第一章第二節離子反應課后練習一2021-2022學年高中化學人教版（2019）

必修第一冊

一、單選題（共17題）

1.某試液中只可能含有K+、Ba2\NH：、Fe2\AP\C「、SOj、CO：中的若干種離子，離子濃度均為

0.1mol-L-1,某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有Al"、C1

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH：、Fe2+和Ba?+

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為NH：、Fe2+、C「、SO：

2.下列離子方程式正確的是

+

A.碳酸鈣和鹽酸反應：CO^+2H=H2O+CO2t

B.向氫氧化鋼溶液中加硫酸：Ba2++SOr=BaSO4

C.向稀鹽酸中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2T

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl；

3.下列各項中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Ba2\Na+、CO；、OHB.Mg2\Ba2\OH、NO；

C.H+、K\CO；、SO：D.Al3\Fe3\SO：、Cl-

4.下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是

A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融NazO

C.稀H2sohNaOH溶液、稀HNCh

D.食鹽水、石灰水、銅

5.下列物質屬于電解質的是

A.鹽酸B.NaClC.C02D.Cl2

6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

B.稀氨水中加入鹽酸：OH+H=H2O

2+

C.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H-=Ca+H2O+CO2?

2+

D.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu+2OH=CU(OH)21

7.下列電離方程式中，正確的是

2+

A.Na2so4=Na++SOjB.Ba(OH)2=Ba+OH；

3+2+2-

C.A1,(SO4)3=2A1+3SO^D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO,)

8.下列離子方程式書寫正確的是

A.過量氨水滴入氯化鋁溶液中：AP++3OH=A1(OH)3；

B.向Feb溶液中通入少量氯氣：2I-+C12=h+2C1-

C.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2T

2+

D.向NaHCOs溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液：2HC0；+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO

9.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

A.同濃度同體積NH4HsCM溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.用Na2sO3溶液吸收少量CI2：3SOf+CI2+H2O=2HSO；+2C1+SOf

10.下列電離方程式中，正確的是

+

A.NaHCO3=Na+HCO；

+2

B.KC1O3=K+C1+3O-

2+

C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO)j

D.熔融狀態下，NaHSO4=Na++H++SO：

11.下列物質溶液間中的反應可用離子方程式OH—+H+=H2O表達的是

A.Ba(0H)2與H2sChB.NH3?H2O和HC1

C.HN03和KOHD.NaHCCh和NaOH

12.下列離子方程式中，正確的是

A.鈉與水反應：Na+2H?O=Na++20H-+H2T

+

B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO；+H=CO2:+H2O

+

C.大理石加入到鹽酸中：CO,；+2H=CO2T+H2O

+

D.醋酸溶液與氫氧化鉀溶液混合：H+OH=H2O

13.下列物質屬于電解質的是

A.氯化鈉溶液B.熔融的硫酸鉀C.金屬鋁D.鹽酸

14.下列有關的離子方程式書寫正確的是

,A

+=2+

A.向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H+SOfCu+SO2t+2H2O

B.服用阿司匹林過量出現水楊酸中毒反應,可靜脈注射NaHCS溶液:Q；：。-+2HC。

Q二+2CChT+2H2O

C.20mLi.Omol/L的明研溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應：3Ba2++6OH+2Al3++3SO

=3BaSO4+2Al(OH)3；

2+

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca+2HCO,+2OH=CaCO31+2H2O+

CO1

15.下列離子方程式的書寫正確的是

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CCh：2H++CO；-=CO2T+H2O

B.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH+H2T

C.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2T

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應：OH+HCO；=CO；'+H2O

16.下列過程中的化學反應對應離子方程式正確的是

A.泡沫滅火器中兩種藥劑混合：2Al3++3HCO尸Ab(CC)3)31+3H

B.應用電解原理在鋅上鍍銅：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2++

C.Ba(0H)2、NaHS04溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO=BaSO41+H2O

+

D.酸性KI—淀粉溶液中通入O2變藍：4I+O2+4H=2l2+2H2O

17.某溶液可能含有ChSO：、CO；、NH：、Fe3\AP\A102和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH

溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液

中加足量BaCh溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在4種離子B.C1-一定存在，且c(Cr)=0.4molL」

C.SO：,NH：一定存在，A1O?可能存在D.CO；、AP+一定不存在，K?可能存在

二、綜合題(共4題)

