2023—2024學年度第一學期期末質量檢測九年級化學試題可能用到的相對原子質量：H：1O：16S：32Na：23一、選擇題(本題包括15小題，每題2分，共30分，每小題只有一項符合題意)1.某化學實驗小組書寫的化學式、俗名以及歸類完全正確的是A.NaOH、苛性鈉、堿 B.C2H5OH、酒精、無機物C.CO2、干冰、有機物 D.Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉化學式為NaOH，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于堿，說法正確；B、乙醇化學式為C2H5OH，俗稱酒精，屬于有機物，說法不正確；C、二氧化碳化學式為CO2，固體二氧化碳俗稱干冰，屬于無機物，說法不正確；D、碳酸鈉化學式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，為鹽類，說法不正確。故選A。2.自然界中碳循環、氧循環如圖，下列說法正確的是A.植物呼吸作用放出氧氣B.化石燃料燃燒會大幅降低大氣中氧氣含量C.植物光合作用可以將大氣中CO2全部吸收D.碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化【答案】D【解析】【詳解】A、植物呼吸作用吸收氧氣，A錯誤；B、化石燃料燃燒會消耗氧氣，但植物的光合作用會產生氧氣，故大氣中氧氣含量基本不變，B錯誤；C、植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能將大氣中CO2全部吸收，C錯誤；D、碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化，D正確。故選D。3.制取、收集CO2并驗證相關性質，下列做法不正確的是A.檢查裝置氣密性 B.加入石灰石C.收集CO2 D.驗證CO2不支持燃燒【答案】B【解析】【詳解】A、檢查裝置氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；B、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器。圖中操作錯誤，符合題意；C、二氧化碳的密度比空氣大，用萬用瓶收集二氧化碳，應“長進短出”，不符合題意；D、將二氧化碳傾倒入燒杯中，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，不符合題意。故選B。4.一定條件下物質間可以轉化。結合如下轉化過程和初中知識，下列說法不正確的是C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaOA.CO是有毒氣體 B.CO2不是空氣污染物C.H2CO3受熱易分解 D.CaCO3可直接轉化為Ca(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A、一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧，故一氧化碳有毒，不符合題意；B、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意；C、碳酸受熱易分解生成二氧化碳和水，不符合題意；D、碳酸鈣不能直接轉化為氫氧化鈣，碳酸鈣可高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，符合題意。故選D。5.下列有關燃燒與滅火的說法錯誤的是A.將煤球做成蜂窩狀其目的是增大煤與空氣的接觸面積，使燃料充分燃燒B.用水滅火其原理是降低了可燃物的著火點C.遭遇火災要采取必要的自救措施，如用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑離著火區域等D.加油站、面粉加工廠必須嚴禁煙火【答案】B【解析】【詳解】A、“煤球”到“蜂窩煤”增大了煤與氧氣的接觸面積，能夠使煤充分燃燒，說法正確；B、用水滅火其原理是降低了可燃物的溫度到著火點以下，故B說法錯誤；C、用濕毛巾捂住口鼻可以防止有害氣體和粉塵進入呼吸道，所以逃生時用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區域，說法正確；D、面粉廠、加油站這些地方的空氣中常混有可燃的粉塵或可燃的氣體，它們遇到明火有發生爆炸的危險，所以要嚴禁煙火，說法正確。故選B。6.硬鋁常用于制造火箭、飛機的外殼，鋁元素的相關信息如圖所示。下列說法正確的是A.鋁元素的相對原子質量為13 B.Al2O3中Al為+2價C.硬鋁的熔點比純鋁的小 D.鋁是地殼中含量最多的元素【答案】C【解析】【詳解】A、元素周期表中最下方數字為相對原子質量，鋁元素的相對原子質量為26.98，故選項錯誤；B、化合物中各元素正負化合價代數和為0，氧化鋁中氧元素為-2價，所以鋁元素為+3價，故選項錯誤；C、合金的熔點一般比組成它的純金屬熔點小，硬鋁是鋁的合金，熔點比純鋁的小，反應選項正確；D、地殼中含量前5位的元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以氧元素是地殼中含量最多的元素，故選項錯誤。故選：C。7.下列化學方程式正確的是A.點燃天然氣：CH4+2O22H2O+CO2↑B.鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C.硫在空氣中燃燒：S+O2SO2D.高爐煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2【答案】C【解析】【詳解】A、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：，反應物中有氣體，生成物中的氣體后不加氣體符號，故A錯誤；B、鐵粉溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：，故B錯誤；C、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式正確，故C正確；D、高爐煉鐵的反應原理是氧化鐵和一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式未配平，正確反應的化學方程式為：，故D錯誤。故選：C。8.下列實驗能達到相應目的的是A.觀察乳化現象B.驗證質量守恒定律C.比較鐵、鋁金屬活動性D.測定空氣中氧氣含量【答案】B【解析】【詳解】A、圖中無乳化劑（如洗滌劑等），無法觀察乳化現象。所以A實驗不能達到相應目的。B、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉環境中二氧化碳不會逸出。