PAGEPAGE1上海市閔行區2023屆高三上學期一模試題（1月）相對原子質量：H—1C—12O—16Fe—56一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1.《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”，下列分離方法涉及的有（）A.萃取 B.分液 C.蒸發 D.蒸餾【答案】C【解析】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發，則未涉及的操作方法是萃取、分液和蒸餾，涉及的有蒸發，故選C。2.下列變化過程需克服共價鍵的是（）A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化鉀熔化 D.鈉熔化【答案】A【分析】共價晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發生三態變化只破壞分子間作用力，金屬晶體熔化克服金屬鍵，以此來解答。【詳解】A．二氧化硅是共價晶體，熔化克服共價鍵，故A符合題意；B．冰融化克服的是分子間作用力，故B不符合題意；C．氯化鉀熔化克服的是離子鍵，故C不符合題意；D．鈉熔化克服金屬陽離子和自由電子之間的金屬鍵，故D不符合題意；答案選A。3.常溫下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是（）A.醋酸 B.硫酸 C.氯化鋁 D.硫酸氫鈉【答案】D【解析】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，則0.1mo/L醋酸溶液的pH大于1，故A錯誤；B．硫酸是二元強酸，在溶液中完全電離出氫離子，則0.1mo/L硫酸溶液的pH小于1，故B錯誤；C．氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解反應使溶液呈酸性，則0.1mo/L氯化鋁溶液的pH大于1，故C錯誤；D．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，則0.1mo/L硫酸溶液的pH為1，故D正確；故選D。4.能與溴水反應的非電解質是（）A.硫化氫 B.二氧化硫 C.氫氧化鈉 D.苯【答案】B【解析】A．硫化氫在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故A不符合題意；B．二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，能與溴水中溴單質發生氧化還原反應，故B符合題意；C．氫氧化鈉在熔融狀態下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故C不符合題意；D．苯是非電解質，但不能與溴水反應，故D不符合題意；故選B。5.下列轉化屬于工業固氮的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】工業固氮是人為將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程。A．，游離態的氮轉化為化合態氮，符合氮的固定定義，屬于工業固氮，故A選；B．，是同種價態的氮的化合物之間轉化，不屬于固氮，故B不選；C．，為不同化合態氮之間轉化，不屬于固氮，故C不選；D．，氮元素由游離態變為化合態，屬于自然固氮，故D不選；故選A。6.分子和分子比較，相同的是（）A.化學鍵類型 B.空間結構 C.分子極性 D.鍵角【答案】A【解析】氨分子的空間構型為結構不對稱的三角錐形，是含有極性鍵的極性分子，鍵角為107°18＇，甲烷的空間構型為結構對稱的正四面體形，是含有極性鍵的非極性分子，鍵角為109°28＇，則氨分子和甲烷分子的化學鍵類型相同，故選A。7.能證明HCl是共價化合物的是（）A.水溶液呈酸性 B.受熱不易分解C.液態下不能導電 D.僅由非金屬元素組成【答案】C【解析】氯化氫是共價化合物，液態氯化氫中只有分子，不含有自由移動的離子，不能導電，若氯化氫是離子化合物，熔融狀態下能電離出自由移動的離子，能導電，所以能用液態氯化氫不導電證明氯化氫是共價化合物，故選C。8.下列化學用語表示正確的是（）A.中子數為16的磷原子：B.過氧化氫的電子式：C.的名稱：2-乙基丁烷D.氧原子核外電子軌道表示式：【答案】B【解析】A．中子數為16的磷原子的質量數為15+16=31，可以用表示，故A錯誤；B．雙氧水為共價化合物，其電子式為，故B正確；C．的名稱：3-甲基戊烷，故C錯誤；D．氧原子核外電子排布式為1s22s2p4，p軌道數為3，其中一軌道中的兩個電子自旋方向相反，，故D錯誤；故選B。9.下列事實正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強弱的是（）A.酸性： B.還原性：C.沸點： D.氧化性：【答案】B【解析】A．是無氧酸，根據最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，故不選A；B．元素非金屬性越強，其單質氧化性越強；還原性，則氧化性，能說明氯的非金屬性大于硫，故選B；C．