山西省太原市迎澤區太原五中2024屆化學高二下期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業上常利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中，錯誤的是（）A．該反應屬于氧化還原反應 B．反應中NH3表現強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移 D．若管道漏氣遇氨就會產生白煙2、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同產物的烷烴是（）A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH33、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．在光伏電池中a極為正極 B．石墨(2)極附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大小：Z>Y>X>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質發生取代反應5、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子6、下列有機物命名正確的是（）A．1,3﹣二甲基丁烷B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯C．對二甲苯D．CH2Cl－CH2Cl1,2﹣二氯乙烷7、下列有關金屬的說法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒8、下列檢驗方法不合理的是（）選項實驗檢驗方法A向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體用激光筆照射燒杯中的液體B證明溶液中存在NH4+滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍C區分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中A．A B．B C．C D．D9、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是A．正極的電極反應式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu與1molAg2O的總能量低于1mlCu2O與2molAg的總能量C．電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動D．水泥固化過程中自由水分子減少，導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化10、為提純下列物質(括號內為雜質)，所選用的試劑或分離方法不正確的是選項混合物除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)

，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗氣D乙醇(少量水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D11、某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是A．X2+具有還原性B．X的+2價化合物比+4價化合物穩定C．XO2具有強氧化性D．該元素是第ⅡA族元素12、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為()A．9 B．16 C．20 D．2513、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．14、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．15、下列實驗操作、現象和結論均正確的是操作現象結論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍原溶液中一定無NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D16、在電解液不參與反應的情況下，采用電化學法還原CO2可制備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說法正確的是A．電解結束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大B．電解液Ⅰ應為ZnSO4溶液C．Pt極反應式為2CO2+2e?=D．當通入44gCO2時，溶液中轉移1mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為24。（1）W基態原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。18、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。20、實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。21、請按要求填空(化學方程式需注明反應條件):(1)的系統名法名稱是___________。(2)反-2-丁烯的結構簡式___________。(3)分子式為C8H11N的有機物，含有苯環和—NH2結構的同分異構體有_________種。(4)乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學方程式____________。(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定條件下共聚合成丁苯橡膠的化學方程式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。詳解：A．反應中Cl和N元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項A正確；B．NH3中N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑表現了還原性，選項B正確；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉移，選項C錯誤；D．反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，選項D正確；答案選B。點睛：本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大。2、A【解題分析】

A.(CH3)3CCH2CH3有三種不同位置的H原子，因此進行一氯取代反應后，能生成三種沸點不同產物，A符合題意；B.(CH3CH2)2CHCH3有四種不同位置的H原子，因此進行一氯取代反應后，能生成四種沸點不同產物，B不符合題意；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有兩種不同位置的H原子，因此進行一氯取代反應后，能生成兩種沸點不同產物，C不符合題意；D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五種不同位置的H原子，因此進行一氯取代反應后，能生成五種沸點不同產物，D不符合題意；故合理選項是A。3、B【解題分析】

A.根據電子移動的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負極，故A正確；B.石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯誤；C.石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；D.根據陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B。【題目點撥】解題突破口：電子移動的方向判斷電池的正負極，結合電解原理放電離子的變化確定c2＜c1；根據電子守恒進行判斷轉移的電子數。4、C【解題分析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【題目詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發生取代反應又可能發生加成反應，例如烷烴能與Z單質即氯氣在光照下發生取代反應，烯烴或炔烴可與氯氣發生加成反應，D錯誤；答案選C。5、C【解題分析】根據物理性質可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結構，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。6、D【解題分析】

A.的主鏈以及編號為：，其命名為：2—甲基戊烷，故A錯誤；B.的主鏈以及編號為：，其命名為：2,4,4,—三甲基—1—戊烯，故B錯誤；C.為間二甲苯，故C錯誤；D.CH2Cl－CH2Cl為1,2﹣二氯乙烷，命名正確，故D正確，答案選D。7、A【解題分析】

A項、銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故C錯誤；D項、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續燃燒，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故D錯誤；故選A。【題目點撥】易錯點是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應。8、C【解題分析】A．向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3

