2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.氯堿工業中完全電解含2molNaCl的溶液產生小分子數為NA

B.14g分子式為C“H2n的燒中含有的碳碳雙鍵數為NA/II

,!,

C.2.0gH20與2.0gD2O中所含的中子數均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1.5NA

2、常溫下，下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中由“2。電離出的c（0H）=1.0'mol」1

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系：c（H+）＞c（CH3C00）＞C（0H）

D.滴加O.lmolL%為（：00^溶液至《（2143（：00）=（2+）時，溶液pH＞7

3、N“代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.2gDzO和H/0混合物中所含中子數為NA

1

B.1L0.lmol?L'NaHCOs溶液中HCO?-和。^一離子數之和為0.1NA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5M

D.0.1mol上和0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2義

4,S0,是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的S0”又可以生成一定量

的硫酸，下列說法正確的是（）

A.a為正極，b為負極

B.生產過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

2+

D.負極反應式為S02+2H20-2e=S04-+4H

5、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)

A.5種B.6種C.7種D.8種

6、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

7、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.1()()℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

8,分別向體積均為100mL、濃度均為lmol/L的NaClO、NaOH、CH3coONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液

中n(HCCh-)的變化如下圖所示：

1

鼻

0

3

H

C

<>.020.040.060.080.1()

n{C0r1/m<j|

下列分析正確的是

A.CCh通入NaClO溶液的反應：2C1O+CO2+H2OCO32+2HCIO

B.CO2通入CMCOONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OIT+CO2=CO32-+H2O

2

D.通入n(CO2尸0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

9、由下列實驗操作和現象得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性：C12>Co2O3

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe（CN）6]無明顯現象該過程未發生氧化還原反應

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCb的反應具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、已知CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)12H2O(g)AH==-Q2；

H2O(g)^H2O(1)AH==-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和Ph的混合氣體U2L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4QI+2Q2D.401+0.502+903

11、化學與生產、生活息息相關。下列說法正確的是（

A.可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳氣體可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CuSCh溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純

D.炒菜時加碘食鹽要在菜準備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華

12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A,B、C、D的原子序數之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態氫化物的熱穩定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同

13、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LH2O2含有分子數目NA

B.25℃,lLpH=13的Ba(C)H),數目為0.2NA

C.在足量Cl?中O.lmolFe燃燒完全，轉移電子數目為0.3NA

D.密閉容器中3moi也與ImolN?充分反應可生成NH3分子數目為NA

14、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是()

A.Al-A12O3-AI(OH)3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-NazCOj-NaOH

15、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質是

A.穩定性：HCOHIB.密度：HI>HC1

C.沸點：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

16、化學式為C3H7FO的物質，含有羥基的同分異構體數目為(不考慮空間異構)()

A.4種B.5種C.6種D.7種

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物G是一種醫藥中間體。其合成路線如下:

(DB中含氧官能團名稱為和

(2)B—C反應類型為?

(3)D的分子式為GoHuOCl,寫出D的結構簡式：

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：

①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應;

②分子中有4種不同化學環境的氫。

(5)請以和)一MgBr為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干)

18、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

F

O

HZNR-NHZ

ACnH.^Oj

CH3ONa一定條件(含六元環狀結構)

已知：B、C互為同分異構體

R\R"、R，”代表煌基，R代表燃基或氫原子。

回答下列問題：

(DF的官能團的名稱為，FfG的反應類型是o

(2)試劑a的結構簡式_____;I的結構簡式.

⑶寫出BfD的化學方程式o

設計實驗區分B、D所用的試劑及實驗現象為、。

(4)寫出EfF的化學方程式o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，滿足下列要求的D的

所有同分異構體共種。

a.能發生銀鏡反應b.能與Na反應c.能使Brz的CCL,溶液褪色

⑹以C^BrCH2cHzBr、CHQH、CHQNa為原料，無機試劑任選，制備

如下，請將有關內容補充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

19、目前全世界的保(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

產，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業用電解銀新液(主要含NiSO4,NiCL等)制備堿式碳酸鎂晶體[xNiCCh?yNi(OH)2?zH2O],制備流程如圖：

電解饃新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為一。

1—SO，-；2—Na+；3—CTM伊

pH對雜防含St先響

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置:

堿石灰

E

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑦根據數據進行計算(相關數據如下表)

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數據處理:

(4)E裝置的作用

(5)補充④的實驗操作—.

