（單元復(fù)習(xí)）新人教版化學(xué)選擇性必修一第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)；②大多數(shù)化合反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。①大多數(shù)分解反應(yīng)③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)。②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；溫故知新

反應(yīng)熱

焓變【注意】①不是分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。如：H2O2的分解、KClO3的分解，屬于放熱反應(yīng)。

②要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（反應(yīng)的吸放熱與是否需要加熱無(wú)關(guān)）④NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)⑤鹽的水解考點(diǎn)梳理2、反應(yīng)熱：在等溫條件下①，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。①注：等溫條件下，指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。3．焓變：在_______條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。等壓計(jì)算反應(yīng)熱的三種方法：?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－

E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的總鍵能）－E（生成物的總鍵能）

反應(yīng)熱

焓變3．從圖像的角度認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)△H=E(生成物)-E(反應(yīng)物)＞0放熱反應(yīng)△H=E(生成物)-E(反應(yīng)物)＜0過(guò)渡態(tài)過(guò)渡態(tài)活化能活化能正反應(yīng)逆反應(yīng)活化能正反應(yīng)逆反應(yīng)活化能活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。反應(yīng)歷程中，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)②不需要標(biāo)記“↓”和“↑”，③不用寫(xiě)“點(diǎn)燃”“加熱”等引發(fā)條件1、書(shū)寫(xiě)符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

熱化學(xué)方程式溫故知新二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法①ΔH只放右邊，吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol②ΔH的值與系數(shù)相匹配。③系數(shù)僅僅表示實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)、個(gè)數(shù)；25℃，101kPa下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以不注明。其他溫度和壓強(qiáng)要注明。3、注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)4、用△H表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量【復(fù)習(xí)任務(wù)二】

熱化學(xué)方程式溫故知新考點(diǎn)梳理ΔH的單位中“mol-1”的含義1．ΔH的單位中“mol-1”，指的是“每摩爾反應(yīng)”，如：（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol表示在25℃、101kPa時(shí)，1molH2(g)和

molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出285.8kJ的熱量。（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa時(shí)，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量。因此，ΔH必須與方程式一一對(duì)應(yīng)。

熱化學(xué)方程式

燃燒熱①測(cè)定中和熱使用的若是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(即反應(yīng)滿(mǎn)足H+(aq)+OH-(aq)

=H2O(l))，則生成1molH2O放出的熱量為定57.3kJ。一、中和熱(1)定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽時(shí)所釋放的熱量。(2)注意事項(xiàng)：②測(cè)定中和熱使用的若是弱酸、弱堿的稀溶液，由于弱酸、弱堿在電離時(shí)會(huì)吸熱，所以生成1molH2O放熱小于57.3kJ。③測(cè)定中和熱使用的若是酸、堿的濃溶液，由于酸、堿的濃溶液在稀釋時(shí)會(huì)放熱，所以生成1molH2O放熱大于57.3kJ。【復(fù)習(xí)任務(wù)三】

中和熱

燃燒熱溫故知新二、燃燒熱：1.概念:101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。①研究條件:

②反應(yīng)物及其物質(zhì)的量:③反應(yīng)程度:④生成物:⑤燃燒熱與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)⑥符號(hào):單位:101kPa指定產(chǎn)物，沒(méi)有特別說(shuō)明，一般是在氧氣中進(jìn)行，且產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。【注意事項(xiàng)】純物質(zhì)1mol(以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平)完全燃燒△H<0kJ/mol【復(fù)習(xí)任務(wù)三】

中和熱

燃燒熱溫故知新例：語(yǔ)言表述——CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol

符號(hào)表示——△H=-890.3kJ/mol例：語(yǔ)言表述——H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

符號(hào)表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事項(xiàng)】中文敘述燃燒熱、中和熱時(shí)可以不帶“負(fù)號(hào)”，但凡用ΔH表示時(shí)一定要有“負(fù)號(hào)”2、燃燒熱表示的意義:【復(fù)習(xí)任務(wù)三】

中和熱

燃燒熱溫故知新考點(diǎn)梳理考點(diǎn)03反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱大小的比較看物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱關(guān)系：看ΔH的符號(hào)比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)看化學(xué)計(jì)量數(shù)當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大看反應(yīng)程度對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大考點(diǎn)梳理考點(diǎn)03反應(yīng)熱的計(jì)算(1)根據(jù)反應(yīng)物的量的大小關(guān)系比較反應(yīng)焓變的大小①H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，故ΔH1＞ΔH2。(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較反應(yīng)焓變的大小③C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH3④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4反應(yīng)④中，C完全燃燒，放熱更多，故ΔH3＞ΔH4。反應(yīng)熱大小的比較考點(diǎn)梳理考點(diǎn)03反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱大小的比較(3)根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小⑤S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH5⑥S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH6方法一：圖像法，畫(huà)出上述兩反應(yīng)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化曲線(xiàn)。由圖像可知：ΔH5＜ΔH6。考點(diǎn)梳理考點(diǎn)03反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱大小的比較(3)根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小⑤S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH5⑥S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH6方法二：通過(guò)蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學(xué)方程式。由⑤－⑥可得S(g)=S(s)ΔH＝ΔH5－ΔH6＜0，故ΔH5＜ΔH6。考點(diǎn)梳理考點(diǎn)03反應(yīng)熱的計(jì)算(4)根據(jù)特殊反應(yīng)的焓變情況比較反應(yīng)焓變的大小⑦2Al(s)＋32O2(g)=Al2O3(s)ΔH7⑧2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)ΔH8由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝ΔH7－ΔH8＜0，故ΔH7＜ΔH8。反應(yīng)熱大小的比較典例精講（2023·黑龍江高二月考）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是A．燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能B．人類(lèi)使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D．通過(guò)植物的光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能A典例精講(2023·浙江寧波高二聯(lián)考)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3B典例精講(2023·安徽滁州定遠(yuǎn)中學(xué)質(zhì)檢)如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是

