四川省成都市達標名校2024屆化學高二下期末經典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質量相同，符合此條件的酯的同分異構體的數目為A．4B．8C．10D．162、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物能相互反應C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．氣態氫化物的穩定性：R＜W3、都屬于多環烴類，下列有關它們的說法錯誤的是A．這三種有機物的二氯代物同分異構體數目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構體D．等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同4、某同學設計如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．負極的電極反應是：Ag+I-－e-=AgIC．電池的總反應是Ag++I-=AgID．鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動5、由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相似。根據上述原理，下列各微粒不屬于等電子體的是()A．CO32-和SO3B．NO3-和CO2C．SO42-和PO43-D．O3和NO2-6、某有機物的結構簡式如圖，它在一定條件下可能發生的反應有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（）A．XH4的沸點比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高8、兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經符合此條件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H49、巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-10、下列有關物質結構的描述正確的是A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面C．二氯甲烷分子具有正四面體結構 D．正戊烷分子中5個碳原子可以在同一直線上11、下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2與足量澄清石灰水反應：SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。12、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是()A．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔHC．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH13、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)14、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p615、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成16、下列敘述正確的是（）A．原子晶體中共價鍵越強熔點越高B．晶體中分子間作用力越大分子越穩定C．冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂D．氧化鈉熔化時離子鍵、共價鍵均被破壞17、下列有關敘述不正確的是A．相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同C．油脂、蛋白質等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發生反應D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程18、標準狀況下將35mL氣態烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H819、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl20、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-21、新裝住房里的裝飾材料、膠合板會釋放出一種刺激性氣味的氣體，它是居室空氣污染的主要來源。該氣體是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO222、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數X<Y<Z<W<Q<R<E，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據信息回答有關問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為______色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_______________________。24、（12分）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為24。（1）W基態原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。已知：；反應物和生成物的物理性質如下表：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環已醇

0.96

25

161

能溶于水

環已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是：a．蒸餾時從70℃開始收集產品；b．環己醇實際用量多了；c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉化（3）區分環己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是。26、（10分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為________（結果保留3位有效數字）。27、（12分）無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________（以質量分數表示）．28、（14分）（1）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H）。化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347請回答下列問題：①比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”＝）SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2②工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱△H=_____________kJ/mol.（2）已知化合物Na2O的晶胞如圖。①其中O2-離子的配位數為________，②該化合物與MgO相比，熔點較高的是________。(填化學式)③已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為___g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。29、（10分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：(1)乙中所含官能團的名稱為____________________。(2)由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：設計步驟①的目的是_________________________，反應②的化學方程式為_________________（注明反應條件）。(3)欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是_______________(填序號)。A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液(4)乙經氫化和氧化得到丙（）。寫出同時符合①能發生銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發生顯色反應；③核磁共振氫譜圖上產生4個吸收峰等要求的丙的同分異構體結構簡式_______________、________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質量相同，酸比醇少一個碳，即水解產生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據酸和醇的各自存在的同分異構體判斷生成酯的種類。詳解：C9H18O2的相對分子質量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對分子質量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對分子質量相等，故它們的相對分子質量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個氫原子被羥基取代有3種同分異構體，異戊烷的一個氫原子被羥基取代有4種同分異構體，而新戊烷的一個氫原子被羥基取代只有1種醇，共8種，而丁酸只有2種同分異構體，故符合條件的酯為8×2=16種，D正確；正確選項D。2、B【解題分析】

根據元素的化合價變化規律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是氯元素。【題目詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B.Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應形成的化合物是共價化合物硫酸，故C錯誤；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強于S元素的，則H2S的穩定性弱于HCl的穩定性，氣態氫化物的穩定性：R＞W，故D錯誤；答案選B。3、A【解題分析】A．立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個氯原子可能的位置)，共7種，同分異構體數目不同，故A錯誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結構不同，稱同分異構體，故C正確；D.三種有機物的最簡式都是CH，等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。4、D【解題分析】

