專題10微粒及元素一、構成物質的微粒二、微粒的性質及應用三、原子的構成四、微粒結構示意圖五、元素符合及其意義構成物質的微粒【命題規律】1．考查要點：①構成物質微粒的判斷；②有關分子、原子、離子相關說法正誤的判斷。2．命題形式：主要以選擇題的形式考查。1．分子和原子的區別與聯系分子原子概念是保持物質化學性質的一種粒子是化學變化中的最小粒子構成由同種原子或不同種原子構成由質子、中子、電子構成相同點①質量和體積都很小；有間隔；不斷運動。②分子、原子都是構成物質的一種微粒。不同點分子在化學變化中可以分成原子在化學變化中原子不可再分關系分子是由原子構成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子應用①物理變化只是構成物質的分子或原子間隔發生了變化；②化學變化是生成了新的物質；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構成的；④純凈物是同種分子（或原子）構成的2．離子①帶電的原子（或原子團）叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。②離子符號表示的意義③離子符號的表示方法：在元素符號的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數字表示離子所帶的電荷數，數字在前、正負號在后，當數字為1時，省略不寫，如Na＋、Cl－。【特別提醒】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質子帶正電。【典例精講】1．（2020河南省卷）物質由微觀粒子構成，下列物質由離子構成的是（）A．He B．NH3 C．C60 D．NaCl【答案】D【解析】A．He為稀有氣體，是由氦原子構成的，不符合題意；B．NH3是由氨分子構成的，不符合題意；C．C60是由碳60分子構成的，不符合題意；D．NaCl是由Na+、Cl-構成的，符合題意。故選D。2．（2020重慶市B）下列微粒中不能直接構成物質的是（）A．分子 B．原子C．中子 D．離子【答案】C【解析】分子、原子、離子都可以直接構成物質，中子不能直接構成物質。故選C。3．（2020吉林長春）物質是由微觀粒子構成的，下列物質由原子直接構成的是（）A．金剛石 B．水蒸氣C．氯化鈉 D．碳酸鈉【答案】A【解析】A．金剛石是由碳原子直接構成，符合題意。B．水蒸氣是由水分子直接構成，不符合題意。C．氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，不符合題意。D．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的，不符合題意。故選A。4．（2020云南昆明）下列物質由分子構成的是（）A．銅 B．汞C．氫氣 D．硫酸鎂【答案】C【解析】A．銅由銅原子構成，不符合題意；B．汞由汞原子構成，不符合題意；C．氫氣由氫分子構成，符合題意；D．硫酸鎂由鎂離子和硫酸根離子構成，不符合題意。故選C。[方法指導]1．所有的金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子構成的。

2．大多數的固體和液體都是由分子構成的。

3．金屬和非金屬，金屬和原子團、銨根和原子團構成的物質由離子構成。微粒的性質及應用1．考查要點：考查用微觀粒子的性質（①體積與質量都很小；②不斷運動；③粒子之間有間隔）解釋生活中的常見現象。2．命題形式：主要以選擇題為主，填空及簡答題中偶爾也有涉及。1．用微粒的性質解釋常見現象微觀粒子的性質實例微粒的質量和體積都很小1個水分子質量約是3×10－26kg；一滴水中大約有1.67×1021個水分子等微粒在不斷地運動，且溫度越高，微粒運動得越劇烈遠處聞到氣味；物質的溶解；蒸發、沸騰；晴天晾衣服干得快等微粒之間有一定的間隔體積變化；三態變化；熱脹冷縮等同種分子性質相同，不同種分子性質不同固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍等；水和過氧化氫的化學性質不同2．分子運動現象的探究（1）實驗裝置（2）實驗現象：a．Ⅱ無明顯現象。b．ⅢA燒杯中溶液變紅。（3）實驗分析：a．大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣（或使氨氣在小范圍空間內運動，增大該空間內氨氣的濃度，使實驗結果更準確）。b．產生Ⅲ中現象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發，揮發出氨分子在不斷運動，運動到A燒杯中，使A燒杯溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。（4）實驗結論：分子總是在不斷地運動。3．物質變化的微觀解釋（由分子構成的物質）圖①水蒸氣液化圖②水通電分解（1）物理變化：構成物質的分子沒有發生變化。如圖1，水蒸氣液化只是水分子的間隔發生變化。（2）化學變化：構成物質的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2，水在通電條件下分解。【典例精講】5．（2020廣東省卷）公園里能聞到花香，合理的解釋是（）A．分子體積變大B．