專題02實驗題（上）1．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2.CO、CO2.N2和H2O(氣體)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料N2和H2。(1)在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中CO與H2O發(fā)生反應(yīng)，實現(xiàn)了CO變換。已知在相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個數(shù)比，若半水媒氣中V(H2)：V(CO)：V(N2)=19：14：11，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2)：V(N2)=_______________________。(2)吸收法是脫除CO2的方法之一、已知Na2CO3溶液和K2CO3溶液均可與二氧化碳反應(yīng)，分別化合成碳酸氫鈉和碳酸氫鉀：溶質(zhì)Na2CO3K2CO320℃時的溶解度/g21.8110.5溶質(zhì)價格(元/kg)1.259.80若選擇Na2CO3溶液作吸收液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，其優(yōu)點是____________________________；缺點是_______________________________。(3)小組同學(xué)利用下圖裝置I~V來測定半水煤氣其中H2以及CO的質(zhì)量，實驗開始前先通入一段時間的氮氣，以確保整個裝置內(nèi)不再留有空氣，然后將一定體積半水煤氣依次通過裝置I~V，最后再通入氮氣。(已知：)。①裝置Ⅰ中盛放的溶液是___________________，作用是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。②最后通入氮氣的目的是_________________________________________________。③要確定半水煤氣中CO的質(zhì)量，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是______________________。有同學(xué)對此測量方案提出了質(zhì)疑，他認為最后測得的質(zhì)量偏小，原因是____________________________。【答案】3:1Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸鈉價格便宜吸收二氧化碳能力差氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O將生成的CO2或H2O(氣體)全部導(dǎo)入裝置Ⅴ或裝置Ⅳ裝置Ⅴ增加的質(zhì)量氧化銅不足（其他合理答案也可）【解析】【分析】【詳解】已知在相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個數(shù)比，由CO+H2OCO2+H2可知，1體積的CO會轉(zhuǎn)化為1體積的CO，若半水媒氣中V(H2)：V(CO)：V(N2)=19：14：11，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2)：V(N2)=(19+14):11=3:1，故①填：3:1;(2)若選擇Na2CO3溶液作吸收液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可知碳酸鈉比碳酸鉀價格便宜，但飽和溶液條件下，碳酸鈉溶液濃度比碳酸鉀小，吸收二氧化碳能力差，故②填：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，③填：碳酸鈉價格便宜，④填：吸收二氧化碳能力差；(3)半水煤氣中含有CO2.H2O(氣體)、H2.CO、N2等，要測定其中H2以及CO的質(zhì)量，由于CO2干擾CO的含量測定，H2O(氣體)干擾的H2含量測定，必須先除凈CO2和H2O(氣體)，裝置Ⅰ是除盡CO2，裝置Ⅱ是除盡H2O(氣體)，裝置Ⅲ是讓CO(或H2)與氧化銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2(或H2O)，裝置Ⅳ是吸收H2轉(zhuǎn)化成的H2O(氣體)，裝置Ⅴ吸收CO轉(zhuǎn)化成的CO2。①裝置Ⅰ中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液，作用是吸收半水煤氣中含有的CO2，故⑤填：氫氧化鈉溶液，⑥填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②最后通入氮氣的目的是將生成的CO2或H2O(氣體)全部導(dǎo)入裝置Ⅴ或裝置Ⅳ，使測量結(jié)果準(zhǔn)確，故⑦填：將生成的CO2或H2O(氣體)全部導(dǎo)入裝置Ⅴ或裝置Ⅳ③要確定半水煤氣中CO的質(zhì)量，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是裝置Ⅴ增加的質(zhì)量，故⑧填：裝置Ⅴ增加的質(zhì)量。有同學(xué)對此測量方案提出了質(zhì)疑，他認為最后測得的質(zhì)量偏小，可能是氧化銅不足，CO未完全轉(zhuǎn)化為CO2，故⑨填：氧化銅不足（其他合理答案也可）。2．過氧化鈣（CaO2）在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用（一）過氧化鈣的性質(zhì)與用途魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃镃aO2，它與水緩慢反應(yīng)生成O2，還生成一種堿，其化學(xué)式為_______________________________，Na2O2也能與水反應(yīng)，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿?，請分析可能的原因_____________________________。（二）過氧化鈣晶體的制備【資料】過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________（2）B裝置的作用是_______________________________________。（3）裝置C需要控制溫度在0℃左右，采用的簡單易行的辦法是____________________，控制溫度在0℃左右可能的原因主要有：Ⅰ該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率；Ⅱ___________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是_________________________________。②檢驗晶體已洗滌干凈的試劑為_________________________________________。（三）過氧化鈣晶體組成的測定稱取10.8克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水）（1）0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是__________________________________。（2）根據(jù)圖可知y=_____________________________________。（寫出計算過程）（3）350℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________?！敬鸢浮緾a（OH）2氫氧化鈉具有很強的腐蝕性2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止倒吸C中放入冰水混合物，保持冰水浴防止雙氧水受熱分解（或防止氨氣揮發(fā)）快速晾干硝酸銀溶液未達到過氧化鈣晶體分解所需要的溫度22CaO22CaO+O2↑【解析】【詳解】（一）（1）由題目信息可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，所以堿是氫氧化鈣；過氧化鈉與水反應(yīng)后生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉具有強腐蝕性；（二）（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+H2O。（2）反應(yīng)生成了氨氣，氨氣極易溶于水，造成內(nèi)部壓強減小，增加了B起到緩沖作用，避免造成壓強減小，液體被倒吸入試管，引起試管炸裂；（3）反應(yīng)溫度為0℃，冰水混合物溫度恰好是0℃，所以可以在C中放入冰水混合物，實現(xiàn)溫度控制；過氧化氫在高溫加熱條件下容易分解，同時氨氣為氣體受熱也容易逸出，所以需要控制溫度；（4）酒精易揮發(fā)，用酒精洗滌可以快速晾干，避免過氧化鈣與水接觸發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)氯離子與銀離子生成白色沉淀，滴加硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成；（三）（1）結(jié)晶水需要加熱到一定溫度才可以失去，在0-150℃的范圍內(nèi)，未達到過氧化鈣晶體分解所需要的溫度，溫度不足以失去結(jié)晶水，所以質(zhì)量不變；（2）失去水的質(zhì)量=10.8g-7.2g=3.6g，剩余過氧化鈣質(zhì)量=7.2g，過氧化鈣分子數(shù)：水分子數(shù)=：=1：2，所以y=2；（3）過氧化鈣受熱分解后剩余固體質(zhì)量為5.6g，減少質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g，假設(shè)過氧化鈣分解生成氧化鈣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式為2CaO22CaO+O2↑，此時生成氧化鈣與氧氣質(zhì)量比=112：32=7：2，而剩余固體質(zhì)量：減少質(zhì)量=5.6g：1.6g=7：2，符合上述推斷，所以化學(xué)方程式為2CaO22CaO+O2↑；3．菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業(yè)上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測定堿式碳酸亞鐵[xFeCO3?yFe（OH）2?zH2O]的組成，華雪同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖實驗裝置：【查閱資料】a．堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成FeO、CO2.H2O。b．FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成四氧化三鐵。c．堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O，濃硫酸可吸收H2O?！緦嶒灢襟E】（1）檢查裝置氣密性后，稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中。（2）打開彈簧夾K，鼓入一段時間空氣，準(zhǔn)確稱量裝置C.D.E的質(zhì)量。（3）關(guān)閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾K，緩緩?fù)諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是_____________________________________________。