膠體，膠體具有丁達爾效應，用激光筆照射燒杯中的液體可以檢驗制備的膠體，故A正確；B．銨根離子和NaOH反應生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色，所以該實驗能證明溶液中含有銨根離子，故B正確；C．滴加BaCl2溶液后

BaCl2分別和AgNO3

和Al2(SO4)3反應生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，現象基本相同，不能鑒別，故C錯誤；D．經四氯化碳萃取后的氯氣不能使干燥的紅紙條褪色，說明氯氣沒有漂白性，水溶液中含有次氯酸能夠使紅紙條褪色，說明起漂白作用的是次氯酸，故D正確；故選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價，掌握反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要能夠根據課本知識進行遷移，四氯化碳能夠將氯水中的氯氣萃取出來，水層中含有次氯酸。9、D【解題分析】分析：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極；B.根據原電池的構成條件之一為自發的放熱的氧化還原反應分析反應物與生成物的總能量大小；C.原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；D.水泥固化過程中，自由水分子減少，導致溶液中離子濃度改變而引起電動勢改變．詳解：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故A錯誤；B.

因為原電池的構成條件之一為自發的放熱的氧化還原反應,所以該反應為放熱反應，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故B錯誤；C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此OH-向Cu電極移動，故C錯誤。D、水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化，故D正確．答案選D.點睛：在原電池中陽離子一定移向正極，而陰離子移向負極。10、B【解題分析】分析：A．酸性KMnO4將甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應然后分液；B．應用溴與NaOH反應，然后分液；C．利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發生反應產生鹽和水，而洗氣除去；D．生石灰可與水反應，利于乙醇的提純。詳解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應然后分液，選項A正確；B．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應用NaOH，然后分液，選項B不正確；C．乙烯中含有SO2雜質，可以利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發生反應產生鹽和水，而乙烯不能發生反應，用NaOH溶液洗氣除去，選項C正確；D．生石灰可與水反應，增大沸點差值，有利于乙醇的提純，選項D正確；答案選B。11、D【解題分析】試題分析：根據題意可知該元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4價的Pb不穩定，有強氧化性，會把HCl氧化為氯氣。因此會看到產生黃色氣體A．Pb最外層有4個電子，所以X2+具有還原性，正確。B．根據題意可知X的+2價化合物比+4價化合物穩定，正確。C．XO2在反應中得到電子，表現強的氧化性。正確。D．該元素的原子最外層失去2個電子，還有2個，是第IVA族的元素。考點：考查元素的原子結構與形成的化合物的性質的知識。12、C【解題分析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數計算中所用的濃度為各物質平衡時的濃度，則此溫度下反應①的平衡常數為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。13、A【解題分析】

A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。14、D【解題分析】

本題主要考查化學反應速率變化曲線及其應用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像。可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答。【題目詳解】A.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應速率應大于逆反應速率，B錯誤；C.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。15、B【解題分析】

A.由于氨氣極易溶于水，所以如果溶液中NH4+濃度比較大，加入的NaOH溶液濃度很小，反應后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多時，溶液可能呈酸性，紅色石蕊試紙可能不變藍，故A不選；B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有CO2氣體生成，兩者均能與鹽酸發生復分解反應，故B選；C.若原溶液沒有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也會變紅，故C不選；D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不選。故選B。16、C【解題分析】

A、因為右室Zn失去電子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室，根據電荷守恒，陰離子濃度不變，c(Zn2+)不變，A項錯誤；B、右室生成的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室與生成的結合為ZnC2O4，因此，電解液Ⅰ為稀的ZnC2O4溶液，不含雜質，電解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶鹽溶液即可，B項錯誤；C、Pt極反應式為2CO2+2e?＝，C項正確；D、當通入44gCO2時，外電路中轉移1mol電子，溶液中不發生電子轉移，D項錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數是其內層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y基態原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數為24，則W為Cr元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數為24，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數相等、價電子總數相等微粒互為等電子體，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結構式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【題目點撥】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現象，(3)中要注意硝酸的結構。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解題分析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【題目詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解題分析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質。（3）①陰極發生還原反應，根據圖中所示過程，煙氣中O2發生還原反應，②根據圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質量分數越大，說明SO2脫除率越低。考點：考查電解原理，SO2的性質等知識。20、BDEC2.08.2【解題分析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏小；凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據n=cv