分子不斷運動C．分子數目變多D．分子發生了分解【答案】B【解析】宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微粒又是不停運動的，由分子構成的物質通過分子的運動而揮發，所以能散發氣味，該過程是物理變化過程，分子的種類、質量、體積、數目多不變。故選B。6．（2020黑龍江齊齊哈爾）下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．墻內開花墻外香——分子是不斷運動的B．6000升氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40升的鋼瓶中——分子體積變小C．硫酸、鹽酸有一些相似的性質原因——不同的酸溶液中都含有氫離子D．一氧化碳能燃燒二氧化碳不能燃燒——分子構成不同【答案】B【解析】A．因為分子的運動，所以墻內桃花的花香能夠逸散到墻外，正確，不符合題意；B．6000升氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40升的鋼瓶中不是分子體積變小而是分子間的距離減小，錯誤，符合題意；C．因為溶液中都含有氫離子，所以硫酸、鹽酸等都呈現酸性，性質相近，正確，不符合題意；D．一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同因此一氧化碳能燃燒二氧化碳不能燃燒，正確，不符合題意。故選B。7．（2020天津市）下列事實的微觀解釋中，不正確的是（）A．墻內開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運動B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質的分子相同，其化學性質相同D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大【答案】B【解析】A．墻內開花墻外可聞到花香是因為分子在不斷地運動，物質通過分子的運動揮發散發氣味，選項正確；B．蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子運動到水分子的間隔中，分子的種類不改變，選項錯誤；C．分子是保持物質化學性質的最小微粒，氧氣和液氧都能支持燃燒，物質的分子相同，其化學性質相同，選項正確；D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，是因為水分子間的間隔增大，水的總體積變大，選項正確。故選B。8．（2020湖南衡陽）某同學從衡陽到西藏旅游，到達西藏后，發現從衡陽帶來的密封餅干包裝袋鼓起了。包裝袋鼓起的原因是（）A．袋內餅干的體積變大B．袋內氣體分子的體積變大C．袋內氣體分子個數增多D．袋內氣體分子間的間隙變大【答案】D【解析】將方便面從衡陽帶到西藏，西藏屬于高原地區，氣壓低，故餅干包裝袋內氣體分子間間隔變大，而餅干的體積、氣體分子的體積和個數不會變化。故選D。[方法指導]1．能聞到氣體的的氣味，說明分子在不斷地運動。

2.物質的狀態發生改發，是由于粒子間的間隔發生了變化。3．固體物質溶于水是由于粒子在不斷地運，擴散到水分子中間去了。

4．氧氣與液態氧的化學性質相同，是因為同種分子的化學性質相同。

5．物質發生們學變化，變成其他物質，是由于分于分裂變成原于，原于又重新組合成新的分子。原子的構成【命題規律】1．考查要點：①原子的結構；②原子結構示意圖；③相對原子質量。2．命題形式：選擇題、填空及簡答題中均有考查。3．命題背景：原子的結構在考查時通常結合熱點信息或實際應用進行考查；而原子結構示意圖常結合元素周期表進行考查。1．原子結構eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（帶正電）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(質子)\a\vs4\al(（每個質子帶一個單位正電荷）),中子（不帶電）)),核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）))在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數。【特別提醒】①在原子中，由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數量相等，電性相反，因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質子、中子和電子三種微粒構成的，如氫原子核內沒有中子。2．原子質量（1）原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量約等于該原子核內質子的質量和中子的質量之和。（2）相對原子質量以一種碳原子質量的eq\f(1,12)為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質量（Ar）。相對原子質量≈質子數＋中子數【特別提醒】相對原子質量的單位為“1”，一般省略不寫。3．核外電子的排布（1）核外電子排布的初步認識①通常用電子層表示運動著的電子離核遠近的不同。