淮安區2022年初中畢業暨中等學校招生文化統一考試化學模擬試題(二)可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Zn-65Ca-40一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列變化中，屬于物理變化的是A.葡萄糖氧化 B.蛋白質變性凝固C.用糯米釀酒 D.小麥加工成面粉【答案】D【解析】【詳解】A.葡萄糖氧化會產生新物質二氧化碳和水，屬于化學變化，故選項錯誤；B.蛋白質變性凝固是蛋白質內部結構發生變化，生成了新物質，屬于化學變化，故選項錯誤；C.用糯米釀酒，產生了新物質酒精，屬于化學變化，故選項錯誤；D.小麥加工成面粉，只是改變物質的外部形狀，無新物質產生，屬于物理變化，故選項正確。故選D2.化學促進了人類的進步，推動了社會的發展，科學家為此作出了巨大的貢獻。下列化學家與其成就相對應的是A.拉瓦錫﹣元素周期表 B.侯德榜﹣制純堿工業C.門捷列夫﹣原子論 D.道爾頓﹣測定空氣成分【答案】B【解析】【詳解】A.拉瓦錫研究了空氣成分，得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故A不正確；B.侯德榜改良了制堿法，發明了聯合制堿法，故B正確；C.門捷列夫發現了元素周期律，并編制了元素周期表，故C不正確；D.道爾頓提出了原子學說，故D不正確。故選B。3.下列實驗操作符合規范要求的是A.稀釋濃硫酸 B.讀出液體體積C.測溶液的pH D.移走蒸發皿【答案】A【解析】【詳解】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，圖中所示操作正確；故符合題意；B.量筒內的液體讀數時，視線應與凹液面的最低點保持水平，圖中操作錯誤；故不符合題意；C.測量溶液pH值時，應用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，圖中操作錯誤；故不符合題意；D.移走蒸發皿時，應用坩堝鉗，不能用手移走加熱的蒸發皿，以免燙傷手，圖中操作錯誤，故不符合題意；故選A【點睛】根據濃硫酸的稀釋方法；量筒讀數時，視線要與凹液面的最低點保持水平；測溶液pH值時的正確操作；移走蒸發皿的正確操作來進行分析。4.下列最適宜充入膨化食品包裝袋里的氣體是A.氧氣 B.甲烷 C.氮氣 D.氫氣【答案】C【解析】【分析】根據充入食品包裝袋中的氣體的主要用途是防止食品緩慢氧化變質回答，包裝袋內的氣體必須是無毒的、化學性質比較穩定的。【詳解】A.氧氣化學性質比較活潑，能與食品發生反應，不可以用作食品的保護氣；B.甲烷是可燃性氣體，一旦泄漏，遇明火可能發生爆炸，不可以用作食品的保護氣；C.氮氣的化學性質不活潑，非常經濟，可以用作食品的保護氣；D.氫氣易燃，一旦泄漏，遇明火可能發生爆炸，不可以用作食品的保護氣。故選：C。【點睛】本題難度不大，主要考查常見氣體的性質和用途，掌握常見氣體的性質與用途是正確解答本題的關鍵。5.食品包裝中經常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有（）A.金屬光澤 B.抗腐蝕性 C.導熱性 D.延展性【答案】D【解析】【詳解】鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好延展性，與導電性、抗腐蝕性、導熱性無關。故選D。6.下列有關化學用語表示正確的是A.氧化鉀：K2O B.鋁離子：Al+3C.2個氧原子：O2 D.2個硝酸分子：2NO3【答案】A【解析】【詳解】A.氧化鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，故氧化鉀的化學式為：K2O，符合題意；B.離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故鋁離子表示為：Al3+，不符合題意；C.原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故2個氧原子表示為：2O，不符合題意；D.分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故2個硝酸分子表示為：2HNO3，不符合題意。