




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
2021-2022高考化學模擬試卷
注意事項
1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.
2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.
3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.
4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他
答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.
5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()
所示裝置制取少量純凈的CO?氣體
N.aOH溶液
用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色
曲,cSO,溶液
2、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增,W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在
光照條件下反應生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產
生常見的還原性氣體單質E.下列說法正確的是
A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小
B.工業上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質
C.Y、Q形成的化合物是非電解質
D.工業用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質,同時得到W的最高價氧化物
3、下列屬于非電解質的是
A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水
4、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是()
,加熱蒸發碘水提取碘
圖裝置,加熱分解制得無水Mg
,驗證氨氣極易溶于水
D.圖裝置比較鎂、鋁的金屬性強弱
5、下列說法正確的是()
A.分子晶體中一定存在共價鍵
B.某化合物存在金屬陽離子,則一定是離子化合物
C.HF比H2O穩定,因為分子間存在氫鍵
D.CS2、PCk具有8電子穩定結構
6、下列有關化學用語表示正確的是()
A.二氧化碳分子的比例模型
B.芳香煌的組成通式C?H2n-6(n>6)
C.I2C、I4C原子結構示意圖均可表示為明
D.羥基的電子式6:||
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、Y同主族,W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反
應,氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是
A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中,Z的原子半徑最大
C.X的簡單氫化物的熱穩定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
8、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPFe,放電過程反應式
為xLi+L-xCoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示,下列說法正確的是
1他栽或電闌i
R]fo
Li
石昴混合LiCoO,
有機物
A.放電時,電子由R極流出,經電解質流向Q極
B.放電時,正極反應式為xLi++LHxCoO2+xe-=LiCM)2
C.充電時,電源b極為負極
D.充電時,R極凈增14g時轉移Imol電子
9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()
A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數約為NA
B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數為6NA
C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉移的電子數目為12NA
D.將ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO?數目等于NA
10、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數為2NA
B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數為NA
C.Imol頰氣中含有的原子總數為NA
D.0.1L0.1mol-L-iMgCL溶液中的Mg"數目為0.(HNA
11、下列實驗的“現象”或“結論或解釋”不正確的是()
選項實驗現象結論或解釋
將硝酸加入過量鐵粉中,充分反應有氣體生成,
A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
后滴加KSCN溶液溶液呈紅色
將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密A12O3薄
B鋁箔熔化但不滴落
燒膜,且AI2O3熔點高于A1
少量待測液滴加至盛有NaOH濃
C溶液的試管中,將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍原溶液中無NH4+
試置于試管口處
將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸集氣瓶中產生大量白煙,
DCO2具有氧化性
入集滿CO2的集氣瓶瓶內有黑色顆粒產生
A.AB.BC.CD.D
12、我國科研人員提出了由CO2和CH」轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下,則下
列說法正確的是()
A.E為該反應的反應熱
B.①一②吸收能量
C.CH4TCH3COOH過程中,有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
D.加入催化劑能改變該反應的能量變化
13、Z是一種常見的工業原料,實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是()
00
H>CCH>
XYZ
A.ImolZ最多能與7moi出反應
B.Z分子中的所有原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO』溶液鑒別X和Y
D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種(不考慮立體異構)
14、鈣和鈉相似,也能形成過氧化物,則下列敘述正確的是
A.過氧化鈣的化學式是Ca2O2
B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣
C.過氧化鈣中陰陽離子數之比為2:1
D.過氧化鈣中只含離子鍵
15、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯
可選用的固體碎塊是()
固體碎塊
A.硝酸鍍B.生石灰
C.氯化錢D.食鹽
16、阿伏加德羅常數為NA。關于100mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液,下列說法正確是
A.力口NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA
B.溶液中陽離子數目為0.2NA
25+
