樂山市高中2024屆教學質量檢測化學可能用到的相對原子質量H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28一、選擇題(共20小題，每小題2.5分，共50分，每小題均只有一個正確選項)1.化學與社會生產生活密切相關。下列有關說法正確的是A.三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質B.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C.包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類小包，其作用原理相同D.運動員“戰袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯屬于烯烴2.化學知識與技術發展離不開偉大的化學家，下列化學家與其貢獻不相符的是A.勒夏特列一化學平衡移動 B.哈伯一氮氫合成氨C.侯德榜一工業制備燒堿 D.蓋斯一反應熱的計算3.下列化學用語正確的是A.的比例模型： B.鍵電子云模型：C.的電子式： D.的VSEPR模型：4.下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是A. B.C. D.5.設代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫時，中所含的中子數為B.溶液中離子的數目為C.溶于水，轉移的電子數目為D.的溶液中，含有氫離子的數目為6.常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉變為H2CO3，H2CO3僅有0.1%發生如下電離：H2CO3H+＋HCO3－，該則溶液的pH值約是A.3 B.4 C.5 D.67.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.的溶液中：C.甲基橙呈紅色溶液中：D.含大量的溶液中：8.下列有關說法正確的是A.使用合適催化劑能改變反應歷程，降低反應的焓變B.強酸強堿中和反應的活化能很高，所以化學反應速率很大C.恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發進行D.在不同的條件下時的熵值：9.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.平衡混合氣加壓后顏色變深B.工業合成氨的反應，使用合適催化劑C.除去鍋爐水垢中的，先用浸泡處理D.配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化10.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液中通入過量氨氣：B.用硝酸溶解：C.泡沬滅火器的工作原理：D.酸性溶液中與反應生成：11.時，測得某溶液的，下列有關該溶液的說法正確的是A. B.加少量水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.通入少量，溶液中濃度增大 D.12.下列對一些事實或應用解釋不正確的是事實或應用解釋A明礬[作凈水劑明礬溶于水生成膠體可以消毒殺菌B與溶液可做焊接金屬時的除銹劑溶液中與均發生水解反應，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹C施肥時，草木灰(主要成分)與水解顯堿性，水解顯酸性，兩者水解相互促進使肥效降低，故而不能混合施用D用熱的純堿溶液去除油污水解使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油A.A B.B C.C D.D13.城鎮地面下常埋有縱橫交錯的金屬管道，地面上還鋪有鐵軌。當金屬管道或鐵軌在潮濕的土壤中形成電流回路時，就會引起這些金屬制品的腐蝕。一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液的關系如下表：2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物下列說法正確的是A.含碳鋼在中性環境腐蝕較慢B.當時，主要發生析氫腐蝕C.時，負極的電極反應式為：D.采用外加電流的陰極保護時需外接鎂、鋅等作輔助陽極14.的甲烷化是實現“碳中和”的重要途徑，該反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A.吸附在催化劑表面而發生反應B.和均為該反應的中間產物C.該過程中只有一種催化劑D.甲烷化的產物為和15.電解前，向含的電解液中同時加入和可生成沉淀以降低對電解的影響，原理為：，實驗測得電解液對溶液中的影響如圖所示，下列說法正確的是A.加入適當過量的，平衡正向移動B.的表達式為C.升溫平衡逆向移動，減小D.向電解液中加入稀硫酸，不利于的去除16.一定溫度下，向含一定量恒容密閉容器中充入發生反應，改變起始的物質的量，測得的平衡體積分數變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點中，b點時的轉化率最大B.平衡逆向移動，平衡體積分數減小C.d點對應體系，v(正)>v(逆)D.三點的平衡常數：17.短周期主族元素的原子序數依次增大，其中的氣態氫化物在標準狀況下的密度為與位于同一主族，的最外層電子數與周期序數相同，能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.