18.現有下列電解質：①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)2④石炭酸⑤氨水⑥NaHSCh⑦鹽酸⑧明磯⑨鉀鈉合金。

(1)(用序號填空)其中可以導電的有一，屬于弱電解質的是—，屬于鹽的有一。

(2)寫出⑥在融化狀態下的電離方程式：。

(3)寫出將③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀質量最大時的離子方程式：—o

19.現有以下物質:①NaOH溶液;②液氨;③明砒;④熔融KHSCU；⑤Fe(OH)3膠體;⑥銅;⑦82；@CH3COOH；

⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物質中屬于混合物的是(填序號)，以上物質中屬于電解質的是(填序號)；以上純

凈物中能導電的是(填序號)。

(2)寫出制備物質⑤的化學方程式,在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向

沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液，繼續煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3膠體。如何用最簡單的方法

判斷是否成功制備出膠體?

(3)寫出③溶于水的電離方程式o

(4)寫出④的電離方程式。

20.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗：

海帶海帶灰加水汕體過濾＞含有「的溶液—蟹__＞含有b的溶液一^一W處~＞純凈的

h

請回答下列問題：

(1)“灼燒”前先將海帶用酒精浸潤，其目的是。

(2)“過濾”時除了燒杯外還需使用的玻璃儀器有o

(3)①從環保角度考慮，“氧化”時最適合加入的氧化劑是(填標號)。

A.氯氣B.硝酸C.H2O2

②若使用上述選中的氧化劑在酸性條件下氧化，則發生反應的離子方程式為

(4)上述流程中涉及的實驗操作不包括下列選項中的(填標號)。

ABCD

(5)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗加入CCL萃取碘后的水層中是否還含有碘單質：。

21.某研究小組將純凈的SO2氣體通入O.lmolL」的Ba(NCh)2溶液中，得到了BaSC)4沉淀，為探究上述

溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設：

假設一：溶液中的NOy

假設二：溶液中溶解的。2

(1)驗證假設一

該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象

實驗步驟實驗現象結論

實驗1：在盛有不含。2的25ml0.1mol/LBaCL溶液的

—

燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

假設一成立

實驗2：在盛有不含02的25ml0.1mol/LBa(N03)2

—

溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的S02氣體

(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是—；5時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)

(3)驗證假設二

請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論。

實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）一

（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的02和KN03,氧化相同的H2s03溶液（溶液

體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者（填大于或小于）后者，理由是

參考答案

1.D

【分析】

試液加入稀硫酸，無明顯現象，說明不含有碳酸根離子，再加入足量硝酸頓生成氣體，說明含有亞鐵離子，

加入硝酸鋼有沉淀A生成，說明含有硫酸根，不含領離子，過濾，濾液中加入足量NaOH溶液，有氣體生

成說明含有錢根離子，生成沉淀B,說明B為氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中通入少量二氧化碳氣體，有沉

淀C,C可能為氫氧化鋁沉淀，也可能是碳酸鋼沉淀，根據溶液中離子濃度都相同，在根據電荷守恒，說明

含有氯離子，不含鋁離子。

【詳解】

A.根據前面得出溶液中肯定存在的離子為NH：、Fe2\SO：,根據溶液中離子濃度都相同，在根據電荷守

恒，說明含有氯離子，不含鋁離子，故A錯誤；

B.濾液X中不存在Ba2+,故B錯誤；

C.根據前面選項得到溶液中不含鋁離子，說明沉淀C為碳酸饌沉淀，故C錯誤；

D.根據分析得到原溶液中存在的離子為NH；、Fe2+、Cl\SO;，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2.D

【詳解】

+2+

A.CaCCh不能拆成離子形式，正確的寫法是：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t，故A錯誤；

B.向氫氧化鐵溶液中加硫酸，除了生成硫酸鐵沉淀外還生成水，正確的寫法是：Ba2++2OH+2H'+SOr

=BaSO41+2H2。，故B錯誤；

C.選項中的離子方程式不符合客觀事實，正確的寫法是Fe+2H+=Fe2++H2f,故C錯誤；

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸，Ag+和C1-生成AgCl沉淀，故D正確；

故選D。

3.D

【詳解】

A.Ba2++CO；=BaCO31，故不能大量共存，故A錯誤；

B.Mg2+與0H-反應Mg2++2OH=Mg(OHR,不能大量共存，故B錯誤；

C.H+與CO1反應2H++CO；=CChT+H2O,不能大量共存,故C錯誤；

D.各種離子能在溶液均不反應，可大量共存，故D正確；

故答案為D。

4.B

【詳解】

A.醋酸溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，A不符合題意；

B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融NazO中都含有自由移動的離子，因此都能夠導電：由于都是化合物，都

