云南省昭通市云天化中學2024屆高二化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小2、下列說法正確的是A．氧化還原反應一定不是離子反應B．有單質參加的反應一定屬于氧化還原反應C．存在沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應D．在氧化還原反應中，失電子數目越多的物質，還原性一定越強3、已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T14、設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數為0.9NAD．H2SO4的摩爾質量是98g/mol5、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．6、你認為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力7、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—8、關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClONaHCO3非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D9、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，210、下列反應的離子方程式正確的是A．硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC．碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應:Na+2H20=Na++2OH-+H2↑11、下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl212、已知磷酸的分子結構如圖所示,分子中的三個氫原子都可以跟重水分子()中的D原子發生氫交換。又知次磷酸()也可跟進行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發生氫交換。由此可推斷出的分子結構是(

)A． B． C． D．13、下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F14、下列反應類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應B．取代反應C．加成反應D．水解反應15、下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－116、根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是()A．PCl3B．HCHOC．H3O＋D．PH317、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應B．石油的主要成分是烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節中都含有葡萄糖18、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關。下列說法不正確的是（）A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒B．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗是否酒后駕車C．水泥冶金廠常用高壓電除塵，是因為煙塵在空氣中形成膠體且發生丁達爾效應D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產生霧霾天氣的主要因素19、下列關于銅電極的敘述不正確的是A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極20、丙醛和另一種組成為CnH2nO的物質X的混合物3.2g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛21、下列說法正確的是A．所有共價鍵都有方向性B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性D．兩個原子軌道發生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間22、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，（A%為A平衡時百分含量）下列圖象中正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇24、（12分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。25、（12分）某化學小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當的文字描述上圖A操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線26、（10分）Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應的催化劑（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表：物質熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。27、（12分）某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。28、（14分）微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。(1)基態B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________(標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。29、（10分）AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為_______。（2）試劑b為_______。（3）所用d導管較粗的原因是_______。（4）F裝置的作用為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項，假設體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應后剩余OH-的物質的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項正確；C項，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項錯誤；D項，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。2、C【解題分析】A．有的氧化還原反應是離子反應，例如銅與稀硝酸的反應，故A錯誤；B．有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應，例如同素異形體之間的轉化就不是氧化還原反應，故B錯誤；C．沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應，如醋酸鈉和鹽酸的反應，生成醋酸和氯化鈉，沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，是因為醋酸屬于難電離的物質，故C正確；D．還原性與失去電子數目無關，與失去電子的難易程度有關，故D錯誤；故選C。3、C【解題分析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉化率為二氧化硫的濃度變化量，據此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達平衡的時間短，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查化學平衡圖像、化學平衡有關計算、影響化學平衡移動的因素等，解題關鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO2的平衡轉化率與壓強關系。4、D【解題分析】

A．18g銨根離子的物質的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質的狀態不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。5、A【解題分析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。6、C【解題分析】分析：A項，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內如鄰羥基苯甲醛分子內等；B項，對于組成和結構相似的分子，范德華力隨著相對分子質量的增大而增大；C項，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應；D項，冰熔化時只破壞分子間作用力。詳解：A項，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內如鄰羥基苯甲醛分子內等，A項正確；B項，對于組成和結構相似的分子，范德華力隨著相對分子質量的增大而增大，B項正確；C項，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應，CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子，C項錯誤；D項，冰熔化時只破壞分子間作用力（包括范德華力和氫鍵），D項正確；答案選C。7、C【解題分析】

本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發生絡合反應、與ClO-發生雙水解反應；B.Al3+與HCO3—發生雙水解反應；C．該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發生氧化還原反應。【題目詳解】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3—發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應，都不與OH-離子反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C。【題目點撥】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設問是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、C【解題分析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質是強電解質，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質是弱電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此解答。詳解：A、非電解質的對象是化合物，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質，D錯誤。答案選C。9、D【解題分析】

（設“1”法）設NO3—的化學計量數為1，根據N元素化合價由+5價變為+2價，則得到3個電子，則根據電子移動數目可確定e-的化學計量數為3，結合電荷守恒可知H+的計量數為|-1-3|=4，根據H原子守恒可知H2O的化學計量數分別為2，NO的化學計量數為1，故該式的配平系數是1，4，3，1，2，答案選D。10、B【解題分析】分析：本題考查的離子方程式的判斷，根據物質的具體形式進行分析。詳解：A.硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，故錯誤；B.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉都為可溶性鹽，故正確；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；D.金屬鈉和水反應的離子方程式為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故錯誤。故選B。點睛：在分析離子方程式的正誤時要考慮是否寫全產物，有時會有多種離子反應生成多種沉淀，如A選項。還要注意離子方程式中的電荷守恒和氧化還原反應中的得失電子守恒等。11、C【解題分析】

A．長頸漏斗不能用作分離操作，分離互不相溶的液體應該選用分液漏斗，故A錯誤；B．NO易和空氣中O2反應生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應該用排水法收集，故B錯誤；C．FeCl3屬于強酸弱堿鹽，Fe3+易水解生成Fe(OH)3而產生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故C正確；D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意從水溶液中出來的氣體中含有水蒸氣。12、B【解題分析】

