趙健新人教版

化學

必修第一冊同學們好歡迎來到化學課堂meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602請你回憶！

原子是由什么組成的？在初中我們學習過原子結構和元素周期表，知道原子結構和元素周期表揭示了元素之間的內在聯系，下面我們將繼續學習原子結構的相關知識，進一步探究原子結構與元素周期表之間的關系。第一節原子結構與元素周期表

第四章物質結構

元素周期表趙健第1課時原子結構meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

原子結構01原子結構模型的演變趙健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變古代思想家關于物質構成的觀點德謨克利特（約公元前400年）認為物質是由極小的、不可分割的被稱為“原子”的微粒構成墨子（約公元前400年）認為物質分割是由條件的，“非半弗斫則不動，說在端”。這種“端”就是不能被分割的部分。meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變道爾頓原子論道爾頓（1766~1844)19世紀初，英國化學家和物理學家道爾頓根據實驗結果，提出了原子論。其主要內容包括：1.元素是由不可再分的極小微粒構成，這種微粒成為原子。原子在一切化學變化中保持其不可再分性。2.同一元素的原子在質量和性質上都相同，不同元素的原子在質量和性質上都不同3.不同元素化合時，這些元素的原子按簡單整數比結合原子模型：實心球體meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變湯姆孫葡萄干面包模型

英國物理學家湯姆生在1897年發現了原子中存在電子，并用實驗方法測出了電子的質量。他推測這種粒子均勻地嵌在云狀的正電荷球體中。

英國科學家湯姆孫認為：原子的帶正電部分是一個原子那么大的、具有彈性的、凍膠狀的球，正電荷均勻地在球中分布；在球內或球面上，由負電子鑲嵌著。湯姆孫湯姆孫原子模型：葡萄干面包式meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變盧瑟福的帶核原子結構模型“意外跑偏”的α粒子——α粒子散射實驗α射線：盧瑟福1898年發現鈾和鈾的化合物能所發出的一種射線——α射線。α射線亦稱α粒子束，是高速運動的氦原子核。α射線帶兩個單位的正電荷。meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變盧瑟福的帶核原子結構模型他用α射線轟擊金箔，以此來證明湯姆孫的原子模型是正確的。根據湯姆孫的葡萄干面包模型，α粒子應全部穿過金箔。金箔α粒子（帶正電荷）湯姆生的原子結構模型無法解釋！meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變盧瑟福的帶核原子結構模型盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽運轉一樣。meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變玻爾的軌道原子結構模型丹麥物理學家玻爾指出：原子核外，電子在一系列穩定的軌道上運動，每個軌道都具有一個確定的能量值；核外電子在這些穩定的軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。玻爾原子模型meiyangyang8602核外電子的運動是分層的，電子在每一層中的某個區域內運動。meiyangyang8602原子結構模型的演變玻爾的軌道原子結構模型meiyangyang8602meiyangyang8602原子結構模型的演變現代原子結構理論：電子云模型

1926年，奧地利物理學家薛定諤在德布羅意、海森堡、泡利等人研究的基礎上，提出了原子核外的電子排布的新模型——電子云模型，并提出了著名的薛定諤方程式。現代原子結構理論認為：電子在原子核外很小的空間內做高速運動，其運行沒有固定的規律。用小黑點的疏密來表示單位體積內電子出現幾率。meiyangyang8602你知道嗎？

如何根據所含微粒（質子、中子或電子）確定一種元素或一種原子？電子中子質子原子核趙健02原子結構meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

現代原子結構思考：從圖片中可知，原子由哪些微粒構成？帶電情況如何？原子的質量主要集中在哪里？原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間有怎樣的關系？meiyangyang8602構成原子的微粒及其性質帶電情況：

，質量1.6726×10-27kg質子中子(中心，帶正電)(核外，帶負電)原子核原子核外電子每個質子帶1單位正電荷不帶電每個電子帶1單位負電荷核電荷數帶電情況：

，質量1.6749×10-27kg決定原子的種類帶電情況：

，質量9.109×10-31kg(質量很小，可忽略不計)原子質量≈原子核質量＝質子的質量+中子的質量原子的質量主要集中在原子核上相對原子質量≈質子的相對質量+中子的相對質量

meiyangyang8602meiyangyang8602構成原子的微粒及其性質質子質量1.6726×10?27kg相對質量≈1.007中子質量1.6749×10?27kg相對質量≈1.008電子質量質子質量的1/1836相對質量忽略不計相對原子質量≈質子數+中子數meiyangyang8602meiyangyang8602