A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C．圖b可以表示氧化鈣與水反應(yīng)的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生B典例精講(2023?廣東卷，15)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)

P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大C典例精講各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-1411kJ·mol?1B．C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝-137kJ·mol?1C．H2O(l)=O2(g)＋H2(g)ΔH＝+285.8kJ·mol?1D．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1559.8kJ·mol?1D物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol?1)-1559.8-1411-285.8舉一反三(2023·廣西河池高二聯(lián)考)羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑可以降低反應(yīng)的焓變B．①②步反應(yīng)的焓變和小于總反應(yīng)的焓變C．總反應(yīng)的速率由①步反應(yīng)決定D．反應(yīng)過(guò)程中只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂C(2023·河北石家莊高二月考)下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101MPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－242kJ·mol－1D．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1典例精講C(2023·河北石家莊高二期中)在一定溫度壓強(qiáng)下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)，前者放熱多C．ΔH5=ΔH1-ΔH3D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)典例精講B(2023·廣西高二聯(lián)考)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=?393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3=?285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A．ΔH=＋488.3kJ·mol-1 B．ΔH=－244.15kJ·mol-1C．ΔH=－977.6kJ·mol-1 D．ΔH=－488.3kJ·mol-1典例精講D舉一反三（2023·福建福州第十一中學(xué)高二月考）蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．A→F的ΔH=-ΔH6

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．C→F的|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-ΔH6B(2023·河北石家莊高二期中)已知：①S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH1；②S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)

ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A．ΔH1<ΔH2

B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4典例精講B舉一反三(2023·廣西河池高二聯(lián)考)已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.0kJ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ?mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ?mol-1下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)②中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>△H2B．CH3OH(l)的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ?mol-1D．液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^(guò)程中需要克服分子間作用力A課堂練習(xí)將2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密閉容器，被催化氧化為SO3(g)，充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)如何書(shū)寫(xiě)？【分析】2molSO2、1molO2充入恒容容器中，達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)了的SO2的物質(zhì)的量為1mol，放出熱量98.3kJ，則每反應(yīng)1molSO2，放出98.3kJ的熱量。【答案】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1

或SO2(g)+O2(g)?SO3(g)，△H=-98.3kJ?mol-1一、認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1．從定義的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)2．從現(xiàn)象的角度認(rèn)識(shí)（2014新課標(biāo)Ⅱ卷－13）室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是：A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3B－49活化能高A活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＞P2C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正＝186.19kJ·mol－1D.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＜v(P2)C多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)Ⅱ

的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋akJ/mol(a>0)B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑C白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P鍵

akJ·mol－1、P－O鍵

bkJ·mol－1、P＝O鍵

ckJ·mol－1、O＝O鍵

dkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

A

B練習(xí)：根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯(cuò)誤的是(

)A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH2

則有ΔH1>ΔH2B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH1

，

Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH2

則有ΔH1<ΔH2C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

，

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2

則有ΔH1<ΔH2D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH1

，

Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH2則有ΔH1<ΔH2ALi/Li2O體系的能量循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A．ΔH3<0

B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6

C．ΔH6>ΔH5

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0C1.裝置中和熱的測(cè)量與計(jì)算描述：在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。2.測(cè)量（1）用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，打開(kāi)杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)(1)，測(cè)出鹽酸溫度（t1）。（2）用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)(2)(已洗凈擦干)測(cè)出其溫度（t2）。（3）將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪拌，觀察溫度計(jì)的溫度變化，準(zhǔn)確讀出反應(yīng)體系的最高溫度(3)（t3）并記錄。（4）假設(shè)溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計(jì)的比熱，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。中和熱的測(cè)量與計(jì)算3.計(jì)算Q＝cmΔtm＝VHClρHCl＋VNaOHρNaOH≈(VHCl＋VNaOH)ρ水稀溶液稀溶液c＝c水＝4.18J·g－1·℃－1＝100gnNaOH＝0.0275molnHCl＝0.025mol中和熱的測(cè)量與計(jì)算3.計(jì)算Q＝cmΔtm＝VHClρHCl＋VNaOHρNaOH≈(VHCl＋VNaOH)ρ水c＝c水＝4.18J·g－1·℃－1＝100gnNaOH＝0.0275molnHCl＝0.025mol大本P136改編實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：典例精講(2023·浙江溫州高二聯(lián)考)