(6)通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成_(填化學式)。

保的制備：

產品Ni

過量肺(N2H4-H0)溶液

堿式碳酸銀晶體2

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學方程式

20、鎮的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化

劑，制取原理：Ni(CO)(g)弋翼’Ni(s)+4CO(g),實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)o

4x-.4

濃流酸

—尾氣處理

P^PdCh溶液

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃,沸點43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)5熔點-20℃,沸點103℃。回答下列問題：

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為。

(2)裝置C用于合成Ni(CO)4夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標號)。

(3)實驗過程中為了防止_________,必須先觀察(填實驗現象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的_______溫

度區域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸實驗中加入11.50gHCOOH,C裝置質量減輕2.95g(設雜質不參加反應)，E裝置中盛有PdCh溶液100mL,則

PdCh溶液的物質的量濃度至少為mol-L'o

21、化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知：①瑞切

K.1N(H1RCH=C—CHO

②RCHO+R'CH2cHOI+HO

A2

R'

③II+14□

請回答下列問題：

(1)芳香族化合物B的名稱為,ImolB最多能與molH2加成，其加成產物等效氫共有種。

(2)由E生成F的反應類型為,F分子中所含官能團的名稱是.

(3)X的結構簡式為o

(4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式。

(5)G與乙醇發生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有種，寫

出其中任意一種的結構簡式—.

①分子中含有苯環，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面

積比為6：2：1：1,

(6)根據題目所給信息，設計由乙醛和苯甲醛制備?-CH2cH2coOH的合成路線(無機試劑任選).

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

電解

A.氯堿工業中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+2H20=H21+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液發生電解，則產

生上為ImoL分子數為但電解質氯化鈉電解完可繼續電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會繼續釋放出氫氣，則產

生的氫氣分子數大于M故A錯誤；

B.分子式為的鏈點為單烯短，最簡式為C上,14g分子式為C?%的鏈垃中含有的碳碳雙鍵的數目為

=N〃二~J=1；如果是環烷短不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

14幾g/nioln

C.U%與DzO的摩爾質量均為20g/moL所以2.OgH/0與2.OgDzO的物質的量均為0.ImoLH『0中所含的中子數：

20-10=10,DQ中所含的中子數：20-10=10,故2.0g股為與2.0gDzO所含的中子數均為小，故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO?分子數遠遠小于1.54,故D錯

誤；

答案選C。

【點睛】

該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會繼續釋放出氫氣，

則產生的氫氣分子數大于NA。

2、C

【解析】

+3+14n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10-mol/L,由于Kw=c(H)-c(OH)=10mol/L,則c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水電離產生OH一,所以該溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-Umol/L,A錯誤；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,NaOH是一元強堿，NaOH溶液的pH=H,貝！Jc(OH-)=l()-3mo]/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol/L,兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

+

C.在CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H,還存在著水的電離平衡根

據電離產生的離子關系可知：C(H+)>C(CH3COO?C(OH-),C正確；

++

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3CO(T)=c(Na+),所以c(OH-)=c(H+),

溶液顯中性，D錯誤；

故合理選項是C?

3、A

【解析】

A.DQ和lV80的摩爾質量相同都為20g/mol,中子數也相等均為10,所以2gDzO和叼牛混合物中所含中子數為吊，故

2

A正確；B.NaHCOs屬于強堿弱酸鹽，HCOs-既能發生電離：HCOs--lT+COs',也能發生水解：H20+HC03'=-H2C03+0H-,根據

物料守恒可知，1L0.Imol?LNaHCOs溶液中H2CO3、出池-和C0產離子數之和為0.風,故B錯誤。C.常溫常壓下，Fe

和足量濃硝酸發生鈍化反應，故C錯誤；D.0.1mol4和0.1molL(g)于密閉容器中充分反應為上(g)+L(g)?2HI,

其原子總數為0.4N1故D錯誤；答案：A0

4、D

【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；

C.負極區有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤；

D.負極反應式為SO2+2H2O-2e-===SO4*+4H+,D項正確；

答案選D。

5、D

【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元酸的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而避不能。根據碳鏈異構，先寫出

戊烷的同分異構體(3種)，然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，

故這樣的醇共有8種，D正確，選D。

6、C

【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據原子序數知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結構，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應時，先與水反應，不能置換出A1,故D錯誤；

故選C。

7、A

【解析】

A.水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，A、D、E三點均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，圖中五點溫度B>C>A=D=E,則K”間的關系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH.)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，K“增大，且A點和C點c(H+)=c(OH-),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2so4,溫度不變則K”不變，c(H+)增大則c(OIF)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

-12

D.100C時,Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數隨之發生改變，則pH值也會發生改變。

8^D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaCK)溶液中反應的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A錯誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入ClhCOONa溶液不反應，B錯誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C()2)=0.06mol,反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯誤；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項是D。