故選A。7.如圖摘自元素周期表，據此判斷下列敘述不正確的是A.碳原子的質子數為6B.氮原子的核外電子數為14C.氧的相對原子質量為16.00D.碳、氮、氧三種原子的原子序數依次遞增【答案】B【解析】【詳解】A.根據碳元素周期表中的一格可知，左上角的數字為6，表示原子序數為5，在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，所以碳原子的質子數為6，敘述正確，不符合題意；B.根據氮元素周期表中的一格可知，左上角的數字為7，表示原子序數為7，在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，所以氮原子核外有7個電子，敘述不正確，符合題意；C.由元素周期表可知，方格下面的是相對原子質量，因此氧的相對原子質量為16.00，敘述正確，不符合題意；D.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示元素的原子序數，C.N、O的原子序數依次增加，敘述正確，不符合題意。故選：B。8.鑒別下列各組物質，括號中選用的試劑或方法不合理的是A.澄清石灰水和氫氧化鈉溶液(稀鹽酸)B.氫氧化鈉溶液和稀硫酸(酚酞試液)C.軟水和硬水(肥皂水)D.高錳酸鉀和硝酸鉀(觀察顏色)【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都能反應，但反應時均沒有明顯的現象，無法鑒別此選項符合題意；B.氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，稀硫酸不能使酚酞試液變色，可以鑒別，此選項不符合題意；C.分別向軟水和硬水中加入肥皂水時，軟水中的泡沫豐富，硬水中浮渣較多，泡沫不豐富，可以鑒別，此選項不符合題意；D.高錳酸鉀是暗紫色固體，硝酸鉀是白色固體，可以通過觀察顏色來鑒別，此選項不符合題意。故選A。9.如圖所示，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，一段時間后打開止水夾，試管①中的導管口有氣泡產生，則液體A和固體B的組合不可能是A.雙氧水和二氧化錳B.水和硝酸銨C.水和氫氧化鈉D.稀鹽酸和石灰石【答案】B【解析】【分析】將液體A滴入試管②中與固體B接觸，一段時間后打開止水夾，試管①中的導管口有氣泡產生，說明試管②中氣體受熱膨脹或生成了氣體，據此進行分析解答。【詳解】A.雙氧水（過氧化氫）在二氧化錳做催化劑的條件下能迅速分解生成水和氧氣，試管②中的氣壓變大，試管①中的導管口有較多氣泡產生，故選項錯誤；B.硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，試管②中的氣體溫度降低氣壓減小，試管①中的導管口液面上升，故選項正確；C.氫氧化鈉溶于水放出大量熱，試管②中的氣體受熱膨脹造成壓強變大，試管①中的導管口有較多氣泡產生，故選項錯誤；D.稀鹽酸和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，試管②中的氣壓變大，試管①中的導管口有較多氣泡產生，故選項錯誤。故選：B。10.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，微觀示意圖如圖。下列有關說法不正確的是A.反應前后原子的種類、數目均不變B.反應中有兩種元素的化合價發生了改變C.參加反應的甲和乙兩種分子個數比為4：5D.反應中“高溫”可加快該反應的化學反應速率【答案】C【解析】【分析】由微觀示意圖可寫出該反應的化學方程式為：。【詳解】A.根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，說法正確，故不符合題意；B.該反應中，N的化合價由－3變為＋2，O的化合價由0變為－2，氫元素的化合價不變，有兩種元素的化合價發生改變，說法正確，故不符合題意；C.結合微觀示意圖和化學方程式可知，甲是O2，乙是NH3，甲與乙的分子個數比應該是5:4，說法錯誤，故符合題意;D.“催化劑”和“高溫”可加快該反應的化學反應速率，說法正確，故不符合題意；故選C。二、非選擇題(本大題包括8小題，共40分)11.