是純凈物，因此三種物質都屬于電解質，B符合題意：

C.稀H2s0八NaOH溶液、稀HNCh中都含有自由移動的離子，因此都能夠導電。由于都是混合物，因此

都不屬于電解質，C不符合題意；

D.食鹽水、石灰水都是混合物，因此都不是電解質；銅是金屬單質，不是化合物，因此不屬于電解質，D

不符合題意；

故合理選項是B。

5.B

【詳解】

A.鹽酸是混合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質，選項A不符合題意；

B.NaCl是化合物，在熔融狀態下和水溶液中都能導電，屬于電解質，選項B符合題意；

C.COz的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是電解質、是非

電解質，選項C不符合題意；

D.CL為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，選項D不符合題意；

答案選B。

6.D

【詳解】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式應為：Fe+2H+=Fe2++H2f,故A錯誤；

B.氨水是弱堿，在離子方程式中要寫化學式，正確的離子方程式應為：NH3H2O+H-=NH：+H2O,故B

錯誤；

C.醋酸是弱酸，CaCCh是難溶性鹽，在離子方程式中要寫化學式，正確的離子方程式應為：CaCO3+

2cH3co0H=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2t，故C錯誤；

D.硫酸銅、氫氧化鈉都是可溶性物質，在溶液中都能拆成離子，所以正確的離子方程式應為：Cu2++2OH

-=CU(OH)2],故D正確；

故答案：D。

7.C

【詳解】

A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2so4=2Na++SO：,故A錯

誤；

B.氫氧化鋼是強堿，在溶液中完全電離出鋼離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—,故B

錯誤；

C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為A12(SO4)3=2A13++3SO：,故C

正確；

D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO],，故D

錯誤；

故選C。

8.B

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質，不能拆分，故A錯誤；

B.1還原性強于Fe2+,通入少量氯氣時只氧化I-：2r+Cl2=I2+2Cr,故B正確；

C.得失電子不守恒，正確寫法：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2T故C錯誤；

D.在NaHCCh溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液，依據“以少定多''的原則，方程式應該為：HCO3+Ba2++

OH-BaCO3i+H2O,故D錯誤。

故選Bo

9.D

【詳解】

A.NH4HSO4溶液中鏤根離子、氫離子都能與0H-發生反應，且H+與OH-的結合能力更強，所以將相同體

積相同濃度的硫酸氫鍍溶液與氫氧化鈉溶液混合時，發生反應的離子方程式為：H++0H=H20,故A錯誤；

B.碳酸是弱酸，鹽酸是強酸，根據“強酸制弱酸”原理，在氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不發生反應，無碳

酸鈣沉淀生成，故B錯誤；

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh,雙氧水在氯化鐵的催化作用下發生分解：2H2O2=O2T+2H20,故C錯誤：

D.亞硫酸鈉具有較強的還原性，氯氣具有強氧化性，用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，部分亞硫酸根離子被

氯氣氧化為硫酸根離子，氯氣被亞硫酸鈉還原為氯離子，反應的離子方程式為：3SO；-+C12+H2O=2HSO,

+2Cl+SOt，故D正確。

故選D。

10.A

【詳解】

+

A.NaHCCh為強電解質，在溶液中完全電離，即NaHCCh電離出Na+和HCO；，其電離方程式為NaHCO3=Na+

HCO3,故A正確；

B.KCICh為強電解質，在溶液中完全電離，即KC1O3電離出K+和CIO；,其電離方程式為KC1O3=K++CIO；,

故B錯誤；

C.Ca(NCh)2為強電解質，在溶液中完全電離，即Ca(NO3)2電離出Ca2+和NO；,其電離方程式為

2+

Ca(NO3)2=Ca+2NO；,故C錯誤；

+

D.NaHSCM為強電解質，熔融狀態下NaHSO4完全電離出Na+和HSO；,其電離方程式為NaHSO4=Na+HSO；,

故D錯誤；

答案為A。

11.C

【詳解】

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO；-

+2H+=BaSO41+2H2O,故A不符合題意；

B.一水合氨與鹽酸反應生成氯化錢和水，反應的離子方程式為NH3?H2O+H+=NH：+H2O,故B不符合題意；

C.硝酸溶液與氫氧化鉀溶液反應生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為OH—+H+=H2O,故C符合題意；