9、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產生的黃綠色氣體為氯氣，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物，則氧化性：Ch<

CO2O3,故A錯誤；

B.出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構成原電池，發生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應

的繼續進行，并不是不反應，故C錯誤；

3+2+

D.根據2Fe+21=2Fe+I2,10mL2mol/L的KI溶液與1mLImol/LFeCb溶液反應后KI過量，由現象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應有可逆性，故D正確；

故選D。

10、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(I)AH=-Q3；根據蓋斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Q1-2Q3；根據蓋斯定律②+2x③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=Q2-2Q3,標準狀況下，U2L體積比為4:1的甲烷和出的混合氣體的物質的量為

34

=---------:--------=5mol,故甲烷的物質的量為5moix-=4mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為

22.4L/mol5

4moi

(QI+2Q)x——-=4(QI+2Q),氫氣的物質的量為5moi-4mol=lmoL完全燃燒生成液體水放出的熱量為

3\rnol3

\lTlol

(Q2+2Q3)X-------=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

Imol

故選D。

答案：D。

【點睛】

先根據混合氣體的物質的量結合體積分數計算甲烷、氫氣各自物質的量，再根據蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反

應方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應熱。

11、A

【解析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應，遇濃硫酸發生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳氣體不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；

C.蛋白質遇硫酸銅發生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質的分離和提純，故D錯誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KKh,受熱易分解，則在菜準備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KICh受熱易分解，故D錯

誤；

故答案為Ao

12、A

【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，

則D的質子數=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為0；A,B、C、D的原子序數之和

是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.N的非金屬性強于Si,最高價氧化物對應的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，故氣態氫化物的熱穩定性C>E,C錯誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiOz,DC中為離子鍵，EC?為共價鍵，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

13、C

【解析】

A.標準狀況下H2O2的狀態不是氣態，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.Imol/LxXL=0.1mol,故OH的數目為0.1NA,B

錯誤；

C.CL具有強的氧化性，能夠將變價金屬Fe氧化為+3價，所以O.lmolFe完全燃燒，轉移電子數目為0.3NA,C正確;

D.N2與%合成氨氣的反應是可逆反應，所以密閉容器中3moi與1moiNz充分反應可生成NH，分子數目小于NA,

D錯誤；

故合理選項是C?

14、D

【解析】

A.AI和Ch反應生成AWh,但AWh不能一步反應生成A1(OH)3,故A錯誤；

B.N2和H2化合生成NX,但N%不能一步反應生成NCh,故B錯誤；

C.Cu和Ch反應生成Cut),但CuO不能一步反應生成Cu(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和Ch反應生成Na2O2,Nazth和CO2反應生成Na2cO3,Na2cO3和Ca(OH)2反應生成NaOH,故D正確。

答案選D。

15、A

【解析】

A.元素非金屬性F>CI>Br>I,影響其氣態氫化物的穩定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩定,

與共價鍵的鍵能大小有關，A正確；

B.物質的密度與化學鍵無關，與單位體積內含有的分子的數目及分子的質量有關，B錯誤；

C.HI、HCI都是由分子構成的物質，物質的分子間作用力越大，物質的沸點就越高，可見物質的沸點與化學鍵無關，

C錯誤；

D.元素非金屬性F>CI>Br>L元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態氫化物還原性由強到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；

故合理選項是Ao

16、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，F與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，F與-OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子，有3種:HOCH2cH2cH2F、

CH3CH(OH)CH2F>CH3cHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點睛】

本題是根據等效氫的方法判斷同分異構體的數目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，

物與像的關系)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、埃基竣基還原反應|

《》(H.CH.CHjCCl

【解析】

A與。、勺，。在AlCb作用下發生取代反應生成C^-COCH：CH<'OOH，C^-COCH<H、COOH與HC1在催化劑作用下發生

加氫還原反應生成1cH1cHicOOH,與SOCI2發生取代反應生成D,D在A1C13作用下發

^2^-CH2CH；CH.COOH

()

生取代反應生成根據逆分析法可知，D為據此分析作答。

OCHiCH.CH.CCl

【詳解】

(1)B為C^_c,OCH￡HCOOH，其中含氧官能團名稱為埃基和叛基;

(2)B-C的過程中，談基轉化為亞甲基，屬于還原反應;

(3)/八”與SOC12發生取代反應生成D，D的分子式為CioHuOCL可知D為：

Vll2v1I2VI12VLA.711

()

f=\I5

CH2CH2CH2CCI

16x2+2-16

(4)F的分子式為G6Hl60,其不飽和度=2=9,①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應，則說明分子

內含醛基；②分子中有4種不同化學環境的氫，則分子為對稱結構，滿足上述條件的同分異構體為：

(5)根據上述合成路線，若以請以0、人和>MgBr為原料制備［Qi7,可以先將苯在AlCh作

OH

M小

用下與CH3coeI進行反應，再利用生成的I以及水進行反應制備,采用逆合成分析法結

CH>CMCHa

CH3cH2cH

18、酯基取代反應

是否有

+HO

△2

NaOHW.O酸性KMnO4溶液

CH出rCHCHBr------------aHOCH、CH、CH、OH---------------------a

CHOH

HOOCCH.COOH-------------3------------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2so外加熱~3

00

CH2BrCH2CH2Br

CHQNa'\OAAO^

【解析】

B(乙酸甲酯)與C發生信息iii中取代反應生成D,(3)中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

OOOO

D氧化生成E為1，E與甲醇發生酯化反應生成F.F與A發生信息i

CH3CH2CH2CH—Rr

中的反應生成G,可推知A為C2H5BL對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為Ab.結合1分

O

子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環狀，故I為；

OC

⑹以CH,BrCH,CH,Br、CH30H、CH,ONa為原料,制備

，可利用CH2BrCH2CH2Br

O

先水解再氧化得至IIHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

發生信息的反應即得到,,

CH3OOCCH2COOCH3,CH2BrCH2CH2Br.CthONaiiiU°

【詳解】

OO

(1)F的結構簡式為、頭戈,，所含官能團的名稱為酯基；G為、。以丁人。/,則F—G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應；

CH3CH2CH2CH-1

⑵對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為;結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與

o

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環狀，故I為

⑶B、C互為同分異構體,二者發生信息iii中取代反應生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為

B-D的化學方程式:

/%+c2n5()H；B和D均含有酯

o

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成破紅色沉淀生成的為B；

(4)E-F的化學方程式：U\/濃硫酸一、1111,

+Ci4+為。

⑸D為其分子式為C4H6。3,其同分異構體滿足a.能發生銀鏡反應說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應說明分子組成含有羥基或竣基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再結合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵，應該包含2個

醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO.CH2(OH)CH(CHO)2,CH3C(OH)(CHO)2,共3種;

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、Cf^ONa為原料，制備

先水解再氧化得至(JHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CHsOOCCH.COOCHj,最后

OO

、發生信息的反應即得至。，具體流程圖為:

CH3OOCCH2COOCH3>CHzBrCH2cH2BrCHsONaiiiUo

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CH上rCHCHB:----------、HQCH、CH、CH、OH

---△*

CHOH

HOOCCH,COOH-------------3----------?CH；OOCCH.COOCH

"濃H￡Os、加熱3

CH:BrCH2cH曲

CHjONa

【點睛】

本題解題關鍵是根據反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代所的

水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代短的消去反應。(3)在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發生醇

的消去反應、酯化反應、成酸反應或硝化反應等。(4)能與溟水或溟的CCL溶液反應，可能為烯荒、煥煌的加成反應。

⑸能與出在Ni作用下發生反應，則為烯燃、燃燃、芳香燒、醛的加成反應或還原反應。(6)在02、Cu(或Ag)、加熱(或

CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。(7)與Ch或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是一CHO

的氧化反應。(如果連續兩次出現02,則為醇-醛一較酸的過程)。(8)在稀H2s04加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應。(9)在光照、XX表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。

19、C(h8.3取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產生，則證明沉淀已經洗滌干凈吸收空氣

中的HzO和CCh關閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱

NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O2[NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O]+3N2H4?H2O=6Ni+3N2t+2CO2T+21H2O

【解析】

⑴根據元素守恒分析判斷；

⑵使各種雜質相對最少的pH即為最適合的pH；

(3)反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留；

(4)根據實驗目的和各個裝置的作用分析；

(5)根據實驗目的和前后操作步驟分析；

⑹先計算生成水蒸氣和CO2的質量，再根據質量守恒確定化學式；

(7)氧化還原反應中電子有得，必有失，根據化合價變化確定生成物，進而配平方程式。

【詳解】

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2co3+2H2O=NiCO『2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反應前Ni原子共3個、S原

子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應后現有：Ni原子3個、S原子共3個、O原

子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，而這些微粒包含在2個X分子中，

所以X的化學式為CCh,故答案為：CO2;

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應條件，根據圖可知，在pH=8.3時，各種雜質相對最少，所以反應器中最適合

的pH8.3,故答案為：8.3；

(3)反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留，故答案為：

取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產生，則證明沉淀已經洗滌干凈；

(4)C裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產生的H2O,D裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產生的CO2,