C.加Na2cCh溶液發生的反應為3CO3+2Fe=Fe2(CO3)3I
D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水
17、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成,我國科學家用下列實驗研究其成因:反應室底部盛有不同吸收液,將SO?和
NO?按一定比例混合,以此或空氣為載體通入反應室,相同時間后,檢測吸收液中SO廣的含量,數據如下:
反應室載氣吸收液SO產含量數據分析
①蒸播水a
N2
55=
②3%氨水bi.b=?d>a?c
ii.若起始不通入NO2,則最終
③蒸儲水c
檢測不到SO產
空氣
④3%氨水d
下列說法不氐碘的是
A.控制SO?和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施
B.反應室①中可能發生反應:S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02
C.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與空氣中。2有關
D.農業生產中大量使用鐵態氮肥可能會加重霧霾的形成
18、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置,如表方案正確的是()
選項XYZ
A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰
BCaO,濃氨水N%無水CaCl2
CCu、濃硝酸NOz堿石灰
D電石、食鹽水C2H2含溟水的棉花
19、常溫下,將鹽酸滴加到Na?X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OIT)]與離子濃度變化的關系如圖所示。
下列敘述正確的是
c(H,X)
A.曲線N表示pOH與1g一晨《兩者的變化關系
c(HXI
B.NaHX溶液中c(X2-)>c(&X)
C.當混合溶液呈中性時,c(Na*)=c(HX)+2c(X2-)
D.常溫下,N&X的第一步水解常數Kxl.OXI。-'
20、下列物質性質與應用對應關系正確的是()
A.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩定,可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料
21、某有機物分子式為CsHioCh,與飽和NaHCCh溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等,
該有機物有(不含立體異構)()
A.9種B.10種C.11種D.12種
22、下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到目的的是
A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL
B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備膽研
C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。
(1)下列說法正確的是—.
A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色
B.化合物C能發生加成、取代、消去反應
C.化合物D能與稀鹽酸發生反應
D.X的分子式是CisHuiN20s
(2)化合物B的結構簡式是
(3)寫出D+F-G的化學方程式—。
(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式
①分子是苯的二取代物,W-NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子
②分子中存在硝基和c結構
(5)設計E-Y()的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_?
24、(12分)1,3一環己二酮()常用作醫藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成b3一環己二酮的路
線。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為.
(2)丙中含有官能團的名稱是。
(3)反應①的反應類型是;反應②的反應類型是
(4)反應④的化學方程式。
(5)符合下列條件的乙的同分異構體共有種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCCh溶液反應,且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應時產生氣體22.4L(標準狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1:6:2:1的一種同分異構體的結構簡式:o(任意一種)
(6)設計以人(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備⑵4一戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)
H.CCH,
25、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流
程:
回答下列問題:
(1)操作②目的是獲得K2M11O4,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式:?
操作①和②均需在用期中進行,根據實驗實際應選擇(填序號)。
a.瓷組煙b.氧化鋁用竭c.鐵塔竭d.石英用堪
(2)操作④是使K2M11O4轉化為KMnCh和MnCh,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。若溶
液堿性過強,則MnOj又會轉化為Mnth*,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。因此需要通入
某種氣體調pH=10-U,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o
(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。
(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnO”電解裝置如圖所示),電解過程中右側石墨電極的電極反應
式為。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉變成綠色,可能的原因是
26、(10分)氯化亞銅(Cu。)晶體呈白色,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在
實驗室制備氯化亞銅。
方案一:銅粉還原CuSCh溶液
已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2C「n[CuCb]2-(無色溶液)。
(1)步驟①中發生反應的離子方程式為o
(2)步驟②中,加入大量水的作用是.
(3汝口圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o
方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2O晶體制備,其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:
請回答下列問題:
(4)實驗操作的先后順序是a----e(填操作的編號)
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈,加熱
c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈,冷卻
e.停止通入HC1,然后通入N2
(5)在實驗過程中,觀察到B中物質由白色變為藍色,C中試紙的顏色變化是.
