淀,然后沉淀又溶解D.若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁答案AB若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,二者反應生成氯氣,把氯氣通入紫色石蕊溶液中,氯氣與水反應生成HCl和HClO,HCl使紫色石蕊溶液變紅,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最終呈無色,A正確;球形干燥管D的中間部分較粗,盛放液體的量較多,倒吸的液體靠自身重力回落,因此可以防止液體倒吸,B正確;若A為濃氨水,B為生石灰,滴入后產生氨氣,氨氣溶于AlCl3溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀,但氫氧化鋁不溶于弱堿,所以C中產生的白色沉淀不溶解,C錯誤;若A為濃H2SO4,B為Cu,反應需要加熱才能發生,如果不加熱,則沒有二氧化硫氣體產生,C中溶液無變化,D錯誤。7.用如圖裝置制取并收集氣體,對應的裝置和試劑均正確的是()Ⅲ中收集的氣體Ⅰ中試劑a、bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2(忽略水蒸氣)濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH溶液CHBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液答案BCu與稀硫酸不反應,不能制備二氧化硫,故A錯誤;在加熱條件下,濃鹽酸與二氧化錳反應可生成氯氣,氯氣的密度比空氣的大,氯氣能與NaOH溶液反應,圖中裝置可制備、收集氯氣,且用飽和氯化鈉溶液可除去濃鹽酸揮發出的HCl,用NaOH溶液可吸收尾氣,故B正確;濃硫酸與生成的HBr發生氧化還原反應生成Br2,不能制備HBr,故C錯誤;甲酸在濃硫酸的作用下反應生成CO、H2O,CO不能與酸性高錳酸鉀溶液反應,且CO不能選用向上排空氣法收集,故D錯誤。8.由下列實驗及現象不能推出相應結論的是()選項實驗現象結論A向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI溶液變藍色氧化性:IO3-B淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后,再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合,加熱煮沸無紅色沉淀生成淀粉沒有水解C常溫下,向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞兩份溶液均變紅,NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數:Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3D常溫時,用兩支試管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液,分別加入0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液各2mL兩試管溶液均褪色,且加0.2mol/LH2C2O4溶液的試管中褪色更快其他條件不變,H2C2O4溶液的濃度越大,化學反應速率越大答案B化學反應為IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知,氧化性:IO3->I2,A不符合題意;淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后,應該加入堿中和過量硫酸并調pH至堿性,再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合,加熱煮沸,B符合題意;NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,分別滴加2滴酚酞,NaHCO3溶液紅色更深,說明HCO3-水解能力更強,根據“越弱越水解”原理可知,常溫下的水解平衡常數:Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-),C不符合題意;反應液混合后只有H2C2O4三、非選擇題9.(2019江蘇單科,21B,12分)丙炔酸甲酯()是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為+H2O實驗步驟如下:步驟1:在反應瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置如圖)。步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌,分離出有機相。步驟4:有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是。

(2)步驟2中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是。

(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質是;分離出有機相的操作名稱為。

(4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是。

答案(1)作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸點比水的高解析(1)步驟1中,加入過量甲醇可以增大與之反應的丙炔酸的轉化率,并作為溶劑使反應物充分接觸,加快反應速率。(2)據題給裝置示意圖可知儀器A為(直形)冷凝管;為了防止暴沸,通常在發生酯化反應的蒸餾燒瓶中加入碎瓷片。(3)類比乙酸乙酯制備實驗中飽和Na2CO3溶液的作用,可知步驟3中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸;丙炔酸甲酯與Na2CO3溶液互不相溶,可用分液法分離出丙炔酸甲酯。(4)由于丙炔酸甲酯的沸點大于100℃,故步驟4中蒸餾時不能用水浴加熱。10.(2019廣東廣州佛山一模)葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3,并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱為。

(2)打開K1、K3,關閉K2,一段時間后,關閉K3,打開K2。在(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生H2的作用有、(寫2條)。

(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因:。

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,加入乙醇,過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是。

