高中化學選修4的所有化學反應方程式1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(過量)===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．還原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22高中化學方程式大全2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（鈍化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三,非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）4，不穩定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金屬氧化物低價態的還原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23高中化學方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,與堿性物質的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價態的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反應用于制備Na2O）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,與水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)4,與酸性物質的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O第三節化學平衡練習題一、選擇題1．在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO3(g)為0.4mol/L2．在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:23．可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡時的標志是（）A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數不變4．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是（）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．C、D的物質的量的比值 D．氣體的總物質的量5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A．在一定條件下，發生如下反應：2A(g)B(g)+xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是（）A．若x=1，則P＞aB．若x=2，則P＜aC．若x=3，則P=aD．若x=4，則P≥a6．密閉容器中，用等物質的量A和B發生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內N2的百分含量也為a％的是（）A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH28．在密閉容器中發生反應2SO2+O22SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為（）A10mol10%

B20mol20%

C20mol40%

D30mol80%9．X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發生反應X+2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為（）A．B．C．D．10．一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。反應達平衡后SO2、O2和SO3的物質的量之比為3∶4∶6，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O2和SO3的物質的量分別是11mol和20mol，此時容器內SO2的物質的量應是A A07mol B09mol C11mol D13mol11．在一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q達平衡后，SO2、O2、SO3的物質的量之比為3∶2∶4。其它條件不變，升溫達到新平衡時，SO2為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質的量為()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol12．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件發生反應A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VLA、②③ B、②④ C、①③ D、①④13．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應： A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。 下列敘述不正確的是（） A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min) B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol/L C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態 D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol14．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（氣）+B（氣）2C（氣）+xD（氣）+Q，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·（L·min）－1。下列說法中正確的是（） A．降低平衡體系的溫度，逆反應速率最小，正反應速率增大，平衡正向移動 B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等 C．A的平均反應速率為0.15mol·（L·min） D．B的轉化率為25%15．一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1molA和1molB，待反應A(s)+B(g)C(g)+2D(g)達到平衡時，C的質量分數是M%，在相同的條件下，若按以下配比開始反應，平衡時C的質量分數比為M%的是（）A．2molA+2molB B．2molD+1molCC．2molD+1molA+1molB D．0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16．在密閉容器中發生反應2SO2+O22SO3(g)，起始時SO2和O2分別為30mol和15mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%，若從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率為（）A．