河南省濮陽市臺前縣2023年九年級化學第一學期期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗現象的描述中，正確的是（）A．給試管中氧化汞粉末加熱，可以觀察到試管內壁上有銀光閃閃的液滴出現B．木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體C．鎂條在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成黑色固體，放出熱量D．鈉在氧氣中燃燒，產生大量白煙，放出熱量，生成氧化鈉固體2．不少中小學生喜食油炸薯條。但是，油炸薯條易產生一種叫丙烯酰胺的致癌物，長期攝入易引發多種疾病，其結構為，據此,不能推斷出丙烯酰胺的（）A．組成元素B．密度、狀態C．化學式D．相對分子質量3．如圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數據分析示意圖。下列依據圖示信息所得出的分析正確的是A．同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀B．用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀產生的氧氣多C．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增加D．反應時間較長的是高錳酸鉀4．根據化學方程式不能獲得的信息是：（）A．反應中的反應物和生成物 B．各反應物、生成物之間的質量比C．化學反應速率的快慢程度 D．反應發生所需要的條件5．下列有關催化劑的說法正確的是A．在化學反應后其質量增加B．在化學反應后其質量減小C．能改變其他物質的化學反應速率D．在化學反應后其化學性質發生了變化6．如圖是葡萄糖酸鋅口服液的標簽，標簽上含鋅6.5mg，這里的“鋅”指的是（）A．分子 B．原子C．離子 D．元素7．“見著知微，見微知著”是一種常用的化學思維方法，對下列事實的微觀解釋錯誤的是選項宏觀事實微觀解釋A濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快溫度越高，分子運動越劇烈B1滴水中約有1.67×1023個水分子分子的質量和體積都很小C過氧化氫溶液是混合物含有不同種分子D用水銀溫度計測量體溫溫度升高，原子體積變大A．A B．B C．C D．D8．下列關于海洋資源的說法錯誤的是A．海水中質量最多的元素是氯元素B．除鎂之外，還可以從海洋中提取溴、碘等物質C．可燃冰的主要成分是甲烷，被科學家譽為“未來能源”D．區分海水和淡水可以用硝酸銀溶液9．下列實驗操作正確的是：()A．滴加液體 B．驗滿氧氣 C．讀取液體體積 D．向試管中加固體10．下列實驗現象描述正確的是（）A．把氫氧化鎂加入到無色的酚酞試液中，無色酚酞不變色B．打開濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口會有白煙出現C．氧化鐵和稀硫酸反應，最后得到淺綠色溶液D．向硝酸銅溶液中加入鐵釘，銀白色固體表面有紫紅色物質析出，放熱、溶液由藍色變成淺綠色二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。（1）下表是硝酸鉀的部分溶解度數據。溫度/（℃）20406080溶解度/（g/100g水）31.663.9110169由表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______（選填“變大”或“變小”）。60℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為______，能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是__________________。（2）取等質量甲和乙（均不含結晶水）進行如下圖所示實驗，最終燒杯中析出固體的質量乙大于甲。40℃時，甲的溶解度______（選填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．同學們在實驗室里用如圖裝置進行了空氣中氧氣含量的測定實驗，并在此基礎上繼續進行了一系列探究：（1）燃燒匙內盛放的物質是______，燃燒時的現象是______，反應的化學方程式是______。燃燒結束后，將裝置冷卻到室溫，打開止水夾，觀察到______，由此測出了空氣中氧氣的含量。（2）實驗結束后，小賈提議先不拆開裝置，而是用高能激光筆（照射時的光可產生高溫）持續照射燃燒匙內的藥品，發現藥品又進行了短暫的燃燒，由此得出的結論是______，由此說明（1）中的實驗結論有誤差。（3）同學們提出：不同區域的空氣中氧氣含量可能不同，例如同學們在門窗緊閉的教室中學習一段時間后，去操場上會感覺到呼吸順暢。于是同學們對正在學習的門窗緊閉的教室中和操場上的空氣中氧氣含量進行了對比，具體操作是______，現象是______，結論是______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．汽車是現代生活中重要的交通工具。請回答下列問題：(1)汽車電路中的導線一般為銅芯線,這是利用了金屬銅的良好導電性和_____性。(2)下列各類汽車在使用時,對空氣污染最小的_____①汽油車②柴油車③新能源純電動汽車(3)汽車表面噴漆,可以延緩汽車的銹蝕,其防銹原理是____。14．圖A、B是實驗室制氣體的常用裝置．(1)過氧化氫分解制取O2分液漏斗中應放入的物質是____，錐形瓶中應放入的物質是_____．寫出該方法制取O2的化學方程式______．(2)如用高錳酸鉀制氧氣，制取一瓶較純凈的氧氣選用的裝置是_______，寫出該方法制取O2的化學方程式_______。(3)實驗中觀察到何種現象時開始收集？_________．(4)為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物到不再產生氣體為止，稱量剩余固體質量為2.34g，回答下列問題：①求完全反應后生成氧氣的質量________；②求該樣品中氯酸鉀的質量________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一種氨基酸。（1）每個蛋氨酸分子中的原子總數為_____個；蛋氨酸由_____種元素組成。（2）蛋氨酸的相對分子質量為_____（3）蛋氨酸中氧、硫元素的質量比為_____，（4）2.98克的蛋氨酸中氮元素有多少克？_____（寫出計算過程）16．已知1個標準碳原子的質量是1.993×10-26Kg,一個氧原子的質量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對原子質量?（計算結果保留整數）________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、給試管中氧化汞粉末加熱，可以觀察到試管內壁上有銀光閃閃的液滴出現，故符合題意；B、木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故不符合題意；C、鎂條在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色粉末固體，放出熱量，故不符合題意；D、描述實驗現象時，不能出現生成物名稱，故不符合題意。2、B【解析】

