2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

所示裝置制取少量純凈的CO?氣體

N.aOH溶液

用圖所示裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

曲，cSO,溶液

2、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在

光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產

生常見的還原性氣體單質E.下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質

C.Y、Q形成的化合物是非電解質

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質，同時得到W的最高價氧化物

3、下列屬于非電解質的是

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

4、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）

,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

圖裝置,加熱分解制得無水Mg

,驗證氨氣極易溶于水

D.圖裝置比較鎂、鋁的金屬性強弱

5、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結構

6、下列有關化學用語表示正確的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香煌的組成通式C?H2n-6（n>6）

C.I2C、I4C原子結構示意圖均可表示為明

D.羥基的電子式6：||

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反

應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

8、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPFe,放電過程反應式

為xLi+L-xCoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

1他栽或電闌i

R]fo

Li

石昴混合LiCoO,

有機物

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質流向Q極

B.放電時，正極反應式為xLi++LHxCoO2+xe-=LiCM）2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極凈增14g時轉移Imol電子

9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.Imol頰氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol-L-iMgCL溶液中的Mg"數(shù)目為0.（HNA

11、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結論或解釋”不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密A12O3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AI2O3熔點高于A1

少量待測液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍原溶液中無NH4+

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸集氣瓶中產生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶內有黑色顆粒產生

A.AB.BC.CD.D

12、我國科研人員提出了由CO2和CH」轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下

列說法正確的是（）

A.E為該反應的反應熱

B.①一②吸收能量

C.CH4TCH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應的能量變化

13、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

00

H>CCH>

XYZ

A.ImolZ最多能與7moi出反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO』溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）

14、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學式是Ca2O2

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

15、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是（）

固體碎塊

A.硝酸鍍B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

16、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關于100mLlmol/L的Fe2（SO4）3溶液，下列說法正確是

A.力口NaOH可制得Fe（OH）3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

25+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生的反應為3CO3+2Fe=Fe2（CO3）3I

D.Fe2（SO4）3溶液可用于凈化水

17、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO?和

NO?按一定比例混合，以此或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO廣的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應室載氣吸收液SO產含量數(shù)據(jù)分析

①蒸播水a

N2

55=

②3%氨水bi.b=?d>a?c

ii.若起始不通入NO2,則最終

③蒸儲水c

檢測不到SO產

空氣

④3%氨水d

下列說法不氐碘的是

A.控制SO?和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應室①中可能發(fā)生反應：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中。2有關

D.農業(yè)生產中大量使用鐵態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成

18、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO,濃氨水N%無水CaCl2

CCu、濃硝酸NOz堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含溟水的棉花

19、常溫下，將鹽酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OIT)]與離子濃度變化的關系如圖所示。

下列敘述正確的是

c(H,X)

A.曲線N表示pOH與1g一晨《兩者的變化關系

c(HXI

B.NaHX溶液中c(X2-)>c(&X)

C.當混合溶液呈中性時，c(Na*)=c(HX)+2c(X2-)

D.常溫下，N&X的第一步水解常數(shù)Kxl.OXI。-'

20、下列物質性質與應用對應關系正確的是()

A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

21、某有機物分子式為CsHioCh,與飽和NaHCCh溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等,

該有機物有(不含立體異構)()

A.9種B.10種C.11種D.12種

22、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

(1)下列說法正確的是—.

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應

D.X的分子式是CisHuiN20s

(2)化合物B的結構簡式是

(3)寫出D+F-G的化學方程式—。

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子是苯的二取代物，W-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和c結構

(5)設計E-Y(）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_?

24、（12分）1,3一環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成b3一環(huán)己二酮的路

線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為.

（2）丙中含有官能團的名稱是。

（3）反應①的反應類型是；反應②的反應類型是

（4）反應④的化學方程式。

（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCCh溶液反應，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構體的結構簡式：o（任意一種）

（6）設計以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備⑵4一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）

H.CCH,

25、（12分）高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2M11O4,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：?

操作①和②均需在用期中進行，根據(jù)實驗實際應選擇（填序號）。

a.瓷組煙b.氧化鋁用竭c.鐵塔竭d.石英用堪

（2）操作④是使K2M11O4轉化為KMnCh和MnCh,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnOj又會轉化為Mnth*,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10-U,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnO”電解裝置如圖所示），電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

26、（10分）氯化亞銅（Cu。）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在

實驗室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「n[CuCb]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)步驟②中，加入大量水的作用是.