圖中沒有外接電源，反而是有個電流表，且電路中有電子的移動方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應，所以電池的總反應是Ag++I-=AgI，負極反應為：Ag+I--e-=AgI，正極反應為：Ag++e-=Ag。【題目詳解】A.經分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學能轉化為電能，A正確；B.根據電子的移動方向，可以推斷出左側電極為負極，該電極反應為：Ag+I--e-=AgI，B正確；C.該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應，所以總反應是Ag++I-=AgI，C正確；D.左側電極為負極，右側電極為正極，NO3-帶負電荷，向負極移動，所以應該是從右向左移動，D錯誤；故合理選項為D。【題目點撥】題中涉及的原電池反應是不常見的反應，也未告知正極和負極，所以需要仔細觀察。可以通過電子的轉移方向判斷出正、負極；再結合圖中給出的物質，可以推出總的反應方程式，再推出正極反應，兩式相減可得負極反應。由此可見，對于此類題目，一定要認真觀察圖。5、B【解題分析】分析：本題考查等電子體的判斷，明確原子數目相同、電子總數相同的分子互稱等點自提即可解答。詳解：A.CO32-和SO3二者原子數相等，電子數分別為4+6×3+2=24，6+6×3=24，故為等電子體，故錯誤；B.NO3-和CO2二者原子個數不同，故不是等電子體，故正確；C.SO42-和PO43-二者原子個數相同，電子數分別為6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，為等電子體，故錯誤；D.O3和NO2-二者原子個數相同，電子數分別為6×3=18,5+6×2+1=18，是等電子體，故錯誤。故選B。6、C【解題分析】

有機物中含有醛基可發生加成反應，氧化反應、還原反應，含有羥基，可發生取代、消去和酯化反應，含有酯基，可以發生水解反應。【題目詳解】含有醛基，可發生加成反應，氧化反應、還原反應；含有醇羥基，可發生取代、消去和酯化反應；含有酯基可發生水解反應；答案選C。【題目點撥】有機物中，官能團決定了有機物的性質，不同官能團具有的性質不同，多官能團的有機化合物，要結合物質的性質，逐個分析能夠發生的反應，最后得出有機化合物的化學性質，體現了有機物有簡單物質到復雜物質學習過程的重要性。7、D【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，則Y表現+3價，Y的原子序數小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B錯誤；C．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，C錯誤；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長C-N＜C-C，C-N鍵比C-C鍵更穩定，故C3N4的熔點可能比金剛石高，D正確。答案選D。8、D【解題分析】分析：有機物燃燒前后體積不變，可設有機物的平均式為CxHy，根據燃燒的方程式計算分子組成特點，進而進行推斷．詳解：設有機物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有機物燃燒前后體積不變，則1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數為4，A.C2H1、C2H2H原子數分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯誤；B、C3H8、C2H2H原子數分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯誤；C、C4H10、C2H4中H原子數分別為4、1．平均值不可能為4，故C錯誤；D.C3H4、C2H4中H原子數都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點睛：本題考查有機物的確定，解題關鍵：注意根據有機物燃燒的方程式，用平均值法計算．9、D【解題分析】

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可與H+、SO42-、NO3-

中的H+

反應生成弱電解質醋酸，故A錯誤；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可與H+、SO42-、NO3-中的SO42-反應，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B錯誤；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能與具有強還原性的I-發生氧化還原反應，故C錯誤；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何離子與Na+、NH4+、Cl-中的任何離子都不發生反應，因此可以大量共存，故D正確；

故選D。10、B【解題分析】

A.甲烷是正四面體結構，所以甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A錯誤；B.乙烯是平面結構，苯是平面結構，所以CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面，B正確；C.甲烷是正四面體結構，因此二氯甲烷分子一定不是正四面體結構，C錯誤；D.正戊烷分子中5個碳原子形成的碳鏈其實是鋸齒狀的，而不是一條直線，D錯誤。答案選B。11、D【解題分析】

A.不符合定比組分的組成，正確的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正確。B.氨水屬于弱電解質，要用化學式表示，B不正確。C.硝酸是強電解質，要用離子表示，C不正確。D.石灰水過量，生成物是正鹽，D正確。答案是D。12、B【解題分析】