D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO；+OH=CO；+H2O,故

D不符合題意；

故選Co

12.B

【詳解】

A.離子方程式要滿足電荷守恒和質量守恒，鈉和水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，故

A錯誤;

B.多元弱酸根離子不能拆，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為HCO；+H+=H2O+CO2f,故B正確；

C.大理石的主要成分為碳酸鈣，難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故C錯誤；

D.醋酸為弱酸，跟氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為CH3coOH+OH=CH3COO+H2O,故D錯誤；

故選B。

13.B

【詳解】

A.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故A錯誤；

B.熔融的硫酸鉀能導電，故為電解質，故B正確；

C.鋁是單質，故不是電解質，故C錯誤；

D.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是化合物，故D錯誤；

故選：Bo

14.D

【詳解】

A.濃硫酸不能拆開，因此向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生，離子方程式為Cu+2H2so4(濃)

△,

2+

=Cu+SOf+SO2f+2H2O,A錯誤；

B.酚羥基與碳酸氫鈉不反應，B錯誤；

C.明磯與氫氧化鋼按照物質的量之比2：3.5反應生成硫酸鉀、氫氧化鋁、偏鋁酸鉀，離子方程式：

7Ba2++14OH+4A13++7SO；=3BaSO41+2Al(OH)31+2Al[OH]；,+4BaSO41,C錯誤；

D.向Ca(HCC)3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，離子方程式：Ca2++2HCO；

+2OH=CaCO3j+2H2O+CO；-,D正確；

答案選D。

15.D

【詳解】

A.大理石主要成分是碳酸鈣，不溶于水，主要以固體存在，不能拆成離子形式，離子方程式應該為：

+2+

2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O,A錯誤；

B.電荷不守恒，離子方程式應為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,B錯誤；

C.銅與稀硫酸不反應，不符合反應事實，c錯誤;

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH-+HCO；=COj+H2O,D正確；

故合理選項是D。

16.D

【詳解】

A.泡沫滅火器中兩種藥劑混合，發生反應的離子方程式為A產+3HCO；-A1(OH)3J+3co2rA項錯誤；

B.應用電解原理在鋅上鍍銅是Cu在陽極失電子，Cu?+在陰極得電子，B項錯誤；

C.Ba(0H)2、NaHSO4溶液混合后溶液呈中性，發生反應的離子方程式為

2++

Ba+2OH+2H+SO；—BaSO4+2H2O,C項錯誤；

D.酸性KI-淀粉溶液中通入O2變藍，發生反應的離子方程式為4「+O2+4H“-2L+2Hq,D項正確。

故答案選D。

17.A

【分析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明一定有NH：,且物質的量為0.02mol；同時產生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol,0.02molFe3+,一定沒有CO."

4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸專貝，一定有SO；,物質的量為0.02mol；根據電荷守恒，一定有Ch至

