高級中學精品試卷PAGEPAGE1遼寧省大連市濱城2023屆高三上學期期中（Ⅱ）考試可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-14O-16一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。）1．21世紀化學的最新定義為“化學是一門創造新物質的科學”。下列有關說法不正確的是（）A．開發利用太陽能、生物質能等清潔能源，有利于節約資源B．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CC．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒2．下列化學用語的表達正確的是（）A．羰基硫（COS）的結構式B．中子數為10的氧原子形成的過氧根離子：C．的電子式為D．的名稱：2-甲基-3-丁烯3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數目為B．溶液中、和的總數為C．0.4g與6g的混合物中含有的共價鍵總數為D．標準狀況下，22.4L催化分解產生的分子數為4．用酸性溶液處理硫化亞銅（）和二硫化亞鐵（）的混合物時，發生反應：Ⅰ：（未配平）Ⅱ：（未配平）下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ中既是氧化劑又是還原劑B．反應Ⅰ中每生成1mol，轉移電子的物質的量為10molC．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3D．若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為2∶35．最新文獻報道，有機小分子可催化多氟芳烴的取代反應，機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．2是催化劑B．4和7都是反應中間體C．2向4的轉化過程中有非極性鍵與極性鍵的斷裂與形成D．若5為時，則1是6．科學家合成出了一種新化合物，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強弱的順序為X>Y>Z B．W、Z對應的簡單離子半徑：W<ZC．Y的最高價氧化物的水化物是強酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構7．我國中草藥文化源遠流長，通過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．該有機物中碳原子的雜化方式為和B．該有機物能發生取代反應、加成反應、氧化反應C．1mol該有機物與NaOH反應最多消耗3molNaOHD．1mol該有機物與溴水反應最多消耗2mol8．實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示，下列分析錯誤的是（）A．操作Ⅰ是溶解，操作n是蒸發濃縮B．若從分離出固體的濾液中獲得NaCl晶體，可再降溫結晶C．除去中NaCl的原理是二者溶解度受溫度變化影響不同D．操作Ⅲ是降溫結晶→過濾→洗滌→干燥，使硝酸鉀晶體從溶液中分離出來9．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應B、、、能大量共存，粒子間不反應C、、、不能大量共存，因發生反應：D、、、不能大量共存，因發生反應：10．向足量溶液中加入100mL0.4mol?L溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量溶液中加入100mL0.4mol?LHCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則溶液與溶液反應的熱化學方程式為（）A．B．C．D．11．利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A稀硝酸品紅溶液具有漂白性B濃鹽酸KⅠ-淀粉溶液Cl2的氧化性強于I2C濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性D稀硫酸Ba(NO3)2溶液與可溶性領12．某溶液中可能存在、、、、、、中的幾種離子，且存在的各離子的物質的量相等，某同學對該溶液進行如下實驗：下列判斷正確的是（）A．原溶液中一定不存在B．白色沉淀可能是C．氣體A一定是，氣體B一定是D．原溶液中一定存在、、、13．如圖為高能電池的反應原理：，下列有關充電其工作原理的說法錯誤的是（）A．放電時，電子由電極b經導線、用電器、導線到電極aB．放電時，電極a的電極反應式：C．充電時，電極b的電極反應式：D．充電時，向右移動，電極b的電勢大于電極a的電勢14．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．MOH為弱堿，HA為強酸B．水的電離程度：X=Z>YC．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈中性15．將一定量的氨基甲酸鏤置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度mol/L2.43.44.86.89.4下列有關敘述正確的是（）A．在低溫下該反應能自發進行B．15℃時，該反應的化學平衡常數約為2.0C．當的體積百分含量不變時，該反應達到化學反應限度D．恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2mol和1mol，達平衡后濃度不變二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（15分）鉻及其化合物在生產生活中具有十分廣泛的用途。工業上以鉻鐵礦［主要成分是，Cr元素為+3價。含少量、、等雜質］為原料制取鉻酸鈉（）晶體，其工藝流程如圖：已知：+3價Cr在酸性溶液中性質穩定，當時以形式存在且易被氧化。（1）如可寫成，則可寫成_____________________。（2）若省略“過濾2”步驟，產品中可能混有_______________________（寫化學式）。（3）流程中兩次使用了進行氧化，第二次氧化時反應的離子方程式為_______________________________________________________。（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有，必須經過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性溶液形成原電池，使轉化為，再用石灰乳對進行沉降。該電池的正極反應式為_________________________________________；沉降的離子方程式為_____________________________________________________。（5）金屬鉻在溶液中有多種存在形式，和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，用離子方程式表示溶液中的轉化反應________________________________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為________________，溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的______（填“＞”“＜”或“＝”）0。17．（14分）是主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向。請回答下列問題：（1）工業上常用和為原料合成甲醇（），過程中發生如下兩個反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：①已知：鍵能指斷開1mol氣態鍵所吸收的能量或形成1mol氣態鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵（中）（中）鍵能abcdex則______（寫出計算表達式）；②若反應Ⅱ逆反應活化能（逆）為，則該反應的（正）活化能為___________。⑵向2L容器中充入1mol和2mol，若只發生反應Ⅰ，測得反應在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中體積分數如圖Ⅰ所示，測得反應時逆反應速率與容器中關系如圖Ⅱ所示：①圖Ⅰ中A、B、C三點對應的平衡常數、、由大到小的順序排列為，圖Ⅰ中C點的轉化率為______________。②圖Ⅱ中當x點平衡體系升高至某一溫度時，反應可重新達平衡狀態，新平衡點可能是______________。（3）若反應Ⅲ：的正、逆反應速率分別可表示為、，、分別為正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。則下圖（；T表示溫度）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以隨T變化關系的是斜線______，圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為、、、，則溫度時化學平衡常數______。18．（13分）草酸亞鐵晶體（，g/mol）呈淡黃色。某學習小組采用如圖裝置對其進行了一系列探究其分解產物的實驗。（1）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為A→_______________________→尾氣處理裝置（儀器可重復使用）。（2）實驗證明了氣體產物中含有，依據的實驗現象為_______________________。（3）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為__________________________。（4）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___________________________________________。（5）工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品溶于稀中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用標準液滴定至終點，消耗標準液；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀，再用標準溶液滴定至終點，消耗標準液。①步驟2中滴定終點的現象為_____________________________________。②該樣品中草酸亞鐵晶體的質量分數的表達式為_____________________。