2023年高考化學壓軸題訓練⑤（模擬題選編）

【試題目錄】

高爐煉鐵（共1小題）.........................................................1

晶胞的計算（共1小題）.......................................................2

三.原電池與電解池的綜合（共1小題）...........................................3

四.化學平衡的計算（共1小題）..................................................4

五.氯及其化合物的綜合應用（共1小題）.........................................5

六.海水資源及其綜合利用（共1小題）...........................................6

七.鐵的化學性質（共1小題）....................................................7

A.有機物的推斷（共3小題）.....................................................8

九.有機物的合成（共8小題）....................................................12

一十.物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用（共2小題）........................21

一十一.探究物質的組成或測量物質的含量（共I小題）...............................23

一十二.性質實驗方案的設計（共2小題）..........................................24

一十三.制備實驗方案的設計（共1小題）..........................................26

【答案目錄】

—.高爐煉鐵（共1小題）........................................................29

二.晶胞的計算（共1小題）.....................................................31

三.原電池與電解池的綜合（共1小題）..........................................33

四.化學平衡的計算（共1小題）.................................................35

五.氯及其化合物的綜合應用（共1小題）........................................37

六.海水資源及其綜合利用（共1小題）..........................................40

七.鐵的化學性質（共1小題）..................................................42

八.有機物的推斷（共3小題）..................................................44

九.有機物的合成（共8小題）...................................................52

一十.物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用（共2小題）........................78

--1—.探究物質的組成或測量物質的含量（共1小題）...............................82

一十二.性質實驗方案的設計（共2小題）..........................................84

一十三.制備實驗方案的設計（共1小題）..........................................90

一.高爐煉鐵（共1小題）

1.（2022?海淀區校級三模）工業上用Fe（III）作為可再生氧化劑回收工業廢氣中的H2S,

生產單質硫。

（1）鐵元素屬于______區（填"s”、"d”、“ds"、"p”）。

（2）Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。

①吸收：用Fe?+將H2s氧化為S,該反應的離子方程式是。

②再生：02在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe3+。

缺點：氧化亞鐵硫桿菌生長的最佳pH范圍是1.4?3.0,但酸性條件不利于H2s的吸收，

結合平衡移動原理解釋原因。

(3)絡合鐵法脫硫技術吻合節能減排、經濟高效的工業化指導思想。

①基態Fe3+價電子排布式為。

②堿性條件有利于H2s的吸收，但Fe3+極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，因此需將其制

成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(配合物，L表示配體，n表示配位數)。脫硫過程包含

如下兩步反應：

i.堿性條件下，Fe(III)Ln氧化H2S生成S8。反應的離子方程式

為。

ii.O2氧化再生Fe(III)Ln的離子方程式：4Fe(II)Ln+O2+H2O—4Fe(III)Ln+4OH

一總反應的化學方程式為O

③常用的配合物有Fe3+與EDTA形成的配合物。EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱縮寫，

通常使用EDTA的二鈉鹽(酸根部分記為H2Y2-),與多種金屬離子形成穩定的配合物，

其結構簡式如圖所示。與金屬離子配位時，每個H2Y?一電離出2個H+,生成酸根丫公，

再與金屬離子配位。

i.已知Fe?+外層空軌道采取sp3d2雜化，所有雜化軌道均用于容納全部來自于配位原子

的孤電子對，且EDTA的每個竣基均提供一個氧原子與鐵配位，在答題卡上寫出配離子

[FeY「的結構(注意標出配位鍵)。

ii.已知Fe3+與H2Y2一發生配位反應時需嚴格控制溶液pH,若溶液pH太低或太高，分

別存在的問題是o

二.晶胞的計算(共1小題)

