PAGEPAGE6高三化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“四面天成體，硅酸不二鹽。合分催化易，貴賤識瑕難。粉碎出新質，熔融棄舊觀。單晶福四海，共價造人間。”有關這首五律詩的化學知識解讀錯誤的是A.硅酸鹽主要以正鹽形式存在 B.硅酸鹽中，Si和O構成硅氧四面體C.硅晶體用于制作光導纖維 D.大多數硅酸鹽具有耐高溫、耐腐蝕的特點2.下列化學用語表述正確的是。A.基態P原子的價層電子軌道表示式：B.膽礬的化學式：CuSO4C.SO3的VSEPR模型：D.中子數為22的Ca原子：3.下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質均能發生反應的是物質選項甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D4.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.甲烷燃燒時，反應物的總能量大于生成物的總能量B.鋁制餐具有耐腐蝕性，可長時間盛放酸、堿性食物C.熾熱的鋼水注入模具前，需將模具干燥D.SO2具有還原性，可用作食品中的抗氧化劑5.納米級Cu2O具有優良的催化性能。一種制備原理是，將納米級Cu2O分散在水中能形成膠體。下列敘述正確的是A.丁達爾效應是分散質顆粒對可見光散射造成的B.每轉移2mol電子，可制得Cu2O膠粒數為6.02×1023C.膠體中分散劑粒子直徑在1nm~100nm之間D.持續加熱上述膠體能觀察到磚紅色溶液6.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發現火星上存在大量礦物。已知原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是組成某些礦物的主要元素，X元素原子最外層電子數是Z元素原子最外層電子數的3倍，Y的氫化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M層電子數等于K層電子數，W元素最高價和最低價代數和為零。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z>W>X>Y B.ZY2和WX2都是離子化合物C.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸 D.最簡單氫化物的沸點：Y>X7.某小組探究和與鹽酸反應的熱效應，實驗結果如表所示(其他條件相同)。下列敘述正確的是溫度物質水中加固體前后的溫度/℃鹽酸與固體反應前后的溫度/℃鹽酸與溶液反應前后的溫度/℃①19.7→21.1②18.9→21.1③18.9→19.9④19.4→17.4⑤19.3→16.5⑥209→20.5A.碳酸鈉固體溶于水是放熱反應，碳酸氫鈉固體溶于水是吸熱反應B.等體積0.2mol?L的溶液和0.3mol?L的鹽酸互滴順序不同，產生的量不同C.⑤的溫度變化量高于⑥的主要原因是和HCl的反應是吸熱反應D.將裝有純堿粉末的試管浸入盛有液態醋酸的燒杯中，向試管中加入鹽酸時醋酸凝固8.我國最近在太陽能光電催化一化學耦合處理硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.該裝置中能量轉化形式有化學能轉化為電能B.該裝置工作時，b極為正極C.a極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+D.電路中每通過1mole-，可處理34gH2S9.某小組選擇下列裝置設計實驗探究氨氣與氧氣的反應。實驗中觀察到d中產生“白煙”。下列敘述正確的是A.裝置c的作用是提純氨氣 B.裝置d中“白煙”為固體顆粒C.實驗中先點燃a處酒精燈 D.裝置連接順序為abcde10.ZnS的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為anm，以晶胞參數建立坐標系，1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol基態Zn2+中，s軌道的電子數目為8NAB.97gZnS晶體含有的晶胞數目為NAC.2號和3號原子之間的最短距離為D.2號原子的坐標為(，，)11.下列操作、現象和結論均正確且有關聯性的是選項操作及現象結論A向品紅溶液中通入氯氣，品紅溶液褪色氯氣有漂白性B向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表現還原性C在酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色表現堿性D在盛滿的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺活性炭表現還原性A.A B.B C.C D.D12.一種具有高能量密度、低成本和環保等優點的新型二次電池如圖(x可為2、4、6、8)。下列敘述錯誤的是A.放電時，電子由a極經用電器流向b極B.放電時，若，正極反應式為C.充電時，b極與電源正極連接D.充電時，若，最多能失去電子13.