某堅果燕麥片的配料為：燕麥片、堅果仁、水果干、花生油、氯化鈉、碳酸鈣、維生素E.鐵粉、檸檬酸。（1）配料中富含油脂的物質是___。餐盤上沾有的油脂，可用洗潔精洗去，利用了洗潔精的___作用。（2）配料中的鐵粉可補充人體所需鐵元素，防止_______。（3）配料中屬于鹽的物質有_______。【答案】（1）①.花生油②.乳化（2）缺鐵性貧血（3）NaCl、CaCO3【解析】【小問1詳解】花生油中富含油脂；餐盤上沾有的油脂，可用洗潔精洗去，利用了洗潔精的乳化作用；【小問2詳解】配料中的鐵粉可補充人體所需鐵元素，防止缺鐵性貧血；【小問3詳解】氯化鈉、碳酸鈣屬于鹽，均含有無機鹽。12.2021辛丑牛年，南京博物院展出戰國時期的“牛牛酒壺”﹣錯金銀銅犧尊。其造型像牛表面裝飾了金銀圖案的青銅酒器。（1）“牛牛酒壺”的主要材質是青銅，青銅的熔點_______(選填“高于”、“低于”或“等于”)其組成金屬的熔點。（2）錯金銀銅犧尊表面的銀裝飾線已經發黑，原因之一是銀與氧氣、硫化氫反應生成了硫化銀(Ag2S)和水。該反應的化學方程式為_______。（3）歷經千年，犧尊表面銹蝕生成了堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】。銅的銹蝕是銅與空氣中的___(填化學式)等物質共同作用的過程。【答案】（1）低于（2）4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O（3）O2.CO2.H2O【解析】【小問1詳解】青銅屬于合金，合金的熔點低于其內部組成的金屬的熔點，故填：低于【小問2詳解】由題意可知反應物為Ag、O2.H2S，生成物為Ag2S和H2O，反應條件為常溫，所以化學方程式為4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O，書寫化學方程時一定要檢查是否配平。故填：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O【小問3詳解】堿式碳酸銅中含有銅、碳、氧和氫四種元素，根據質量守恒定律，銅必須與含有碳、氧和氫三種元素的物質反應才能生成堿式碳酸銅。空氣中含有碳元素的物質為二氧化碳，含有氫元素的物質為水，此時兩者都含有氧元素，因此無法推斷是否有氧氣參與反應；我們可以假設堿式碳酸銅若作為生成物固定為系數1，則含有2個銅原子，5個氧原子，2個氫原子和1個碳原子，則參與反應的銅的系數為2，二氧化碳為1，水為1，此時還需要兩個氧原子，正好組成1分子氧氣，所以還需氧氣，此時為1，因此銅生銹需要氧氣、二氧化碳和水；故填H2O、O2.CO2。13.甲、乙、丙三種固體(均不含結晶水)的溶解度如圖1并進行如圖2的實驗。（1）M點表示的含義是_______。（2）圖2中試管內所盛飽和溶液的溶質為對應圖1中的_______。(選填“甲”、“乙”或“丙”)（3）當甲中混有少量乙時，提純甲可采用的結晶方法是_______。（4）等質量的甲、乙、丙三種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶劑的大小關系是__。【答案】（1）t3℃時，甲的溶解度為80g（2）丙（3）降溫結晶（4）丙>乙=甲【解析】【小問1詳解】M點表示的含義是t3℃時，甲的溶解度為80g；【小問2詳解】向燒杯中加入生石灰，生石灰與水反應放出大量的熱，燒杯中水溫度升高，試管溫度升高，試管內所盛飽和溶液有晶體析出，說明試管內所盛飽和溶液的溶質的溶解度隨溫度升高而減小，對應圖1中的丙；【小問3詳解】甲、乙的溶解度都隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲；【小問4詳解】t2℃時，甲乙的溶解度相等，丙的溶解度最小，根據溶劑質量=溶液質量-溶解度，故等質量的甲乙丙飽和溶液中，溶劑質量為丙>乙=甲，而降低溫度時，溶解度發生變化，溶質質量發生變化，但溶劑質量不發生變化，故等質量的甲、乙、丙三種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶劑的大小關系是丙>乙=甲。14.閱讀下列科普短文，回答問題。