2.(2022?延慶區模擬)鍥銅合金由60%保、33%銅、6.5%鐵三種金屬組成的合金材料。銀

銅合金有較好的室溫力學性能和高溫強度，耐腐蝕性高，耐磨性好，容易加工，無磁性,

是制造行波管和其他電子管較好的結構材料。還可作為航空發動機的結構材料。

(1)基態銅原子的價層電子的軌道表示式為,Cu與Fe的第

二電離能分別為：Icu=1959kJ?mo「i,lFe=1562k「moL,結合價層電子排布式解釋Fe

的第二電離能較小的原因是。

向溶液中滴加氨水可形成溶液，再向溶液中

(2)4mL0.1mol/LCuSC>4［Cu(NH3)4JSO4

加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深藍色晶體Cu(NH3)MSCWHzO。

中心原子的軌道雜化類型為。的沸點高于的沸點，其原因

①NH3NH3CH4

是。

②簡單說明加入乙醇后析出［CU(NH3)4］SO4?H2。晶體的原因o

(3)某銀銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①在該晶胞中鍥原子與銅原子的數量比為。

②若該晶胞的棱長為anm(lnm=lX107cm),p=g?cm3(NA

表示阿伏加德羅常數，列出計算式)。

三.原電池與電解池的綜合(共1小題)

3.(2022?西城區校級模擬)生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、

浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環境中加速Fe?+氧化的細菌，培養后能

提供Fe3+,控制反應條件可達細菌的最大活性，其生物浸礦機理如圖1。

(1)氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。

①反應2中有S單質生成，離子方程式是。

②實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能

是。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機理相似,

3++2+2+

發生反應1和反應3：LiCoO2+3Fe=Li+Co+3Fe+O2t

①在酸性環境中，LiCoCh浸出Ct?+的總反應的離子方程式是。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag+對鉆浸出率有影響，實驗研究Ag+的作用。取

LiCoCh粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鉆浸出

率（圖2）和溶液pH（圖3）隨時間變化曲線如下：

圖2不同濃度Ag+作用下鉆浸出率變化曲線圖3不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

I.由圖2和其他實驗可知，Ag+能催化浸出Co2+,圖2中的證據

是O

++

II.Ag+是反應3的催化劑，催化過程可表示為：反應4：Ag+LiCoO2—AgCoO2+Li

反應5：.......

反應5的離子方程式是。

III.由圖3可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加時大，結合反應解釋其原

因：。

四.化學平衡的計算（共1小題）

4.（2022?朝陽區校級模擬）氮、磷、碑（As）、睇（Sb）、錫（Bi）、饃（Me）為元素周期

表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：

（1）碑在元素周期表中的位置_______________;288MC的中子數為__________。

115

（2）已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）AH=-39.3k〉mo「i。P（s,臼磷）=P（s,

紅磷）AH=-17.6kJmol_1

。由此推知，其中最穩定的磷單質是。

（3）氮、磷、碑（As）、睇（Sb）、鈿（Bi）、饃（Me）電負性依次（增大或

減小）。

（4）PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反

應產物的推斷正確的是（填序號）。

a.不能與NaOH反應

b.含離子鍵、共價鍵

c.能與水反應

（5）[Cr（NH3）3（H2O）20產+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結構和相應

的鍵角如圖所示。

PH3中P的雜化類型是;H2O的鍵角小于NH3的，分析原

因o

(6)在1L真空密閉容器中加入amolPH。固體，t°C時發生如下反應：

PH4I(s)UPH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)=P4(g)+6H2②

2HI(g)#H2(g)+I2(g)③

達平衡時，體系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmohn(H2)=dmol,則/C時反應①的

平衡常數K值為(用字母表示)。

五.氯及其化合物的綜合應用(共1小題)

5.(2022?東城區校級三模)“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO.實

驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。

資料：i.HC1O的電離常數為Ka=4.7X10”；

11

H2CO3的電離常數為Ki=4.3X10-\K2=5.6X10.

ii.碘的化合物主要以1一和I。”勺形式存在，iog+5「+6H+—3h+3H20o

iii.碘單質能與I一反應：l2+「=lg(I占低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色)。