A.由丙烯酰胺的結構式可知，丙烯酰胺由碳、氫、氧、氮四種元素組成，此選項正確；B.由丙烯酰胺的結構式不能知道丙烯酰胺的密度、狀態，此選項錯誤；C.由丙烯酰胺的結構式可知，丙烯酰胺的化學式為CH2CHCONH2，此選項錯誤；D.由丙烯酰胺的結構式可知，丙烯酰胺的相對分子質量為12+1×2+12+1+12+16+14+1×2=71，此選項錯誤。故選B。3、B【解析】

A、根據圖像可知，同時開始加熱，先收集到氧氣的是高錳酸鉀，故A錯誤；B、根據圖像可知，用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀產生的氧氣多，故B正確；C、加入少量的二氧化錳只能改變反應的速率，不能使氯酸鉀產生的氧氣質量增加，故C錯誤；D、根據圖像可知，反應時間較長的是氯酸鉀，故D錯誤。故選B。4、C【解析】A、在化學方程式中，等號前的化學式表示的物質是反應物，所以正確．B、在化學方程式中，各物質的相對分子質量總和之比表示反應物、生成物之間的質量比，所以正確．C、在化學方程式中，反映不出廠價化學反應速率的快慢程度，所以錯誤．D、在化學方程式中，等號上下標的是反應的條件，所以正確．故選C．5、C【解析】

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。【詳解】A、催化劑在化學反應前后其質量不變，故A不正確；B、催化劑在化學反應前后其質量不變，故B不正確；C、催化劑能改變其他物質的化學反應速率，可以加快也可減慢某些化學反應的速率，故C正確；D、催化劑在化學反應前后其化學性質不變，故D不正確。故選C。【點睛】催化劑的特點：一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變。6、D【解析】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數；分子，原子，離子屬于微觀粒子，講種類，講個數?！颁\”指的是元素。故選D。7、D【解析】

A、濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快是因為溫度越高，分子運動越劇烈，解釋正確；B、1滴水中約有1.67×1023個水分子是因為分子的質量和體積都很小，解釋正確；C、過氧化氫溶液是混合物是因為其含有H2O2分子和H2O分子，解釋正確；D、用水銀溫度計測量體溫是因為溫度升高原子間隔變大，解釋錯誤。故選D。8、A【解析】

A、海水中質量最多的元素是氧元素，故A錯誤；B、從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質和溴單質，故B正確；C、“可燃冰”是未來潔凈的新能源，主要成分為甲烷，故C正確；D、海水和淡水的主要區別就是所含的氯化物的含量不同，硝酸銀會與氯離子生成沉淀，可以鑒別出海水，故D正確。故選A。9、C【解析】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．B、驗滿氧氣時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，并能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤．C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確．D、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤．故選C．【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．10、A【解析】