(6)反應結束后,取出CuCl產品進行實驗,發現其中含有少量的CuCL雜質,請分析產生CuCL雜質的原因
(7)準確稱取().2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000
mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++Cl\
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質量分數是%(答案保留4位有效數字)。
27、(12分)亞氯酸鈉(NaClCh)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出CKh,是一種高效的氧化
劑和優質漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示:
已知:
①C1O2的熔點為-59℃、沸點為UC,極易溶于水,遇熱水、見光易分解;氣體濃度較大時易發生分解,若用空氣、
CO2,氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低。
②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。
請回答:
(1)按上圖組裝好儀器后,首先應該進行的操作是一;裝置B的作用是一;冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。
a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解
⑵C1O2是合成NaCICh的重要原料,寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式:一.
(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外,還因為o空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產率,
試分析原因:?
(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o
(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續還原為NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是一
(填字母)
A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鍋酸鉀
(6)若mgNaCICh(s)最終制得純凈的ngNaClCh(s),則NaCKh的產率是_、100%。
28、(14分)甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。
I.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛
1
脫氫法:CH3OH(g)#HCHO(g)+H2(g)AHi=+92.09kJ-mol
氧化法:CH30H(g)+1/202(g)WHCHO(g)+H2O(g)AH2
(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產率的條件有(寫出一條)。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.64kJmol1,貝!lAHz=?
(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發生脫氫法反應,若起始壓強為Po,達到平衡時轉化率為
40.0%,則反應的平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓x物質的量分數,忽略其它反應)。
(4)Na2c03是脫氫法反應的催化劑,有研究指出,催化反應的部分機理如下:
歷程i:CH3OHTH+CH2OH歷程ii:CH2OHTH+HCHO
歷程iii:.CH2OH^3H+CO歷程iv:H+H^H2
如圖所示為在體積為IL的恒容容器中,投入ImolCMOH,在碳酸鈉催化劑作用下,經過lOmin反應,測得甲醇的
轉化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關系(甲醛的選擇性:轉化的CH30H中生成HCHO的百分比)。回答下
列問題:
①600c時,前lOmin內甲醛的平均速率為v(HCHO)=
②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因為;
③反應歷程i的活化能(填“>,,“<”或"=,,)CH30H(g)#HCHO(g)+H2(g)活化能。
④650℃-750℃反應歷程ii的速率(填“>”“<,,或“=")反應歷程iii的速率。
n.甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。
某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,b電極反應方程式為?
29、(10分)碳酸亞鐵(FeCCh)是菱鐵礦的主要成分,將FeCCh加熱到200c開始分解為FeO和CO2,若在空氣中
高溫煨燒FeCXh則生成FezCh。據報道,一定條件下Fezth可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為:Fe2O3(s)+
3cH4(g)2Fe⑸+3CO(g)+6H2(g)-Q
(1)原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第周期__________族。
(2)反應在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得F&Ch在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H2的平均
反應速率為.
(3)將固定質量的FezOKs)和CH4g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應,能表明該反應達到平衡狀態的是
A、CH4的轉化率等于CO的產率
B、混合氣體的平均相對分子質量不變
C、v正(CO):v?(H2)=1:2
D、固體的總質量不變
(4)FeO可用CO進行還原,已知:t℃時,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CCh(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入
0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則x=
(5)FezCh還可用來制備FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+Ki
++
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+HK2
++
Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3
以上水解反應的平衡常數Ki、K2、&由大到小的順序是.