少0.02molx3+0.02-0.02molx2=0.04mol,物質的量濃度至少0.04mol+0.1L=0.4mol/L。

【詳解】

A.至少存在Cl-、SO；、NH：、Fe3+四種離子，故A正確；

B.根據電荷守恒，至少存在0.4mol/LCl\故B錯誤；

C.根據以上分析，溶液中一定存在NH：,NH；與A1O；能發生雙水解反應不能共存，因此一定不存在A1O

2,故C錯誤：

D.AF+無法判斷是否存在，故D錯誤；

故選：Ao

2+3+2

18.①⑤⑦⑨②④⑥⑧NaHSO4=Na++HSO4-2Ba+4OH+A1+2SO4-2BaS041+A102+2H20

【詳解】

①稀硫酸是混合物，能導電，不是電解質，也不是非電解質;②冰醋酸是弱酸,不導電，是弱電解質:③Ba(0H)2

是強堿，不導電，是強電解質；④石炭酸是弱酸，不導電，是弱電解質；⑤氨水是混合物，能導電，不是

電解質，也不是非電解質；⑥NaHSCh是強酸的酸式鹽，不導電，是強電解質；⑦鹽酸是混合物，能導電，

不是電解質，也不是非電解質；⑧明磯是鹽，不導電，是強電解質；⑨鉀鈉合金是混合物，能導電，不是

電解質，也不是非電解質；貝心

(1)其中可以導電的有①⑤⑦⑨，屬于弱電解質的是②④，屬于鹽的有⑥⑧；

(2)NaHSO4是強酸的酸式鹽，其在融化狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4；

(3)在明磯的水溶液中滴加Ba(0H)2溶液，當SO42-完全沉淀時同，所得沉淀質量最大，發生反應的離子方程

式為2Ba2++4OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+AlO2-+2H2。。

A

19.①⑤③④⑧⑩④⑥FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，

從側面觀察是否有一條光亮的“通路”出現KA1(SO4)242H2O==K*+A13++2SO：+12H20KHs04==K*+HS04

【分析】

混合物中，至少含有兩種化學式不同的物質；電解質通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；導電有電子導

電和離子導電之分。

【詳解】

(1)①NaOH溶液是由NaOH溶于水形成的分散系，⑤Fe(0H)3膠體是由氫氧化鐵膠粒分散到水中形成的分

散系，二者都屬于混合物，故選①⑤；③明磯、④熔融KHSCM都屬于鹽，⑧CH3co0H屬于酸，⑩冰水混

合物是水，它們都屬于電解質，故選③④⑧⑩；④熔融KHS04發生離子導電，⑥銅發生電子導電，它們都

能導電，故選④⑥。答案為：①⑤；③④⑧⑩；④⑥；

(2)制備物質⑤Fe(0H)3膠體時，應將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，讓其發生水解反應，化學方程式為

A

FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl：在小燒杯中加入20mL蒸福水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽

和FeCb溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(0H)3膠體。可利用膠體的性質判斷是否成功制備出膠

體，方法為：利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有一條光亮的“通路”出現。答案

A

為：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；紅褐；利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側面觀察

是否有一條光亮的“通路”出現；

(3)③KA1(SO4)2/2H2O溶于水，可電離出K+、A13+、S0：等，電離方程式為KAl(SO4)2/2H2O==K++AF++2

+3+

SO;-+12H2O,答案為：KAI(SO4)2-12H2O==K+A1+2S0^-+12出0；

++

(4)④KHS04熔融時，電離出K+和HSO4,電離方程式為KHSO4==K+HSO4。答案為:KHSO4==K+HSO4。

【點睛】

冰和水都由水構成，所以屬于純凈物。

20.使海帶燃燒更充分漏斗、玻璃棒C2r+H2O2+2H+=h+2H20A取少量水層溶液于試管中滴2?3滴淀粉溶

液，如果溶液變藍，說明溶液中還有碘單質；如果溶液不變藍，說明溶液中沒有碘單質。

【分析】

海帶灼燒時，其中的有機物被氧化化為CO2、H2O,在得到的海帶灰中含有可溶性的KL加水溶解，過濾，

除去不溶性固體雜質，得到含有I的水溶液，然后加入氧化劑將r氧化產生L,根據12不易溶于水，而在有

機溶劑CC14中易溶，水與CC14互不相溶的性質，通過萃取、分液得到b的CC14溶液，然后蒸儲得到純凈

的12。

【詳解】

(1)“灼燒”前要先將海帶用酒精浸潤，這是由于酒精是易燃物，用酒精浸潤，就可以使海帶燃燒更充分；

(2)“過濾”時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，因此除了燒杯外，還需使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃

棒；

(3)①A.Cb具有氧化性，可以將「氧化產生h,但氯氣有毒，會造成大氣污染，不利用環保，A不符合題

意；

B.硝酸具有強氧化性，可以I-氧化產生E,硝酸則被還原產生NO、NO2等有害氣體，污染環境，不利用

環境保護，B不符合題意；

C.H2O2具有強氧化性，可將「氧化產生12,其本身被還原產生H2O,不會對環境造成污染，C符合題意；

故合理選項是C；

②在酸性條件下，將氧化產生卜,被還原產生反應的離子方程式為+