“碳中和”是指人類活動的碳排放通過森林碳匯和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零。目前，CO2捕集技術的關鍵是將CO2從排放物中分離出來。分離方法主要分為物理吸收法和化學吸收法。物理吸收法中的一種是用甲醇作溶劑進行吸收；另一種是用活性炭、沸石等對CO2進行吸附性吸收。化學吸收法中的吸收劑主要有氨水等。用氨水(NH3?H2O)吸收時，控制30℃左右，采用噴氨技術吸收CO2，生成碳酸氫銨。高效的CO2捕集和封存技術會為我國2060年實現“碳中和”目標作出巨大貢獻。（1）森林碳匯主要是指森林植物通過光合作用將大氣中CO2吸收并固定的過程。此過程發生反應的化學方程式是_______。（2）活性炭、沸石等可作吸附劑，則其可能具備的結構特點是_______。（3）下列措施有利于實現“碳中和”目標的是_______。a.發展風力發電，減少燃煤發電b.大力發展城市燃油公交以提升運力c.安裝太陽能熱水器，減少燃氣熱水器的使用【答案】（1）（2）疏松多孔（3）ac【解析】【小問1詳解】植物光合作用的原料是二氧化碳和水，產物是葡萄糖和氧氣，反應方程式為；【小問2詳解】活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，活性炭、沸石等可作吸附劑，則其可能具備的結構特點是疏松多孔；【小問3詳解】a.發展風力發電，減少燃煤發電，可減少二氧化碳的排放，此選項正確；b.大力發展城市燃油公交以提升運力，會產生大量的二氧化碳，此選項錯誤；c.安裝太陽能熱水器，減少燃氣熱水器的使用，可減少二氧化碳的排放，此選項正確；故選ac。15.興趣小組的同學在開展“廢物利用、減少污染”的活動中，取某工廠合金廢料(含鋁、鐵、銅)進行如下實驗：（1）操作Ⅰ的名稱是_______。（2）操作Ⅱ中的反應現象為：固體部分溶解、有氣泡產生、_______。（3）黑色固體C加適量稀硫酸反應的方程式是_______。（4）圖中制備氯化鋁的途徑，你是選擇途徑Ⅰ還是途徑Ⅱ？請選擇并說明理由：_______。【答案】（1）過濾（2）溶液由無色變為淺綠色（3）（4）途徑Ⅱ，因為得到的氯化鋁比途徑Ⅰ更純【解析】【分析】由轉化情況分析可知，廢料中的鋁能和氫氧化鈉反應生成含鋁的鈉鹽，，所以固體A中一定含有鐵與銅，其中鐵與硫酸反應會生成氫氣，銅不反應，銅灼燒會生成黑色的氧化銅，氧化銅與硫酸反應會生成硫酸銅藍色溶液，則E是氫氣，B是銅，C是氧化銅，D是硫酸銅；途徑Ⅰ中沒有去除鈉鹽的成分，而途徑Ⅱ是讓鋁轉化成了氫氧化鋁沉淀，去除了鈉鹽，氫氧化鋁與鹽酸發生中和反應生成的氯化鋁更純凈一些。【小問1詳解】操作Ⅰ是分離固體與液體的操作，操作Ⅰ的名稱是過濾。【小問2詳解】由以上分析可知，固體A中一定含有鐵與銅，其中鐵與硫酸反應會生成硫酸亞鐵淺綠色溶液和氫氣，銅不反應。所以，操作Ⅱ中的反應現象為：固體部分溶解、有氣泡產生、溶液由無色變為淺綠色。【小問3詳解】C是氧化銅，黑色固體C加適量稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液和水。化學方程式【小問4詳解】由于途徑Ⅰ中沒有去除鈉鹽的成分，而途徑Ⅱ是讓鋁轉化成了氫氧化鋁沉淀，去除了鈉鹽，氫氧化鋁與鹽酸發生中和反應生成的氯化鋁更純凈一些。所以圖中制備氯化鋁的途徑選擇途徑Ⅱ。16.下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：（1）圖中編號①儀器的名稱是_______。（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為_______。若用C裝置收集氧氣，當_______時，再開始收集。（3）用B裝置制取二氧化碳氣體的優點是_________，該反應的化學方程式為_____，改用F裝置收集二氧化碳，驗證二氧化碳已集滿的方法是________。【答案】（1）鐵架臺（2）①.②.導氣管口氣泡均勻連續冒出（3）①.可以控制反應的發生或停止②.③.在a處放一燃著的木條，木條火焰熄滅則證明二氧化碳已集滿【解析】【小問1詳解】圖中編號①儀器鐵架臺，用來固定儀器。【小問2詳解】A裝置制取氧氣時需要加熱，且試管口未塞棉花團，故該裝置應該是氯酸鉀加熱制取氧氣的裝置，反應后生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為。