(6)通過控制條件,以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O=Fex(OH產”y+yH+,欲使平
衡正向移動可采用的方法是(填字母)o
A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體
C、升溫D、加入少量Na2c03固體
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、B
【解析】
A.圖①所示裝置是按照啟普發生器原理設計的,純堿是粉末狀,不能控制反應的發生與停止,且產物中含有HC1雜
質,故A錯誤;
B.鎂和鹽酸反應放熱,產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升,故B正確;
C.N%的密度比空氣小,不能采用向上排空法,故C錯誤;
D.酒精與水任意比互溶,起不到隔絕空氣的作用,應采用苯或者汽油,故D錯誤。
選B。
2、B
【解析】
短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增,已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化
合物,W的氫化物應該為燒,則W為C元素,Q為C1元素;W和Z位于同一主族,則Z為Si元素;Y、Q形成一
種共價化合物,X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產生常見的還原性氣體單質E。則X是Na,Y為Al
元素;氣體單質E為H2,據此解答。
【詳解】
根據上述分析可知:W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。
A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層;Q是CL形成的離子核外電子排布
是2、8、8,離子核外電子層數越多,離子半徑越大;當離子核外電子層數相同時,離子的核電荷數越大,離子半徑
越小,所以離子半徑大小關系為:Q>X>Y,A錯誤;
B.CL在工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取,反應方程式為:2NaCl+2H2。誓CbT+H2T+2NaOH,B正確;
C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽,屬于共價化合物,在水溶液中完全電離產生AP+、C1,因此屬于電解質,C錯誤;
D.C與SiCh在高溫下發生置換反應產生Si單質,同時得到CO氣體,反應方程式為2C+SiCh=1基Si+2cOf,CO
不是C元素的最高價氧化物,D錯誤;
故合理選項是Bo
【點睛】
本題考查了原子結構與元素周期律的關系,推斷元素為解答關鍵,注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容,試題
培養了學生的分析能力及邏輯推理能力。
3、A
【解析】
A.酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態下都不能電離產生自由移動的離子,屬于非電解質,A符合題意;
B.硫酸鋼是鹽,難溶于水,溶于水的BaSO4會完全電離產生Ba2+、SOZ,屬于強電解質,B不符合題意;
C.液氯是液態CL單質,不屬于電解質,也不屬于非電解質,C不符合題意;
D.氨水是混合物,不是化合物,不屬于電解質和非電解質,D不符合題意;
故合理選項是A?
4、C
【解析】
A、蒸發碘水,水、碘均易揮發;
B、加熱促進水解,且生成鹽酸易揮發;
C、擠壓膠頭滴管,氣球變大;
D、A1與NaOH反應,A1為負極。
【詳解】
A項、蒸發碘水,水、碘均易揮發,應萃取分離,故A錯誤;
B項、加熱促進水解,且生成鹽酸易揮發,應在HC1氣流中蒸發,故B錯誤;
C項、擠壓膠頭滴管,氣球變大,可驗證氨氣極易溶于水,故C正確;
D項、A1與NaOH反應,A1為負極,而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性,故D錯誤。
故選C。
【點睛】
本題考查化學實驗方案的評價,側重分析與實驗能力的考查,把握物質的性質、混合物分離提純、電化學,注意實驗
的評價性分析為解答的關鍵,D項為易錯點,注意金屬A1的特性。
5、B
【解析】
A.稀有氣體分子中不含化學鍵,多原子構成的分子中含共價鍵,故A錯誤;
B.化合物中存在金屬陽離子,則一定含有離子鍵,一定是離子化合物,故B正確;
C.氟化氫比H2O穩定,是因為氫氟共價鍵強度大的緣故,與氫鍵無關,故C錯誤;
D.PCk中氯原子最外層有7個電子,需要結合一個電子達到8電子穩定結構,磷原子最外層有5個電子,化合價為
+5價,5+5=10,P原子最外層不是8電子結構,故D錯誤;
故選B。
6、C
【解析】
A.同周期主族元素,原子半徑隨原子序數的增大而減小,因此碳原子的半徑大于氧原子,A項錯誤;
B.QH2M,是苯的同系物的組成通式,芳香燒的同系物則不一定,B項錯誤;
C』c和"C僅僅是中子數不同,均有6個質子和6個電子,因此原子結構示意圖均為O3,C項正確;
