2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用Na2（h或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

2、下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用銅做電極電解CuSCh溶液：2Cu2++2H2O電船2Cu+O2T+4H+

2-+2-

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3Sj+2H2O

3、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

3+-

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：HCO3+OH-===CO3+H2O

D.向酸性K2&2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為Cr3+：3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO4”+2Cr3++4H2O

4、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態如圖所示。下列說

法不正確的是（）

100-----------------------------」一

物CO2+H2coIlCOy

質

的

量

分

數

0

45e789101112

溶液的pH

A.當pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點，溶液中H2co3和He。,-濃度相同

C.當c(HCC)3)=c(C0；)時，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka?約為10To

5、實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應(50?60C)、洗滌分離、干燥蒸饋等步驟，下列圖示裝置和操作能

達到目的的是

配制混酸

‘硝化反應

洗滌分離

D.干燥蒸儲

6、我國科研人員提出了由CO2和CEU轉化為高附加值產品CMCOOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說法正確的是()

A.E為該反應的反應熱

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應的能量變化

7、下列關于有機物a（Hcoo~^）、b（S/、c（）（）H）、c（）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構體中含有較基的結構還有7種（不含立體異構）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

8,在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是

實驗現象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖）未見固體熔化即產生大量氣泡

A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產生的速率

B.實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發生

C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

9、［安徽省蚌埠市高三第一次質量監測］下列有關化學用語表示正確的是

A.水分子的比例模型OQQ

B.過氧化氫的電子式為：MW：?-

??MX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環丁烷二氯代物的同分異構體的數目是10種（不考慮立體異構）

10、下列化學用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結構式：H-O-O-HB.乙烯的結構簡式：CH2CH2

HT

-:H

C.含有8個中子的氧原子：［0XT

D.NH4cl的電子式:N:

H-:H

一

11、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時,N極發生還原反應

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量為260g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8&+4Zn2+=PTO-Zn2+

12、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正

確的是

A.它的分子式為G2H17N2cl2。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3m0IH2發生加成反應

D.一定條件下它能發生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等

13、測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h質量分數的實驗方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚酚指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

14、已知二氯化二硫(S2CI2)的結構式為Cl-S-S-C1,它易與水反應，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3S],

對該反應的說法正確的是()

A.S2cb既作氧化劑又作還原劑

B.HhO作還原劑

C.每生成ImolSCh轉移4mol電子

D.氧化產物與還原產物物質的量比為3：1

15、某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示:

已知：［Cu(NH3)4產(aq)=^Cu2+(aq)+4NH.3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實現溶液C到溶液D的轉化，加NHrHzO至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C.蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：［Cu(NH3)4］CL+H2OqCuO+2HClT+4NH3T

D.在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2cth溶液的原因是游離的CM+濃度太低

16、對如圖有機物的說法正確的是()

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機物可以與4m0IH2加成

C.如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應

17、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrCVZ黃色HZH+uCrztVZ橙紅色)+氏0,已知:25℃

-7

時,Ksp(Ag2CrO4)=lX10-i2Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列說法正確的是

A.當2c(Cr2Ch2-)=c(CrO42-)時，達到了平衡狀態

B.當pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2Cr()4沉淀

D.稀釋NazCnCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

18、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2Nx,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式：

Ca(HCOj,+2NaOH=CaCON+Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式：

Mg(HCO、1+2NaOH=MgCC)3(+Na2CO3+2H2O

C.標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數目為NA個，則22.4LCSz中所含的分子數目也為NA個

D.NaCK)溶液中通人過量CO2發生了反應：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca(CIO)2溶液中通入

過量CO2發生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)^+2HC1O

19、我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現：H2s+O2-H2O2+S。已知甲池中有如下的轉

化：

HQ

光

全

堿

膜

N型半導體

甲池乙池

下列說法錯誤的是：

A.該裝置可將光能轉化為電能和化學能

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池

+

C.甲池碳棒上發生電極反應：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發生反應：H2S+I3=3I+S；+2H+

20、下列有關物質的性質與應用相對應的是()

A.CE具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維

C.N%具有還原性，可用作制冷劑

D.Na2O2能與CO2反應，可用作潛水艇內的供氧劑

21、已知：Br+H2fHBr+H,其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

后應歷程

A.該反應是放熱反應

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H-H的鍵能大于H—Br的鍵能

D.因為EAE2,所以反應物的總能量高于生成物的總能量

22、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

D.喝補鐵劑時，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

CM：——?C風心旺般。

aOH—U^XOOCIHJ-

因回回

CH；CHO"H?(CH：OH)jCCHOHH

Hn

回

CH

ax>HCHOH

。坦A0

DS3

△

已知:0

⑨KMnOH-

e-t4

^R2/\R3---->

請回答下列問題:

(1)A的系統命名為一。

反應②的反應類型是

(3)反應⑥所需試劑為一0

(4)寫出反應③的化學方程式為

(5)F中官能團的名稱是一。

化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有_種（不含立體異構）。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀態下）;

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結構簡式

為一（寫出其中一種）。

（7）參照上述合成路線，以C2H50H一■?為起始原料，選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線

COOC碼

24、(12分)某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

M

回答下列問題:

(DA中官能團的名稱是oB-C的反應類型是

(2)B的分子式為_________________________

(3)C-D的化學方程式為___________________________

(4)F的結構簡式為.