(3汝口圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：

請回答下列問題:

(4)實驗操作的先后順序是a----e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HC1,然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是.

(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質，請分析產生CuCL雜質的原因

(7)準確稱取().2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

27、(12分)亞氯酸鈉(NaClCh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點為-59℃、沸點為UC,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2,氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是一;裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCICh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式：一.

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為o空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產率，

試分析原因：?

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鍋酸鉀

(6)若mgNaCICh(s)最終制得純凈的ngNaClCh(s),則NaCKh的產率是_、100%。

28、(14分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。

I.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛

1

脫氫法：CH3OH(g)#HCHO(g)+H2(g)AHi=+92.09kJ-mol

氧化法：CH30H(g)+1/202(g)WHCHO(g)+H2O(g)AH2

(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產率的條件有(寫出一條)。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.64kJmol1,貝!lAHz=?

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應，若起始壓強為Po,達到平衡時轉化率為

40.0%,則反應的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)，忽略其它反應)。

(4)Na2c03是脫氫法反應的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：

歷程i：CH3OHTH+CH2OH歷程ii：CH2OHTH+HCHO

歷程iii：.CH2OH^3H+CO歷程iv：H+H^H2

如圖所示為在體積為IL的恒容容器中，投入ImolCMOH,在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過lOmin反應，測得甲醇的

轉化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關系(甲醛的選擇性：轉化的CH30H中生成HCHO的百分比)。回答下

列問題：

①600c時，前l(fā)Omin內甲醛的平均速率為v(HCHO)=

②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因為；

③反應歷程i的活化能(填“>，，“<”或"=，，)CH30H(g)#HCHO(g)+H2(g)活化能。

④650℃-750℃反應歷程ii的速率(填“>”“<，，或“=")反應歷程iii的速率。

n.甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。

某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，b電極反應方程式為?

29、(10分)碳酸亞鐵(FeCCh)是菱鐵礦的主要成分，將FeCCh加熱到200c開始分解為FeO和CO2,若在空氣中

高溫煨燒FeCXh則生成FezCh。據(jù)報道，一定條件下Fezth可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s)+

3cH4(g)2Fe⑸+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期__________族。

(2)反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得F&Ch在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H2的平均

反應速率為.

(3)將固定質量的FezOKs)和CH4g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉化率等于CO的產率

B、混合氣體的平均相對分子質量不變

C、v正(CO)：v?(H2)=1：2

D、固體的總質量不變

(4)FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CCh(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則x=

(5)FezCh還可用來制備FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+Ki

++

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3

以上水解反應的平衡常數(shù)Ki、K2、&由大到小的順序是.

(6)通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=Fex(OH產”y+yH+,欲使平

衡正向移動可采用的方法是(填字母)o

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫D、加入少量Na2c03固體

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產物中含有HC1雜

質，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.N%的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

2、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化

合物，W的氫化物應該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產生常見的還原性氣體單質E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質E為H2,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關系為:Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應方程式為：2NaCl+2H2。誓CbT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產生AP+、C1,因此屬于電解質，C錯誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應產生Si單質，同時得到CO氣體，反應方程式為2C+SiCh=1基Si+2cOf,CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題

培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

3、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，A符合題意；

B.硫酸鋼是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產生Ba2+、SOZ,屬于強電解質，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)CL單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質和非電解質，D不符合題意；

故合理選項是A?

4、C

【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應，A1為負極。

【詳解】

A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；

B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項、A1與NaOH反應，A1為負極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗

的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬A1的特性。

5、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩(wěn)定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為

+5價，5+5=10,P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；

故選B。

6、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；

B.QH2M,是苯的同系物的組成通式，芳香燒的同系物則不一定，B項錯誤；

C』c和"C僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質子和6個電子，因此原子結構示意圖均為O3，C項正確；

D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應該是7個，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關系，同學們一定要注意辨別。

7、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NHX1晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>ON,故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiH,,非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NftASiHo故C正確；D.W的含氧酸為H2cZ的含氧酸有HC10、HC10,等幾種，酸性HC10<HzC03cHe10〃故

D錯誤；答案：Co

8、B

【解析】

A.由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoC>2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

D.充電時，R極反應為Li++e=Li,凈增的質量為析出鋰的質量，"(Li)=一：=2mol,則轉移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選Bo

9、D

【解析】

A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CHh,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2星型2co2+4H2O,根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OFT)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-),所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3co6數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項是D。

10、C

【解析】

A.標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；

B.在Nth氣體中部分Nth會自發(fā)發(fā)生反應2NCh^^N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤；

C.戰(zhàn)氣是以單原子的形式存在，因此Imol宏氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1LO.lmol-L-1MgCb溶液中的Mg?+數(shù)目小于0.()1NA,故D錯誤；

故選C.