D.基態氧原子有6個電子,和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應該是7個,D項錯誤;
答案選C。
【點睛】
芳香化合物、芳香燒、苯的同系物,三者是包含的關系,同學們一定要注意辨別。
7、C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應,氣體顏色不斷變淺,
瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙,X
為N。
【詳解】
A.根據上述分析知“白煙”為NHX1晶體,NH4cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價鍵,故A錯誤;B.四種
元素的原子半徑為Si>Cl>ON,故B錯誤;C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiH,,非金屬性:N>Si,熱
穩定性NftASiHo故C正確;D.W的含氧酸為H2cZ的含氧酸有HC10、HC10,等幾種,酸性HC10<HzC03cHe10〃故
D錯誤;答案:Co
8、B
【解析】
A.由放電反應式知,Li失電子,則R電極為負極,放電時,電子由R極流出,由于電子不能在溶液中遷移,則電子
經導線流向Q極,A錯誤;
B.放電時,正極Q上發生還原反應xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoC>2,B正確;
C.充電時,Q極為陽極,陽極與電源的正極相連,b極為正極,C錯誤;
D.充電時,R極反應為Li++e=Li,凈增的質量為析出鋰的質量,"(Li)=一:=2mol,則轉移2moi電子,D錯誤。
7g/mol
故選Bo
9、D
【解析】
A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態,不能使用氣體摩爾體積進行計算,A錯誤;
B.乙烯和丙烯的最簡式是CHh,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質的量是
3m01,所以其中含C原子數為3NA,B錯誤;
C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2星型2co2+4H2O,根據方程式可知:2moi甲醇完全燃燒轉移12moi電子,則
Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉移的電子數目為6NA,C錯誤;
D.根據電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OFT)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性,則n(H+)=n(OH-),所以
+
n(Na)=n(CH3COO),因此將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3co6數目等于NA,D正確;
故合理選項是D。
10、C
【解析】
A.標準狀況下,乙酸為液體,無法計算,故A錯誤;
B.在Nth氣體中部分Nth會自發發生反應2NCh^^N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數小于NA,故B錯
誤;
C.戰氣是以單原子的形式存在,因此Imol宏氣中的含有INA的原子,故C正確;
D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解,因此0.1LO.lmol-L-1MgCb溶液中的Mg?+數目小于0.()1NA,故D錯誤;
故選C.
11、A
【解析】
A.稀硝酸與過量的Fe粉反應,鐵粉過量,不生成Fe3+;
B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁,AWh熔點高于A1;
C.檢驗NHJ方法:待測液中加入NaOH濃溶液,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體;
D.瓶內出現黑色顆粒,說明有C生成;
【詳解】
A.稀硝酸與過量的Fe分反應,則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水,無鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,
現象錯誤,故A錯誤;
B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高,所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落,故B正確;
C.檢驗NHJ方法是:取少量待測溶液于試管中,加入NaOH濃溶液,加熱,生成有刺激性氣味氣體,將濕潤紅色石
蕊試紙置于試管口,濕潤紅色石蕊試紙變藍,說明待測液中含有NH&+,故C正確;
D.瓶內出現黑色顆粒,說明有C生成,則CO2中碳元素化合價降低,作為氧化劑,故D正確;
故答案選A?