(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵,同時有氣體產生,離子方程式為

,此法產品純度更高,原因是。

答案(1)恒壓滴液漏斗(2)c排出裝置內空氣,防止生成的FeCO3被氧化將b中溶液壓入c中(3)4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2(4)降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度(5)Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2解析(1)根據題給圖示可知,a為恒壓滴液漏斗。(2)Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,故先打開K1、K3,關閉K2,此時在b中制備硫酸亞鐵;一段時間后,關閉K3,打開K2,利用生成的氫氣使b中壓強增大,將硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶c中,發生的反應為FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4,因此碳酸亞鐵在c中生成。(3)FeCO3在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵,該反應的化學方程式為4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2。(4)葡萄糖酸亞鐵易溶于水,幾乎不溶于乙醇,加入乙醇可降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度,從而提高產率。(5)FeSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成FeCO3、CO2和H2O,該反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H211.(2019江西萍鄉一模)新制氯水中含有多種粒子,某?；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成:(1)氯堿工業生產中同時有副產品氯氣生成,反應的化學方程式為。

(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。實驗一:定性研究A.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去;B.過濾,將濾液滴在有色布條上,發現其比氯水的漂白性更強;C.為了確定反應產物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:第一份與石灰水混合,立即產生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測,上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。①已知:Ka1(H2CO3)=4.45×10-7,Ka2(HCO3-)=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,寫出將少量的氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式:②試推測步驟B的濾液中的溶質除了CaCl2、HClO外,還有。

實驗二:定量研究在儀器A內放有用塑料網包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液,部分夾持裝置已省略),待不再產生氣泡后,將塑料網中剩余的碳酸鈣提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。③儀器A的名稱為。

④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是:a.;

b.;

c.平視與刻度線相切的液面讀數。⑤實驗結束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后,所得溶液中HClO的物質的量濃度為。(反應前后,溶液體積變化忽略不計)

答案(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)①Cl2+2CO32-+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-②Ca(HCO3解析(1)工業上電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2,其化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)①根據所給電離平衡常數,可推出電離出H+強弱順序是H2CO3>HClO>HCO3-,氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,過量的碳酸鈉溶液中通入少量的氯氣,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,HClO+Na2CO3NaHCO3+NaClO,總離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-;②根據①的分析,過量的碳酸鈣與氯水反應,產物是Ca(HCO3)2、CaCl2,根據B操作,濾液滴在有色布條上,發現其比氯水的漂白性更強,該濾液中含有HClO,第一份濾液與石灰水混合,立即產生大量白色沉淀,則說明濾液中含有Ca(HCO3)2;③儀器A為圓底燒瓶;④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是a.待燒瓶冷卻至室溫,b.上下移動儀器B至儀器B中液面與水槽中的液面相平,c.平視與刻度線相切的液面讀數;⑤涉及的反應:Cl2+H2OHCl+HClO、2HCl+2CaCO3Ca(HCO3)2+CaCl2、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O,則n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)=2×168×10-3L/22.4L·mol-1=0.015mol,c(HClO)=0.015mol/0.150L=0.1mol·L12.(2019湖北七市一模)氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料,室溫下能緩慢水解,可由鋁粉在氮氣氛圍中于1700℃合成,產物為白色到灰藍色粉末。某探究小組在實驗室制備AlN并測定產品純度,設計實驗如下。請回答下列問題:(一)制備AlN(1)按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j→→i(填儀器接口字母編號)。

(2)以空氣為原料制備AlN,裝置A中還原鐵粉的作用為,裝置B中試劑X為。

(二)測定產品純度取mg產品,用以下裝置測定產品純度(夾持裝置已略去)。已知:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(3)實驗步驟如下:組裝好實驗裝置,,加入實驗藥品,關閉,打開,打開分液漏斗活塞加入NaOH濃溶液至不再產生氣體,然后打開,通入氮氣一段時間,測得裝置Ⅲ增重ng。

(4)根據以上數據計算,該產品的純度為%(用含m、n的代數式表示)。

(5)上述實驗的設計仍然存在缺陷,你認為可能的缺陷會導致測定結果(填“偏高”或“偏低”),原因是。

答案(1)fedcab(或ba)gh(或hg)(2)吸收O2濃硫酸(3)檢查裝置的氣密性K1K2K1(4)4(5)偏高濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣,導致測定結果偏高(其他合理答案均可)解析(1)以空氣為原料制備AlN,高溫下,鋁和空氣中的氧氣、水蒸氣和二氧化碳都能反應,應先用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,再用濃硫酸除去水蒸氣,然后用還原鐵粉除去氧氣,氮氣和鋁在高溫下反應生成AlN,AlN能緩慢水解,最后連接盛有堿石灰的干燥管以防空氣進入裝置D中,導致產品變質。(4)裝置Ⅲ的純度為n413.(2018課標Ⅰ,26,14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色,該反應的離子方程式為。