③若步驟1配制溶液時部分被氧化變質，則測定結果將_______（填“偏高”“偏低”或“不變”）。19．（13分）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。已知：；。請回答下列問題：（1）A的名稱是___________。（2）B的分子式是___________；B中含有的官能團的名稱是____________（寫名稱）。（3）C的結構簡式為_________________，A→D的反應類型為_________________。（4）E→F的化學方程式為_________________________________________。（5）中最多有______個原子共平面。（6）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有______種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是___________（寫結構簡式）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題〖解析〗1．選CA．開發利用太陽能、生物質能等清潔能源，可以節約化石資源，減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應，符合“社會主義生態文明觀”要求，故A正確。B．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故B正確。C．焦炭不能還原氧化鋁，工業上利用電解熔融的氧化鋁的方法，故C錯誤。D．碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環境下顯藍色，向葡萄酒中加入碳酸鈉，如果溶液不變藍，說明是假葡萄酒，故D正確。2．選AA．羰基硫（COS）的結構式同的結構式，故A正確。B．中子數為10的氧原子形成的過氧根離子為，故B錯誤。C．的電子式為，故C錯誤。D．的名稱為3-甲基-1-丁烯，故D錯誤。3．選CA．根據，高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數目為，故A錯誤。B．未告知溶液的體積，故無法計算出0.1mol·L的溶液中、和的總數，故B錯誤。C．0.4g與6g的混合物中含有的共價鍵總數為，故C正確。D．標準狀況是無色液體，故無法計算標準狀況下，22.4L催化分解產生的分子數，故D錯誤。4．選BA．反應Ⅰ中中Cu的化合價從＋1升高到＋2價，S的化合價從－2升高到＋6，只是還原劑，故A錯誤。B．反應Ⅰ中每生成1mol，2mol失去2mol電子，1mol失去8mol電子，總共轉移電子的物質的量為10mol電子，故B正確。C．根據電子守恒由反應Ⅱ得出，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1，故C錯誤。D．若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為3∶2，故D錯誤。5．選C題圖可知反應歷程為2＋3→4，4＋5→6＋7，7→1＋2，總反應為3＋5→6＋1，2是催化劑，4和7是反應中間體，A、B說法正確；由題圖可知，2向4的轉化過程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無非極性鍵的斷裂與形成，C說法錯誤；5到1的總變化為4中對位的碳原子上的原子團被X取代，若5為，則X為，則1是，D說法正確。6．選B該化合物由陰、陽離子組成，說明它是離子化合物。從該化合物的結構式看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；1個Y原子形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；根據“Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。A．元素非金屬性強弱的順序為Si<P<Cl，故A錯誤。B．W、Z對應的簡單離子半徑，故B正確。C．Y的最高價氧化物的水化物是，是中強酸屬于弱酸，故C錯誤。D．2個硅原子和1個Р原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩定結構，故D錯誤。7．選DA．該有機物中含有不飽和碳原子和飽和碳原子，其雜化方式分別為和，故A正確。B．該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羧基、酯基、酚羥基，能發生取代反應、加成反應、氧化反應，故B正確。C．1mol該有機物中含有羧基、酚羥基、酯基各1mol，1mol該有機物與NaOH反應最多消耗3molNaOH，故C正確。D．1mol該有機物的酚羥基的鄰對位氫原子與溴水發生取代反應消耗2mol，一個碳碳雙鍵與溴水加成消耗1mol，最多消耗3mol，故D錯誤。8．選BA．試樣先用適量水溶解，再進行蒸發濃縮，得到較高溫度下的飽和溶液，故A正確。B．由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大，故從其溶液中獲得晶體一般采用蒸發結晶的方法，故B錯誤。C．的溶解度隨溫度的升高而增大，且較明顯，NaCl的溶解度隨溫度的升高基本無明顯變化，故C正確。D．操作Ⅲ是降溫結晶析出，經過濾、洗滌、干燥可得晶體，故D正確。9．選DA．與反應產生藍色沉淀，不能大量共存，故A錯誤。