再次準(zhǔn)確稱量裝置C.D.E的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前200.00180.00180.00加熱后200.36180.88180.00（4）分析圖、表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質(zhì)量為______g，CO2的質(zhì)量為______g，裝置E的作用是____________________________________?！緦嶒灲Y(jié)論】在xFeCO3?yFe（OH）2?zH2O中，氫原子與氧原子的個數(shù)之比為____________?！敬鸢浮渴笲中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D.C裝置吸收0.360.88防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收4:9【解析】【分析】【詳解】[實驗步驟]（3）堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成二氧化碳和水蒸氣，部分可能在試管中不能進入右邊裝置，通入空氣可以使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D.C裝置吸收；（4）裝置C增加的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量為200.36g-200g=0.36g；裝置D增加的質(zhì)量為生成的二氧化碳質(zhì)量為180.88g-180g=0.88g；裝置E中裝的是堿石灰可以吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收；[實驗結(jié)論]根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的氧化亞鐵質(zhì)量為：3.4g-0.88g-0.36g=2.16g，堿式碳酸亞鐵中鐵元素質(zhì)量等于生成氧化亞鐵中鐵元素質(zhì)量，為，堿式碳酸亞鐵中氫元素質(zhì)量等于生成水中氫元素質(zhì)量，為，堿式碳酸亞鐵中碳元素質(zhì)量等于生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量，為，則堿式碳酸亞鐵中氧元素質(zhì)量為：3.4g-1.68g-0.04g-0.24g=1.44g，設(shè)堿式碳酸亞鐵中氫原子個數(shù)為x，氧原子的個數(shù)為y，則，則x:y=4:9。4．醋酸亞鉻【(CH3COO)2Cr·2H2O】為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是:先在封閉體系中利用鋅與氯化鉻(CrCl3)反應(yīng)，生成氯化鋅和氯化亞鉻(CrCl2)，氯化亞鉻再與醋酸鈉溶液(CH3COONa)作用即可制得醋酸亞鉻晶體。實驗裝置如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是______________________________。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于裝置②中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1.K2，關(guān)閉K3。②中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_________________________。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。裝置②中溶液流入裝置③，其原因是___________________。③中析出磚紅色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)裝置③可能存在的缺點_______________________________________________________。(5)為使③中沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、__________、洗滌、干燥。【答案】除去水中溶解氧排除裝置②中空氣裝置②中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓敞開體系，導(dǎo)致醋酸亞鉻與空氣接觸(冰浴)冷卻過濾【解析】【詳解】（1）所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是為了除去水中溶解的氧氣。（2）②中產(chǎn)生氫氣是為了排除裝置內(nèi)空氣的干擾。（3）關(guān)閉K3，打開K1和K2，在②中產(chǎn)生H2，隨著氫氣體積的增加，H2會使②中空氣進入①，將空氣排出裝置②。醋酸鈉和氯化亞鉻還有水反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸亞鉻沉淀，故反應(yīng)方程式為：2CH3COONa+CrCl2+2H2O=(CH2COO)3Cr?2H2O↓+2NaCl（4）由題中信息可知，醋酸亞鉻易被氧氣氧化，裝置d暴露在空氣中，故產(chǎn)品易被氧化。（5）打開K3，關(guān)閉K1和K2，H2使②中壓強增大，大于大氣壓，將液體壓入③中;由題中信息可知，醋酸亞鉻難溶于冷水，為了使其充分析出，首先要降低其溶解度，故先冰浴冷卻，再過濾、洗滌、干燥。5．某氣體可能含有CO2.CO、H2中的一種或幾種，某化學(xué)小組的同學(xué)們?yōu)榇_定氣體成分。