第二章海水中的重要元素——鈉和氯實驗活動1配制一定物質的量濃度的溶液【實驗目的】1．練習容量瓶的使用方法。2．練習配制一定物質的量濃度的溶液。3．加深對物質的量濃度概念的認識。【實驗用品】燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平、NaCl、蒸餾水。【實驗過程】1．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液(1)計算溶質的質量。計算配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液所需NaCl固體的質量為____________g。(2)稱量。在天平上稱量____________gNaCl固體。(3)配制溶液。把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入________mL蒸餾水，用________攪拌，使NaCl固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿__________注入__________，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒________次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下_________cm時，改用________滴加蒸餾水，至______________，蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。【答案】(1)5.85

(2)5.9

(3)40玻璃棒玻璃棒100mL容量瓶2～3

1～2膠頭滴管凹液面最低處與刻度線相切2．用1.00mol·L－1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1NaCl溶液(1)計算所需1.00mol·L－1NaCl溶液的體積。計算配制100mL0.50mol·L－1NaCl溶液所需1.00mol·L－1NaCl溶液的體積為________mL。(2)量取所需的1.00mol·L－1NaCl溶液。用量筒量取所需體積的1.00mol·L－1NaCl溶液并注入燒杯中。(3)配制溶液。向盛有已量取1.00mol·L－1NaCl溶液的燒杯中加入20mL蒸餾水，用____________慢慢攪動，使其混合均勻。將燒杯中溶液沿__________注入______________，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒________次，并將洗滌液也都注入容量瓶。繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下________cm時，改用______________滴加蒸餾水，至________________________，蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。【答案】(1)50.0

(3)玻璃棒玻璃棒100mL容量瓶2～31～2膠頭滴管凹液面最低處與刻度線相切【問題探究】1．在配制溶液前，容量瓶需要用蒸餾水洗滌，則容量瓶洗完后需要干燥嗎？【答案】不需要干燥。2．將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？【答案】減少溶質損失，減小實驗誤差。用18mol·L－1H2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol·L－1H2SO4溶液，下列有關說法正確的是

(

)A．將10mL18mol·L－1H2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B．將10mL18mol·L－1H2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度線C．在燒杯中溶解后立即轉移至容量瓶D．定容時仰視刻度線，配制的溶液濃度偏小【答案】D【解析】不能將濃硫酸直接在容量瓶中溶解，A、B錯誤；濃硫酸在燒杯中溶解會放熱，需冷卻至室溫方可轉入容量瓶，C錯誤。配制一定物質的量濃度溶液過程中操作正確的是(

)A．稱量固體