B．被酸性氧化生成氯氣，不能大量共存，故B錯誤。C．與反應生成的不能溶于氨水，故C錯誤。D．與反應方程式為：，故D正確。10．選A題中反應的熱化學方程式為：①②①－②×2得故A正確11．選CA．與稀硝酸不能發生復分解反應生成，故A錯誤。B．與濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，故B錯誤。C．蔗糖被濃硫酸脫水炭化體現濃硫酸的脫水性，碳與濃硫酸反應生成使溴水褪色，體現濃硫酸的強氧化性，故C正確。D．與溶液發生氧化還原反應生成沉淀，而與可溶性鋇鹽如等不能發生反應，故D錯誤。12．選A溶液與過量稀鹽酸反應生成氣體A，則溶液中可能含有或、（與不能共存）；溶液Ⅰ與過量氫氧化鋇反應生成氣體B和有色沉淀，則原溶液中一定含、、，一定不含；溶液Ⅱ與適量二氧化碳反應生成白色沉淀，則該白色沉淀可能為碳酸鋇和氫氧化鋁中的一種或兩種，由存在的各離子的物質的量相等及電荷守恒可知，原溶液中一定不含、、一定含。由上述分析可知，原溶液中一定含、、、，一定不含、、，白色沉淀為碳酸鋇，氣體A為NO，氣體B為氨氣，有色沉淀為，故A正確。13．選DA．原電池中電子流向是負極－導線－用電器－導線－正極，則電子由電極b經導線、用電器、導線到電極a，故A正確。B．放電時，電極a為原電池的正極發生還原反應：，故B正確。C．充電時，電極b與外電源的負極相連接，發生還原反應：，故C正確。D．充電時，電極b與外電源的負極相連接，則向陰極即b極移動，所以電極b的電勢小于電極a的電勢，故D錯誤。14．選BA．由圖可知，將X點HA溶液稀釋10倍（即增大1），pH變化小于1，則HA是弱酸；將Y點MOH溶液稀釋10倍，pH減小1，則MOH是強堿，故A錯誤。B．酸、堿均抑制水的電離，X點溶液中，由水電離出的，Y、Z點溶液中分別為、，則由水電離出的分別為、，故水的電離程度：X＝Z＞Y，故B正確。C．MOH是強堿，升高溫度，溶液中幾乎不變，但增大，變大，溶液的pH減小，故C錯誤。D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，發生中和反應后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，故D錯誤。15．選DA．低溫下，該反應的不能自發進行，故A錯誤。B．通過計算得該反應的化學平衡常數約為，故B錯誤。C．，NH3的體積百分含量始終為定值，不能判斷反應是否達到化學反應限度，故C錯誤。D．恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2mol和1mol，等效于縮小體積加壓，由于平衡常數不變，達到平衡后和濃度均不變，故D正確。二、填空題〖解析〗16．〖答案〗（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分，寫＝得1分）（2分）<（1分）〖解析〗（1）鉻鐵礦主要成分是，Cr元素為＋3價，O元素為－2價，設Fe元素化合價為x，由化合物中化合價代數和為0可知，，，Fe元素為＋2價，則可寫成。（2）溶于強堿，如果把“過濾2”步驟省略，則pH＞11時，會溶解，引入雜質離子，生成，使產品不純。（3）第二次氧化，使它變為，則Cr元素失電子，化合價升高，中的氧元素得電子，化合價降低，則反應離子方程式為：。（4）在原電池的正極上發生得電子的還原反應，即得電子轉化為，電極反應為，用石灰乳對進行沉降，沉降的離子方程式為：。（5），由圖像可知平衡濃度：mol/L，mol/L，mol/L，，溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，平衡向逆向移動，根據化學移動原理，溫度升高，化學平衡向吸熱反應方向移動，故逆向反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，即。17．〖答案〗（14分）（1）①（2分）②165.17（2分）（2）①（2分）75%（2分）②d（2分）（3）③（2分）0.01（2分）〖解析〗（1）①由反應熱＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和可得：反應Ⅰ中；②由反應熱（正）活化能（逆）活化能可得：（正）活化能，解得（正）活化能。（2）①反應Ⅰ為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，由圖可知，反應溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點對應的平衡常數、、由大到小的順序排列為；設生成甲醇的物質的量為amol，由題意建立如下三段式：起（mol） 1200變（mol） a3aaa平（mol） 1－a2－3aaa則C點甲醇百分含量為50%可得：，解得，C點的轉化為；②升高溫度，正、逆反速率均應增大，反應Ⅰ為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，甲醇的濃度減小，則圖中d點符合題意，故〖答案〗為d。（3）反應Ⅱ是吸熱反應，則反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度，、均增大，則、均減小，平衡向逆反應方向移動，則，，由圖像可知，能表示以隨T變化關系的是斜線③，能表示隨T變化關系的是斜線④；當反應達到平衡時，，則，。18．