設(shè)計如圖所示裝置并進行實驗（夾持裝置已省略）。查閱資料：濃硫酸有吸水性，無水硫酸銅吸水后變藍，氫氧化鈉固體能吸收水和二氧化碳。實驗過程中，觀察到A中溶液變渾濁，C中固體由黑色變紅色，D中固體由白色變藍色。反應(yīng)前后分別對C.D裝置進行了稱量，結(jié)果如表所示：反應(yīng)前反應(yīng)后C裝置中玻璃管與固體總質(zhì)量（g）abD裝置中U形管與固體總質(zhì)量（g）cd回答下列問題：(1)A裝置的作用是：______________________________；(2)從環(huán)保角度分析。該裝置還需要進行的改進是____________________________________；(3)若沒有裝置B，對實驗的影響是：____________________________________；(4)分析上述現(xiàn)象得出結(jié)論：C中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________；(5)小明同學(xué)測得反應(yīng)后E裝置質(zhì)量增加。由此得出結(jié)論：原氣體中一定含有CO。小聰不同意他的觀點，理由是：__________________________________________；(6)對于無法確定的氣體成分，同學(xué)們利用表中數(shù)據(jù)進行分析。能證明該氣體存在的關(guān)系式是：______________________________________________________。【答案】(1)檢驗并除盡二氧化碳(2)E裝置后連接一個尾氣處理裝置(3)無法驗證氣體中是否含有H2(4)H2+CuOCu+H2O(5)E裝置也可以吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，使得裝置質(zhì)量增加(6)如果（a-b）>，該氣體是CO2.CO、H2；如果（a-b）=，該氣體是CO2.H2【解析】(1)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，A裝置中足量澄清石灰水的作用是：檢驗并除盡二氧化碳；(2)該裝置還需要進行的改進是E裝置后連接一個尾氣處理裝置，以防尾氣中的一氧化碳污染空氣；(3)裝置B是除去水蒸氣，以免干擾對氫氣的驗證，所以若沒有裝置B，無法驗證氣體中是否含有H2；(4)氣體通過濃硫酸除去了水蒸氣，裝置中固體由白色變藍色，說明生成了水，即氫氣與氧化銅反應(yīng)生成了水，所以C中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CuOCu+H2O；(5)反應(yīng)后E裝置質(zhì)量增加，不能證明原氣體中一定含有CO，理由是：E裝置也可以吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，使得裝置質(zhì)量增加。(6)C裝置反應(yīng)前后固體的差量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：（a-b），D裝置反應(yīng)前后的差量為吸收水的質(zhì)量為d-c，則生成水中氧元素的質(zhì)量為：，如果（a-b）>，可說明還原劑還有一氧化碳，該氣體是CO2.CO、H2；如果（a-b）=，該氣體中無還原劑一氧化碳，該氣體是CO2.H2。6．下面是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。（1）寫出儀器名稱：a_________________________，b__________________________。（2）小東同學(xué)準(zhǔn)備選擇一種暗紫色固體來制取純凈的氧氣，其反應(yīng)的符號表達式是_________________，小東同時選擇的制取氧氣的裝置是____________________（填序號），該裝置制取氧氣時需要改進的地方是________________________。A裝置中試管口略向下傾斜的目的是_____________________________________。（3）實驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置時，需要考慮的是_______________________________。A．氣體的密度B．氣體的溶解性C．反應(yīng)物的狀態(tài)D．反應(yīng)是否需要加熱（4）小南同學(xué)用裝置B制O2，反應(yīng)非常劇烈，據(jù)此提出實驗改進方法合理的是__________（填序號）。A．將長頸漏斗換成注射器，控制液體的加入速度B．用容積更小的錐形瓶C．加熱反應(yīng)物D．加水稀釋，降低過氧化氫濃度（5）通過以上知識的學(xué)習(xí)和鞏固，小北同學(xué)選用儀器A.D.E.F、I設(shè)計一套制取氧氣的裝置，他還需選用的儀器是_______________________________________________。（6）小東收集好氧氣后，小東同學(xué)接著做了“硫在氧氣中燃燒”實驗。已知：，NaOH溶液能吸收二氧化硫，生成的Na2SO3能溶于水。【實驗步驟】步驟1：關(guān)閉K，打開甲的橡膠塞，在空氣中點燃硫粉后迅速轉(zhuǎn)移到裝滿氧氣的集氣瓶甲中并塞緊橡膠塞；步驟2：冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，使其充分反應(yīng)；步驟3：打開K，觀察乙中的現(xiàn)象。請回答下列問題：①步驟1中，請寫出硫燃燒的符號表達式：_________________________________。②步驟2中，滴入NaOH溶液充分反應(yīng)后，裝置內(nèi)壓強會____________（填“大于”或“小于”或“等于”）大氣壓。③步驟3中，觀察乙中的現(xiàn)象___________________________________（填序號）。