【點睛】
考查實驗基本操作的評價,涉及Fe-"、NHJ的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等,題目較容易。
12、C
【解析】
A.根據圖示E為該反應的活化能,故A錯誤;
B.①一②的能量降低,過程為放熱過程,故B錯誤;
C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂,為極性鍵的斷裂,形成CH3COOH的C-C鍵,為非極性鍵形成,故C正確;
D.催化劑不能改變反應的能量變化,只改變反應的活化能,故D錯誤;
故答案為C,
13、D
【解析】
A.1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個埃基,則ImolZ最多能與8m01H2發生加成反應,故A錯誤;
B.Z分子中含有甲基,因此Z分子中的所有原子不可能共平面,故B錯誤;
C.X分子中苯環上含有側鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色,則不能用酸性
KMnCM溶液鑒別X和Y,故C錯誤;
D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構,取代基為一CH2cH2CHO的結構有1種,取代基為一CH(CHO)CH3
的結構有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一C%的結構有3種,取代基為2個一CBh
和1個一CHO的結構有6種,共14種,故D正確。
綜上所述,答案為D。
【點睛】
只要有甲基,原子都不可能共平面,分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。
14、B
【解析】
A.過氧化鈣的化學式是Ca(h,故A錯誤;
B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O232H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T,都是Imol過氧
化物跟足量水反應都生成0.5mol氧氣,故B正確;
C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子,過氧化鈣中陰陽離子數之比為1:1,故C錯誤;
D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵,故D錯誤;
答案選B。
15、B
【解析】
A.硝酸核與水混合時,吸收熱量,溫度降低,故A錯誤;
B.生石灰(CaO)與水反應時放出熱量,溫度升高,故B正確;
C.氯化鏤與水混合時,吸收熱量,溫度降低,故C錯誤;
D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應,溫度變化不明顯,故D錯誤;
故答案為Bo
【點睛】
考查常見的放熱和吸熱反應,明確物質的性質、掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解決該類題目的關鍵,根據常見的
放熱反應有:大多數的化合反應,酸堿中和的反應,金屬與酸的反應,金屬與水的反應,燃燒反應,爆炸反應;常見
的吸熱反應有:大多數的分解反應,C、CO、出還原金屬氧化物,鏤鹽與堿的反應;結合題意可知水與固體碎片混合
時放出熱量,即為放熱反應來解題。
16、D
【解析】
A.Fe2(SO4)3加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀,而不是膠粒,故A錯誤;
_13+3+
B.100mLImol/L的Fe2(SC)4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1molLxO.lL=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O
Fe(OH)3+3H+,根據水解方程式得到溶液中陽離子數目大于0.2NA,故B錯誤;
3+
C.加Na2cCh溶液發生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體,其反應為3cCh:—2Fe+3H2O=2Fe(OH)3j+
3co2f,故C錯誤;
D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體,膠體具有吸附雜質功能,起凈水功能,因此可用于凈化水,故D正確。
綜上所述,答案為D。
【點睛】
鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發生雙水解反應。
17>C
【解析】
A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO?和氮氧化物在一定條件下可以產生SO產,所以控制SO2和氮氧化物的排
放是治理霧霾的有效措施,故A正確;B.反應室①中SO?為還原劑,NO?為氧化劑,N?做載體,蒸儲水做吸收液,可發
生反應:S02+2N02+2H2OH2S04+2HN02,故B正確;C.由已知gd>a=c,若起始不通入NO2,則最終檢測不到S0「,
可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤;D.錢態氮肥易揮發產生氨氣。由已知的數據分析可知,在載體相同,吸
收液為氨水的條件下,將SO?和NO?按一定比例混合時產生SO廣的濃度較大,而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。
所以農業生產中大量使用鐵態氮肥可能會加重霧霾的形成,故D正確;答案:Co
18、A
【解析】
A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置,HC1密度大于空氣且和氧氣不反應,所以可以采用向上
排空氣法收集,HC1能和堿石灰反應,所以可以用堿石灰處理尾氣,選項A正確;
B.氨氣密度小于空氣,應該用向下排空氣收集,選項B錯誤;
C.二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產生,NO也能污染空氣,選項C錯誤;
D.乙烘密度小于空氣,應該用向下排空氣法收集,選項D錯誤;
答案選A。
19、D
【解析】
NazX溶液中,X2-分步水解,以第一步水解為主,貝(JKhi(X")>Kh2(X*),堿性條件下,則pOH相同時,>
c(H,X)c(HX)c(”,X)cHX-
八,由圖象可知N為KpOH與1gCX〔的變化曲線,M為pOH與1g/v、變化曲線,當或
c(HX)()CI17A.)