A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯誤；B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應中生成2mol水，反應熱應該為57.3kJ·mol－1×2，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選B。13、A【解題分析】分析：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產物無揮發，蒸發會得到溶質；B．氫氧化銅與葡萄糖反應生成氧化亞銅；C．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應；D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。詳解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，偏鋁酸鈉溶液蒸發得到溶質偏鋁酸鈉固體，物質轉化在給定條件下能實現，A正確；B．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，在加熱條件下與葡萄糖發生氧化還原反應葡萄糖中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，得不到銅單質，B錯誤；C．向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉，二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應，物質轉化在給定條件下不能實現，C錯誤；D．氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，物質轉化在給定條件下不能實現，D錯誤；答案選A。14、C【解題分析】

A項、鈉離子的核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故A正確；B項、F原子核外有9個電子，電子排布式為1s22s22p5，故B正確；C項、氧離子的核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故C錯誤；D項、Ar的核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；故選C。15、B【解題分析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。16、A【解題分析】

A、原子晶體中原子以共價鍵的形式結合，熔化時需要斷裂共價鍵，即共價鍵越強，熔點越高，故A說法正確；B、分子間作用力影響物質的部分物理性質，分子穩定性屬于化學性質，故B說法錯誤；C、冰融化時破壞的是范德華力和氫鍵，故C說法錯誤；D、氧化鈉的化學式為Na2O，只含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故D說法錯誤；答案選A。17、C【解題分析】

A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同，故A正確；B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應生成硝基苯，苯環上H被硝基取代，則均為取代反應，故B正確；C．油脂和蛋白質在一定條件下均能發生水解反應，但蛋白質是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．糧食釀酒經過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學變化過程，故D正確；故答案為C。18、D【解題分析】

標況下，35mL的氣態烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態烴分子中含有3個碳原子，故合理選項為D。19、D【解題分析】分析：氧化還原反應中一定存在元素化合價的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應中元素的化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故A錯誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應中元素化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故B錯誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應中元素化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應中鈉元素和氯元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。20、B【解題分析】

A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN-反應；【題目詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，則無氫氣生成，C錯誤；D.Fe3+與SCN-反應，D錯誤；答案為B；【題目點撥】Al能與非氧化性酸反應生成氫氣，可以與強堿反應生成氫氣；與硝酸反應生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯。21、C【解題分析】

甲醛能使蛋白質失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內空氣中甲醛含量超標，成為室內空氣污染的主要原因之一。【題目詳解】A.CH3Cl名稱為一氯甲烷，是無色、無刺激氣味的易液化氣體，且不存在裝飾材料中，A不符合題意；B.氨氣是有刺激性氣味的氣體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；B不符合題意；C.有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地揮發，而使室內空氣中甲醛含量超標，導致室內空氣污染；C符合題意；D.SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；D不符合題意；故合理選項是C。【題目點撥】化學來源于生活又服務于生活，但是在使用化學物質時要合理的使用，防止對環境造成污染、對人體造成傷害，例如本題中的甲醛，在裝修完之后要注意室內通風，防止室內空氣的污染而對人體造成傷害。22、D【解題分析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強電解質，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯誤；D.Ba(OH)2屬于強堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.二、非選擇題(共84分)23、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解題分析】

X的L層上s電子數等于p電子數，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結構與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據此解得。【題目詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現焰色反應的原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數是其內層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y基態原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數為24，則W為Cr元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數為24，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數相等、價電子總數相等微粒互為等電子體，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結構式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【題目點撥】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現象，(3)中要注意硝酸的結構。25、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應物（1分）②防止環己烯（或反應物）揮發（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產生（或測定沸點是否為83℃）【解題分析】試題分析：碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環己烯易揮發，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發。環己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環己烯在上層，環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是1.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出。2.是可逆反應，反應物不能全部轉化。粗產品環己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗。考點：考查有機合成的相關知識點。26、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解題分析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+1價，得到5個電子，鐵元素化合價從+1價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應中消耗高錳酸鉀的物質的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為0.001mol×25027、干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解題分析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安