(2)制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質，得到與某品牌成分

相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用。

（3）結合資料i,寫出D中反應的化學方程式。

II.利用消毒液的性質探究碘水的制備方法

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備

碘水：

方案操作現象反應后加淀粉溶液

1燒杯1溶液中加入9gKI固體溶液為橙黃色

2燒杯2溶液中加入9gKI固體再溶液顏色快速加深，呈變藍

加入Imol/L鹽酸10mL紫紅色

3燒杯3溶液中加入少量KI固體振蕩后溶液保持無色不變藍

（小于0.5g）

（4）對比不同方案的實驗現象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素

是。

（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：

假設1:過量的NaClO將反應生成的h氧化為JQ-O

設計實驗證實了假設I成立。NaClO氧化12生成io］的離子方程式

是0

假設2:生成的12在堿性溶液中不能存在。

設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現象是。

（6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含io了取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸

化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發現溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得

溶液中存在10孑說明理由。

（7）預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現象，結合方程式說明預測依

據?

六.海水資源及其綜合利用（共1小題）

6.（2022?東城區校級三模）海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具

有強大的自然調節能力，為解決環境污染問題提供了廣闊的空間.

（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態如圖所示.下列說法不正確的

100

/A

物

「I

質

CO2+H2CO3\/HCO；\/CO；-

的

量

分

數

56789101112

是_________（填字母序號）.溶液的pH

a.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOg

b.A點,溶液中H2c03和HCOg濃度相同

c.當c（HCO，=c,CO2-）時，c（H+）>c（OH）

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式

是.

（2）海水pH穩定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO?的吸收劑.

①海水中含有的OH一可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3.寫出此

反應的離子方程式：.

②已知：25℃時,H2c03電離平衡常數Ki=4.3X10-7K2=5.6X1（T11

電離平衡常數2-8

H2SO3K|=1.5XIOK2=6.0X10

海水中含有的HCO；可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是.

（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放.與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣

排出部分CO2,是一種處理的有效方式.

①通入02可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應的離子方程式

是.

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是.

七.鐵的化學性質（共1小題）

7.（2022?大興區校級模擬）鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料.

（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是

（2）某實驗小組利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應.

①濕棉花的作用是,試管中反應的化學方程式是

②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得

溶液中存在的陽離子是（填序號）.

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe?+

c.一定有Fe?+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe?+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體.經測定氣

體中含有SO2、CO2和H2.

①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是.

②氣體中混有C02的原因是（用化學方程式表示）.

③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量濕水中，反應的離子方程式

為,然后加入足量BaC12溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66g.由

此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是.

八.有機物的推斷（共3小題）

8.（2022?東城區校級三模）藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如圖所示。

0

ONH:

CH30H

Hg,△”

RMNH,

R'CHO>RrCH=NR

弱酸

《)-NH,-A

(1)\一/'的反應方程式是O

(2)B的分子式為C11H13NO2。E的結構簡式是。

(3)M-P的反應類型是o

(4)M能發生銀鏡反應。M分子中含有的官能團是。

(5)J的結構簡式是。

(6)W是P的同分異構體，寫出一種符合下列條件的W的結構簡

式：_______________________

i.包含2個六元環，不含甲基

ii.W可水解。W與NaOH溶液共熱時，ImolW最多消耗3moiNaOH

OCHCH.CH.―區1叵］一0號齦Q

CN

H

9.(2022?東城區二模)馬尼地平.把地平主要用于治療原

發性高血壓，其種合成路線如圖:

已知：R1COOR2+R3OH-*R1COOR3+R2OH

OOH

R^OOC-CH-C-R^lt>；t^>R<OOC-CH-C-NHR?R'OOC-C-C-NHR'