15mol和10% B．30mol和20%C．30mol和40% D．45mol和80%二、填空題17．寫出下列化學反應的化學平衡常數表達式：①N2+3H22NH3K=②N2+H2NH3K=③Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2K=18．在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時N2的轉化率是，H2的轉化率是，生成NH3是mol，容器中H2的平衡濃度是。19．一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發生了反應，則：（1）生成了molSO3，SO2的轉化率為。（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為。（3）平衡時SO2的濃度是，O2的濃度是，SO3的濃度是。20．一定條件下，可逆反應：A2+B22C達到平衡。經測定，平衡時c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。請回答：（1）a、b應滿足的關系是____________________（2）a的取值范圍是___________________________21．在溫度830K時，下列可逆反應及其平衡有某些特殊性： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 若c(CO)始為2mol/L，c(H2O)始為3mol/L，反應達平衡時，CO的轉化率為60%，如果c(H2O)始為6mol/L，c(CO)始為2mol/L，反應達到平衡時，則CO的轉化率為75%。 1計算上述兩種情況下H2O的轉化率、，CO和H2O的轉化率之間的關系可表示為。 (2)設830K時，c(CO)始＝amol/L，c(H2O)始＝bmol/L，達平衡時c(H2)平＝cmol/L。 ①當a＝5，c＝時，b＝； ②當a＝b時，＝； ③用以表示a、b、c之間關系的式子是。22．將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。試求n（H2O）平＝。（用含a、b的代數式表示）三、計算題23．amolN2和bmolH2反應，在一定條件下達到平衡，生成cmolNH3．NH3在平衡混合物中的質量分數是多少？24．1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9∶1，則反應掉的SO2是原有SO2的百分之幾？答案及解析:1．C項反應物、生成物濃度不可能同時減小。因是可逆反應，不可能反應物或生成物變為0，A、D不正確。答案：B。2．判斷一個反應是否處于平衡狀態的主要依據為：①看v(正)與v(逆)是否相等；②反應物和生成物的濃度是否不隨時間的變化而變化。A選項說明v(正)=v(逆)，B選項說明反應體系各物質的濃度不再改變，應選A、B。D很明顯是錯誤，C選項不能確保已達平衡（在任何時刻，有nmolA產生時必有3nmolB同時產生，兩者表示的都是逆反應速率）。答案為AB。3．對于氫氣與碘蒸氣合成碘化氫反應來說，它反應前后氣體體積沒有發生變化。因此在一固定容積的密閉容器中，不管該可逆反應是從正反應開始還是從逆反應開始，不管該反應是否達到平衡狀態，容器中混合氣體的密度始終是不變的，顯然A項不是平衡時的標志；在H2、I2、HI氣體中只有I2蒸氣具有顏色是紫紅色的，當混合氣體的顏色不變時，實質上就意味著I2的濃度不再變化，也就是反應混合物各組成成分的含量保持不變。故B選項正確；C選項中H2、I2、HI的濃度相等時，并不表示各物質的濃度保持不變，故C項錯誤；D選項I2在混合氣體中體積分數不變就表示各物質的濃度不再發生變化，故D選項正確。答：BD。4．題給反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，故不管平衡是否移動，混合氣體的壓強與氣體的總物質的量均不變；而平衡生成C、D的物質的量相等，故比值不變。答案：B。5．轉化率=×100%。A項根據已知壓強增大P％，則x+1＞2，x＞1，排除A。設通入的一定量氣體A為1mol，2A(g)B(g)+xC(g)始態（mol）100轉化（mol）a%a%a%平衡（mol）1-a%a%a%依據壓強增大P％，則應滿足：1-a%+a%+a%=1+P%x=+1當x=2時a=2PP＜aB選項正確當x=3時P=aC選項正確當x=4時D選項排除答案為B、C。6．【知識點撥】化學平衡的一般計算要采用平衡計算模式，模式中的三種量可用物質的量，物質的量濃度，對于氣體，還可用體積。對于氣體的相關計算，可涉及壓強、體積、相對密度和平均相對分子量，故可用到相關規律，如壓強比等于物質的量之比，氣體體積比等于物質的量之比，質量守恒定律。采用求平均量的計算公式或三角正弦法等。如果已知平衡時總的物質的量或總體積，或平衡時的物質的量與初始物質的量之比，或平衡時與初始的壓強之比，或平衡時的平均相對分子量，則要設未知數寫出模式，列代數方程式求解。若是已知平衡時的平均相對分子量，則要根據質量守恒定律列代數式求解。【分析解答】設A物質的轉化率為x，A和B起始物質的量都為amol。A(g)+2B(g)2C(g)起始物質的量（mol）aa0轉化物質的量（mol）ax2ax2ax平衡物質的量（mol）a-axa-2ax2ax根據題意，A和B物質的量之和與C物質的量相等a-ax＋a-2ax=2axx=0.4則A的轉化率為40％，選項A正確．7．同溫同容下，對于氨的分解反應，我們根據反應的系數關系，將選項的四種情況都換算成反應物（NH3），如果NH3為2mol時，它們都可達到相同的平衡狀態，即等效。選項A換算成NH3為2mol，符合題意；選項B、C換算成NH3都不是2mol，故排除。選項D：2NH3N2+3H2213x0.952.85x=1.90mol0.1＋1.9=2.0（mol），等效。答案為：A、D。8．某可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要正反應起始濃度與逆反應起始濃度“相當”，在相同條件下，可達到同一平衡狀態。答案：B。9．【分析解答】X+2Y2Z起始amolbmol0反應baba平衡ba根據題意∴答案為B選項。10．【分析解答】一法：設第一種平衡狀態下O2為x，則SO3為，變成第二種平衡時O2變化量為y，2SO2g＋O2g2SO3g＋Qxxx＋2y＝20解得：x＝12moly2yx－y＝11y＝01mol1120可得：2SO2g＋O2g2SO3g＋Q 0.91.21.80.20.10.20.71.12.0 二法：用等效平衡辦法，將SO3轉變為SO2和O2，使原初始量比相同。2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 346x11205302.010 ＝＝x＝0.7mol 三法：2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 210210 1221－4a6a 1124a6a ＝，a＝03 2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 2721027210 180918212 09121807112答案為A。11．【分析解答】解法一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)ab0ab0n變(mol)2xx2xa－1.4b－0.9n平(mol)a－2xb－x