三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有機污染物的主要成分，研究顯示，在該地下水中加入H2O2可將其中的三氯乙烯除去，發生的反應如下：。常溫下，在某密閉容器中進行上述反應，測得隨時間的變化如表所示：時間/min02468…/(mol·L-1)1.200.900.700.600.55…已知：在反應體系中加入Fe2+，可提高反應速率。下列說法錯誤的是A.為該反應的催化劑 B.反應過程中可能產生C.與的空間結構相同 D.0~4min內，14.將amol鐵粉加入含的硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到cL(標準狀況)的NO、混合氣體。下列有關說法錯誤的是A.若反應后溶液中有，則B.若反應后產物中有，無，則C.若反應后產物中有、，則D若反應后產物中有，無，則二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是一種常見的氧化劑，廣泛用于生活中作消毒劑。某小組設計實驗探究的氧化能力與介質pH的關系(已知溶液呈綠色，酸性條件下發生歧化反應生成和)。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放溶液的儀器名稱為___________，實驗開始前應進行的操作為___________，裝置D的作用為___________。（2）裝置A中濃鹽酸在反應中表現出來的性質是___________。（3）由實驗推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若裝置C中綠色溶液變為紫紅色，___________(填“能”或“不能”)根據此現象判斷的氧化性強于。（4）有關高錳酸鉀的實驗及現象如表所示。實驗裝置試劑R(5mL含0.1mol·L的溶液)現象(通入乙烯的體積相等)Ⅰ溶液較快產生黑色沉淀ⅡKOH和溶液紫紅色溶液較慢變為綠色溶液Ⅲ稀硫酸和溶液紫紅色溶液很快變為無色溶液①已知實驗Ⅰ中氧化產物為，則實驗Ⅰ中發生反應的離子方程式為___________。②實驗結論：其他條件相同，介質pH越低，氧化性越___________(填“強”或“弱”)。16.鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價含鉻酸根在酸性介質中以形式存在，在堿性介質中以形式存在。回答下列問題：（1）若鉻釩渣中鉻的含氧酸鹽為NaCrO2，則“煅燒”過程中NaCrO2發生反應的化學方程式為___________。若在實驗室中進行煅燒鉻釩渣，___________(填“能”或“不能”)用陶瓷坩堝，理由是___________。（2）Fe2O3是___________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物，寫出它在日常生活中的一種用途：___________。（3）“沉淀”步驟中生成H2SiO3反應的離子方程式為___________。（4）“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（5）若取10kg含Cr元素質量分數為13%的鉻釩渣進行上述流程，Cr元素在整個流程中損失率為5%，則可制得Cr(OH)3固體的質量為___________(保留3位有效數字)kg。17.鈷化合物在工業中有重要用途。請回答下列問題：（1）中配體NH3為___________(填“極性”或“非極性”)分子，NH3分子中N-H鍵的鍵角___________(填“＞”、“＜”或“=”)中N-H鍵的鍵角，原因為___________。（2）Co的一種配合物結構如圖1，其配位數為___________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________(填元素符號)，其中C原子的雜化方式為___________。（3）鈷()的一種氧化物在納米儲能領域應用廣泛，其晶胞結構如圖2所示(白球為Co，黑球為O)。已知該晶胞的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA。①該晶體的化學式為___________。②與O原子最近且等距離的O原子有___________個。③該晶體的密度為___________g·cm-3。18.已知：是一種重要的化工品，在一定溫度下可發生分解反應：①②回答下列問題：（1）___________(用含的式子表示)。（2）在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發生反應，下列敘述正確的是___________(填標號)。A.增大質量時，反應速率增大B.體積分數不變時，該反應達到平衡狀態C.平衡后，再充入，達到新平衡時，增大D.平衡后，再充入少量質量增大（3）的速率方程為(為速率常數，只與溫度、壓強有關)。①某溫度下，該反應的平衡常數K為10，，則___________。②已知：(式中，R為常數，單位為，溫度T單位為K，E表示反應的活化能，單位為)。與不同催化劑(為催化劑)、溫度(T)關系如圖所示。相同條件下，催化效率較高是___________(填“”或“”)，判斷依據是___________。在催化劑作用下，正反應的活化能為______