PAGEPAGE1姓名______準考證號______（在此卷上答題無效）絕密★啟用前2023年下學期高二10月聯考化學本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A．使用加酶洗衣粉洗滌衣物，可加快去污速率B．醫療上常將碳酸鋇作消化系統檢查的內服藥劑C．光導纖維的通信容量大，抗干擾性能好，可用來生產D．通過煤的氣化可將煤轉化為可燃性氣體，該過程為化學變化2．下列反應中屬于氧化還原反應且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（）A．氫氣與氯氣反應 B．鹽酸與碳酸氫鈉反應C．鋅片與稀硫酸反應 D．高溫下，炭與反應3．已知293K時，合成氨反應。下列有關說法正確的是（）A．1mol與3mol反應，放出的熱量為92kJB．每生成，放出的熱量小于46kJC．每生成6molN—H鍵，放出的熱量為92kJD．該反應的與各物質狀態有關，與化學計量數無關4．濃度均為的兩種氣體和，某條件下在2L密閉容器中反應生成氣體C，反應一段時間后，、的物質的量分別變為1.6mol、1.2mol，C的物質的量濃度為，則該反應的化學方程式為（）A． B．C． D．5．工業上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇，其熱化學方程式為。已知幾種化學鍵的鍵能如表所示。則1mol的具有的鍵能為（）化學鍵H—CC═CH—OC—OC—C鍵能/413a463351348A． B． C． D．6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸：B．向稀硝酸中加入銅片：C．將通入氯水中：D．向溶液中加入過量氨水：7．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲除去固體中的雜質NaClB．用裝置乙驗證Na和水的反應為放熱反應C．用裝置丙制備氫氧化亞鐵D．用裝置丁配制一定物質的量濃度的稀硫酸8．有機物R是一種有機消毒劑，其結構如圖所示，下列說法不正確的是（）[已知：有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如丙烯醇可表示為]A．有機物R的分子式為 B．有機物R與丙烯醇屬于同系物C．R能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D．R能與金屬鈉反應生成氫氣9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y的最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y元素的最高價與氯元素的最高價相等B．W的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩定C．簡單離子半徑的大小：D．X的簡單氫化物與中的化學鍵類型相同10．“人工固氮”對農業生產至關重要。常溫、常壓、光照條件下，與水反應的方程式為，該反應在無催化劑和有催化劑條件下能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應是放熱反應，B．有催化劑存在的條件下，第Ⅱ步為決速步驟C．升高溫度，能提高活化分子百分數D．使用催化劑可降低總反應的反應熱11．將等物質的量的和ClF混合，在密閉容器中發生反應：。下列敘述中正確的是（）A．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.6倍B．該反應是熵增的反應，在低溫下可自發進行C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大12．消除汽車尾氣減少霧霾可采用的反應：，在一定溫度下，向1L密閉容器中通入，的混合氣體，發生上述反應。下列有關說法正確的是（）A．圖a表示該反應為放熱反應，隨著反應進行，K值逐漸減小B．圖b中時，由于，反應達到平衡C．圖c中時，若縱坐標為，則該溫度下反應的平衡常數為D．圖d表示當CO與NO的轉化率為1：2時，反應剛好達到平衡13．硼氫化鈉是一種重要的還原劑，利用硼精礦（主要成分為，含有少量、和等）制取的流程如下，已知偏硼酸鈉（）易溶于水，不溶于乙醇。下列說法不正確的是（）A．中含有離子鍵和共價鍵B．“操作1”是過濾C．“操作2”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、乙醇洗滌D．“反應1”中生成轉移14．