專題提優特訓二溶解度曲線問題類型一：溶解度曲線的意義溶解度曲線表示的意義：⑴可以查出某物質在一定溫度時的溶解度；⑵交點表示兩種物質在該溫度時的溶解度相等；⑶可以比較不同物質在一定溫度時溶解度的大小；⑷可以看出固體溶解度受溫度的影響情況，曲線“坡度”越陡，物質的溶解度受溫度影響較大，“坡度”越平緩，物質溶解度受溫度影響較小。主要考查固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。1.（2021·廣東）如圖是硼酸的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.a點的硼酸溶液中溶質的質量分數為10%B.將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，仍是飽和溶液C.將b點的硼酸溶液降溫至t1℃時，有晶體析出D.t2℃時，向50g水中加入20g硼酸后充分攪拌，可得70g溶液C【解析】a點是溶解度曲線上的點，表示飽和溶液，溶解度是10g，此時硼酸溶液中溶質的質量分數為<10%；將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，溶解度變大，變為不飽和溶液；b點是溶解度曲線上的點，表示飽和溶液，硼酸溶液降溫至t1℃時，溶解度減小，有晶體析出；t2℃時，向50g水中加入20g硼酸后充分攪拌，溶解硼酸，可得50g+15g=65g溶液。2.（2021青海）硝酸鉀的溶解度曲線如下圖所示，將100g60℃的硝酸鉀飽和溶液分別進行如下操作，所得溶液與原溶液相比，變化結果全部正確的是（）C【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，從60℃升溫至80℃，硝酸鉀的溶解度增加，變為不飽和溶液，溶質質量不變，溶液質量分數不變，溶液質量不變，不符合題意；B、從60℃降溫至40℃，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質析出，還是飽和溶液，溶質質量減小，溶液質量減小，溶解度減小，故飽和溶液的溶質質量分數減小，不符合題意；C、恒溫蒸發部分水，溶劑質量減小，溶質析出，還是飽和溶液，溶質質量減小，溶液質量減小，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數不變，符合題意；D、保持溫度不變，再加入20g硝酸鉀固體，溶液已經達到飽和，不能繼續溶解硝酸鉀，溶質質量不變、溶液質量不變，溶質質量分數不變，溶解度不變，不符合題意。故選C。3.（2021?岳陽）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度 B．將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出 C．在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同 D．60℃時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質的質量大B【解析】不知道溫度范圍，不能比較兩種物質的溶解度大小；將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出，是因為不知道硝酸鉀溶液是否飽和；在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氯化鉀的溶解度始終大于氫氧化鈣的溶解度，因此氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同；60℃時，不知道溶液質量，不能比較溶質質量大小。4.（2021·達州）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序是______________。（2）t3℃時，將20g物質丙加入50g水中充分溶解，并恢復到原溫度，所得溶液的溶質質量分數為_______。（結果保留到0.1%）（3）在不改變溶質質量分數的前提下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_____________________。（4）下列說法不正確的是_______（填字母序號）。A．t1℃時，用甲、乙、丙三種固體配制等質量的飽和溶液，所需水的質量大小關系是乙＞甲＞丙B．t2℃時，甲、丙兩物質飽和溶液中所含溶質質量相等C．將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，所得溶液的溶質質量分數相等D．乙中混有少量甲，可以采用蒸發結晶的方法提純乙（1）丙>甲>乙(2)16.7%（3）降低溫度(4)BC【解析】（1）據圖可知，在t1℃丙的溶解最大，其次是甲、乙。（2）溶液的溶質質量分數為。（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，在不改變溶質質量分數的前提下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是降低溫度。（4）t1℃時，甲、乙、丙三種固體大小是：丙＞甲＞乙，用甲、乙、丙三種固體配制等質量的飽和溶液，所需水的質量大小關系是乙＞甲＞丙；t2℃時，甲、丙兩物質飽和溶液的質量不確定，所含溶質質量無法判斷；將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，甲成為此溫度的飽和溶液，丙成為不飽和溶液，丙的溶質質量分數等于t3℃是飽和溶液的質量分數，由于t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以溶質的質量分數是甲大于丙；由于甲物質的溶解度受溫度的影響較大，乙物質的溶解度受溫度的影響不大，乙中混有少量甲時，可用蒸發結晶的方法提純乙。5.（2021·廣安）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t1℃時，甲物質的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）丙物質的溶解度；（2）將丙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是（任寫一種）；（3）t2℃時，將一定質量的甲物質加入到100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質15g，則t2℃時，加入甲物質的質量為g；（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為。（1）＝；（2）升高溫度或增加溶質或減少溶劑；（3）45；（4）乙＞甲＞丙。