②同時c中有氣體產生,該氣體的作用是。

(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是、、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點。

答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空氣(3)c中產生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸解析(1)為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需將蒸餾水煮沸并迅速冷卻,以除去溶解氧。(2)①由溶液顏色變化可知,Zn將Cr3+還原為Cr2+,反應的離子方程式為Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+。②c中產生的氣體為氫氣,可排除c中空氣,防止Cr2+被氧化。(3)打開K3,關閉K1、K2,c中產生的氫氣聚集在溶液上方,氣體壓強增大,將c中液體經長導管壓入d中;(CH3COO)2Cr難溶于冷水,可將d置于冰水浴中冷卻,(CH3COO)2Cr充分結晶后,經過濾、洗滌、干燥得磚紅色晶體。(4)由于裝置d為敞開體系,與大氣直接接觸,故空氣中的氧氣可能會氧化(CH3COO)2Cr。14.(2019山東德州一模)金屬Co、Ni性質相似,在電子工業以及金屬材料上應用十分廣泛?，F以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:(1)酸浸時SO2的作用是。

(2)除鋁時加入碳酸鈉產生沉淀的離子方程式。

(3)有機層提取出的Ni2+可用于制備氫鎳電池,該電池工作原理:NiOOH+MHNi(OH)2+M,電池放電時正極的電極反應式為。

(4)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①H2O2的電子式。

②由圖中信息可知:法制取的催化劑活性更高。

③Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是。

(5)已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產物不同。在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質量2.41g,CO2的體積為0.672L(標準狀況下),則此時所得固體氧化物的化學式為。

答案(1)還原劑(或將Co3+還原為Co2+)(2)2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO(3)NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-(4)①②微波水熱③Co2+(5)Co3O4解析(1)從流程圖可知,在酸浸過程中Co2O3轉化為Co2+,故SO2為還原劑。(2)Al3+與CO32-會發生相互促進的水解反應生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體:2Al3++3CO2Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)從電池的總反應方程式可知,該電池為堿性電池,放電過程中正極NiOOH轉化為Ni(OH)2:NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-。(4)②從圖像可知,微波水熱法制取的催化劑的催化效果更好。③x值越大,Co2+的含量越大,H2O2分解的相對初始速率越大,故Co2+的催化效果更好。(5)根據元素守恒,n(Co)=n(CO2)=0.672L/22.4L·mol-1=0.03mol,m(Co)=0.03mol×59g·mol-1=1.77g;該氧化物中氧原子的質量:m(O)=2.41g-1.77g=0.64g,n(O)=0.64g/16g·mol-1=0.04mol,所以該氧化物的化學式為Co3O4。命題拓展預測1.下列實驗操作對應的現象或結論正確的是()選項操作現象結論A向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變為棕黃色后迅速出現大量氣泡Fe2+催化H2O2發生分解反應生成O2C向相同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞Na2CO3溶液變紅、Na2SO4溶液不變紅S的非金屬性大于CD將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液稀釋a倍、b倍稀釋后溶液pH相等a>b答案C二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中,使溶液顏色褪去,說明二氧化硫為酸性氧化物,A項錯誤;過氧化氫與亞鐵離子發生氧化還原反應,Fe2+被氧化為Fe3+,生成的Fe3+促進H2O2分解生成O2,是H2O2分解的催化劑,結論不合理,B項錯誤;碳酸鈉溶液呈堿性,說明CO32-2.根據下列實驗內容得出的結論正確的是()選項實驗內容結論A將某化合物溶于水中,所得水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該化合物肯定屬于堿性氧化物B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中,燒瓶內氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應的ΔH>0C向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D向某溶液中滴加NaHSO4溶液,先產生白色沉淀,后沉淀完全溶解該溶液中肯定不含Ba2+,可能含有AlO答案D該化合物溶于水能使紅色石蕊試紙變藍,說明溶液呈堿性,該化合物可以是堿性氣體NH3、堿性氧化物或水解呈堿性的鹽,A項錯誤;加熱2NO2N2O4反應使平衡逆向移動,說明NO2生成N2O4的反應是放熱反應,B項錯誤;向同濃度的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入氨水先產生藍色沉淀,說明Cu(OH)2更難溶,C項錯誤;BaSO