含氧酸的酸性：B.簡單氣態氫化物的沸點：C.與形成的化合物是離子化合物D.向與水反應后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成18.固體電解質是具有與強電解質水溶液相當的導電性的一類無機物，一種以晶體為固體電解質的氣體含量測定傳感器如圖所示，固體電解質內遷移的離子為，氧氣流通過該傳感器時，可以透過聚四氟乙烯膜進入體系，通過電位計的變化可知的含量。下列說法正確的是A.銀電極為正極，多孔石墨電極為負極B.透過聚四氟乙烯膜后與反應生成C.銀電極的電極反應為：D.當傳感器內遷移時，有標準狀況下參與反應19.時，等體積兩種一元酸和分別用等濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.起始濃度：B.酸性：C.用溶液滴定可用甲基橙作指示劑D.酸的電離度約為20.室溫下，煙氣中的用溶液作為吸收液進行鈉堿循環法處理。當吸收液與反應降低為6左右時，可將吸收液通入電解槽進行再生(下圖)，當升至8左右時再生完畢，吸收液可循環使用。其中吸收液隨所含微粒組成的變化關系見下表。下列說法正確的是8.27.26.2A.惰性電極為陽極B.電極上的主要反應為C.當吸收液時，D.的吸收液再利用時發生反應的離子方程式為：二、非選擇題(本題共5小題，共50分)21.某化學興趣小組為測定某血液中鈣的含量，現進行以下操作：步驟1(沉淀)：取血液樣品加適量水稀釋，加入足量草酸鈉溶液充分反應，沉淀完全后，將沉淀過濾并洗滌。步驟2(溶解)：將沉淀用足量稀硫酸充分溶解，得到含溶液。步驟3(滴定)：將步驟2中溶液轉移至錐形瓶，用的溶液進行滴定，記錄數據。回答下列問題：（1）滴定時發生的反應的離子方程式為___________。（2）某同學設計如圖所示兩種滴定方式(夾持部分略去)，其中合理的是___________(選填“a”或“b”)，滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化為___________。（3）滴定前后滴定管的液面如圖所示，可知消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為___________。通過以上滴定數據，可以求得血液中鈣的含量為___________。（4）若其他操作均正確，讀取酸性溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，引起實驗結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。22.鈰(是一種典型的稀土元素，屬于國家戰略資源。現以玻璃粉末(主要含，還含少量為原料制備無水氯化鈰，強酸弱堿鹽)的某種工藝如下：回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是___________。（2）已知難溶于水，浸取時發生氧化還原反應的離子方程式為___________。（3）有關沉淀數據如下表：沉淀開始沉淀的3.42.38完全沉淀4.43.29調除雜時，則須調節溶液的范圍為___________。（4）加入有機物“萃取與反萃取”時發生反應：，則“反萃取”時加入物質化學式為___________。（5）“系列操作”包括將溶液___________、___________，過濾，得到晶體；和固體在真空中混合加熱制無水，加入固體的作用是___________。23.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。回答下列問題：（1）醋酸鈉溶液顯___________性(填“酸”或“堿”)，原因___________(用離子方程式解釋)。（2）已知某溫度下，則該溫度下的溶液中，由水電離出的為___________。（3）常溫下，某醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，溶液中隨變化如圖所示。①醋酸的電離常數___________，的水解常數___________。②該溫度下溶液的約為___________。(已知。)24.直接將轉化為有機物并非植物的“專利”，科學家研究從空氣或工業尾氣中捕捉，利用催化劑將二氧化碳轉化為甲醇，反應方程式為。回答下列問題：（1）某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵鍵能436413358750463則上述反應的___________。（2）不同溫度下，將和按不同投料比充入的密閉容器中，測得的平衡轉化率如圖所示：①下列描述能說明反應達到平衡狀態的是___________(選填編號)。a．消耗的速率等于生成的速率b．容器內氣體平均摩爾質量保持不變c．和的濃度之比保持不變d．容器內的混合氣體的密度保持不變②___________(填“>”，“<”或“=”)，理由是___________。③時，將和充入容器，若體系的起始壓強均為后反應達到平衡狀態，則內用氫氣濃度表示的平均反應速率___________，達平衡后用氣體分壓表示的平衡常數___________(列出計算式，用含的式子表示)。25.近年來中國航天事業快速發展，其中我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料發揮了重要作用。回答下列問題：（1）基態原子的價電子排布圖為___________，三種元素電負性由大到小的順序為___________。（2）下列狀態的鋁原子或離子，電離失去最外層一個電子所需能量最大的是___________。a．b．c．d．（3）三乙基鋁[；結構簡式：；熔點：