IIII

R*R4RbR4Rfc

(1)AfB的反應方程式是。

(2)CfD的反應類型是=

(3)E中含氧官能團是，

(4)試劑X的分子式為C淚5NO3，其結構簡式是。

：..........:C/O

(5)H分子中有兩個含氮六元環，其結構簡式是(在

虛線框內將H的結構簡式補充完整)。

H,C(X)C—<'H=<—NH2

I

(6)合成上述流程中CH,的一種方法如圖。

d—=o產物I產物2產物3

--------------------CH)

試劑a、中間產物2的結構簡式分別是o

10.(2022?海淀區一模)靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫藥和

印染工業。靛藍(化合物X)和多環化合物Y的一種合成路線如圖所示(部分反應條件

或試劑略去)。

OHO

已知:

iiOH'IiiOH'ii

B-CHO+K-CHCHCR,RLCHX-CM

R：?2

(1)A的名稱是o

(2)下列說法中，正確的是(填序號)。

a.由A制備B時，需要使用濃硝酸和濃硫酸

b.D中含有的官能團只有硝基

c.D-E可以通過取代反應實現

(3)E-G的化學方程式是。

(4)I的結構簡式是o

(5)J在一定條件下發生反應，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙

酸的物質的量比是。

(6)K中除苯環外，還含有一個五元環，K的結構簡式是?

(7)已知：

<)R?

iLK

\-R,

iii.亞胺結構凡)中C=N鍵性質類似于黑基，在一定條件下能發生類似i的

反應。M與L在一定條件下轉化為Y的一種路線如圖。

一定條件4M3一定條件--

M-L―GTL中間產套］---------?中間產物2——1

寫出中間產物中間產物2的結構簡

式_______________________

九.有機物的合成(共8小題)

11.(2022?海淀區校級三模)化合物M是橋環化合物二環［2.2.2］辛烷的衍生物，其合成路線

如圖:

o

G

OO

o

IIRiCCHC—L+R20H

RICOOR2+R3CH2C-LCECKa

R

已知：i.3(L=OR4

r\

oOOO

P_!l_RHOCH；CH：CH\/II

KCKRi——C—R2

ii.12-IKOH3△>Ri—C—R2

(i、ii中Ri、R2、R3、R4均代表燃基)

(1)A可與NaHCCh溶液反應，其名稱為。B中所含官能團為

(2)B-C的化學方程式為。

(3)試劑a的分子式為C5H8。2，能使Br2的CC14溶液褪色，則C-D的反應類型

為。

(4)F-G的化學反應方程式為。

(5)已知E-F和J-K都發生了相同的反應，則帶六元環結構的K的結構簡式

為。

(6)HOCH2cH20H的作用是保護G中的酮芋炭基，若不加以保護，則G直接在C2HsONa

作用下可能得到I之外的副產物，請寫出一個帶六元環結構的副產物的結構簡

式_______________________

00

IIII

（7）已知R「C—R?+R3cH?—C—。由K在

NaOH作用下反應得到化合物M,該物質具有如圖所示的二環［222］辛烷的立體結構，請

在圖中補充必要的官能團得到完整的M的結構簡式

(2)B-C的反應試劑及條件是；C中所含官能團名稱

為。

(3)C-D的化學方程式是：。

(4)D-E過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

h

(5)已知:ACT-ga°一定條件下，E與過量

V"反應形成高分子的同時有小分子HC1生成，該高分子以封端，請寫出

反應的化學方程式：，$乂與E的比值越大，則高分子的

分子量越。(填“大”或“小”)。

(6)I的結構簡式是。

(7)下列有關J的說法正確的是(填序號)。

a.分子式是C9H12NO2

b.能使酸性KMnO4溶液褪色

c.核磁共振氫譜有6組峰

d.具有堿性

e.能與Na2c03溶液反應

(8)E經三步反應形成F,請寫出中間體1和中間體2的結構簡

式O

13.(2022?西城區校級三模)異苯并吠喃酮類物質廣泛存在。某異苯并吠喃酮類化合物K

的合成路線如圖。

IIII△/加壓IIIII

已知：i—C—OR+—CH—CC—CH—C—+ROH

000

_L+_CH「L±-(UH-L

OH

回答下列問題：.