單質的熔沸點與元素非金屬性無關，故不選C；D．根據元素最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素的非金屬性，不能根據最高價含氧酸氧化性判斷元素非金屬性強弱，故不選D；選B。10.下列有機物的實驗室制備裝置(夾持儀器省略)中，正確的是（）A.制乙烯B.制乙炔C.制乙酸乙酯D.制乙酸丁酯【答案】C【解析】A．實驗室用濃硫酸與乙醇制備乙烯時，應用溫度計控制反應溫度為170℃，由圖可知，裝置中缺少溫度計，故A錯誤；B．實驗室用電石與飽和食鹽水反應制備乙炔，電石與水反應會放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣乳狀物易堵塞導氣管，所以不能用啟普發生器制備乙炔氣體，故B錯誤；C．加熱加有碎瓷片的乙酸、乙醇和濃硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有飽和碳酸鈉溶液的試管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，故C正確；D．加熱沒有加碎瓷片的乙酸、1—丁醇和濃硫酸的混合溶液能制乙酸丁酯時，溶液受熱會發生暴沸導致實驗失敗或發生意外事故，故D錯誤；故選C。11.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，對其脫氧過程的分析中，正確的是（）A.炭粉做原電池負極B.鐵粉發生還原反應C.負極的電極反應為：D.鐵元素的變化為：【答案】D【分析】鐵粉、炭粉在氯化鈉溶液中構成原電池，鐵粉作原電池的負極，碳粉作正極，負極上鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，水分子作用下氧氣在正極上得到電子發生還原反應生成氫氧根離子。【詳解】A．由分析可知，炭粉做原電池正極，故A錯誤；B．由分析可知，鐵粉作原電池的負極，負極上鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，故B錯誤；C．由分析可知，鐵粉作原電池的負極，負極上鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e—=Fe2+，故C錯誤；D．脫氧過程中鐵元素的變化為鐵發生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成含水的氧化鐵，故D正確；故選D。12.化合物(a)和(b)的結構簡式如圖所示，相關敘述中正確的是（）A.(b)是乙烯的同系物 B.(a)的二氯代物有2種C.(a)和(b)互為同分異構體 D.(b)分子中所有原子處于同一平面【答案】C【解析】A．同系物必須是結構相似、含有相同數目相同官能團的同類物質，由結構簡式可知，(b)與乙烯的結構不相似，不是同類物質，故A錯誤；B．由結構簡式可知，(a)分子的一氯代物只有1種，一氯代物的分子中含有3類氫原子，二氯代物有3種，故B錯誤；C．由結構簡式可知，(a)和(b)的分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．由結構簡式可知，(b)分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構型為四面體形，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；故選C。13.科學家已成功將二氧化碳在高溫高壓下轉化為類似二氧化硅的晶體結構。關于這種二氧化碳晶體的敘述，錯誤的是（）A.屬于原子晶體 B.熔點比二氧化硅晶體低C.每個原子都達到8電子穩定結構 D.每個碳原子與4個氧原子形成單鍵【答案】B【解析】A．這種二氧化碳晶體類似二氧化硅的晶體結構，屬于原子晶體，故A正確；B．二氧化碳晶體結構和二氧化硅晶體結構相似，都為原子晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，所以C-O鍵鍵能大于Si-O鍵，二氧化碳晶體熔點比二氧化硅晶體高，故B錯誤；C．每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，所以晶體中C、O原子最外層電子都滿足8電子結構，故C正確；D．二氧化碳晶體結構和二氧化硅晶體結構相似，二氧化碳晶體中每個碳原子和4個氧原子形成單鍵，構成正四面體結構，其鍵角是109°28′，故D正確；故選B。14.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和方法均正確的是（）A.溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液B.甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗氣C.乙醛(HCOOH)：新制，蒸餾D.氯化亞鐵溶液(FeCl3)，鐵粉，過濾【答案】AD【解析】A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，與反應生成可溶于水的鈉鹽溶液，再用分液方法分離，A正確；B．