第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子（每層最多排2n2個電子，n表示電子層數）。②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過8個。（只有1層的不超過2個）（2）原子結構示意圖①原子結構示意圖的含義說明：圓圈表示原子核，里面的數字表示核電荷數；弧線表示電子層，上面的數字表示每一個電子層上的電子數。②元素化學性質和原子結構的關系稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子最外層電子數8個（He為2個）一般＜4個一般≥4個在化學變化中的表現不易得失電子易失電子易得電子化學性質穩定較活潑較活潑規律稀8穩金少失非多得【特別提醒】對于原子而言，最外層電子數相等的原子化學性質相似，氫、氦除外。【典例精講】9．（2020廣東廣州）如圖為氧原子的結構示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A．氧原子核內質子數為8、中子數為0，核外電子數為8B．氧原子核外第一層上有6個電子C．氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D．氧原子在化學反應中容易得到2個電子【答案】D【解析】A．氧原子核內質子數為8、中子數為，質子數=核外電子數，核外電子數為8，故A不正確；B．氧原子核外第一層上有2個電子，故B不正確；C．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小，但是原子結構示意圖不能得到該信息，故C錯誤；D．氧原子的最外層電子數為6，大于4，在化學反應中容易得到2個電子，故D正確。故選D。故選D。10．（2020內蒙古呼倫貝爾）如圖為某粒子結構示意圖，下列說法錯誤的是（）A．該粒子屬于非金屬元素B．該粒子核外電子數為17C．該粒子具有3個電子層D．在化學反應中，該元素原子易得電子形成Cl-【答案】B【解析】A．該粒子的質子數是17，屬于氯元素，其原子的最外層電子數為7，多于4個，易得電子，氯元素屬于非金屬元素，選項A正確；B．由圖可知該粒子核外電子數為18，選項B錯誤；C．由圖可知該粒子具有3個電子層，選項C正確；D．原子中，質子數=核外電子數，因此氯原子的最外層電子數為7。在化學反應中，1個氯原子易得1個電子形成Cl-，選項D正確。故選B。11．（2020云南省卷）如圖為氯原子的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（）A．氯原子的質子數為17 B．氯原子在化學變化中易失電子C．氯原子的第二層電子數為8 D．氯原子核外有3個電子層【答案】B【解析】A．由氯原子的結構示意圖可以看出：圓圈內的數字是17，該元素原子核內有17個質子，故正確；B．氯原子的最外層上電子數是7，大于4，在反應中易得到電子，故不正確；C．由氯原子的結構示意圖可知，氯原子的第二層電子數為8，故正確；D．由氯原子的結構示意圖可知，氯原子有三個電子層，故正確。故選B。12．（2020遼寧鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）A．中子 B．質子 C．電子 D．質子和電子【答案】B【解析】原子核是由質子和中子構成的，但是中子不一定存在，例如普通氫原子不含有中子，故原子核中一定含有質子。故選B。微粒結構示意圖【命題規律】1．考查要點：①原子結構示意圖與陰、陽離子結構示意圖的判斷；②結構示意圖中質子數、核電荷數和核外電子數之間的關系；③根據最外層電子數判斷微粒得失電子數目及能力、判斷元素種類、化學性質是否相同、結構是否穩定。2．命題形式：結合粒子結構示意圖的形式在選擇題和填空題中考查，簡答題中偶爾也有涉及。粒子種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構核內質子數＝核外電子數核內質子數>核外電子數核內質子數<核外電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電表示方法用元素符號表示，如Na、S用陽離子符號表示，如Na＋用陰離子符號表示，如Cl－聯系【典例精講】13．（2020遼寧盤錦）如圖所示的原子，在化學反應中易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A．最外層的電子數是1，小于4，在化學反應中失去到電子，不符合題意；B．最外層的電子數是8，達到了相對穩定結構，在化學反應中不易得失電子，不符合題意；C．最外層的電子數是2，小于4，在化學反應中失去到電子，不符合題意；D．最外層的電子數是7，大于4，在化學反應中易得到到電子，符合題意。故選D。14．（2020內蒙古赤峰）關于下列符號或圖示的說法正確的是（）①N2②Mg2+③④⑤⑥A．①表示兩個氮原子B．②和④均表示陽離子C．③和⑤所表示的微粒化學性質相似D．由⑥可知錫的相對原子質量為118.71【答案】D【解析】A．①表示氮氣、氮氣由氮元素組成、1個氮分子、1個氮分子由2個氮原子構成，該選項說法不正確；B．②帶正電荷，表示陽離子，④中質子數小于電子數，帶負電荷，表示陰離子，該選項說法不正確；C．