在用C裝置收集氧氣，應該在導氣管口氣泡均勻連續冒出時才能開始收集，因為之前排出的主要是裝置內的空氣。【小問3詳解】用B裝置制取二氧化碳過程中，當關閉活塞時，試管內壓強增大，稀鹽酸會被壓入長頸漏斗從而使稀鹽酸與隔板上的碳酸鈣分離，反應停止，當再次打開活塞時，試管內壓強減小，稀鹽酸從長頸漏斗再次流入試管與碳酸鈣接觸開始反應，故該裝置的優點是可控制反應的發生或停止。碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳的同時還生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為。二氧化碳的密度比空氣大，可用向下排空氣法收集，故在用F裝置收集二氧化碳時，應將一燃著的木條放在a處，若木條熄滅則說明二氧化碳已集滿。17.某化學研究小組針對CO與Fe2O3的反應實驗設計了如圖實驗裝置：實驗說明：①W形管中部凸起部分要比兩端高，防止左邊產生的氣體較快、較多，使液體溢出到右邊。②利用“水量法”，事先測算出D裝置左邊所有裝置的容積為130mL，并在裝滿足量澄清石灰水的集氣瓶外側表面劃線標出上部容積130mL所在位置。③A處發生的反應：HCOOHCO↑+H2O。（1）與用酒精燈直接加熱相比，A處加熱方式的優點是_______。（2）寫出B中發生反應的化學方程式_______。（3）裝置C的作用是_______。（4）請結合D中的現象說明何時點燃B處酒精燈？_______。（5）實驗結束后，稱得B處固體質量為2.48g；將D.E中混濁液合并，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀質量為6g。產生此結果的原因可能是_______。①B中Fe2O3沒有完全轉化為Fe②D.E中得到的白色沉淀沒有充分干燥③反應產生的二氧化碳沒有被澄清石灰水完全吸收【答案】（1）受熱均勻，便于控制加熱溫度（2）（3）安全瓶(或防止D中的液體倒吸入B中)（4）當D中液面下降到集氣瓶外側表面標出的130mL所在位置時（5）①③【解析】【小問1詳解】A裝置的加熱方式為水浴加熱，水浴加熱受熱均勻，且容易控制溫度；【小問2詳解】B中發生反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】裝置C是安全瓶，作用是防止D中的液體倒吸使W形管發生炸裂；【小問4詳解】一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故應將裝置內空氣排盡，然后點燃酒精燈，故D中液面下降到集氣瓶外側表面標出的130mL所在位置時，說明裝置中空氣被排盡，可點燃B處酒精燈；【小問5詳解】實驗過程中發生反應的化學方程式（B裝置、D裝置）有：，，可得關系式：2Fe～3CO2～3CaCO3，由題意知，生成鐵質量為2.48g，假設CO將Fe2O3充分還原，設生成沉淀質量為xx≈6.6g大于6g①若CO沒有將Fe2O3還原充分，則導致生成的Fe和CO2減少，從而導致生成白色沉淀減少，符合題意；②D.E中得到的白色沉淀沒有充分干燥，會導致沉淀質量偏大，不符合題意；③反應產生的CO2沒有被澄清石灰水充分吸收，會導致得到的沉淀偏少，符合題意。故選①③。18.酸和堿是初中階段兩類非常重要的化合物。（1）實驗考查時，用氫氧化鈉和水配置5%的氫氧化鈉溶液100g，量取該實驗所需水的體積時，需要選用的儀器有_______。（2）經檢測，所配制溶液的氫氧化鈉質量分數偏小，其原因可能是_______(填序號)。①氫氧化鈉固體不純②裝瓶時，有少量溶液灑出③量取水時，仰視讀數（3）某校化學小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應。利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖。滴加的順序有兩種：A將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸中B將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中據圖像分析你認為