酸性溶液將氧化，生成，在甲烷氣體中引入新的雜質，B錯誤；C．乙醛和都能與新制反應，不能用新制反應除去乙醛中的，C錯誤；D．氯化亞鐵溶液(FeCl3)，加入鐵粉，發生反應：，過濾除去多余的鐵粉，D正確；故選AD。15.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周期數與族序數相同，d與a同主族，下列敘述一定正確的是（）A.原子半徑：B.形成的氣態氫化物穩定性d大于aC.b的最高價氧化物對應水化物是一種強堿D.四種元素中c的氧化物能溶于溶液中【答案】D【分析】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，a的核外電子總數為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族序數相同，應為Al元素，d與a同主族，應為S元素，b可能為Na或Mg。【詳解】A．一般電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O>S，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，則氣態氫化物穩定性H2S小于H2O，故B錯誤；C．b的最高價氧化物對應水化物為NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一種強堿，而Mg(OH)2屬于中強堿，不是強堿，故C錯誤；D．c的氧化物為氧化鋁，氧化鋁能與溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；答案選D。16.是一種有毒氣體，能溶于水，人們常用溶液除去氣體中混有的雜質，生成黑褐色的CuS沉淀，下列說法正確的是（）A.離子方程式：B.溶解或電離出能力：C.足量溶液吸收可得到D.稀釋溶液，溶液中的離子濃度都降低【答案】B【解析】A．為弱酸不能寫成離子形式，應該用分子式表示，正確的離子方程式為：+2H+，故A錯誤；B．由銅離子與硫化氫反應生成硫化銅沉淀可知，相同條件下溶解或電離出能力：，故B正確；C．足量溶液和反應生成和水，故C錯誤；D．溫度不變，不變，c(H+)降低，則c(OH-)必然增大，所以稀釋溶液時，不是溶液中的所有離子濃度都降低，故D錯誤；答案選B。17.由和反應生成和的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A反應消耗吸熱B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.加入催化劑，可以減少反應熱，加快反應速率D.相同條件下，反應物、生成物和過渡態中的物質，過渡態中的物質最穩定【答案】B【解析】A．反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，即反應消耗放熱，A錯誤；B．屬于放熱反應，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C．加入催化劑，可以改變活化能，加快反應速率，但不能改變少反應熱，C錯誤；D．相同條件下，反應物、生成物和過渡態中的物質，過渡態的能量最高，過渡態最不穩定，D錯誤；答案選B。18.某有機物的結構簡式如圖所示，關于該有機物敘述中，錯誤的是（）A.含3種官能團B.能發生消去、取代、氧化反應C.與等物質的量加成，產物有兩種D.該有機物最多能與反應【答案】C【解析】A．含有羧基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團，故A正確；B．含有羥基能發生消去反應；含有羧基、羥基能發生取代反應；含有羥基、碳碳雙鍵能發生氧化反應，故B正確；C．與等物質的量加成，產物有、、，共三種，故C錯誤；D．羧基、羥基能與鈉反應，該有機物最多能與反應，故D正確；選C。19.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分，S為-2價)與鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應)，生成硫單質、和一定量的某種氣體，且反應后溶液中無。有關說法正確的是（）A. B.生成了氣體C. D.中，【答案】D【解析】A．鹽酸恰好完全反應，生成，沒有其他的氯化物生成，根據元素守恒，，所以鹽酸的濃度為：，A錯誤；B．根據信息，和鹽酸反應，硫單質、和氣體，根據氫元素守恒，生成的為，標況下體積為，B錯誤；C．根據上述分析，可以寫出反應方程式：，根據元素守恒，算出：，C錯誤；D．在，為-2價，設化合物中的物質的量分別為和，則，，所以，D正確；故選D。20.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發生反應，時達到平衡后，在時改變某一條件，達到新平衡，反應過程v—t如圖所示。有關敘述中，錯誤的是（）A.時，v正>v逆B.時向密閉容器中加入物質CC、兩平衡狀態中c(C)不相等D.