只要少滴稀鹽酸不使錐形瓶內壓強過大即可。所以B實驗能達到相應目的。C、鐵片與鋁粉與5%稀硫酸反應速率不同，但不能比較鐵、鋁金屬活動性，還應控制鐵、鋁的形狀相同。所以C實驗不能達到相應目的。D、測定空氣中氧氣含量應用紅磷作反應物，用足量木炭生成二氧化碳是氣體占據了消耗的氧氣體積，壓強變化不明顯。測定失敗。所以D實驗不能達到相應目的。綜上所述：選擇B。9.實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是A.取用NaCl B.稱量NaClC.量取H2O D.溶解NaCl【答案】C【解析】【詳解】A、取用藥品時，瓶塞應倒放桌面上，防止污染試劑，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、讀取液體體積，視線應與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、不能在量筒內進行溶解操作，應在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。故選：C。10.下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是A.H+、Ba2+、、 B.Mg2+、K+、、Cl-C.Na+、Ba2+、、 D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-【答案】D【解析】【分析】根據題干信息，該溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，溶液中存在OH-，且各種離子之間不反應。【詳解】A、H+、兩種離子能結合成碳酸，碳酸不穩定，會分解成水和二氧化碳，Ba2+、兩種離子能結合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；B、Mg2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；C、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，可以共存，此選項正確；故選D。11.NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314A.20℃時，200g水中能溶解218gNaOHB.NaOH溶解度隨溫度的升高而減小C.將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質量分數增大D.將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】【詳解】A、由表可知，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變為不飽和溶液，溶質和溶劑的質量不變，故溶質質量分數不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質析出，但是溶液質量未知，析出晶體的質量無法確定，不符合題意。故選A。12.下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是A.胰液7.5～8.0 B.膽汁7.1～7.3C.血漿7.35～7.45 D.胃液0.9～1.5【答案】D【解析】【詳解】酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和膽汁以及血漿的pH>7顯堿性，胃液pH<7顯酸性，故選D。13.科學探究，其樂無窮！向靜置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關說法錯誤的是A.滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來B.開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復又變紅C.繼續滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大D.發生了中和反應：【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因為微粒在不停的運動，所以紅色逐漸擴散開，故A正確；B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根離子不斷運動到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，故B正確；C、繼續滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質量逐漸增大。當氫氧化鋇恰好完全消耗時，沉淀量達到最大，繼續滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為，故D正確；故選C。14.分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質分類錯誤的是A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4B.酸：HCl、H2SO4、HNO3C堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD.鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】【分析】根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進行分析判斷。【詳解】A、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項說法正確。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，均屬于鹽，故選項說法正確。故選：A。15.下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗目的試劑或方法A除去粗鹽中難溶性雜質溶解、過濾、蒸發B驗證銅與銀的金屬活動性稀鹽酸C鑒別合成纖維和羊毛纖維灼燒聞氣味D除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅加過量鐵粉、過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、粗鹽提純的步驟為溶解、過濾，除去難溶性雜質，然后蒸發可得精鹽，不符合題意；B、銅和銀均與稀鹽酸不反應，均無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫后，無法驗證銅和銀的金屬活動性順序，符合題意；C、羊毛纖維的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，合成纖維灼燒有特殊的刺激性氣味，氣味不同，可以區分，不符合題意；D、加入過量鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾，可除去過量的鐵和生成的銅，不符合題意。