整理與歸納下列飲品中哪些屬于溶液？溶液（一）淮陰中學新城校區化學組劉志翠你的判斷依據是？均一、穩定的液體一定是溶液嗎？一、溶液的概念、特征、組成及性質特征：概念：一種或多種物質以分子或離子形式均勻分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。組成{溶質溶劑均一、穩定、混合物找一找，冰紅茶中的溶質與溶劑注意：溶液中溶劑只有一種，溶質可有多種。溶液溶質溶劑澄清石灰水質量分數為16%食鹽水鹽酸體積分數為75％消毒酒精Ca（OH）2H2OH2O碘（I2）酒精C2H5OHNaClH2OH2O酒精C2H5OHHCl可以有固、液、氣三種狀態組成{溶質溶劑通常是水碘酒溶液溶質溶劑澄清石灰水質量分數為16%食鹽水鹽酸體積分數為75％消毒酒精碘酒Ca（OH）2H2OHClH2O碘（I2）酒精C2H5OHNaClH2OH2O酒精C2H5OH溶質分散形式Ca2+、OH—碘分子H+、Cl—Na+、Cl—酒精分子導電性溶解時能形成自由移動的離子不能形成自由移動的離子不導電溶解過程中伴隨的變化：（2）顏色的變化：（3）能量的變化：（5）酸堿性的變化：（1）導電性的變化：（4）沸點和凝固點的變化：氣體溶解性溫度壓強二、影響物質溶解性的因素溶質種類溶劑種類固體壓強溫度氣體二、影響物質溶解性的因素與氣體不同的是，大多數固體的溶解性隨溫度升高而增強，極少數固體（如Ca(OH)2）的溶解性隨溫度升高而降低。飽和溶液：一定溫度下，溶質能無限制的溶解在一定量的溶劑里嗎？在

下、

里，

某種溶質的溶液，叫做

的飽和溶液一定溫度一定量溶劑不能再溶解這種溶質三、飽和溶液與不飽和溶液KNO3飽和溶液→不飽和溶液方法：①加水②升高溫度討論：KNO3不飽和溶液→飽和溶液方法：①加KNO3至飽和③降低溫度至飽和②蒸發水至飽和溶液的質量分數都改變了嗎？溶液的分類飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液對于不同溶質，飽和溶液不一定是濃溶液，

不飽和溶液也不一定是稀溶液。對于同種溶質，一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。醫用0.9%生理鹽水?實驗室提供：足量的NaCl和蒸餾水、100g溶質質量分數為20%溶液實驗室配制50g16%NaCl溶液NaCl溶液16%四、溶液的配制五、溶解度及溶解度曲線一定溫度100g溶劑（一般指水）飽和狀態溶質質量（單位為g）固體溶解度的四要素：定量表示溶解性的強弱程度：溶解度下列關于溶解度的敘述中，正確的是①在20℃時，100g水中溶解了20gNaCl，因此在20℃時，NaCl的溶解度為20g；②20℃時100gNaCl飽和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20℃時的溶解度為26.5g；③將36gNaCl溶于100g水中形成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g；

④在20℃時，100g水中溶解36gNaCl達到飽和狀態，因此NaCl在20℃時的溶解度為36g⑤在20℃時，100g水最多能溶解36gNaCl，而200g水最多能溶解72gNaCl，因此NaCl的溶解度隨溶劑質量增大而增大；√××××溫度/℃10203040506080100溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110169246NaCl35.836.036.336.637.037.338.439.8下表是NaCl、KNO3在水中不同溫度下的溶解度：“36.0”的意義:

。20℃，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉五、溶解度及溶解度曲線BAt/℃S/gt120P1、你能獲得的信息?

2、你能在t1時配制溶質質量分數為20%的A溶液嗎?五、溶解度及溶解度曲線0BAt/℃S/gt12030t23、在t2時，等質量A和B飽和溶液降溫至t1①析出晶體A________B②所得溶液：m液A________Bω

A________B

m質

A________B

m劑

A________B>＜＝＜＜五、溶解度及溶解度曲線4、在t2時，將25gA放在100g水中，形成A的______溶液(填“飽和”或“不飽和”）降溫至t1時，溶液狀態將發生怎樣變化？不飽和→飽和→有晶體析出降溫至t1時，析出晶體_____g5五、溶解度及溶解度曲線BAt/℃S/gt12030t2不飽和結晶法降溫結晶蒸發結晶六、混合物的分離BAt/℃S/gt12030t2如何提出下列物質（括號內為少量雜質）：A（B）: