化學平衡反應試題1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．氣體的平均相對分子質量D．B的物質的量濃度【答案】A【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項D可以說明。分解反應式可知，反應前后體積不變，所以壓強和氣體的物質的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量水變化的，所以選項B可以說明；混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，所以選項C也可以說明。答案選A。2．下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是A．3v(H2)=2v(NH3)B．3v正(H2)=2v逆(NH3)C．3v(N2)=v(H2)D．2v正(N2)=v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。所以如果反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，則就能說明反應已經達到平衡狀態，因此根據方程式可知，選項D正確。3．一定溫度下的恒容容器中，發生反應A(s)+2B(g)=當C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合氣體的密度保持不變C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化【答案】B【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。A中反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量是變化的，所以B正確；根據方程式可知，反應前后體積是不變的，所以氣體的物質的量和壓強都是不變的，因此CD不正確，答案選B。4．在一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質的量之比應為（）A.3：2 B.2：3【答案】B【解析】設起始時充入容器的X與Y的物質的量分別是x和y，則根據方程式可知0.25x︰0.5y＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案選B。5．一定條件下，對于可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L、0．3mol/L、0．08mol/L，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．c1的取值范圍為0．04mol/L＜c1＜0．14mol/LD．X、Y的轉化率相等【答案】D【解析】根據方程式可知，，解得c1∶c2＝1∶3，即二者的起始濃度之比恰好等于相應的化學計量數之比，所以X、Y的轉化率相等，A不正確，D正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2，B不正確；如果反應向正反應方向進行，則（c1－0.1）×2＝0.08－c3，解得c1＜0．14mol/L。如果反應向逆反應方向進行，則c1只要大于0即可，所以選項C也不正確，答案選D。6．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則（）A．a＝3B．a＝2C．B的轉化率為40%D．B的轉化率為60%【答案】C【解析】溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，說明反應前后氣體的體積是不變的，即a＝1。設平衡時消耗A和B都是x，則生成C和D都是x，所以有，解得x＝1.2mol，所以B的轉化率是1.2÷3＝0.4，答案選C。7．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（）A．平衡不移動B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數增大D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】C【解析】保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，相當于縮小容器的容積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以選項C正確，其余都是錯誤的。8．在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g)2c(g)△H1<0；x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是()A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大【答案】A【解析】等壓時，通入惰性氣體，則容器容積擴大，物質的濃度減小，前者平衡不移動，后者平衡向逆反應方向，反應放熱，因此溫度升高，所以導致前者向逆反應方向移動，c的物質的量增加，A不正確；等壓時，通入z氣體，平衡向逆反應方向，反應放熱，因此溫度升高，B正確；等容時，通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動，C正確；等容時，通入z氣體，平衡向逆反應方向，y的濃度增大，D正確，答案選A。9．下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3C.高壓對合成氨有利D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(合成氨反應是放熱反應)【答案】D【解析】如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氨氣的合成是放熱反應，根據勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，所有答案選D。10．可逆反應：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C只能有一個是氣體C.B和C一定都是氣體D.若C為固體，則B一定是氣體【答案】D【解析】混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，由于正反應是吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以如果BC都是氣體，則可能正確。如果BC都不是氣體，則相對分子質量不變。如果C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。11．在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（）A.高溫高壓 B.高溫低壓C.低溫高壓 D.低溫低壓【答案】A【解析】根據方程式可知，該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，所以要有利于Z的生成，應該是高溫高壓，答案選A。12．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了C．物質B的質量分數增加了D．a＞b【答案】D【解析】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來的50%。但最終平衡時B的濃度是原來的60%，這說明降低壓強平衡向正反應方向移動，所以正反應是體積增大的，即a小于b，所以答案選D。13．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍，下列敘述正確是（）A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分數變小D.X的轉化率變大【答案】C【解析】保持溫度不變壓強增大至原來的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡狀態的2倍，但最終平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的，因此選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。14．在密閉容器中進行反應：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是（）A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.35mol/LC.X2為0.15mol/L D.Z為0.4mol/L【答案】D【解析】由于是可逆反應，轉化率達不到100％，所以選項ABC都是可能的，選項D不可能，因為此時物質X2的濃度為0，答案選D。15．某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0【答案】A【解析】根據方程式可知，正反應是熵值增大的。由于正反應在高溫下自發進行，所以根據△G＝△H－T·△S可知，正反應是吸熱反應，答案選A。16．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0【答案】A【解析】A中反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以溫度越低、壓強越大，水蒸氣的含量越高，正確、B中反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，不正確。C中是吸熱反應，升高溫度，水蒸氣的含量增大，不正確。D中反應是體積增大的，增大壓強平衡向逆反應方向移動，水蒸氣含量降低，不正確，答案選A。17．反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH在不同溫度（T1、T2）及壓強（P1、P2）下產物Z的物質的量n（Z）與反應時間（t）的關系如下圖所示，下列判斷正確的是A．T1＜T2P1＜P2ΔH＜0B．T1＜T2P1＞P2ΔH＞0C．T1＞T2P1＞P2ΔH＜0D．T1＞T2P1＜P2ΔH＞0【答案】C【解析】反應是體積減小的可逆反應，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，即Z的物質的量增加，所以根據圖像可知，當溫度相同時，P1大于P2。當壓強相同時，溫度為T1的首先平衡，說明溫度是T1大于T2。但溫度越高，Z的量越少。說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，答案選C。18．反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．催化劑改變了該反應的焓變C．催化劑降低了該反應的活化能D．該反應的焓變△H=【答案】C【解析】根據圖像可知，反應物的能量高于生成物的，因此是放熱反應，A不正確；催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，因此C正確，B不正確；反應熱是419kJ/mol－510kJ/mol＝－91kJ/mol，D不正確，答案選C。19．在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況【答案】D【解析】根據方程式可知，反應是條件不變的、放熱的可逆反應。所以改變壓強平衡不移動，A、B、C都不正確，所以正確的答案選D。20．如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.金剛石比石墨穩定D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ【答案】A【解析】根據圖像可知，石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以石墨轉化為金剛石是吸熱反應，其反應熱是－393.5kJ?mol-1＋395.4kJ?mol-1＝+1.9kJ?mol-1，A正確。B不正確，該反應是化學變化。由于能量越低體系越穩定，所以石墨比金剛石穩定，C不正確。1.9kJ表示1mol石墨轉化為金剛石要吸收熱量1.9kJ，所以選項D不正確，答案選A。化學平衡狀態1.可逆反應（1）概念：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。（2）對可逆反應概念的理解1）可逆反應的特征：“兩同”是指條件相同、同時進行。2）表示方法：在可逆反應的化學方程式中用“”表示可逆反應。3）可逆反應的重要特征是轉化率永遠不可能達到100%，也就是反應一旦開始，那么，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。4）存在平衡狀態2.化學平衡狀態在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應混合物中各組分的濃度保持一定的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡。（1）定義中的要點關系化學平衡的研究對象：可逆反應。“平衡”是在一定條件下建立起來的，對于一個給定的可逆反應，若起始條件相同則平衡狀態也相同，不同的起始條件，平衡狀態不同。“v(正)=v(逆)”是平衡的本質，“百分含量保持一定”，“濃度保持一定”是化學平衡的現象。化學平衡的特征“逆”：是可逆反應。“動”：是動態平衡。“等”：平衡的v(正)=v(逆)>0。“定”：平衡時組分的百分含量不變。“變”：若改變條件，平衡可被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡。化學平衡的移動A：化學平衡的移動化學平衡是有條件的動態平衡，當影響化學平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個原平衡向新平衡的轉化過程叫做化學平衡的移動。化學平衡移動研究的對象是可逆化學反應的化學平衡狀態。從正逆化學反應速率的角度來看：（1）若外界條件改變，引起v正>v逆時，正反應占優勢，化學平衡向正反應方向移動；（2）若v正<v逆，逆反應占優勢，化學平衡向逆反應方向移動；（3）若v正=v逆均發生變化，但仍保持相等，化學平衡就沒有發生移動。1.濃度對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，或減小生成物濃度。化學平衡向正方向移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度。化學平衡向反方向移動。注意：（1）固體物質和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。（2）在溶液中的反應，若稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，正、逆反應速率均減小，但減小的程度不同。總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數增大的方向移動。可以同增大氣體反應平衡系統的體積而減小壓強引起的平衡移動進行對照記憶。（3）在生產過程中可通過增加廉價反應物的濃度以使化學平衡向正反應方向移動，從而提高價格較高的反應物的轉化率，以降低成本。2.壓強對化學平衡移動的影響對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，也能引起化學平衡的移動。對反應前后氣體總體積發生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著體積減少移動。減小壓強，會使化學平衡向著體積增大的方向移動。注意：（1）對于有些可逆反應里，反應前后氣態物質的總體積沒有發生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。（2）固態物質或液態物質的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認為改變壓強不能使化學平衡移動。（3）同等程度的改變反應混合物中的各物質的濃度，應視為壓強對平衡的影響。如合成氨反應平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別由0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L同時增加一倍，即0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，此時相當于壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動。（4）在恒容的容器中，當改變其中一種濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應仍以濃度的影響去考慮。但是考慮對最終平衡狀態的影響時，則應該從壓強改變上去考慮。（詳見技巧思維）（5）加入惰性氣體后平衡體系是否發生移動，取決于平衡體系所占據的體積是否發生變化。例如（1）恒溫恒容時：充入惰性氣體體系總壓強增大，但是平衡體系的壓強并沒有改變，所以化學反應速率不變，化學平衡也不移動。（2）恒溫恒壓時：充人惰性氣體容器容積增大體系總壓強不變，但是平衡體系壓強減小反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。還有一種類型題，表面上看與壓強沒有什么關系，但其實就是用壓強來解釋的。例如常見的有兩個起始體積相同的密閉容器甲和乙，甲保持恒容，乙保持恒壓。我們在解決這類問題時，可以把它轉化為壓強對平衡的影響。甲保持恒容了，隨著反應的進行，如果是向氣體體積縮小的方向來進行的話，那就等于是壓強減小了；如果是向氣體體積增大的方向來進行的話，那就等于是壓強增大了。然后再和乙對比就可以了。3.溫度對化學平衡的影響任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影響。如果升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；降低溫度平衡向放熱的方向移動。注意：（1）若某反應正反應為吸熱（或放熱）反應，則其逆反應則為放熱（或吸熱）反應。吸收的熱量與放出的熱量數值相等，符號相反。（2）升高反應溫度，正逆反應速率均增加，但是吸熱反應方向的速率增大的程度更大，因而使平衡向吸熱反應方向移動。4.催化劑對化學反應平衡的影響催化劑能夠同等程度的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑不能使平衡發生移動，但是可以改變達到平衡所需要的時間。【注意】平衡的移動方向，與速率增大還是減小無關，只與正逆反應速率的相對大小有關。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。可見化學平衡有自我調節能力，總是力求保持原狀。這和物理上的慣性定理有點相似，物體有保持原來運動狀態的性質，化學反應也可以看做一種特殊物質的運動狀態，外界條件改變時，化學平衡也力求保持原狀態。化學平衡移動也有點像生物上講的自我調節作用，炎熱的夏天，人體的毛孔擴張，不斷出汗散發多余的熱量，以維持體溫在37℃左右。可見化學、生物、物理這些自然科學之間是有聯系的，學好物理和生物，對學好化學很有幫助。法國科學家勒夏特列把我們化學上的這種“自我調節”作用概括為平衡移動原理，后人為了紀念這位科學家，把這個原理叫做勒夏特列原理。注意：①平衡向“減弱”外界條件變化的方向移動，但不能“抵消”外界條件的變化。②對“減弱這種改變的理解”：增加反應物（的濃度）時，平衡應該向使反應物（的濃度）減小的方向移動；增大壓強的時候，平衡將向使氣體體積減小的方向移動；提高反應溫度的時候，平衡向吸熱反應方向移動。③v（正）增大并不意味著平衡一定向正反應方向移動，只有v（正）>v（逆）時才可以肯定平衡向正反應方向移動④當平衡向正反應方向移動的時候，反應物的轉化率不一定提高，生成物的體積分數也不一定增大（因為反應物或反應混合物的總量增大了），增大一種反應物的濃度會提高另一種反應物的轉化率。⑤溫度一定的時候平衡常數一定，濃度、壓強對平衡的影響應滿足平衡常數不變這一要素。⑥存在平衡且平衡發生移動時才能應用平衡移動原理，如果不存在平衡（如鐵的電化學腐蝕）或雖存在平衡但不能移動，均不能應用平衡移動原理。B：化學平衡常數（1）化學平衡常數的表示方法對于一般的可逆反應：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中各反應物和生成物的化學計量數。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數可以表示為：k=在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度，反應物的濃度的關系依上述規律，其常數（用K表示）叫該反應的化學平衡常數（2）化學平衡常數的意義1）平衡常數的大小不隨反應物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。2）平衡常數表示的意義：可以推斷反應進行的程度。K很大，反應進行的程度很大，轉化率大K的意義K居中，典型的可逆反應，改變條件反應的方向變化。K很小，反應進行的程度小，轉化率小3）注意：①化學平衡常數只與溫度有關，而與反應物與生成物的濃度無關。②反應物與生成物中只有固體或是液體存在的時候，由于其濃度可看作是“1”，因而不代入公式。③化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變；若方程式中的各物質的計量數等倍擴大或是縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。（3）化學平衡常數的應用1）化學平衡常數數值的大小是可逆反應進行程度的標志。2）可利用平衡常數的值作為標準判斷正在進行的可逆反應是否平衡以及不平衡時向何方向進行以建立平衡。（濃度熵的概念）如對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度的任意時刻，反應物與生成物的濃度如下關系，Qc叫該反應的濃度商。a．當Qc＞K時，反應要達到平衡，必須減小c(C)和c(D)，增大c(A)和c(B)，所以反應向逆向進行達到平衡，即v逆＞v正b．當Qc=K時，反應即為平衡狀態，平衡不移動c．當Qc＜K時，反應要達到平衡，必須增大c(C)和c(D)，減小c(A)和c(B)，所以反應向正向進行達到平衡，即v正＞v逆3）利用平衡常數K的值來判斷反應的熱效應。升高溫度，K變大，則說明正反應為吸熱反應。升高溫度，K減小，則說明正反應是放熱反應。化學反應的方向1、焓判據和熵判據①焓是與物質內能有關的物理量，科學家提出用焓變來判斷反應進行的方向，這就是所謂的焓判據。焓變化量稱之為焓變，符號：△H。不用借助于外力就可以自動進行的自發過程的共同特點是，體系傾向于從高能狀態轉變為低能狀態（這時體系會對外做功或釋放熱量）。在化學反應中，放熱反應過程中體系能量降低，因此具有自發進行的傾向。我們經常用焓變來判斷化學反應進行的方向。但是有些吸熱反應也可以自發進行，例如在25℃和1.01×105Pa時，（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3+NH3（g）；△H=+74.9kJ/mol可以自發進行。因此只根據焓變來判斷反應進行的方向是不全面的。這就涉及到與“有序”“無序”相關的“熵判據”。②人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素，即在密閉條件下，體系有從有序自發地轉變為無序的傾向（與有序相比無序更加穩定）。科學家用熵來度量這種混亂的程度。在與外界隔離體系中，自發過程將導致體系的熵增大，即熵變（符號△S）大于零。這個原理也叫做熵增加原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據。同一物質存在著氣態時的熵值最大、液態時次之、固態時最小這樣普遍規律。但是有些熵減少的過程也能自發進行，例如－10℃時的水就會自動結冰成為固態，這是熵減小的過程。因此只根據熵變來判斷反應進行的方向也是不全面的。焓變和熵變都與反應的自發性有關，又都不能獨立地作為自發性的判據，要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變。2、反應進行方向的判斷注意事項（選講）①在討論過程的方向問題時，