11、A

【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，AWh熔點高于A1；

C.檢驗NHJ方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；

D.瓶內出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C.檢驗NHJ方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NH&+,故C正確；

D.瓶內出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A?

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及Fe-"、NHJ的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等，題目較容易。

12、C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；

故答案為C,

13、D

【解析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個埃基，則ImolZ最多能與8m01H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，則不能用酸性

KMnCM溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構，取代基為一CH2cH2CHO的結構有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結構有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一C%的結構有3種,取代基為2個一CBh

和1個一CHO的結構有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。

14、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學式是Ca(h,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O232H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

15、B

【解析】

A.硝酸核與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故A錯誤；

B.生石灰(CaO)與水反應時放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化鏤與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故C錯誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應，溫度變化不明顯，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查常見的放熱和吸熱反應，明確物質的性質、掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解決該類題目的關鍵，根據(jù)常見的

放熱反應有：大多數(shù)的化合反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應；常見

的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應，C、CO、出還原金屬氧化物，鏤鹽與堿的反應；結合題意可知水與固體碎片混合

時放出熱量，即為放熱反應來解題。

16、D

【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；

_13+3+

B.100mLImol/L的Fe2(SC)4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1molLxO.lL=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯誤；

3+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為3cCh：—2Fe+3H2O=2Fe(OH)3j+

3co2f,故C錯誤；

D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。

17>C

【解析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO?和氮氧化物在一定條件下可以產生SO產，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SO?為還原劑，NO?為氧化劑，N?做載體，蒸儲水做吸收液，可發(fā)

生反應：S02+2N02+2H2OH2S04+2HN02,故B正確；C.由已知gd>a=c,若起始不通入NO2,則最終檢測不到S0「，

可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關，故C錯誤；D.錢態(tài)氮肥易揮發(fā)產生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將SO?和NO?按一定比例混合時產生SO廣的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。

所以農業(yè)生產中大量使用鐵態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：Co

18、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙烘密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

19、D

【解析】

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，貝（JKhi（X"）>Kh2（X*）,堿性條件下，則pOH相同時,>

c（H,X）c（HX）c（”,X）cHX-

八,由圖象可知N為KpOH與1gCX〔的變化曲線，M為pOH與1g/v、變化曲線，當或

c（HX）（）CI17A.）

C(/72X)c(H2X)

=0時，說明《或=1,濃度相等，結合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c:(x2-)c(HX)

【詳解】

（

cHX）C(H2X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1g\（的變化曲線，故A錯誤；B.由曲線M可知，當1g

c（x）

()(

C(H2X)cH,XcHX-

時,=1,pOH=9,c(OH)=109mol/L,則Kh2(X*)=/\xcgHglxlO1由曲線N可知，當1g1,(

c〈HX)4X)

c(HX-)c(HX-)

=0時,=1,pOH=4,c(OH)=104mol/L,Khi(X2')=xc(OH)=lxl04,則HX-的電離平衡常數(shù)

4^74^7

KixlO-14

Ka2=V^=-----3-=lxlO10,則NaHX溶液中HX的水解程度大于電離程度，溶液中c(HX)>c(X2-),故B錯誤；C.混

K.lxW42

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當混合溶液呈中性時,

c(HX)

c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤；D.由曲線N可知，當1g=0時,=LpOH=4,

42

c(OH)=10mol/L,貝！IKhi(X')=c(OH)=lxlO\故D正確；故答案為D。

20、B

【解析】

A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。

21、D

【解析】

分子式為CMoCh與飽和NaHCOa溶液反應能放出氣體，說明含有竣基，且lmolC5Hi0O3與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【詳解】

分子式為CMoOj與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCsHioOj與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、

CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種)，共12種。

故選D。

【點睛】

本題考查同分異構體的判斷，側重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構體的判斷角度和方法。

22、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制備膽磯，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質的性

質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

二、非選擇題(共84分)

23、CD

HOOCCH2^^>-NO2>HCOOCH2-、HOOC—<^HCH2NQ2、HCOO-<Q>-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3⑴:黑△.HOOCCH2cH2cH2coOHSOCIOOCCH2cH2cH2coe1嗎

【解析】

由二祟宗u、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為

NO；

，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息,

A-CHS可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,