根據題目信息可知，酸分子中的羥基上的氫原子可以和發生氫交換，而非羥基上的氫原子不可置換。【題目詳解】已知，次磷酸()也可跟進行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發生氫交換，則次磷酸只含有1個羥基，答案為B【題目點撥】分析磷酸分子中的氫原子與次磷酸中氫原子的位置是解題的關鍵。13、C【解題分析】

電子層越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-；【題目詳解】A.同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A項正確；B.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B項正確；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-，故C項錯誤；D.電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應的陰離子半徑，故微粒半徑Cl-＞F-＞F，故D項正確，本題選C。【題目點撥】微粒半徑大小比較的一般規律：同一主族元素，原子半徑自上而下逐漸增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小；電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應的陰離子半徑。14、A【解題分析】A、加聚反應為加成聚合反應，不會引進羥基，選項A選；B、鹵代烴發生取代反應可以引入羥基，選項B不選；C、烯烴和水發生加成反應引入羥基，選項C不選；D、酯發生水解反應生成羥基，選項D不選。答案選A。15、D【解題分析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，則c(H+)相等，正確B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對應相等，則必定c(Na+)=c(NH4+)，正確C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：其中電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒為：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并兩式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其濃度必定小于0.1mol·L－1，故不正確答案為D16、B【解題分析】

根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對數=σ鍵個數+12(a-xb)【題目詳解】A．三氯化磷分子中，價層電子對數=3+12(5-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故A不符合；B．甲醛分子中，價層電子對數=3+12(4-2×1-1×2)=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，故B符合；C．水合氫離子中，價層電子對數=3+12(6-1-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故C不符合；D．PH3分子中，價層電子對數=3+12(5-3×1)=4【題目點撥】本題考查了分子或離子的空間構型的判斷，注意孤電子對的計算公式中各個字母代表的含義。本題的易錯點為B，要注意孤電子對的計算公式的靈活運用。17、C【解題分析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能燃燒生成二氧化碳和水，可發生氧化反應，故A錯誤；B．煤經過干餾可制得焦炭、煤焦油等產品，故B錯誤；C．在CH3-CH═CH2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故C正確；D．淀粉、纖維素中含有葡萄糖單元，不含有葡萄糖分子，故D錯誤。故選C。18、C【解題分析】

A項、潔廁靈的主要成分是鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，兩者混合使用，鹽酸和次氯酸鈉發生如下反應：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，反應生成有毒的氯氣容易使人中毒，故A正確；B項、乙醇具有還原性，能與Cr2O72-反應生成Cr3+，依據Cr3+和Cr2O72-的顏色不同檢驗是否酒后駕車，故B正確；C項、水泥冶金廠的煙塵在空氣中形成膠體，因為膠粒帶電荷，用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是電泳，故C錯誤；D項、PM2.5在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，會導致城市人為能見度下降，產生霧霾天氣，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵。19、D【解題分析】

A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上得電子發生還原反應，故A正確；B．電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C．電鍍銅時，銅作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．如果用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發生氧化反應而得不到氧氣，應該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯誤；故答案為D。20、C【解題分析】

根據醛基發生銀鏡反應的方程式計算出混合物的平均相對分子質量，結合丙醛和選項中有關物質的相對分子質量解答。【題目詳解】反應中生成銀的物質的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根據方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物質的量是0.05mol，則混合物的平均相對分子質量是3.2÷0.05=64；丙醛的相對分子質量為58<64，所以另一種是相對分子質量大于64的醛，或是不發生銀鏡反應的其它物質。則A.甲基丙醛的相對分子質量大于64，甲基丙醛可能；B.丙酮不能發生銀鏡反應，丙酮可能；C.乙醛的相對分子質量小于64，乙醛不可能；D.丁醛的相對分子質量大于64，丁醛可能；答案選C。21、C【解題分析】

A.共價鍵具有方向性，但并非所有的共價鍵都具有方向性，比如H2的共價鍵沒有方向性，A錯誤；B.H3O+的存在，是由于O原子發生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性，B錯誤；C.S原子最外層只有6個電子，可與兩個電子形成共價鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價鍵的飽和性，C正確；D.兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的，D錯誤；故合理選項為C。22、C【解題分析】

該反應是一個氣體體積減小的吸熱反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向正反應方向移動。【題目詳解】A項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；B項、升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物A%減小，故B錯誤；C項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，反應物A%減小，故C正確；D項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查化學反應平衡圖象，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發生的是鹵代烴的堿性水解，據此分析解題。【題目詳解】D能發生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。【題目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。24、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【解題分析】

烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成C1、C2，C2與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F1為，F2為；【題目詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F1的結構簡式是，F1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。25、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【解題分析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉移時起引流作用；（5）根據溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許，溶質減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，根據c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。26、CFEG作安全瓶，防止倒吸現象的發生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解題分析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備；二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發生取代反應生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【題目詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發生消去反應生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學方程式可知制取乙烯時應選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，為防止副反應產物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發有毒，為防止污染環境，在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現象的發生；（3）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發生副反應，可能發生分子間脫水反應生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發生分子內脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達其沸點，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析，產物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【題目點撥】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應發生的原因分析是解答關鍵。27、O、H、Cl【解題分析】

（1）根據先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質應該含有Cl元素；再根據另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應方程式為；（2）根據實驗②，灼燒得3.2g