專項(三)化學方程式與反響類型

1.寫出以下常考化學方程式并判斷其根本反響類型

(1)實驗室制取氧氣的三個原理

①，屬于反響

②，屬于反響

③，屬于反響

(2)實驗室制取二氧化碳的原理:，屬于反響

(3)實驗室制取氫氣的原理:，屬于反響

(4)電解水的原理：，屬于反響

(5)檢驗二氧化碳：，(填"屬于”或"不屬于")根本反響類型

(6)實驗室模擬煉鐵的主要原理:，(填“屬于”或"不屬于")根本反響類型

2.[2022?蘇州]根據反響事實寫化學方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒:。

(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液：。

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：。

(4)稀鹽酸除去鐵銹：。

3.[2022?黃岡]化學知識與應用。

(1)鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學方程式表示)。

(2)在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用以下方法生成輕質碳酸鈣：將石灰石燃燒后加水制成

石灰乳，凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣，試用化學方程式表示上述反響的原理：

①；

②；

③。

4.[2022?株洲]純潔的二氧化硅是現代光學及光纖制品的根本原料請答復以下問題。

(1)二氧化硅的化學性質很不活潑，氫氟酸(HF)是唯一可以與之發生反響的酸(生成物為水和四氟化硅氣體)，

該反響的化學方程式為。

(2)二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反響生成硅酸鈣(CaSiOj和二氧化碳。在物質的分類①單質②化合物③氧化物

④酸⑤堿⑥鹽中，硅酸鈣屬于(填序號)。

5.[2022?德州]依據對初中所學四種根本反響類型(化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響)概念的理

解，結合以下化學方程式，比擬反響前后元素化合價的變化情況：

@CO2+H2O-H2CO3

@Cu+2AgN03—Cu(NO3)2+2Ag

_點燃°

③S+OIJC'SO：；

?2NaHC03-Na2C03+H20+C02t

⑤NaOH+HC1==NaC1+H.O

@2HgO-2Hg+O2t

(1)一定有變化的是(填反響類型，下同)。

(2)不一定有變化的是。

(3)一定沒有變化的是。

6.[2022?景德鎮二模]走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。如圖G3T是某化學反響的微

觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同元素的原子，據圖答復以下問題。

圖G3-1

(1)該反響中生成物的分子個數比為.

(2)該反響所涉及的物質中，可能屬于氧化物的有種。

(3)該反響的根本反響類型為。

(4)由X原子構成的物質在該反響中(填"是"或"不是")催化劑。

7.現有A、B、C三種物質,它們可能是Oz、Fe、比0、曬、CaO、FeQ、HCKNaOIKCa(0H)2>Na2cos中的一種。

(1)假設A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C。請寫出該化學反響方程式:。

(2)假設A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反響，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。那

么C的化學式是；請寫出能產生黃色溶液的化學反響方程式:?

(3)假設A、B、C是三種不同類別的物質，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次參加同一個燒杯中(設均恰好完

全反響)：

①假設均無明顯現象，那么A、B、C分別是(填化學式)。

②假設能產生白色沉淀，請寫出酸、堿中和反響的化學方程式：。

8.[2022?福建]?天工開物?中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCOj和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖G3-2所示)，

泥封。“其底鋪薪，發火煨紅"“冷定毀罐取出"。(：鋅的熔點為419℃,沸點為907C)

圖G3-2

(1)反響區中，ZnCQ,分解生成ZnO和另一種氧化物，反響的化學方程式為。C與ZnO發生置換反響得到Zn,

反響中化合價升高的元素是。

(2)冷凝區中，鋅由氣態轉化為液態，理論上該區應控制的溫度范圍是。C。

(3)“冷定”前方能"毀罐”取鋅，從化學變化角度解釋其原因：。

9.[2022南昌模擬]硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題，將H2s和空氣的混合氣體通入FeCh、

FeCh、CuCk的混合溶液中反響用以回收S,其物質轉化如圖G3-3所示。

圖G3-3

(1)反響中當有34gH2s轉化為硫單質時?，保持溶液中Fe"的量不變，需消耗02的質量為。

(2)在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可

采取的措施是。

(3)寫出圖中各步轉化的化學方程式:。

【參考答案】

△

1.(1)①ZKMnO":---KNnOi+MnOz+O?t分解

MnOz

②2KC103△2KC1+3O2t分解

MnO?