故選B。二、填空及簡答題(本題共4小題，每空2分，共34分)。16.在非遺館同學們看到了很多……，豐富多彩的中華文物銘刻著中華文化的脈絡、記錄著中華文明的傳承。（1）認識文物：青銅是銅與錫的合金。青銅硬度______(填“大于”或“小于”)純銅。（2）文物銹蝕：漢代鐵剪銹透斑斑(如圖所示)，其銹蝕是鐵與空氣中的______發生化學反應的結果。（3）文物修復：含六偏磷酸鈉【化學式為(NaPO3)6】的敷貼可使青銅器表面附著的土壤硬結物軟化清除，該物質中磷元素的化合價為______。去除文物上鐵銹的步驟之一是將鐵銹的主要成分(Fe2O3)用氫氣在一定溫度下還原成氧化亞鐵，該反應的化學方程式為_______。（4）燃料變遷：目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，化石燃料屬于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。家用天然氣燃燒的化學方程_______。【答案】16.大于17.氧氣和水18.①.+5價②.Fe2O3+H22FeO+H2O19.①.不可再生②.CH4+2O2CO2+2H2O【解析】【小問1詳解】合金比組成它的純金屬硬度大，青銅是銅與錫的合金，青銅硬度大于純銅；【小問2詳解】鐵生銹，是鐵與空氣中的氧氣和水發生了一系列的化學反應；【小問3詳解】六偏磷酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設磷元素的化合價為x，根據化合物中，元素正負化合價的代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；氧化鐵與氫氣在一定溫度下反應生成氧化亞鐵，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含氫元素，還應生成了水，該反應的化學方程式為：；【小問4詳解】化石燃料屬于不可再生能源，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒反應生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。17.海洋中蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示。（1）在_________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變為飽和溶液的方法有__________（任寫一種）。（3）t2℃時，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，所得溶液中溶質的質量分數是____________（精確到0.1%）。（4）t1℃時，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發），下列說法正確的是（填選項）。A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液B.溶質質量分數大小關系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C.溶劑質量大小關系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液【答案】（1）t1（2）升高溫度或加溶質/硒酸鎘或蒸發溶劑/水（3）33.3%（4）AC【解析】【小問1詳解】根據溶解度曲線可知，在t1℃時，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；【小問2詳解】根據溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變為飽和溶液的方法有升高溫度或加溶質(/硒酸鎘)或蒸發溶劑(水)；【小問3詳解】t2℃時，硒酸鎘的溶解度為50g，30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中溶質的質量分數為：；【小問4詳解】A、硝酸鉀的溶解度對溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t1℃時，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃，有晶體析出的是硒酸鎘溶液，故選項說法正確；B、t1℃時，溶解度關系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃，硝酸鉀、氯化鈉溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于此時硒酸鎘的溶解度小于t1℃時硝酸鉀的溶解度，所以，t3℃時三種物質的溶液的溶質質量分數大小關系為：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項說法錯誤；C、t1℃時，溶解度關系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，降溫前后溶劑的質量不變，硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項說法正確，故選：AC。18.構建思維導圖是一種重要的學習方法。請根據酸和堿的化學性質思維導圖，回答下列問題。(“—”表示相連的兩類物質之間可以發生化學反應)。（1）請寫出圖中甲表示的物質類別______。（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。請寫出一個中和反應的化學方程式_______，酸堿中和反應的實質是______。（3）酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色。如NaOH溶液能使無色酚酞變成_______色。【答案】18.金屬氧化物19.①.HCl+NaOH=NaCl+H2O②.酸與堿反應生成鹽與水20.