（1）試劑a的分子式是o

（2）CuC12催化C-D的過程如下，補充完整步驟②的方程式。

步驟①：C+2CuC12fD+CO2t+2CuCl+2HCl

步驟②：。

（3）下列說法不正確的是（填序號）.

a.A的核磁共振氫譜有2組峰

b.B存在含碳碳雙鍵的酮類同分異構體

c.D存在含酚羥基的環狀酯類同分異構體

（4）E-F的化學方程式是。

（5）由E和F制備G時發現產率不高。

以丙酮和乙醇為原料，其它無機試劑自選，設計高效合成G的合成路

線。（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上

注明試劑和反應條件）。

0C10

IIC1,III

.-CH-C——h>—CH-C一難以被進一步氯化

L_j方U?1?H5c

ii.R-C幽I-R-CN

（6）D和G經五步反應合成H,中間產物3無手性異構體，寫出中間產物2和3的結構

（7）J的結構簡式是_______________________

14.（2022?海淀區校級二模）一種抗心律失常的藥物氨基酮類化合物的合成路線如圖。

(:“HQQ

H

Ri—CH=CH—R2+R3—CH2CHO一定條住-?>Rj-CH2-CH-CHCHO

RT-C-R;+2R3-OHR}-C-OR3+H2O

I

ii.R?

(1)A-B的反應類型為,其反應的化學方程式

是O

(2)H分子含氧官能團的名稱為,E的一種同分異構體具有反式結構且能發

生銀鏡反應，該同分異構體的結構簡式是，該合成路線中乙二

醇的作用是o

(3)F的結構簡式是;符合下列條件的F的同分異構體有

種。

①遇FeC13溶液顯紫色

②Imol有機物最多與2moiNa2c。3或2moiNa反應

③核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9：6：2：2：1

(4)結合上述信息，寫出由?和制備

’的合成路線

15.(2022?房山區二模)氧氮雜環是新藥研制過程中發現的一類重要活性物質，有抗腫瘤功

效.下面是某研究團隊提出的一種氧氮雜環類化合物F的合成路線：

定條件

RCH-CHC00R'+RCH2CH-O,'O

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱是,B中含氧官能團的名稱是.

(2)B-C的化學方程式是.

(3)C與M一定條件下反應生成D,M的結構簡式是.

(4)D-E的反應類型是.

(5)B有多種同分異構體，寫出滿足以下條件的一種同分異構體的結構簡

式.

①不含-CH3

②含2種官能團

③含苯環，且苯環上僅有2個取代基

④核磁共振氫譜有三組吸收峰，峰面積之比為3：2：2

NHO

和為原料合成

(6)參照上述合成路線和信息，寫出由CH3CCH3

NH-CH(CHj),

的路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注

明a試劑和反應條件，無機試劑任選).

16.(2022?通州區一模)有機化合物F是合成抗病毒藥物法匹拉韋過程中的重要中間體，

其合成路線如圖：

OC,H,

OC,H,

i.NaOH溶液

ii.H'

一③一:步反應

(CM。)

(C,H,O?N,)COOCH,

C,H,O

COOCH,

OC,H,

OR]

R-CHO^=^R-CH

HI

己知：i.0Ri

R

/R'(H)一定條件\^(H)

..R-NHI+O=<RB------------NKR”+HQ

(1)A可以與Na2c03溶液反應產生CO2,A的結構簡式：

(2)①的反應類型是.

(3)C分子中含有的官能團是.

(4)B與NaOH溶液反應的化學方程式是.

(5)下列說法不正確的是.

a.A分子中存在sp?雜化的碳原子

b.C可以發生取代反應、加成反應、氧化反應

C.D能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

d.D存在含有一個六元環的酯類同分異構體

(6)補充下列合成路線：合成E分三步進行，上圖中③為取代反應，中間產物2和E

互為同分異構體，請補充E的結構簡式，并寫出中間產物1在

一定條件下生成中間產物2的化學方程式：.