時v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變【答案】C【分析】由圖像可知，反應條件是恒溫恒壓，而反應特點是反應前后氣體分子數相同，兩次達到平衡時反應速率相等，則兩平衡應為等效平衡，由時逆反應速率瞬間增大可知，改變的條件是向密閉容器中加入物質C，此時容器體積增大，反應物濃度減小，v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變。【詳解】A．由題中圖示可知，時，逆反應速率增大，說明可逆反應從正向建立平衡，正反應速率大于逆反應速率，即v正>v逆，故A正確；B．向密閉容器中加入物質C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；C．反應速率與反應物濃度成正比，、兩平衡狀態時逆反應速率相等，說明達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，則c(C)相等，故C錯誤；D．根據分析，時改變的條件是向密閉容器中加入物質C，容器的容積變大，反應物濃度減小，則v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變，故D正確；答案選C。二、綜合題(共60分)(一)(本題共15分)21.氯及其化合物有著廣泛用途。工業生產方法之一是：①在80℃時電解NaCl溶液，得到溶液；②室溫下加入足量KI固體，析出晶體。（1）①中反應的總化學方程式：_______NaCl＋______________。若電解時溫度過低，會造成溶液中可能混入_____________。（2）②中能析出晶體而無其它晶體析出的原因是_________________________。【答案】（1）NaClO（2）相同溫度下，在水中的溶解度明顯小于其它晶體【解析】（1）根據氧化還原反應的規律，元素的化合價升高，所以必須有元素的化合價降低，故，所以反應總方程式為：；溫度過低時，只能生成較低價態的含氯化合物，所以溶液中會混入。（2）在相同溫度下，晶體析出而其他晶體不析出，原因為：相同溫度下，在水中的溶解度明顯小于其它晶體。22.某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時pH變化曲線如圖所示。（1）a、b、c三點溶液中水的電離程度大小關系：___________________。（2）①b點溶液中c(H+)=__________+__________(填微粒濃度)。②用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積。_______(填“>”“<”或“=”)。（3）闡述a、c兩點溶液的導電能力強弱：_____________________________________。【答案】（1）a>b>c（2）>（3）a、c兩點溶液的離子?度c<a，所以導電能力c<a【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續水解，溶液中氫離子濃度變化小，所以c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的。【詳解】（1）鹽酸電離出的氫離子抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，a點的pH<b點的pH，說明a點的酸性大于b點的酸性，a點的氫離子濃度大于b點的氫離子濃度，所以a、b兩點溶液水的電離程度a>b，綜上所述，a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c，故答案為：a>b>c；（2）①b點溶液中，根據質子守恒得出，故答案為：；②用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應，b點溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而c點溶液只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離），故消耗NaOH溶液的體積>，故答案為：>；（3）溶液的導電能力和溶液中自由移動離子濃度的大小有關，當溶液的體積相等時，a、c兩點溶液的離子濃度c<a，所以導電能力c<a，故答案為：a、c兩點溶液的離子?度c<a，所以導電能力c<a。(二)(本題共15分)23.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫療器械等工業領域有著重要用途。Ⅰ.目前常見的生產鈦的方法是碳氯化法。在1000℃時主要發生反應：，再進一步冶煉得到鈦。（1）碳元素原子核外最外層電子的排布式是_________________________；能量最高的電子有_______個，其電子云形狀為_____________。（2）恒溫恒容時，下列敘述一定能說明該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。a.混合氣體的壓強保持不變b.c.混合氣體的密度保持不變d.和CO物質的量相等（3）平衡常數表達式K=_______；溫度升高，K_______(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅱ.一定壓強下，在2L的密閉容器中投入0.9mol、2.0mo1C、進行反應，平衡體系中氣體組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。（4）圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，同時生成_______氣體。但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是__________________________________。（5）600℃時5分鐘后反應達到平衡狀態，計算5分鐘內=_______。（6）由冶煉鈦有兩種方法：①在900℃用熔融的鎂在氬氣中還原可得鈦：；②在2000℃左右分解也可得鈦：。你認為相對合理的方法及理由是________________________________________。【答案】（1）2s22p22紡錘形（2）ac（3）減小（4）CO2實際生產中需要綜合考慮反應的速率、產率等，以達到最佳效益，實際反應溫度遠高于200℃，就是為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的產品（5）0.02（6）方法①相對合理，方法②溫度高，能耗大，產物含氯氣，處理成本高【解析】（1）碳是6號元素，原子核外最外層電子排布式是2s22p2，電子離核越遠能量越高，C原子中能量最高的能級為2p，有2個電子，其電子云形狀為紡錘形。（2）a．該反應是氣體體積增大的吸熱反應，反應過程中壓強不斷增大，當混合氣體的壓強保持不變時，說明反應達到平衡，故a選；b．由方程式可知Cl2和TiCl4化學反應速率關系為：，時不能說明正反應速率等于逆反應速率，證明反應達到平衡，故b不選；c．該反應是固體生成氣體的反應，反應過程中氣體總質量增大，混合氣體的密度增大，當混合氣體的密度保持不變時，說明反應達到平衡，故c選；d．和CO物質的量相等時不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能證明反應達到平衡，故d不選；故選ac。（3）反應平衡常數表達式K=，該反應是放熱反應，溫度升高，K減小。（4）圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，同時生成CO2氣體，實際生產中需要綜合考慮反應的速率、產率等，以達到最佳效益，實際反應溫度遠高于200℃，就是為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的產品。（5）600℃時，的物質的量分數為0.45，Cl2的物質的量分數為0，根據已知條件列出“三段式”：則有=0，=0.45，解得x=0.9，y=0.2，5分鐘后反應達到平衡狀態，計算5分鐘內=0.02。（6）方法①相對合理，方法②溫度高，能耗大，產物含氯氣，處理成本高。(三)(本題共15分)24.化合物F是合成一種治療癌癥藥的中間體，F的一種合成路線如圖：（1）反應①的試劑和反應條件是__________。C的結構簡式_____________。（2）反應①～⑤中，反應類型相同的是_______(填反應序號)，_______(填反應類型)。反應⑤的化學方程式為_________________________________________________。（3）④⑤兩步反應不可互換的理由是________________________________________。（4）F有多種同分異構體，寫出“既能水解，又能發生銀鏡反應，苯環上只有2種化學環境不同的氫原子”的結構簡式___________________。（5）已知：①苯環上的羥基易被氧化；②。請設計由合成的路線_________________________【答案】（1）NaOH醇溶液/加熱（2）①⑤消去反應（3）碳碳雙鍵易被氧化（4）（5）【分析】根據分子式，B比A少了1個，故反應①為鹵代烴的消去反應，生成的B分子的結構簡式為：，再和的溶液發生加成反應，生成，再水解生成D分子：，發生催化氧化生成。【詳解】（1）根據分子式，B比A少了1個，故反應①為鹵代烴的消去反應，所以反應條件為：NaOH醇溶液/加熱；由D的結構簡式和B分子中含有碳碳雙鍵，與的溶液發生加成反應，生成，發生水解生成D分子。（2）根據以上的分析，反應①為鹵代烴消去反應，反應⑤為醇消去反應；反應⑤的化學方程式為：。（3）碳碳雙鍵很不穩定，很容易被氧化，故④⑤兩步反應不可互換。（4）既能水解，又能發生銀鏡反應，分子中含有，根據分子的不飽和度和原子個數，該分子中還有碳碳雙鍵，苯環上只有2種化學環境不同的氫原子，苯環上的兩個取代基處于對位上，故滿足條件的分子結構為：。（5）根據題目合成信息，且苯環上的羥基易被氧化，由合成時，先將發生酯化反應，再將苯環上的甲基氧化為羧基，保護苯環上的羥基不被氧化，合成路線為：。(四)(本題共15分)25.是白色固體，難溶于水，可用于制各補血劑。Ⅰ.的制取步驟和裝置圖如下(夾持儀器略)：①先向中的溶液通入一段時間至其為7；②然后滴加一定量溶液，產生白色沉淀；③過濾、洗滌、干燥，得到固體。（1）通入溶液的用大理石與鹽酸反應制得后，先經過裝置再進入中，裝置的作用是___________________