③最外層電子數是6，反應中容易得到電子，化學性質比較活潑，⑤最外層電子數是8，是穩定結構，化學性質不活潑，因此兩種微粒化學性質不相似，該選項說法不正確；D．由⑥可知錫的相對原子質量為118.71，該選項說法正確。故選D。元素符合及其意義命題規律：1．考查要點：本考點通常將幾個具有相同數字的化學符號或化學式放在一起比較考查，數字的含義通常包括：①微粒（分子、原子、離子）數；②電荷數；③某元素在整個微粒中的原子個數；④化合價。2．命題形式：題型為選擇題或填空題。1．元素及其分類概念元素是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱性質①元素是宏觀概念，它只能組成物質，而不能構成分子或原子；②元素只講種類，不講個數；③化學變化中，元素的質量和種類保持不變分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類含量①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物體細胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素【易錯警示】理解元素時應注意：①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數；②同種元素的原子，核電荷數一定相同，而核電荷數相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4＋；③同種元素的離子因所帶的電荷數不同，性質也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na＋。2．元素符號及意義規定舉例元素符號的書寫國際上統一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，就再附加一個小寫字母來區別氫—H、鈣—Ca、鐵—Fe元素符號的意義宏觀表示一種元素如O：表示氧元素微觀表示這種元素的原子如O：表示一個氧原子金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種物質Na—鈉、He—氦、S—硫【溫馨提示】在元素符號前加數字，該符號只表示微觀意義，表示幾個該原子，如5Fe表示5個鐵原子。3．元素與原子的區別與聯系項目元素原子定義具有相同質子數（即核電荷數）的同一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區別①宏觀概念，只講種類，不講個數②用于表示物質的宏觀組成③化學變化中元素種類不變①微觀概念，既講種類，又講個數②用于表示物質的微觀構成③化學變化中，原子種類和個數都不改變聯系元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱4．元素周期表（1）原子序數：按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號。原子序數與原子核電荷數（或質子數）在數值上相同。（2）元素周期表的結構①周期：具有相同的電子層數且又按原子序數遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個橫行叫一個周期，共有7個周期。②族：具有相同的最外層電子數且按電子層數遞增順序由上到下排列的一系列元素。（3）元素周期表與原子結構的關系原子序數＝核電荷數＝核內質子數周期序數＝電子層數主族序數＝最外層電子數（4）由元素周期表一格獲取的信息（以鋅元素為例）【特別提醒】元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過元素周期表我們可以查找元素所在的周期、族、元素名稱、元素符號、相對原子質量、原子序數等信息，但不能查到元素原子核內中子的數目。【典例精講】15．（2020福建省卷）“加鐵醬油”“高鋅奶粉”“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是（）A．單質 B．元素 C．金屬 D．維生素【答案】B【解析】物質是由元素組成，加鐵醬油、高鋅奶粉、富硒茶葉中的“鐵”、“鋅”、“硒”指的是元素，不是單質、金屬和維生素。故選B。16．（2020廣東省卷）稀土有“工業的維生素”的美譽。釔是一種重要的稀土元素，下列說法中錯誤的是（）A．釔屬于金屬元素 B．釔的原子序數是39C．釔的相對原質量是88.91克 D．釔原子的核外電子數為39【答案】C【解析】A．從名稱來分析，釔屬于金屬元素，A正確；B．從圖中可知，釔的原子序數為39，B正確；C．從圖中可知，釔的相對原子質量是88.91，一般不帶單位，C錯誤；D．根據原子的序數等于質子數，也等于核外電子數，所以釔原子的核外電子數為39，D正確。故選C。17．（2020江蘇南京）2019年度諾貝爾化學獎頒給了三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域做出的貢獻。鋰元素的一種原子中質子數為3，中子數為4，該鋰原子的核外電子數為（）A．3 B．4 C．6 D．7【答案】A【解析】原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，故選A。18．（2020天津市）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。（1）構成氫氣的粒子是_____________（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）根據圖示信息判斷，下列說法正確的是____________（填序號）。A．硫屬于金屬元素B．硫原子中的質子數為16C．硫的相對原子質量為32.06g（3）根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。