質量數如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值原子序數、核電荷數、質子數、中子數、質量數、核外電子數之間有怎樣的關系？原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)meiyangyang8602meiyangyang8602

原子的表示方法XZA質量數質子數元素符號6個質子6個電子6個中子126C原子meiyangyang8602meiyangyang8602

原子的表示方法如果是離子，各微觀粒子數如何變化？粒子符號質子數(Z)質量數(A)中子數(N）電荷數核外電子數Na+1123Cl-1737173720112312118110meiyangyang8602

原子的表示方法質量數質子數微粒中子數電子數231232354518101616801135Br8035X+2311S2-3216核素趙健03核素meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

核素XZA具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子每種原子就是一核素質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素互稱為同位素meiyangyang8602meiyangyang8602

核素氫元素的原子核原子符號()原子名稱質子數(Z)中子數(N)101112氕氘氚統稱：氫元素單稱：核素互稱：同位素H11或DH21或TH31meiyangyang8602meiyangyang8602

同位素的特點同位素氫元素①兩同：質子數相同、元素相同；

②兩不同：中子數不同、原子不同。③位置：在周期表里占據同一位置。

④結構：質子數相同，中子數不同。⑤性質：化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異。⑥存在：天然存在的同位素，相互之間保持一定的比率。天然存在的元素里，不論是游離態還是化合態，各同位素原子所占原子的百分比一般是不變的。meiyangyang8602請你思考！你還知道哪些元素有同位素嗎？自然界中存在三種碳的同位素：12C、13C、14C，前兩者比較穩定，而14C屬低能量的放射性元素。碳元素C126C136C146相對質量的標準考古斷代meiyangyang8602請你思考！你還知道哪些元素有同位素嗎？氧元素O168O178O188鈾元素U23492U23592U23892能源、農業、醫療、考古等方面都有重要應用。meiyangyang8602請你思考！在多電子原子里，每個電子具有的能量是否都相同？電子是如何排布的？電子層模型示意圖在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區域內運動，人們把不同區域簡化為不連續的殼層，稱之為電子層。趙健04原子核外電子排布meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

探究核外電子的分層排布規律電子按照能量高低在核外分層進行運動能量低離核近，能量高離核遠核外電子的運動區域由內到外依次為第一至七層34meiyangyang8602

(3)第n層最多容納2×n2電子.meiyangyang8602

核外電子的分層排布規律

(1)K層為最外層時，最多容納多少電子？其余層為最外層，最多容納多少電子？

(1)K層為最外層時，最多容納2個電子,其余層為最外層，最多容納8個電子.meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

核外電子的分層排布規律

(2)次外層最多容納多少電子？

(2)次外層最多容納18個電子meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

核外電子的分層排布規律

(1)K層為最外層時，最多容納2個電子,其余層為最外層，最多容納8個電子.

(2)次外層最多容納18個電子.

(3)第n層最多容納2×n2電子.meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

核外電子的分層排布規律能量規律核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層上然后由內向外依次排布在能量較高的電子層上數量規律每層最多容納2n2個電子最外層不能超過8個電子(第一層為最外層時不超過2個)次外層不能超過18個電子meiyangyang8602核外電子排布的表示方法鈉原子結構示意圖meiyangyang8602核外電子排布的表示方法氧根據上述規律，寫出33號元素的原子結構示意圖【例1】觀察1～18號元素的原子結構特點，并回答下列問題：(1)最外層電子數為1的原子有___________；最外層電子數為2的原子有_____________。(2)最外層電子數與次外層電子數相等的原子有________。(3)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子有____，3倍的原子有____。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCO【例1】觀察1～18號元素的原子結構特點，并回答下列問題：(4)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有______。(5)電子層數與最外層電子數相等的原子有__________。(6)最外層電子數是電子層數2倍的原子有__________。Li、SiH、Be、AlHe、C、Smeiyangyang86022．科學家于2000年發現了核電荷數為116的元素(Lv)。下列有關質量數為293的Lv原子的描述錯誤的是（

）A．質