A．乙中的長導(dǎo)管下端口冒氣泡B．乙中水倒流回甲瓶中，占甲瓶體積的五分之一C．乙中的長導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱D．乙中水倒流回甲瓶中，占滿甲瓶（7）小東繼續(xù)做氧氣的性質(zhì)實驗時，她將帶火星的小木條插入盛滿氧氣的氧氣瓶中，發(fā)現(xiàn)小木條復(fù)燃，取出吹滅后，再次將帶火星的小木條插入，發(fā)現(xiàn)小木條又能復(fù)燃，多次重復(fù)上述操作后發(fā)現(xiàn)，小木條最后不再復(fù)燃。于是她與小李等其他同學(xué)決定探究能使帶火星的小木條復(fù)燃所需氧氣的最少的體積分?jǐn)?shù)。（假設(shè)此時空氣中氮氣、氧氣的體積分?jǐn)?shù)分別為79%、21%）實驗步驟如下：步驟1：取5個大小相同的集氣瓶，分別編號為1.2.3.4.5，并分別使集氣瓶內(nèi)留有占集氣瓶容積10%、20%、30%、40%、50%的水（余下為空氣），用玻璃片蓋住，并倒扣于裝有水的水槽中。步驟2：分別用排水法向上述5個集氣瓶中通入氧氣，小心地把5個集氣瓶內(nèi)的水排盡，用玻璃片蓋住瓶口，取出正立放好。步驟3：分別將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象如下：（見下表）編號12345現(xiàn)象微亮亮很亮復(fù)燃回答下列問題：①若將帶火星的木條伸入編號為5的集氣瓶，其現(xiàn)象為：___________________________。②本實驗?zāi)軌蝽樌瓿?，說明氧氣具有____________________________的物理性質(zhì)。③氣體的體積分?jǐn)?shù)是指某氣體的體積與總混合氣體的體積比，最后結(jié)果再乘100%，將帶火星的木條伸入編號為4的集氣瓶前，4號瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為___________。（保留到0.1%）④小李認為實驗到此還沒有得出結(jié)論，他決定繼續(xù)進行研究。為使實驗更具針對性，你認為他應(yīng)該使集氣瓶內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)_________（填“大于”或“小于”）4號瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。【答案】試管集氣瓶AC試管口塞上一團棉花防止冷凝水回流，使試管炸裂CDADH小于A復(fù)燃不易溶于水52.6%小于【解析】【分析】【詳解】（1）儀器名稱：a為試管，b為集氣瓶，故填：試管、集氣瓶；（2）暗紫色固體來制取純凈的氧氣，即加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，符號表達式為；發(fā)生裝置選擇固固加熱型裝置，選裝置A，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，但排水法比向上排空氣法收集的氣體純凈，故收集裝置選擇裝置C；用高錳酸鉀制取氧氣，試管口需要放一團棉花，A裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水回流，使試管炸裂；故填：、AC.試管口塞上一團棉花、防止冷凝水回流，使試管炸裂；（3）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)是否需要加熱，所以CD正確，收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度、氣體的溶解性，故選CD；（4）用裝置B制O2，反應(yīng)非常劇烈，據(jù)此提出實驗改進方法：A.將長頸漏斗換成注射器，控制液體的加入速度，從而控制了反應(yīng)的速度，選項A正確；B.用容積更小的錐形瓶，反應(yīng)速度加快，選項B錯；C.加熱反應(yīng)物，會加快反應(yīng)速率，選項C錯D.加水稀釋，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，選項D正確，故選AD；（5）根據(jù)收集裝置和發(fā)生裝置的連接組合，缺少帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞H，故選H；（6）硫燃燒生成二氧化硫，涉及的符號表達式為：，NaOH溶液能吸收二氧化硫，生成的Na2SO3能溶于水，裝置內(nèi)壓強減少，小于大氣壓；甲內(nèi)的壓強減少，對應(yīng)乙內(nèi)的壓強也減少，大氣壓將空氣壓入乙中，可以看到乙中的長導(dǎo)管下端口冒氣泡，選項A正確，選項BCD錯。故填：、小于、A；（7）40%時，木條可以復(fù)燃，那對比50%時，氧氣的濃度更高，所以也會復(fù)燃；排水法收集氧氣，說明氧氣的物理性質(zhì)為：不易溶于水；4號瓶的氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：，在4號和5號木條都復(fù)燃，因此需要在在3號和4號之間再加上小于4號的濃度進行實驗。故填：復(fù)燃、不易溶于水、52.6%、小于?！军c睛】考查氣體的制備和收集裝置的選擇，及儀器的名稱和符號表達式的規(guī)范書寫。7．某化學(xué)興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗進行了大膽改進，分別設(shè)計了以下兩種裝置，如圖Ⅰ和圖Ⅱ，圖Ⅱ選用容積為30mL(規(guī)格為18mm×180mm)的試管作反應(yīng)容器進行實驗，均取得了良好的實驗效果。請你對比分析下面圖Ⅰ、圖Ⅱ的實驗，回答下列有關(guān)問題：(1)圖Ⅰ實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，燃燒后的產(chǎn)物為__________________(填名稱)。