人教版化學下冊第十單元常見的酸堿鹽

課題1常見的酸

（第一課時）

[實驗10-1]

向4種溶液中分別加入紫色石蕊溶液、無色的酚酞溶液、觀察現象一、酸、堿與指示劑作用石蕊酸紅堿藍酚酞酸無堿紅

課題1常見的酸和堿

[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水NaOH溶液變紅色

變藍色變紅色變紅色變紅色變藍色不變色不變色結論：1、酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，堿能使無色的酚酞溶液變成藍色（即石蕊酸紅堿藍）2、酸不能使無色酚酞溶液變色,堿溶液使無色的酚酞溶液變紅色（即酚酞酸無堿紅）酸堿指示劑遇酸性溶液呈現顏色遇中性溶液呈現顏色遇堿性溶液呈現顏色紫色石蕊溶液

紅色

紫色藍色無色酚酞溶液無色

無色

紅色酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時顯示的顏色：酸性溶液酸溶液鹽溶液堿性溶液堿溶液鹽溶液

課題1常見的酸和堿

1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規律:

酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液溶液變成紅色（即石蕊酸紅堿藍、酚酞酸無堿紅）4、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。

取少量該溶液，滴入幾滴紫色石蕊溶液若溶液呈現藍色，則說明該溶液為堿性溶液。自制指示劑原料月季花牽牛花紫蘿卜美人焦胡蘿卜紫包菜自制酸堿指示劑

課題1常見的酸和堿

二、常見的酸1、幾種常見的酸[實驗10-2]（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味密度常用濃鹽酸1.19g／cm3常用濃硫酸1.84g／cm3無色液體無色粘稠油狀液體瓶口有白霧無明顯現象

有刺激性氣味無味2.用途鹽酸HCl

重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

濃硫酸不能干燥堿性氣體氨氣（NH3）

稀釋濃硫酸的方法：

[實驗10-4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。事故處理：(P53)

如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應該怎么辦？立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。手的感覺原因發熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱散熱

課題1常見的酸和堿

[實驗]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸（第二課時）酸的化學性質探究（1）酸溶液能與指示劑反應：滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色結論:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸溶液能與活潑金屬反應（請回憶第八單元并填表）與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應的生成物有什么共同之處？生成物都是鹽和氫氣結論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應）（3）酸溶液能與金屬氧化物反應：現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液由無色變為黃色Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

討論：①上面反應的生成物有什么共同之處？

生成物都是鹽和水②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能。因為酸會與金屬繼續反應，金屬制品被腐蝕。酸+金屬氧化物→鹽+水（復分解反應）引申氧化銅也可以與這兩種酸發生化學反應，寫出方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色逐漸變為藍色（4）根據以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。

①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

②酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；

③酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。練習：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產生,寫出有關反應的化學方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑④酸能與堿反應：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4

=Na2SO4+2H2O

Al(OH)3

+

3HCl=AlCl3

+3H2O酸+堿→鹽+水2Al(OH)3

+

3H2SO4=Al2(SO4)3

+6H2O（復分解反應）⑤酸跟某些鹽發生的反應

實驗1：稀鹽酸和硝酸銀溶液反應HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（白色沉淀）實驗2：稀硫酸和氯化鋇溶液反應H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。

酸+鹽→新鹽+新酸（復分解反應）1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2、酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；3、酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。4、酸能與堿反應生成鹽和水預習常見的堿

學完本課題你應該知道

酸的化學性質5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸【小結】