第七章溶液整合拓展創(chuàng)新整合拓展創(chuàng)新單元知識(shí)框架單元知識(shí)框架單元總結(jié)提升單元知識(shí)框架單元總結(jié)提升分散均一而穩(wěn)定多種可溶微溶水酒精汽油飽和度液不飽和度液溫度壓強(qiáng)100g飽和狀態(tài)質(zhì)量溫度溶解度曲線玻璃棒燒杯量筒稱量溶解單元總結(jié)提升1．溶液的特征均一性、穩(wěn)定性指的是溶液形成之后，溶液的各部分組成和性質(zhì)完全相同、密度也相同。2．溶質(zhì)和溶劑的判斷(1)根據(jù)名稱：溶質(zhì)在前，溶劑在后。(2)固體、液體溶于液體時(shí)，一般固體、液體為溶質(zhì)，液體為溶劑。(3)兩種液體混合時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。單元總結(jié)提升(4)其他物質(zhì)溶于水，無(wú)論水量多少，水都是溶劑。(5)當(dāng)兩種物質(zhì)混合后，有新物質(zhì)生成，則生成物為所得溶液的溶質(zhì)。3．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：①若溶液中有溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否減少，如不減少則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液；②若溶液中無(wú)溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶解，如溶質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。單元總結(jié)提升而溶液的濃稀是比較一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。對(duì)于不同溶質(zhì)而言，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃；對(duì)于同溶質(zhì)而言，在同一溫度下，該物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。4．溶解度曲線的應(yīng)用(1)查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。(2)比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度。(3)判斷某物質(zhì)的溶解度大小隨溫度變化的趨勢(shì)。單元總結(jié)提升(4)判斷某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。(5)判斷如何通過(guò)改變溫度，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。(6)確定混合物分離、提純的方法。(7)理解溶解度曲線上交點(diǎn)的含義。(8)判斷物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系或變化趨勢(shì)等。5．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)若某物質(zhì)溶于水并與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)后生成物的質(zhì)量。單元總結(jié)提升(2)從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(3)同種溶質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的兩種溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(4)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(5)飽和溶液中加入原物質(zhì)，對(duì)原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不影響。單元總結(jié)提升6．混合物的分離(1)過(guò)濾法：用于分離可溶物與難溶物的混合物。通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶將兩物質(zhì)分離。(2)結(jié)晶法：用于分離幾種可溶性物質(zhì)。溶解度隨降溫改變明顯的用冷卻結(jié)晶法，如硝酸鉀；溶解度隨溫度變化改變不明顯的用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，如氯化鈉。單元總結(jié)提升類型一物質(zhì)溶于水時(shí)熱量的變化整合拓展創(chuàng)新例1學(xué)完第七章溶液的知識(shí)后，小明和小紅同學(xué)對(duì)硝酸銨、氧化鈣溶于水后的溫度變化做了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與他們的探究。[查閱資料]氧化鈣俗稱生石灰，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱。小明和小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖7－T－1所示實(shí)驗(yàn)(燒杯中液體是水)。單元總結(jié)提升圖7－T－1單元總結(jié)提升試猜想：(1)裝置A產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(2)裝置B產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________，原因是________________________________________________________________________。(3)B燒杯中所得溶液中溶質(zhì)是__________。水結(jié)冰，木板與燒杯連在一起硝酸銨溶于水吸熱，使形成的溶液溫度顯著降低石蠟熔化氧化鈣溶于水放熱，使形成的溶液溫度升高氫氧化鈣針對(duì)訓(xùn)練單元總結(jié)提升1.下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度下的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸鉀溶液中的溶劑是__________。(2)20℃時(shí)，向100g水中加31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到_______________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。水飽和溶液?jiǎn)卧偨Y(jié)提升(3)20℃時(shí)，若向100g水中加40g硝酸鉀，使硝酸鉀完全溶解，可采用的方法是_________________。(4)如圖7－T－2所示，小燒杯盛放的是上述(2)中所得硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心加入到大燒杯的水里，不斷攪拌，一定能使小燒杯中有固體析出的是__________。A．冰B．濃硫酸C．硝酸銨D．干冰E．氫氧化鈉F．氧化鈣圖7－T－2加水(或升溫)ACD單元總結(jié)提升類型二對(duì)溶解度曲線的理解與應(yīng)用例2A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．要從B的溶液中得到B，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法單元總結(jié)提升(1)從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以得到哪些信息？請(qǐng)寫出其中一條：___________________________________________________。(2)t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是_____。(3)t1℃時(shí)將20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢鑏_______(填“能”“不能”或“無(wú)法確定”)全部溶解。(4)將一定量t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生改變的是____(填序號(hào))。A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶液質(zhì)量C．溶劑質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g(其他合理答案均可)

乙不能C單元總結(jié)提升類型三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算例3實(shí)驗(yàn)室常用鋅塊和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用2.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)。則：(1)可制取多少克氫氣？(2)理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸多少克？[答案](1)0.08g

(2)20g單元總結(jié)提升針對(duì)訓(xùn)練單元總結(jié)提升3．過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定