【解答】解：（1）t1℃時，甲物質的溶解度等于丙物質的溶解度，因為該溫度下，它們有交點；（2）將丙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是：升高溫度、增加溶質、減少溶劑；（3）t2℃時，將一定質量的甲物質加入到100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質15g，則t2℃時，設加入甲物質的質量為x，x﹣30g＝15g，x＝45g；（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙的質量分數不變，還是最小。題型二：溶解度曲線的應用⑴根據物質的溶解度，可以判斷某一溶液是飽和溶液還是不飽和溶液；⑵可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質量分數；⑶可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；⑷可以判斷不同物質的結晶方法：①蒸發溶劑法：適用于固體溶解度受溫度變化影響不大的物質；②冷卻熱飽和溶液的方法，適用于固體溶解度受溫度變化影響大的物質。⑸可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，析出晶體質量的多少。6.（2021·蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大 C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9% D．將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4gD【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、氯化鈉的溶解度曲線較平緩，所以NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；C、40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以KNO3飽和溶液的溶質質量分數為×100%≠63.9%，故C錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，210gKNO3飽和溶液中含有溶質110g，溶劑100g，降溫至20℃，溶解度變成31.6g，析出KNO3晶體110g﹣31.6g＝78.4g，故D正確。7.（2021·濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A.t1℃時a、c兩物質溶液中溶質的質量分數相等B.t2℃時，物質a的100g飽和溶液中含有25g物質aC.t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數關系是b>a=cD.t2℃時向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65gD【解析】A、t1℃時a、c兩物質溶解度相同，二者飽和溶液中溶質質量分數相等，題干中未注明“飽和”，溶質的質量分數不一定相等，故A錯誤；B、t2℃時，物質a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質a的質量為25g，所以100g飽和溶液中含有20g物質a，故B錯誤；C、t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質量分數不變；a、b溶解度隨溫度降低而減小，故質量分數減小。故比較t1℃時a、b飽和溶液的質量分數與t2℃物質c飽和溶質質量分數即可。溶質質量分數關系是b>a>c，故C錯誤；D、t2℃時b的溶解度為25g，即該溫度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65g，故D正確。8.[2021·呼倫貝爾、興安盟]t1℃時，將a、b兩種固體物質各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示；升溫到t2℃時（忽略水分蒸發），現象如圖乙所示；圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．圖丙中曲線N表示b物質的溶解度曲線B．圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等C．圖乙中燒杯內b溶液的溶質質量分數為25%D．可用降溫結晶的方法從飽和a溶液中得到固體aB[解析]結合圖甲、圖乙可知，b物質的溶解度隨著溫度升高而增大，故圖丙中曲線M表示b物質的溶解度曲線，則曲線N表示a物質的溶解度曲線；由圖甲可知，t1℃時，a、b均是飽和飽和溶液，結合圖丙可知，t1℃時a、b兩物質溶解度相等，故圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等；圖乙中燒杯b內固體全部溶解，b溶液的溶質質量分數為×100%=20%；a物質的溶解度隨溫度降低而增大，降低溫度，a的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，故不能用降溫結晶的方法從飽和a溶液中得到固體a。9.（2021?衡陽）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：（1）P點的意義。（2）t2℃時分別把10gA、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是。（3）將t1℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為。（4）A中混有少量的B，提純A可采用的方法是。（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）（1）在t1℃時，A和C兩種物質的溶解度相等，都是20g（2）C（3）B＞A＞C（4）降溫結晶【解析】（1）P點的意義是，在t1℃A和C兩種物質的溶解度相等，都是20g。（2）t2℃時，A和B的溶解度大于20g，C物質的溶解度小于20g，所以t2℃時分別把10gA、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是C。（3）將t1℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，A和B的溶解度變大，溶質質量分數不變；C升溫后溶解度變小，析出晶體，溶質質量分數變小，升溫后所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為B＞A＞C。（4）A的溶解度受溫度影響較大，可用降溫結晶法提純。10.（2021·武漢）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.637.0硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5請回答下列問題：（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度為___________________。