某學習小組為了探究的反應速率（v）與反應物濃度（c）的關系，在20℃條件下進行實驗，所得的數據如下：實驗編號相關數據①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40v1已知：該反應的速率方程為：（k為常數）下列結論不正確的是（）A．若溫度升高到40℃，則化學反應速率增大B．等濃度的和，對反應速率的影響小C．速率方程中的D．實驗⑤中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）化學反應所提供的能量大大促進了社會的發展，研究化學反應中的能量變化有重要意義，回答下列問題：（1）生活中常見燃料的燃燒熱如下表所示：燃料CO燃燒熱/285.8283.0890.35518①寫出燃燒熱的熱化學方程式：______。②“熱值”指單位質量的燃料完全燃燒放出的熱量，則的熱值為______kJ/kg。③已知：則與反應生成和的熱化學方程式為______。④堿性氫氣燃料電池可大大提高氫氣的能量利用率，請寫出該燃料電池負極的電極反應式：______。該燃料電池轉移2mol電子時，實際提供的電能為200.06kJ，則該電池的能量轉化率為______%（保留整數）。（2）火箭推進劑常用液態過氧化氫作氧化劑，液態肼（）作還原劑，二者混合即可劇烈反應生成氮氣和水，若0.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的熱量。則6.4g液態肼完全被氧化轉移電子的數目為______，放出的熱量為______kJ（保留兩位小數）。16．（15分）以淀粉或N為主要原料均可合成一種具有果香味的物質C。合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）M的結構簡式為______，B中官能團的名稱為______。（2）N的電子式為______；上述反應屬于加成反應的有______（填序號）。（3）寫出反應⑦的化學方程式：______。（4）若R為高分子化合物。寫出N→R在催化劑條件下發生的化學方程式：______。（5）寫出含有與B中官能團種類相同的物質E（分子式為）中含有兩個甲基的所有同分異構體的結構簡式：______。（6）檢驗反應①產物中有葡萄糖的實驗方法是______。17．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組通過查閱資料知，可用以下兩種方法制備次氯酸溶液。實驗一：與水反應實驗裝置如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約為1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用水吸收制備次氯酸溶液。已知：極易溶于水，的沸點為3.8℃，42℃以上分解為和。（1）該實驗用濃鹽酸和漂白粉制備氯氣，其反應的化學方程式為____________，裝置Ａ中飽和食鹽水的作用是______。（2）反應過程中，裝置B須放在冷水中，其目的是______。（3）若裝置B中反應生成8.7g，則反應中轉移電子的物質的量為______。（4）裝置C中應使用棕色圓底燒瓶的原因是______（用化學方程式表示）。實驗二：飽和氯水與石灰石反應實驗操作：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去。②過濾，濾液即為較濃的HClO溶液。（5）反應能得到較濃的HClO溶液的原因是______。（6）請你設計一個簡單的實驗，證明實驗所得濾液中HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：______。18．（15分）氨的合成對國民經濟發展有重要意義，Haber-Bosch法合成氨發生的反應為：，回答下列問題：（1）氨氣可用于工業脫硝（NO），脫硝反應為：已知：反應①：反應②：反應①中正反應的活化能______逆反應的活化能（填“小于”或“大于”），由反應①和反應②可知脫硝反應的______。（2）在密閉容器中充入0.1mol和0.3mol模擬Haber-Bosch法合成氨，平衡時的體積分數（ω）隨溫度和壓強（單位：kPa）的變化如圖所示。①圖中壓強從大到小的順序是______（壓強用、、表示），寫出判斷依據：____________。②250℃，壓強為條件下，10min反應達到平衡，若平衡時容器體積為2L，則0～10min內氨氣的平均反應速率為______。