①圖中粒子共表示____________種元素（填數字）。②A為氯原子的結構示意圖，與氯原子的化學性質最相似的是___________（填序號）。（4）下圖為某化學反應的微觀示意圖。

根據圖示寫出反應的化學方程式____________________________。【答案】（1）氫分子；（2）B；（3）①4；②E；（4）2HgO2Hg+O2↑【解析】（1）氫氣是由分子構成的物質，構成氫氣的粒子是氫分子；（2）A．由名稱可知，硫屬于非金屬元素，選項錯誤；B．在元素周期表中，元素名稱的左上角的數字為元素的原子序數，同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；硫原子中的質子數為16，選項正確；C．在元素周期表中，元素符號下邊的數字是元素的相對原子質量，硫的相對原子質量為32.06，相對原子質量單位是“1”，通常不寫出來，選項錯誤；故選B；（3）①質子數決定元素種類，圖中粒子共表示4種元素；②A為氯原子的結構示意圖，與氯原子的化學性質最相似的是E，因其最外層電子數相同；（4）由圖中信息可知，該反應為氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，化學方程式為2HgO2Hg+O2↑。19．（2020重慶市A）2019是門捷列夫發現元素周期表的150周年，被確定為“世界化學元素周期表年”，圖1是元素周期表的部分內容，圖2是這三種元素的原子結構示意圖。（1）SeO2的相對分子質量為__________________。（2）圖2中硫原子的結構示意圖是_____________。（3）氧、硫、硒三種元素化學性質相似的原因是_____________________________。（4）畫出O2-離子的結構示意圖是_____________。【答案】（1）111；（2）B；（3）最外層電子數相同；（4）【解析】（1）SeO2的相對分子質量=79+162=111；（2）硫原子的質子數為16，所以硫原子的結構示意圖是B；（3）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，氧、硫、硒三種元素化學性質相似的原因是它們的原子的最外層電子數相同；（4）氧離子的核內質子數為8，帶有2個單位的負電荷，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，其結構示意圖為：。20．（2020云南昆明）元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。（1）原子序數為4的元素符號為________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因為_______________（填“質子數”“電子層數”或“最外層電子數”）相同。（3）He和Mg的化學性質_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）鈉離子核外電子排布與_____________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（5）一個磷原子含有____________個質子，一個含有____________個電子。【答案】（1）Be；（2）電子層數；（3）不相似；（4）Ne；（5）15；10【解析】（1）由圖中信息可知，原子序數為4的元素符號為Be；（2）根據元素周期律：電子層數等于周期數，C、N、O排在同一周期是因為電子層數相同；（3）氦原子的最外層電子數為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩定；鎂的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數相同，但它們化學性質不相似；（4）根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，鈉元素是11號元素，鈉原子的核外電子數是11，鈉原子失去一個電子后，形成的離子的符號為：Na+；它的核外電子數為10，核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同；（5）根據磷元素在元素周期表中的相關信息，磷元素的原子序數為15，則一個磷原子中有15個質子；每個氮原子中含有7個電子，每個氫原子中含有1個電子，所以NH4中共有11個電子，而銨根離子（NH4+）是由NH4失去一個電子形成的，所以一個銨根離子（NH4+）含有電子的數目為：11-1=10。21．（2020廣西貴港）芯片是電腦、手機等的核心部件，碳基芯