（2）使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的一種方法是__________________。（3）50℃時，將80.0g一定質量分數的氯化鈉溶液恒溫蒸發，溶液的質量隨蒸發水的質量變化關系如下圖所示，則a點溶液中溶質的質量為__________________。（4）下列有關說法正確的是______________（填標號）。A.與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結晶的方法C.20℃時，向40.0g質量分數為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉，可得到40%的氫化鈉溶液D.40℃時，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質量分數可能相等答案：1.C【解析】a點是溶解度曲線上的點，表示飽和溶液，溶解度是10g，此時硼酸溶液中溶質的質量分數為<10%；將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，溶解度變大，變為不飽和溶液；b點是溶解度曲線上的點，表示飽和溶液，硼酸溶液降溫至t1℃時，溶解度減小，有晶體析出；t2℃時，向50g水中加入20g硼酸后充分攪拌，溶解硼酸，可得50g+15g=65g溶液。2.C【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，從60℃升溫至80℃，硝酸鉀的溶解度增加，變為不飽和溶液，溶質質量不變，溶液質量分數不變，溶液質量不變，不符合題意；B、從60℃降溫至40℃，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質析出，還是飽和溶液，溶質質量減小，溶液質量減小，溶解度減小，故飽和溶液的溶質質量分數減小，不符合題意；C、恒溫蒸發部分水，溶劑質量減小，溶質析出，還是飽和溶液，溶質質量減小，溶液質量減小，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數不變，符合題意；D、保持溫度不變，再加入20g硝酸鉀固體，溶液已經達到飽和，不能繼續溶解硝酸鉀，溶質質量不變、溶液質量不變，溶質質量分數不變，溶解度不變，不符合題意。故選C。3.B【解析】不知道溫度范圍，不能比較兩種物質的溶解度大小；將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出，是因為不知道硝酸鉀溶液是否飽和；在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氯化鉀的溶解度始終大于氫氧化鈣的溶解度，因此氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同；60℃時，不知道溶液質量，不能比較溶質質量大小。4.（1）丙>甲>乙(2)16.7%（3）降低溫度(4)BC【解析】（1）據圖可知，在t1℃丙的溶解最大，其次是甲、乙。（2）溶液的溶質質量分數為。（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，在不改變溶質質量分數的前提下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是降低溫度。（4）t1℃時，甲、乙、丙三種固體大小是：丙＞甲＞乙，用甲、乙、丙三種固體配制等質量的飽和溶液，所需水的質量大小關系是乙＞甲＞丙；t2℃時，甲、丙兩物質飽和溶液的質量不確定，所含溶質質量無法判斷；將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，甲成為此溫度的飽和溶液，丙成為不飽和溶液，丙的溶質質量分數等于t3℃是飽和溶液的質量分數，由于t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以溶質的質量分數是甲大于丙；由于甲物質的溶解度受溫度的影響較大，乙物質的溶解度受溫度的影響不大，乙中混有少量甲時，可用蒸發結晶的方法提純乙。5.（1）＝；（2）升高溫度或增加溶質或減少溶劑；（3）45；（4）乙＞甲＞丙。【解析】（1）t1℃時，甲物質的溶解度等于丙物質的溶解度，因為該溫度下，它們有交點；（2）將丙的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是：升高溫度、增加溶質、減少溶劑；（3）t2℃時，將一定質量的甲物質加入到100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質15g，則t2℃時，設加入甲物質的質量為x，x﹣30g＝15g，x＝45g；（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙的質量分數不變，還是最小。6.D【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、氯化鈉的溶解度曲線較平緩，所以NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；C、40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以KNO3飽和溶液的溶質質量分數為×100%≠63.9%，故C錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，210gKNO3飽和溶液中含有溶質110g，溶劑100g，降溫至20℃，溶解度變成31.6g，析出KNO3晶體110g﹣31.6g＝78.4g，故D正確。7.D【解析】A、t1℃時a、c兩物質溶解度相同，二者飽和溶液中溶質質量分數相等，題干中未注明“飽和”，溶質的質量分數不一定相等，故A錯誤；B、t2℃時，物質a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質a的質量為25g，所以100g飽和溶液中含有20g物質a，故B錯誤；C、t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質量分數不變；a、b溶解度隨溫度降低而減小，故質量分數減小。故比較t1℃時a、b飽和溶液的質量分數與t2℃物質c飽和溶質質量分數即可。溶質質量分數關系是b>a>c，故C錯誤；D、t2℃時b的溶解度為25g，即該溫度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65g，故D正確。8.B[解析]結合圖甲、圖乙可知，b物質的溶解度隨著溫度升高而增大，故圖丙中曲線M表示b物質的溶解度曲線，則曲線N表示a物質的溶解度曲線；由圖甲可知，t1℃時，a、b均是飽和飽和溶液，結合圖丙可知，t1℃時a、b兩物質溶解度相等，故圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等；圖乙中燒杯b內固體全部溶解，b溶液的溶質質量分數為×100%=20%；a物質的溶解度隨溫度降低而增