C(/72X)c(H2X)
=0時,說明《或=1,濃度相等,結合圖像可計算水解常數并判斷溶液的酸堿性。
c:(x2-)c(HX)
【詳解】
(
cHX)C(H2X)
A.由以上分析可知,曲線N表示pOH與1g\(的變化曲線,故A錯誤;B.由曲線M可知,當1g
c(x)
()(
C(H2X)cH,XcHX-
時,=1,pOH=9,c(OH)=109mol/L,則Kh2(X*)=/\xcgHglxlO1由曲線N可知,當1g1,(
c〈HX)4X)
c(HX-)c(HX-)
=0時,=1,pOH=4,c(OH)=104mol/L,Khi(X2')=xc(OH)=lxl04,則HX-的電離平衡常數
4^74^7
KixlO-14
Ka2=V^=-----3-=lxlO10,則NaHX溶液中HX的水解程度大于電離程度,溶液中c(HX)>c(X2-),故B錯誤;C.混
K.lxW42
合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當混合溶液呈中性時,
c(HX)
c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤;D.由曲線N可知,當1g=0時,=LpOH=4,
42
c(OH)=10mol/L,貝!IKhi(X')=c(OH)=lxlO\故D正確;故答案為D。
20、B
【解析】
A、晶體硅能導電,可用于制作半導體材料,與熔點高硬度大無關系,A不正確;
B、氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;
C、漂白粉具有強氧化性,可用于漂白紙張,與其穩定性無關系,C不正確;
D、氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應無關系,D不正確,答案選B。
21、D
【解析】
分子式為CMoCh與飽和NaHCOa溶液反應能放出氣體,說明含有竣基,且lmolC5Hi0O3與足量鈉反應放出Imol
氣體,說明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。
【詳解】
分子式為CMoOj與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體,說明含有竣基,且ImolCsHioOj與足量鈉反應放出Imol
氣體,說明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-的H原子,C4H9一有4種,分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、
CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種),共12種。
故選D。
【點睛】
本題考查同分異構體的判斷,側重考查學生的分析能力,解題關鍵:注意把握同分異構體的判斷角度和方法。
22、C
【解析】
A.HC1極易溶于水,則將HC1原物質除去,不能除雜,A錯誤;
B.蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水,應蒸發濃縮、冷卻結晶制備膽磯,B錯誤;
C.擠壓膠頭滴管,氯氣與堿反應,使燒瓶的內壓小于外因,形成噴泉,則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗,C正
確;
D.氨氣的密度比空氣的密度小,則圖中為向上排空氣法收集,應為向下排空氣法收集,D錯誤;
答案選C。
【點睛】
本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等,把握物質的性
質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析。
二、非選擇題(共84分)
23、CD
HOOCCH2^^>-NO2>HCOOCH2-、HOOC—<^HCH2NQ2、HCOO-<Q>-CH2NO2
CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3⑴:黑△.HOOCCH2cH2cH2coOHSOCIOOCCH2cH2cH2coe1嗎
【解析】
由二祟宗u、A的分子式,縱觀整個過程,結合X的結構,可知發生甲基鄰位硝化反應生成A為
NO;
,對比各物質的分子,結合反應條件與給予的反應信息,
A-CHS可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 同濟大學項目管理案例大全共11個大型項目案例274
- 2025年汽車冷卻風扇項目合作計劃書
- 2025年芝士片項目發展計劃
- 電子廢物回收處理合作協議
- 高端體育場館配套設施租賃及賽事運營管理協議
- 離婚協議管轄法院約定與婚后財產分割、子女撫養及贍養費支付及共同債務處理合同
- 快遞末端網點承包經營及冷鏈物流合作協議
- 零售企業智能供應鏈金融風險控制合同
- 攝影器材銷售與攝影技術培訓及服務合同
- 商標使用權租賃及合規性監管合同
- 體檢中心醫護培訓課件
- 2024年中國人保財險全系統陜西分公司招聘筆試參考題庫含答案解析
- 多源異構數據融合關鍵技術研究
- 護患溝通與護患糾紛防范課件
- 醫院培訓課件:《護患溝通技巧》
- 食品安全監督抽查與抽檢培訓
- 臍帶脫垂護理病例討論
- 空調風道改造技術方案
- 前懸掛整稈式甘蔗收割機雙刀盤切割與喂入裝置設計與試驗的中期報告
- 《不朽的貝尼尼雕塑》課件
- 《如何閱讀文獻》課件
評論
0/150
提交評論