紅【解析】【小問1詳解】酸能與活潑金屬、堿、鹽、酸堿指示劑、金屬氧化物反應，故甲為金屬氧化物；【小問2詳解】氫氧化鈉是堿，稀鹽酸是酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸堿中和反應的實質是酸與堿相互交換成分反應生成鹽與水；【小問3詳解】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅。19.硫酸亞鐵是一種常見的補鐵劑，如圖所示為小組同學設計的以赤鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的方案（部分反應物、產物、反應條件已略去）。A～I為初中化學常見物質，其中F為紅色固體，G、I的元素組成相同。請回答下列問題：（1）B的化學式為_________。（2）反應②的化學方程式為___________。（3）反應③的基本反應類型為_________。（4）圖示過程涉及到_________種制備硫酸亞鐵的方案。【答案】（1）Fe2O3（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）置換反應（4）三【解析】【分析】B為赤鐵礦富含的物質，則B為氧化鐵，要以赤鐵礦為原料制備硫酸亞鐵，則要先從赤鐵礦中冶煉出鐵單質，如圖所示，A能與氧化鐵反應生成C，則A可能為一氧化碳，C為鐵單質，氧化鐵能與酸反應，氧化鐵與E反應可轉化為I，E為酸，I為鐵鹽，I可轉化為G，且G為終端產品，則G可能為硫酸亞鐵，G、I的元素組成相同，所以I為硫酸鐵，則E為硫酸，C與E反應可生成G和H，則H為氫氣，C與D反應可生成G和F，且F為紅色固體，則F可能為銅單質，D為硫酸銅，經檢驗，推導合理【小問1詳解】根據以上分析，B為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；【小問2詳解】根據以上分析，反應②為鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【小問3詳解】根據以上分析，反應③為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應【小問4詳解】如圖所示，氧化鐵經一氧化碳還原為鐵單質，鐵單質與硫酸銅溶液反應可轉化為硫酸亞鐵；鐵單質與稀硫酸反應也可轉化為硫酸亞鐵；氧化鐵可與硫酸反應轉化為硫酸鐵，硫酸鐵再經一系列操作也可轉化為硫酸亞鐵，所以涉及到三種制備硫酸亞鐵的方案。三、實驗探究題(本題共計3小題，每空2分，共計28分)20.用圖-1所示裝置制取純凈干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。（1）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。。（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是___________。②裝置C中試劑X應該選用___________(填字母序號)。a．稀H2SO4b．濃H2SO4c．KOH溶液（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像，見圖2。①用D裝置收集CO2，驗滿方法是___________。②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強不斷降低的原因是___________。③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明___________。【答案】（1）（2）①.除去CO2中的HCl②.b（3）①.將燃著的木條放在錐形瓶口，若熄滅則集滿②.二氧化碳與氫氧化鈉發生反應③.用向上排空氣法收集到的CO2不純【解析】【小問1詳解】石灰石的主要成分是碳酸鈣，裝置A中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：。【小問2詳解】①碳酸氫鈉能與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中的HCl。②裝置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸沒有吸水性不能用作干燥劑，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氫氧化鉀溶液會吸收二氧化碳，因此試劑X為濃硫酸，故選b。【小問3詳解】①二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，驗滿二氧化碳的方法為：將燃著的木條放在錐形瓶口，若熄滅則集滿。②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶中二氧化碳氣體減少，壓強變小。③采用向上排空氣法收集到的二氧化碳氣體不純，導致充分反應后瓶內壓強保持在40kPa。21.白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。（1）先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅___________（填“強”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：。（2）接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是___________，②中反應的化學方程式是___________（只寫一個）。（3）要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是___________（填字母）。A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】（1）弱（2）①.銅##Cu②.或（3）B【解析】【小問1詳解】根據題意可知，鎳和鋅都能與酸反應但是鋅與稀硫酸反應更劇烈，說明鎳的金屬活動性比鋅弱，故填：弱；【小問2詳解】根據資料可知鎳能與稀硫酸反應，而銅排在氫后不與酸反應，故此第一步加入的稀硫酸會與鎳反應生成硫酸鎳和氫氣，故固體A是銅；由于酸過量則溶液B中含有硫酸鎳和剩余的硫酸，鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由于鋅排在鎳前，鋅能與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，故化學方程式為：或。【小問3詳解】A、鎳和鋅均能與稀鹽酸反應生成氫氣產生冒氣泡現象，而銅不能，故此證明銅排在最后，而鎳不能與生成的氯化鋅反應，鋅能與生成的氯化鎳反應，故說明鋅在鎳前，