(2)下表是圖Ⅰ實驗中記錄的數(shù)據(jù)：集氣瓶的容積(mL)實驗開始時量筒內(nèi)水體積(mL)實驗結(jié)束時量筒內(nèi)水體積(mL)1506037.5根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是______________________________。(3)圖Ⅰ實驗中，下列操作過程對實驗結(jié)果的影響分析正確的是(填序號)。A．彈簧夾沒夾緊(有空氣外逸)會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小B．燃燒匙內(nèi)盛放過量的紅磷會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大C．沒等裝置完全冷卻就打開彈簧夾(并沒有空氣外逸)會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小D．點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大(4)圖Ⅱ?qū)嶒灥牟僮鞑襟E如下：①點燃酒精燈；②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；③將少量紅磷平裝入試管中，將規(guī)格為20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管；④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)；⑤連接儀器并檢查裝置氣密性。你認為正確的實驗操作順序是__________________。(填序號)(5)圖Ⅱ?qū)嶒炛?，若操作均正確，注射器活塞柱最終停止在_____________mL刻度處。(6)圖Ⅱ?qū)嶒炛校羯鲜霾襟E③中，未用彈簧夾夾住橡皮管，其他步驟都不變，則實驗過程中注射器的活塞將先向__________________(填左或右，下同)移動，后_____________移動，最終活塞會停留在____________mL刻度處。(上述過程中活塞始終未脫離注射器)(7)對比圖Ⅰ和圖Ⅱ，下列分析正確的是(填序號)A．圖Ⅰ和圖Ⅱ都能粗略的測出空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．圖Ⅱ?qū)嶒炛?，沒有白煙逸出，更環(huán)保C．圖Ⅱ?qū)嶒炛醒b置始終密閉，避免紅磷放入瓶中時空氣逸出，實驗結(jié)果更準(zhǔn)確D．實驗中紅磷的用量越多，實驗測量結(jié)果越大【答案】(1)紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，充分反應(yīng)并冷卻后水被倒吸入廣口瓶中，約占原瓶內(nèi)空氣體積的1/5五氧化二磷(2)15%(3)CD(4)⑤③①②④(5)4(6)右左2(7)BC【解析】【分析】(1)圖1實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，充分反應(yīng)并冷卻后水被倒吸入廣口瓶中，約占原瓶內(nèi)空氣體積的五分之一；(2)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%=15%；(3)A.彈簧夾沒夾緊會使集氣瓶中部分氣體從燒杯中逸出，然后進入集氣瓶中的水會大于五分之一，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，故此項錯誤；B.燃燒匙內(nèi)盛放過量的紅磷不會影響實驗結(jié)果，不能導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，故此說法錯誤；C.沒等裝置冷卻就打開彈簧夾會使進入集氣瓶中的水少，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小，故此項正確；D.點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞會使集氣瓶內(nèi)空氣逸出，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，故此項正確；故選CD；(4)從儀器的組裝實驗的進行以及結(jié)論的形成等環(huán)節(jié)可知：圖Ⅱ?qū)嶒炚_的實驗操作順序應(yīng)是：⑤③①②④。(5)因為氧氣約占空氣體積的五分之一，而試管的容積是30mL，當(dāng)其內(nèi)氧氣被耗盡時氣體減少的體積為：30mL×，所以活塞所處的刻度值為10mL-30mL×=4mL；(6)由于燃燒放出大量熱，使氣體膨脹，注射器的活塞將先向右移動，而后隨著反應(yīng)進行氣體不斷減少，反應(yīng)完畢，溫度降低，注射器的活塞后左向移動，由于試管和注射器中的氧氣都被消耗掉，所以減少的體積是（30mL+10mL）×=8mL，所以活塞所處的刻度值為10mL-8mL=2mL；(7)圖Ⅰ和圖Ⅱ都能粗略的測出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)；對照圖I實驗，圖Ⅱ?qū)嶒灳哂幸韵聝?yōu)點：裝置始終密閉，減少實驗誤差，節(jié)省燃料，不污染環(huán)境，便于讀數(shù)等，因此圖I的缺點是：易造成實驗誤差（或污染環(huán)境）；裝置中紅磷必須過量，保證耗盡裝置內(nèi)的氧氣，紅磷過量不會影響實驗結(jié)果。8．實驗室部分裝置如下圖所示，請回答下列問題。（1）若實驗室要用同一裝置制取O2和CO2，最好選擇發(fā)生裝置是___________（填裝置編號），寫出該裝置制取CO2的化學(xué)方程式___________________________________。（2）將紅熱的鐵絲伸入（2）中收集滿氧氣的集氣瓶（如圖所示）內(nèi)，沒有看到鐵絲火