2024屆內蒙古包頭六中化學高一第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A>BB．原子序數：C>D>B>AC．離子半徑：D>C>B>AD．單質的還原性：B>A>C>D2、下列說法正確的是A．硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維B．高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C．將石油分餾產物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴D．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品的過程叫做煤的干餾3、下列化學用語表示正確的是（）A．乙醇的結構簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結構示意圖:4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質量數為18，中子數為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態氫化物穩定性：W＞XB．Y元素的相對原子質量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z5、下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸和氨水反應

H++OH?=H2O、 B．鈉和冷水反應

Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D．銅和稀硝酸反應

Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O6、T℃時，對于可逆反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A． B． C． D．7、用于配制一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是:A． B． C． D．8、下列物質中，水解的最終產物含有葡萄糖的是A．油脂 B．蛋白質 C．淀粉 D．酶9、下列指定粒子的個數比為1：2的是A．Be2＋中的質子和電子 B．2H中的質子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子 D．Na2O2中的陰離子和陽離子10、氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經過暴曬后才能用于養金魚。下列有關說法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價 B．次氯酸屬于電解質C．次氯酸的化學性質很穩定 D．Cl2與水的反應中無電子轉移11、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－12、銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應，能發生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳13、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少14、在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣15、下列元素不屬于第三周期的是()A．Na B．Mg C．Al D．N16、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強18、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。19、為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象________________________尾氣可采用________溶液吸收。20、某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：主反應：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰21、(I)將下列物質進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構體的是________；(II)反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發生的電極反應為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】根據題意，該題中四元素在周期表中的相對位置應為

D

C

A

B

則原子半徑為A>B>D>C，A項不正確；原子序數關系C>D>B>A，B項正確；離子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一層，離子半徑關系應為B<A<C<D，C項不正確；同周期元素自左至右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸減弱，四種元素單質的還原性關系為A>B>D>C，D項不正確。2、C【解題分析】分析：A、依據二氧化硅和硅單質性質分析判斷；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；C、烷烴裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發生的。詳解：A、二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質硅是良好的半導體材料，選項A錯誤；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，選項B錯誤；C、將石油分餾產物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴，選項C正確；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發生的，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品，在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題綜合考查有機物的組成、結構和性質，為高考高頻考點，側重于有機物知識的綜合考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。3、C【解題分析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。4、C【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質量數為18，中子數為10，質子數是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數大于X與Y，所以Z是Al。W的單質是良好的半導體材料，W是Si，據此解答?！绢}目詳解】根據以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬N＞Si，則簡單氣態氫化物穩定性：W＜X，A錯誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質量不是18，B錯誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質Al，熔融的氯化鋁不導電，D錯誤；答案選C。5、C【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質，鹽酸和氨水反應的離子方程式是

H++=NH4++H2O，故A錯誤；B.鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯誤；C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；D.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。6、D【解題分析】

根據方程式可知正反應是吸熱的體積增大的可逆反應，結合外界條件對反應速率和平衡狀態的影響分析判斷。【題目詳解】A、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的濃度增大，A錯誤；B、升高溫度平衡向正反應方向進行，A的轉化率增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，A的轉化率降低，B錯誤；C、增大壓強正逆反應速率均增大，C錯誤；D、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的質量分數增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，C的質量分數降低，D正確。答案選D。7、D【解題分析】

A.這個裝置是實驗室蒸餾裝置，不是配制一定物質的量濃度溶液的裝置，故A錯誤；B.此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質的量濃度的溶液裝置，故B錯誤；C.該裝置是過濾裝置，不是配制一定物質的量濃度的溶液的裝置，故C錯誤；D.該裝置是配制一定物質的量濃度的溶液的裝置，故D正確；故選D。8、C【解題分析】

A、油脂在酸性條件下的水解是甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物是甘油和高級脂肪酸鹽，A錯誤；B、蛋白質的水解產物是氨基酸，B錯誤；C、淀粉的水解產物是葡萄糖，C正確；D、酶屬于蛋白質，其水解產物是氨基酸，D錯誤；故合理選項為C。9、D【解題分析】

A.Be2＋中的質子為4、電子為2，個數比為2:1，故A錯誤；B.2H中的質子為1、中子為1，個數比為1:1，故B錯誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個數比為1:1，故C錯誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個數比為1:2，故D正確；答案選D。10、B【解題分析】分析：Cl2與H2O反應的化學方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應中,氯元素的化合價發生變化，反應中一定存在電子轉移。在HClO中,氯元素呈+1價,次氯酸不穩定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑；據以上分析解答。詳解：根據化合價法則可知：氫元素化合價+1價，氧元素-2價，所以HClO中氯元素為+1價；A錯誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質，B正確；次氯酸不穩定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯誤；Cl2與H2O反應的化學方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應中,氯元素的化合價發生變化，反應中一定存在電子轉移，D錯誤；正確選項B。點睛：氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。11、A【解題分析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發生復分解反應生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。12、A【解題分析】

A、堿金屬元素對應的堿的堿性從上到下是逐漸增強的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿，所以CsOH是一種可溶于水的強堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應會產生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應不會產生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質穩定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發生分解，D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查學生堿金屬元素的性質遞變規律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強的，元素性質具有相似性和遞變性，難度不大。13、D【解題分析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據壓強比等于物質的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉化aaa平衡0.1-aaa根據壓強比等于物質的量比，，a=0.08。【題目詳解】A.該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32，故A錯誤；B.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.向體現中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，但對于X的轉化率，相當于加壓，X的轉化率減少，故D正確。14、C【解題分析】

A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無法分離，故A錯誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯誤；答案選C。15、D【解題分析】

A.Na屬于第三周期第IA族，不符合題意；B.Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意；C.Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意；D.N屬于第二周期第VA族，符合題意；答案選D。16、A【解題分析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導致青香蕉成熟，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期IIIA族BC【解題分析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，該液態化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！绢}目點撥】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。18、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解題分析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉化為-COOH，III發生消去反應生成IV，結合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據結構簡式，結合官能團的分類作答；（2）依據有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據官能團的結構與性質分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發生催化氧化?！绢}目詳解】（1）根據結構簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。19、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解題分析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質是與溴水發生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據此分析作答?！绢}目詳解】根據上述分析可知，（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發生氧化還原反應，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質，被還原，表現為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH?！绢}目點撥】本實驗探究了二氧化硫的化學性質，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質，切莫混淆。20、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應不完全；溫度過高，易發生醇脫水和氧化等副反應蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解題分析】分析：（1