〖答案〗（13分）（1）DBECB（2分）（2）D中的無水硫酸銅顏色由白色變成藍色（2分）（3）C中固體由黑色變為紅色，后B裝置中出現渾濁；（2分）（4）（2分）（5）①溶液顏色變為淺紫色，且30s內不褪色（2分）②（2分）③偏低（1分）〖解析〗（1）草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥除去酸性氣體后通入裝置C中玻璃管中，和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，按照氣流從左到右的方向，上述裝置正確連接的順序為ADBECB。（2）實驗證明了氣體產物中含有，依據的實驗現象為：D中的無水硫酸銅顏色由白色變成藍色。（3）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為：C中固體由黑色變為紅色，后B裝置中出現渾濁；（4）草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵和一氧化碳和二氧化碳和水，化學方程式為：（5）①在步驟2中用酸性滴定含有、的溶液，被還原為無色的，所以滴定終點的現象為錐形瓶中溶液顏色變為淺紫色，且30s內不褪色；②根據上述分析可知草酸消耗的的物質的量為mol，根據反應過程在電子守恒可得與的物質的量關系為，是與硫酸反應產生，根據元素守恒可知，故mol，所以草酸亞鐵晶體質量分數的表達式為；③若步驟1配制溶液時部分被氧化，消耗高錳酸鉀減少，計算得到亞鐵離子物質的量減小，測定結果偏低。19．〖答案〗（13分）（1）丙烯（1分）（2）（1分）；碳碳雙鍵、酯基（2分）（3）（1分）取代反應（或水解反應）（1分）（4）（2分）（5）10（2分）（6）8（2分）（1分）〖解析〗為的加聚產物，則B為，其分子式，其官能團為碳碳雙鍵、酯基。水解（取代反應）后酸化生成聚合物C，故C為。根據已知信息及，逆推可得G為，由G逆推可知F為，由已知反應及E→F的反應，可推知E為，則D為。（1）結合A分別生成B、D的反應條件可推知，A為。（5）該分子中含有10個原子，根據乙烯結構特點，結合碳碳單鍵可以旋轉，可知該分子中10個原子可能共平面。（6）B的結構簡式為，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，說明其為含有碳碳雙鍵的甲酸酯，符合條件的同分異構體有、、、、、、、，所以符合條件的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是。遼寧省大連市濱城2023屆高三上學期期中（Ⅱ）考試可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-14O-16一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。）1．21世紀化學的最新定義為“化學是一門創造新物質的科學”。下列有關說法不正確的是（）A．開發利用太陽能、生物質能等清潔能源，有利于節約資源B．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CC．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒2．下列化學用語的表達正確的是（）A．羰基硫（COS）的結構式B．中子數為10的氧原子形成的過氧根離子：C．的電子式為D．的名稱：2-甲基-3-丁烯3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數目為B．溶液中、和的總數為C．0.4g與6g的混合物中含有的共價鍵總數為D．標準狀況下，22.4L催化分解產生的分子數為4．用酸性溶液處理硫化亞銅（）和二硫化亞鐵（）的混合物時，發生反應：Ⅰ：（未配平）Ⅱ：（未配平）下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ中既是氧化劑又是還原劑B．反應Ⅰ中每生成1mol，轉移電子的物質的量為10molC．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3D．若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為2∶35．最新文獻報道，有機小分子可催化多氟芳烴的取代反應，機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．2是催化劑B．4和7都是反應中間體C．2向4的轉化過程中有非極性鍵與極性鍵的斷裂與形成D．若5為時，則1是6．科學家合成出了一種新化合物，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強弱的順序為X>Y>Z B．W、Z對應的簡單離子半徑：W<ZC．Y的最高價氧化物的水化物是強酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構7．我國中草藥文化源遠流長，通過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．該有機物中碳原子的雜化方式為和B．該有機物能發生取代反應、加成反應、氧化反應C．1mol該有機物與NaOH反應最多消耗3molNaOHD．1mol該有機物與溴水反應最多消耗2mol8．實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示，下列分析錯誤的是（）A．操作Ⅰ是溶解，操作n是蒸發濃縮B．若從分離出固體的濾液中獲得NaCl晶體，可再降溫結晶C．