③250℃，壓強為條件下反應的壓強平衡常數______（用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體的平衡分壓＝平衡時氣體總壓×該氣體的物質的量分數，結果保留1位小數）。圖中（A點）______（B點）（填“＞”“<”或“＝”）。④不改變、的初始投入量和催化劑的種類，為了提高的產率，除了改變溫度和壓強外還可采取的措施是______。PAGEPAGE12023年下學期高二10月聯考·化學參考答案、提示及評分細則1．B醫療上常將硫酸鋇作消化系統檢查的內服藥劑，B錯誤。2．D依題意可知該反應是吸熱反應，A、C兩項均為放熱反應，錯誤；B項是吸熱反應卻不是氧化還原反應，錯誤。3．C該反應是可逆反應，不能完全反應，A項錯誤；因為放出熱量，所以生成放出的熱量大于46kJ，B項錯誤；該反應的△H與化學計量數有關，D項錯誤。4．A根據速率之比等于其化學計量系數之比，故有，即反應的化學方程式為，故A正確。5．D的焓變反應物總鍵能之和－生成物總鍵能之和，結合圖表提供的化學鍵的鍵能，則，則，故1mol乙烯具有的鍵能為。6．C磁性氧化鐵溶于鹽酸生成、和，正確的離子方程式為，A項錯誤；稀硝酸與銅反應產生的是NO氣體，B項錯誤；不能使轉化為，D項錯誤。7．B及NaCl均可溶于水，無法用過濾除去，A錯誤；反應過程中比較紅墨水左右兩端的液面高低，可判斷Na和水反應是否為放熱反應，B正確；Fe與稀硫酸反應生成氫氣可排出裝置內空氣，但不能使FeSO4與NaOH溶液接觸，C錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，D錯誤。8．B根據R的結構可知其分子式為，A項正確；R中存在環狀結構，丙烯醇是鏈狀結構，二者不屬于同系物，B項錯誤；R中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C項正確；R中含有羥基能與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確。9．C根據題意可知元素W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為Mg元素。氯元素的最高價為+7價，氟元素無+7價，A項錯誤；非金屬性，故簡單氫化物的穩定性：，B錯誤；具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C正確；中只含共價鍵，中含離子鍵，二者化學鍵類型不同，D錯誤。10．C由圖可知該反應是吸熱反應，，A項錯誤；第Ⅰ步的活化能比第Ⅱ步的活化能大，故第Ⅰ步為決速步驟，B項錯誤；升高溫度，能量較低的分子可吸收能量轉化為活化分子，故升高溫度可提高活化分子的百分數，C項正確；使用催化劑不改變總反應的反應熱，D項錯誤。11．D，設和ClF的物質的量都為1mol，當ClF轉化40%時，生成0.4molClF3，剩余的和ClF都為0.6mol，則容器內壓強為初始時的（倍），A項錯誤；該反應是熵減反應，B項錯誤；增大容器容積，正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動，C項錯誤；降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，而質量不變，則混合氣體的平均摩爾質量增大，D項正確。12．C平衡常數只和溫度有關，溫度固定，K值不變，A項錯誤；當時，二者濃度相等，之后濃度仍然繼續改變，不是平衡狀態，B錯誤；從圖中可以看出時反應已達平衡狀態，根據縱坐標為，設參加反應的NO的物質的量為xmol，得，求出，將各物質的平衡濃度代入平衡常數表達式，得出，C正確；根據反應的比例關系，二者的轉化率一直為1：2，不能說明該反應剛好平衡，D錯誤。13．D和反應的化學方程式為，該反應屬于非氧化還原反應，D項錯誤。14．B升高溫度，化學反應速率增大，A項正確；經計算速率方程中的，，因此等濃度的和，對反應速率的影響大，B項錯誤，C項正確；結合速率方程以及④和⑤的數據可知，④和⑤的速率相等，因此，D項正確。15．（1）①（2分）②142900（或）（2分）（2分）（2分）70（2分）（2）0.8（2分）163.52（2分）16．（除特殊標注外，每空2分）（1）（或）羧基（1分）（2）⑥⑦（少寫且正確給1分，寫錯不給分）（3）（4）（5）、（各1分，共2分）（6）取反應①的溶液適量，滴加過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，加入新制的，加熱，若有磚紅色沉淀出現，則產物中有葡萄糖（或其他合理答案）17．（1）（2分）除去中的HCl，控制和空氣的流速（或其他合理答案）（2分）（2）防止溫度過高導致分解（