2023～2024學年度第一學期期中考試高二化學考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2答題前，考生務必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修1第一章～第二章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學物質在生活領域有廣泛用途。下列說法錯誤的是A.水煤氣只能用作燃料B.自熱米飯是利用了發熱包發生化學反應產生的熱能C.食物放入冰箱保存，利用了溫度對化學反應速率的影響D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2.下列熱化學方程式正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B.表示肼()的燃燒熱的熱化學方程式：C.表示乙烷的燃燒熱的熱化學方程式：D.表示CO燃燒熱的熱化學方程式：3.300℃時，將2molX和2molY兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：，2min末達到平衡，生成。下列說法錯誤的是A.300℃時，該反應的平衡常數B.在2min末時，Y的平衡濃度為C.0～2min，W平均反應速率為D.若溫度不變，縮小容器容積，則X的轉化率減小4.化學反應的方向問題對于理論研究與生產實踐都有重要的意義。下列說法錯誤的是A.時，熵減小B.恒溫恒壓下，且的反應一定能自發進行C.在常溫下能自發進行，則該反應的D.反應能自發進行，原因是熵增效應大于焓增效應5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是。A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.向溶液中加入，單位時間內產生的量增多C.，平衡后縮小容器體積氣體顏色變深D.盛有與稀混合溶液的試管浸入熱水中，溶液迅速變渾濁6.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為(g)和(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.通常情況下，(g)比(g)穩定B.(g)和(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.破壞相同質量的反應物和生成物中所有的化學鍵，前者需要的能量多D.28g(g)和32g(g)完全反應生成NO(g)，放出的能量為180kJ7.在一絕熱(不與外界發生熱交換)的恒容容器中，發生反應：，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有①容器內溫度不變②混合氣體的壓強不變③某時刻v(A)=2v(C)且不等于0④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1A.①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.②③④⑥8.天然氣—水蒸氣轉化法是目前獲取的主流方法，反應原理為，已知該反應需要經過兩步反應轉化，其能量變化如圖所示：則等于A. B.C. D.9.某化學小組同學研究溫度和壓強對反應速率和化學平衡的影響，測得化學反應中C的百分含量(C%)與時間(t)、溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是A.、 B.、C.、 D.、10.某同學設計以下實驗探究外界條件對化學反應速率的影響，已知。下列說法錯誤的是組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O開始出現渾濁的時間/sV/mLV/mLV/mLI1010100II10510xIII201010yIV201010zA.、、B.C.實驗I、II可用于探究濃度對化學反應速率的影響D.實驗I、III可用于探究溫度對化學反應速率的影響11.下列表格中對實驗操作和實驗現象所做的解釋或結論錯誤的是選項選項實驗操作實驗現象解釋或結論A將裝有紅棕色氣體的注射器由10mL壓縮至5mL壓縮后的氣體顏色比壓縮前的深平衡向左移動B向含有的紅色溶液中加入少量鐵粉，振蕩靜置溶液紅色變淺平衡向左移動C給溶液加熱溶液變為黃綠色該反應D向溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液溶液變為黃色平衡向右移動A.A B.B C.C D.D12.標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下，已知(g)和(g)的相對能量為0，下列說法不正確的是A.(g)在歷程Ⅱ中作催化劑B.相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ>歷程IC.的D.歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為13.一定溫度下，溶液發生催化分解。不同時刻測得生成的的體積(已折算為標準狀況下)如表。t/min0246810下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.反應到6min時，B.第4min時的瞬時速率小于第6min時的瞬時速率C.反應至6min時，分解率為50%D.0～6min的平均反應速率：14.在容積為2L的密閉容器中發生反應：。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數隨起始的變化關系，下列說法正確的是A.中，B.200℃，反應從開始到平衡的平均速率C.由圖乙可知，反應的，且D當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正、逆反應速率均增大二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.2030年前實現碳達峰的承諾，體現了中國的大國風范。天然氣的綜合利用是各國科學家研究的重要課題。（1）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷的結構式是___________，甲烷燃燒反應過程中的能量變化，符合下圖中的___________(填字母)。a．b．c．（2）ag燃燒生成二氧化碳氣體和液態水，放出熱量。經測定，生成與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則___________，其中___________。（3）甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實現碳達峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成氣的反應為副反應I：副反應Ⅱ：已知：部分化學鍵鍵能數據如下表(1molCO中含有1molC≡O鍵)。化學鍵CHC=OHHC≡O鍵能/()4137454361011則___________，___________。（4）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：△若標準狀況下用還原至，整個過程中轉移電子總數為___________(阿伏加德羅常數的值用表示)，放出的熱量為___________kJ。16.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱，將的鹽酸與的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。（2）實驗數據如表所示：①請填寫表格中的空白：實驗次數起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃鹽酸NaOH溶液1___________234②根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱________[計算結果保留三位有效數字，所用鹽酸和NaOH溶液的密度按1計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。（3）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1mol(l)時所測得中和反應反應熱(△H)將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，判斷的理由是___________。（4）實驗中改用的鹽酸和的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。17.25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示。（1）根據圖1數據，該反應的化學方程式為___________；平衡常數表達式為___________。（2）計算5～7min的平均反應速率___________。（3）在5～7min內，若K不變，則此處曲線變化原因是___________，若K變化且溫度降低，則該反應的正反應___________0(填“<”或“>”)。（4）已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，結合圖1判斷，下列哪些時刻是因增大了反應物活化分子百分數而影響反應速率的___________；A的平衡轉化率最大的一段時間是___________。18.2018年是哈伯因發明用氮氣和氫氣合成氨的方法而獲得諾貝爾獎100周年。氨是重要的化學品之一，我國目前的生產能力位居世界首位，回答下列問題：（1）工業上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃～500℃、10～30MPa，原料氣中和物質的量之比為1∶的條件下合成氨。分析說明原料氣中過量的理由是___________。（2）若在1L密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示。T/℃200300400K①試比較、的大小，___________(填“>”“<”或“=”)。②400℃時，反應的化學平衡常數為___________。③400℃時，反應中，當測得、和物質的量分別為3mol、2mol