除去中NaCl的原理是二者溶解度受溫度變化影響不同D．操作Ⅲ是降溫結晶→過濾→洗滌→干燥，使硝酸鉀晶體從溶液中分離出來9．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應B、、、能大量共存，粒子間不反應C、、、不能大量共存，因發生反應：D、、、不能大量共存，因發生反應：10．向足量溶液中加入100mL0.4mol?L溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量溶液中加入100mL0.4mol?LHCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則溶液與溶液反應的熱化學方程式為（）A．B．C．D．11．利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A稀硝酸品紅溶液具有漂白性B濃鹽酸KⅠ-淀粉溶液Cl2的氧化性強于I2C濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性D稀硫酸Ba(NO3)2溶液與可溶性領12．某溶液中可能存在、、、、、、中的幾種離子，且存在的各離子的物質的量相等，某同學對該溶液進行如下實驗：下列判斷正確的是（）A．原溶液中一定不存在B．白色沉淀可能是C．氣體A一定是，氣體B一定是D．原溶液中一定存在、、、13．如圖為高能電池的反應原理：，下列有關充電其工作原理的說法錯誤的是（）A．放電時，電子由電極b經導線、用電器、導線到電極aB．放電時，電極a的電極反應式：C．充電時，電極b的電極反應式：D．充電時，向右移動，電極b的電勢大于電極a的電勢14．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．MOH為弱堿，HA為強酸B．水的電離程度：X=Z>YC．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈中性15．將一定量的氨基甲酸鏤置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度mol/L2.43.44.86.89.4下列有關敘述正確的是（）A．在低溫下該反應能自發進行B．15℃時，該反應的化學平衡常數約為2.0C．當的體積百分含量不變時，該反應達到化學反應限度D．恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2mol和1mol，達平衡后濃度不變二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（15分）鉻及其化合物在生產生活中具有十分廣泛的用途。工業上以鉻鐵礦［主要成分是，Cr元素為+3價。含少量、、等雜質］為原料制取鉻酸鈉（）晶體，其工藝流程如圖：已知：+3價Cr在酸性溶液中性質穩定，當時以形式存在且易被氧化。（1）如可寫成，則可寫成_____________________。（2）若省略“過濾2”步驟，產品中可能混有_______________________（寫化學式）。（3）流程中兩次使用了進行氧化，第二次氧化時反應的離子方程式為_______________________________________________________。（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有，必須經過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性溶液形成原電池，使轉化為，再用石灰乳對進行沉降。該電池的正極反應式為_________________________________________；沉降的離子方程式為_____________________________________________________。（5）金屬鉻在溶液中有多種存在形式，和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，用離子方程式表示溶液中的轉化反應________________________________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為________________，溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的______（填“＞”“＜”或“＝”）0。17．（14分）是主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向。請回答下列問題：（1）工業上常用和為原料合成甲醇（），過程中發生如下兩個反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：①已知：鍵能指斷開1mol氣態鍵所吸收的能量或形成1mol氣態鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵（中）（中）鍵能abcdex則______（寫出計算表達式）；②若反應Ⅱ逆反應活化能（逆）為，則該反應的（正）活化能為___________。⑵向2L容器中充入1mol和2mol，若只發生反應Ⅰ，測得反應在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中體積分數如圖Ⅰ所示，測得反應時逆反應速率與容器中關系如圖Ⅱ所示：①圖Ⅰ中A、B、C三點對應的平衡常數、、由大到小的順序排列為，圖Ⅰ中C點的轉化率為______________。