③2H2O2-----2H20+02t分解

(2)CaC03+2HCl^=CaCl2+H20+C021

復分解

(3)Zn+HzSO」一ZnSO’+Hzt置換

通電

(4)2H20---2H2t+O2f分解

(5)Ca(Oil)2+CO2^=CaCO3l+1120不屬于

高溫

(6)3C0+Fe。-2Fe+3COz不屬于

.、點燃

2.(D4P+50?—2PzOs

(2)Fe+CuSO,Cu+FeSOi

(3)C02+Ca(0H)2^=CaC03I+HQ

(4)Fe203+6HC1^2FeC13+3H20

3.(l)4Al+302^2Al203

高溫

(2)@CaC0：i---CaO+COzt

@Ca0+lI20^=Ca(0H)2

③Ca(0H)2+C02^=CaC03I+H20

4.(l)4HF+SiO2-SiF,,t+2HQ

⑵②⑥

5.(1)置換反響(2)化合反響、分解反響

(3)復分解反響

6.(1)1：1(2)2(3)置換反響(4)不是

MnO

7.(1)2。。222H2O+O2t

(2)HC1Fe203+6HCl-2FeCl:l+3H20

⑶①HC1、NaOH、Na2CO3

②2HC1+Ca(OH)a—CaC12+2H20

［解析］(DA、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C,可知B是過氧化氫，A是水，C是氧氣，

過氧化氫在二氧化鐳催化下分解成水和氧氣；(2)的物質中，金屬元素具有可變化合價的只有鐵，鐵與稀鹽酸

反響生成氯化亞鐵，氧化鐵與稀鹽酸反響生成氯化鐵，所以C是鹽酸(HC1)；稀鹽酸和氧化鐵反響生成黃色的

氯化鐵和水。(3)①A、B、C分別為酸、堿、鹽，依次參加同一個燒杯無現象，那么A是鹽酸(HC1),B是氫氧

化鈉(NaOH),C是碳酸鈉(NazCO。：因為氫氧化鈉參加鹽酸中反響生成氯化鈉和水，無現象，碳酸鈉參加氯化

鈉溶液中不反響，無現象；②如果能產生白色沉淀，那么A是鹽酸，B是氫氧化鈣，C是碳酸鈉；鹽酸和氫氧

化鈣反響生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈣發生的是中和反

響。

△

:

8.(1)ZnC0：r=Zn0+C02tC(或碳)

(2)419^907

△

(3)防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅(或2Zn+02—2ZnO)

［解析］(1)碳酸鋅加熱分解生成氧化鋅和二氧化碳，反響的化學方程式為ZnCO：；2ZnO+CO?t；C與ZnO反響

生成Zn和CO”反響前碳元素的化合價為0,反響后碳元素的化合價變為+4,故化合價升高的元素是碳。(2)

鋅的熔點為419℃,沸點為907℃,故鋅由氣態變為液態的溫度范圍為419~907℃。(3)鋅在較高溫度下能和

氧氣反響生成氧化鋅，故應冷卻后再取鋅。

9.(l)16g

(2)增大混合氣體中空氣的比例

(3)CUC12+H2S-CuSI+2HC1、

2FeCL+CuS-SI+2FeCk+CuC12、

4FeC12+O2+4HC1==4FeCl3+2H20

［解析］(DPLS轉化為硫單質，硫元素的化合價從-2變成0,氧元素的化合價從0變成-2,依據得