HNy*旦式中間產定樂中間產明T~F|

[COOCH,1--------------1

C,H,0

OC,H,

17.(2022?房山區一模)有機物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線

如圖:

OFeHCl

H—C—NHj”

CI?H21O4NS<---------------C16H20O5N2

FE

o/

RNH2+U--------------?RN=C

己知：i/、\

O

.Ri-COOR：+H2N-R3----------?RJ-NHRS+&OH

(1)A分子中含氧官能團有醛鍵、和。(填名稱)

(2)A-B的反應方程式是。

(3)C-D的條件是。

(4)DfE的反應類型是o

(5)關于物質A下列說法正確的是(填字母)

a.核磁共振氫譜有6組峰

b.1molA能與2moiNaHCCh發生反應

c.一定條件下可發生縮聚反應

(6)已知分子F中含有3個六元環，寫出E-F的反應方程式

(7)已知：

吊NaBH4

aR—CHLNHz

iR—C—NH2

QO

IlDMFII

ii—C—NHi+HO—R---------------?—C—NH—R

以I\和為原料合成C1/SN。。的步驟如圖:

請寫出產物1及產物2的結構簡式

18.（2022?西城區校級三模）治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如圖。

A

已知：i.RCHO+CH，(COOH)2'.RCH=CHCOOH

②H-

CHCH3soc1R”OHR，

ii.R,zOR”

-三乙胺’NaH

（1）A分子含有的官能團是

（2）已知：B為反式結構。下列有關B的說法正確的是（填序號）。

a.核磁共振氫譜有5組峰

b.能使酸性KMnCU溶液褪色

c.存在含2個六元環的酯類同分異構體

d.存在含苯環和碳碳三鍵的竣酸類同分異構體

（3）E-G的化學方程式是<.

（4）J分子中有3個官能團，包括1個酯基。J的結構簡式是

（5）L的分子式是C7H6。3。L的結構簡式是。

（6）從黃樟素經過其同分異構體N可制備L。

22

已知：i.RICH=CHRA_.R'CHO+RCHO

?Zn>H20'

oo

I.3II

iiHCRH202HCOR

寫出制備L時中間產物N、P、Q的結構簡式：

黃樟索

一十.物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用（共2小題）

19.（2022?海淀區校級二模）缽可用作優良的環保材料，現以氟碳鈾礦（CeFCO3,含Fe2O3、

FeO等雜質）為原料制備錦，其工藝流程如圖所示：

已知：①濾渣I主要成分是難溶于水的Ce（BF4）3；

3822

②Ksp[Fe（OH）3]=8X10-；Ksp[Ce（OH）3]=1X1O

③lg2=0.3。

回答下列問題：

（1）粉碎“焙燒”時，氧化數據如表所示：

空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時間/h

暴露空氣中450?5008814

對流空氣氧化爐中450?500986

在對流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時間的原因是

（2）用鹽酸和H3BO3提取Ce元素時，體現鹽酸的性質有，“濾渣I”

用飽和KC1溶液溶解時發生復分解反應，則“濾渣H”主要成分為（化學

式）。

（3）“濾液I"中c（Ce3+）=0.lmol"L-用氨水調pH的范圍是>

“濾液H”中加入NH4HCO3反應的離子方程式為,若Ce2

(CO3)3經充分焙燒質量減少5.8t,則獲得CeO2的質量為to

(4)用過量鋁粉還原CeO2即可得Ce,反應的化學方程式為,

鋁粉必須過量的原因是。

20.(2022?房山區一模)金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”.工

業上以鈦鐵礦(主要成分FeTiCh，含FeO、AI2O3、SiC)2等雜質)為主要原料冶煉金屬

鈦，其生產的工藝流程圖如下：