②圖Ⅱ中當x點平衡體系升高至某一溫度時，反應可重新達平衡狀態，新平衡點可能是______________。（3）若反應Ⅲ：的正、逆反應速率分別可表示為、，、分別為正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。則下圖（；T表示溫度）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以隨T變化關系的是斜線______，圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為、、、，則溫度時化學平衡常數______。18．（13分）草酸亞鐵晶體（，g/mol）呈淡黃色。某學習小組采用如圖裝置對其進行了一系列探究其分解產物的實驗。（1）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為A→_______________________→尾氣處理裝置（儀器可重復使用）。（2）實驗證明了氣體產物中含有，依據的實驗現象為_______________________。（3）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為__________________________。（4）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___________________________________________。（5）工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品溶于稀中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用標準液滴定至終點，消耗標準液；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀，再用標準溶液滴定至終點，消耗標準液。①步驟2中滴定終點的現象為_____________________________________。②該樣品中草酸亞鐵晶體的質量分數的表達式為_____________________。③若步驟1配制溶液時部分被氧化變質，則測定結果將_______（填“偏高”“偏低”或“不變”）。19．（13分）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。已知：；。請回答下列問題：（1）A的名稱是___________。（2）B的分子式是___________；B中含有的官能團的名稱是____________（寫名稱）。（3）C的結構簡式為_________________，A→D的反應類型為_________________。（4）E→F的化學方程式為_________________________________________。（5）中最多有______個原子共平面。（6）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有______種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是___________（寫結構簡式）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題〖解析〗1．選CA．開發利用太陽能、生物質能等清潔能源，可以節約化石資源，減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應，符合“社會主義生態文明觀”要求，故A正確。B．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故B正確。C．焦炭不能還原氧化鋁，工業上利用電解熔融的氧化鋁的方法，故C錯誤。D．碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環境下顯藍色，向葡萄酒中加入碳酸鈉，如果溶液不變藍，說明是假葡萄酒，故D正確。2．選AA．羰基硫（COS）的結構式同的結構式，故A正確。B．中子數為10的氧原子形成的過氧根離子為，故B錯誤。C．的電子式為，故C錯誤。D．的名稱為3-甲基-1-丁烯，故D錯誤。3．選CA．根據，高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數目為，故A錯誤。B．未告知溶液的體積，故無法計算出0.1mol·L的溶液中、和的總數，故B錯誤。C．0.4g與6g的混合物中含有的共價鍵總數為，故C正確。D．標準狀況是無色液體，故無法計算標準狀況下，22.4L催化分解產生的分子數，故D錯誤。4．選BA．反應Ⅰ中中Cu的化合價從＋1升高到＋2價，S的化合價從－2升高到＋6，只是還原劑，故A錯誤。B．反應Ⅰ中每生成1mol，2mol失去2mol電子，1mol失去8mol電子，總共轉移電子的物質的量為10mol電子，故B正確。C．根據電子守恒由反應Ⅱ得出，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1，故C錯誤。D．若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為3∶2，故D錯誤。5．