A、氫氧化鎂不溶于水，在水中不會電離出氫氧根離子，不能使酚酞變紅色，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，所以打開濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口會有白霧出現，不是產生白煙，故B錯誤；C、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以氧化鐵和稀硫酸反應，最后得到黃色溶液，故C錯誤；D、鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以向硝酸銅溶液中加入鐵釘，銀白色固體表面有紫紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，放熱現象不明顯，故D錯誤。故選A?！军c睛】可溶性的堿才能使酚酞變紅色。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、變大11:10升高溫度或增加溶劑大于【解析】

（1）由表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大；60℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為：110g：100g=11:10；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是：升高溫度；增加溶劑；（2）取等質量甲和乙加入燒杯中，各加入100g80℃的水，甲、乙全部溶解，降溫至40℃，甲、乙均有晶體析出，且最終燒杯中析出固體的質量乙大于甲。說明40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、紅磷紅磷燃燒，冒出大量的白煙4P+5O22P2O5燒杯的水會被吸入到集氣瓶中，進入水的體積大約到1處集氣瓶的氧氣有剩余把燃著的木條分別伸入盛有教室內空氣和操場上的空氣的集氣瓶中教室內的空氣瓶中木條燃燒火焰小，燃燒時間短；操場上的空氣瓶中木條燃燒燃燒火焰大，燃燒時間長教室內空氣中氧氣的含量比操場上的要低【解析】

（1）根據紅磷燃燒生成五氧化二磷，可以消耗空氣中的氧氣且紅磷是固體，生成物五氧化二磷也是固體進行解答；（2）根據燃燒的條件進行解答；（3）根據氧氣具有助燃性進行解答。【詳解】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，可以消耗空氣中的氧氣且紅磷是固體，生成物五氧化二磷也是固體，所以燃燒匙內盛放的物質是紅磷，燃燒時的現象是紅磷燃燒，冒出大量的白煙，反應的化學方程式是4P+5O22P2O5，燃燒結束后，將裝置冷卻到室溫，打開止水夾，觀察到燒杯的水會被吸入到集氣瓶中，進入水的體積大約到1處，由此測出了空氣中氧氣的含量；故填：紅磷；紅磷燃燒，冒出大量的白煙；4P+5O22P2O5；燒杯的水會被吸入到集氣瓶中，進入水的體積大約到1處；（2）實驗結束后，小賈提議先不拆開裝置，而是用高能激光筆（照射時的光可產生高溫）持續照射燃燒匙內的藥品，發現藥品又進行了短暫的燃燒，由此得出的結論是集氣瓶的氧氣有剩余，由此說明（1）中的實驗結論有誤差；故填：集氣瓶的氧氣有剩余；（3）氧氣具有助燃性，所以對正在學習的門窗緊閉的教室中和操場上的空氣中氧氣含量進行了對比，具體操作是：把燃著的木條分別伸入盛有教室內空氣和操場上的空氣的集氣瓶中，現象是：教室內的空氣瓶中木條燃燒火焰小，燃燒時間短；操場上的空氣瓶中木條燃燒燃燒火焰大，燃燒時間長，結論是教室內空氣中氧氣的含量比操場上的要低。把燃著的木條分別伸入盛有教室內空氣和操場上的空氣的集氣瓶中；教室內的空氣瓶中木條燃燒火焰小，燃燒時間短；操場上的空氣瓶中木條燃燒燃燒火焰大，燃燒時間長；教室內空氣中氧氣的含量比操場上的要低。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、延展性③隔絕水和氧氣(合理即可)【解析】(1)汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導電性；(2)下列各類汽車在使用時,對空氣污染最小的是：①汽油車、柴油車燃燒會產生空氣污染物，如一氧化碳、一氧化氮等，錯誤；新能源純電動汽車，是比較清潔的能源，正確；(3)汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水。14、過氧化氫溶液二氧化錳ACC中有連續均勻的氣泡出現0.96g2.45g【解析】【分析】【詳解】(1)通過長頸漏斗加入液體，過氧化氫分解制取O2分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳，該反應的化學方程式為：。(2)加熱固體制取氣體，選擇發生裝置A，用排水法收集的氣體較純凈，如用高錳酸鉀制氧氣，制取一瓶較純凈的氧氣選用的裝置是AC，該反應的化學方程式為：。(3)C中有連續均勻的氣泡出現時，水純凈的氧氣，此時開始收集。(4)解：①根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：