選C題圖可知反應歷程為2＋3→4，4＋5→6＋7，7→1＋2，總反應為3＋5→6＋1，2是催化劑，4和7是反應中間體，A、B說法正確；由題圖可知，2向4的轉化過程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無非極性鍵的斷裂與形成，C說法錯誤；5到1的總變化為4中對位的碳原子上的原子團被X取代，若5為，則X為，則1是，D說法正確。6．選B該化合物由陰、陽離子組成，說明它是離子化合物。從該化合物的結構式看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；1個Y原子形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；根據“Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。A．元素非金屬性強弱的順序為Si<P<Cl，故A錯誤。B．W、Z對應的簡單離子半徑，故B正確。C．Y的最高價氧化物的水化物是，是中強酸屬于弱酸，故C錯誤。D．2個硅原子和1個Р原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩定結構，故D錯誤。7．選DA．該有機物中含有不飽和碳原子和飽和碳原子，其雜化方式分別為和，故A正確。B．該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羧基、酯基、酚羥基，能發生取代反應、加成反應、氧化反應，故B正確。C．1mol該有機物中含有羧基、酚羥基、酯基各1mol，1mol該有機物與NaOH反應最多消耗3molNaOH，故C正確。D．1mol該有機物的酚羥基的鄰對位氫原子與溴水發生取代反應消耗2mol，一個碳碳雙鍵與溴水加成消耗1mol，最多消耗3mol，故D錯誤。8．選BA．試樣先用適量水溶解，再進行蒸發濃縮，得到較高溫度下的飽和溶液，故A正確。B．由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大，故從其溶液中獲得晶體一般采用蒸發結晶的方法，故B錯誤。C．的溶解度隨溫度的升高而增大，且較明顯，NaCl的溶解度隨溫度的升高基本無明顯變化，故C正確。D．操作Ⅲ是降溫結晶析出，經過濾、洗滌、干燥可得晶體，故D正確。9．選DA．與反應產生藍色沉淀，不能大量共存，故A錯誤。B．被酸性氧化生成氯氣，不能大量共存，故B錯誤。C．與反應生成的不能溶于氨水，故C錯誤。D．與反應方程式為：，故D正確。10．選A題中反應的熱化學方程式為：①②①－②×2得故A正確11．選CA．與稀硝酸不能發生復分解反應生成，故A錯誤。B．與濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，故B錯誤。C．蔗糖被濃硫酸脫水炭化體現濃硫酸的脫水性，碳與濃硫酸反應生成使溴水褪色，體現濃硫酸的強氧化性，故C正確。D．與溶液發生氧化還原反應生成沉淀，而與可溶性鋇鹽如等不能發生反應，故D錯誤。12．選A溶液與過量稀鹽酸反應生成氣體A，則溶液中可能含有或、（與不能共存）；溶液Ⅰ與過量氫氧化鋇反應生成氣體B和有色沉淀，則原溶液中一定含、、，一定不含；溶液Ⅱ與適量二氧化碳反應生成白色沉淀，則該白色沉淀可能為碳酸鋇和氫氧化鋁中的一種或兩種，由存在的各離子的物質的量相等及電荷守恒可知，原溶液中一定不含、、一定含。由上述分析可知，原溶液中一定含、、、，一定不含、、，白色沉淀為碳酸鋇，氣體A為NO，氣體B為氨氣，有色沉淀為，故A正確。13．選DA．原電池中電子流向是負極－導線－用電器－導線－正極，則電子由電極b經導線、用電器、導線到電極a，故A正確。B．放電時，電極a為原電池的正極發生還原反應：，故B正確。C．充電時，電極b與外電源的負極相連接，發生還原反應：，故C正確。D．充電時，電極b與外電源的負極相連接，則向陰極即b極移動，所以電極b的電勢小于電極a的電勢，故D錯誤。14．選BA．由圖可知，將X點HA溶液稀釋10倍（即增大1），pH變化小于1，則HA是弱酸；將Y點MOH溶液稀釋10倍，pH減小1，則MOH是強堿，故A錯誤。B．酸、堿均抑制水的電離，X點溶液中，由水電離出的，Y、Z點溶液中分別為、，則由水電離出的分別為、，故水的電離程度：X＝Z＞Y，故B正確。C．MOH是強堿，升高溫度，溶液中幾乎不變，但增大，變大，溶液的pH減小，故C錯誤。D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，發生中和反應后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，故D錯誤。15．選DA．低溫下，該反應的不能自發進行，故A錯誤。B．通過計算得該反應的化學平衡常數約為，故B錯誤。C．，NH3的體積百分含量始終為定值，不能判斷反應是否達到化學反應限度，故C錯誤。D．恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2mol和1mol，等效于縮小體積加壓，由于平衡常數不變，達到平衡后和濃度均不變，故D正確。二、填空題〖解析〗16．〖答案〗（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分，寫＝得1分）（2分）<（1分）〖解析〗（1）鉻鐵礦主要成分是，Cr元素為＋3價，O元素為－2價，設Fe元素化合價為x，由化合物中化合價代數和為0可知，，，Fe元素為＋2價，則可寫成。（2）溶于強堿，如果把“過濾2”步驟省略，則pH＞11時，會溶