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有種(不考慮立體異構);

①能發生水解反應；②能與FeCL、溶液發生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為(任寫一種)。

(6)請以0T和CH3cH20H為原料,設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)

25、(12分)單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與石英砂(SiCh)的混合物在高溫下與氯氣反應生

成SiCL和CO,SiCL經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖：

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4>AlCh,FeCb遇水均易水解，有關物質的物理

常數見下表：

物質SiChAlChFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/'C-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學方程式是。

（2）D、E間導管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH\和SO45請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設）假設1：只有SO32-；假設2：既無sex-也無CKT；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4^濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現的現象結論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴____溶液—假設3成立

26、（10分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問

題:

濕通r石靖

油的新棉

（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是（填寫序號）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷垃與烯燃的混合物

(3)實驗過程中裝置B中的現象為,若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發生反應的離子方程式

為;

(4)該實驗中碎瓷片的作用是(填序號)；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物

(5)將分解產生的氣體混合物全部通入到足量溟水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯崎的原子個數為

(用NA表示)；

(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有(任填一種)，產生該氣體的化學方程式為.

27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L'MgSCh溶液和0.5mol[TNH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCOrnH.On=l?5)。

①步驟2控制溫度在5()'C,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學方程式為。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。

(2)測定生成的MgCO3nH2O中的n值。

稱量1.00()碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應4?5h,反應后期將溫度升到30C,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是.

②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L,則n值為

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數據如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據表中數據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數為%(保留小數點后兩位)。

28、(14分)A1N新型材料應用前景廣泛，其制備與性質研究成為熱點。

相關數據如下：

物質熔點/c沸點/℃與N2反應溫度/℃相應化合物分解溫度/℃

A1N：＞2000（＞1400升華）

Al6602467>800

AlCh；（＞181升華）

Mg6491090>300Mg3N2：>800

(DA1N的制備。

①化學氣相沉積法。

I.一定溫度下，以AlCb氣體和NH3為原料制備A1N,反應的化學方程式是o

H.上述反應適宜的溫度范圍是,c(填字母)。

a.75~100b.600~1100c.2000~2300

②鋁粉直接氮化法。

A1與N2可直接化合為A1N固體，A1N能將A1包裹，反應難以繼續進行。控制溫度，在A1粉中均勻摻入適量Mg粉,

可使A1幾乎全部轉化為A1N固體。該過程發生的反應有：、和2A1+N2

800-1400℃

..................2A1N.

③碳熱還原法。

以AI2O3、C(石墨)和N2為原料，在高溫下制備A1N。

1

已知：i.2Al2(h(s)#4Al(g)+3O2(g)AH1=+3351kJmor

1

ii.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mor

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AH3=-318kJ-mol'

運用平衡移動原理分析反應ii對反應i的可能影響：。

(2)A1N的性質。A1N粉末可發生水解。相同條件下，不同粒徑的A1N粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。

①A1N粉末水解的化學方程式是o

②解釋t12時間內兩條曲線差異的可能原因：。

(3)A1N含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將N&全部蒸出，將NM用過量的vimL

cimoH/H2sCh溶液吸收完全，剩余的H2s。4用v2mLe2moH/NaOH溶液恰好中和，則樣品中A1N的質量分數是

29、(10分)過氧化氫(H2O2)在醫藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題：

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的Ba(h和稀硫酸，發生反應的化學方程式是oBa(h的電子式為:

(2)目前工業制備H2O2的主要方法是慈醒法。反應流程如下:

乙松掘皿叵國將國同氣國］":器朦

已知：乙基意醒是反應中的催化劑。

①意酸法所用原料的物質的量之比為?

②操作a是o

③再生回收液的成分是.

(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用。.

1000mol/L的KMnth標準溶液滴定至終點，消耗10.00mL,滴定時發生反應的離子方程式為,該樣品中H2O2的

物質的量濃度為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.NazCh與水反應，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同

的氣體發生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

2、B

【解析】

A、CL通入水中的離子反應為CL+H2OUH++CT+HCK),故A錯誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2r=L+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSCh溶液，實質為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O3"+2FT=SO2T+S1+H2O,故D錯誤。

故選B。

3、D

【解析】

A.氨水中溶質為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據以少定多原則分析；

D.依據氧化還原規律作答。

【詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,A項錯誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項正確；

答案選D。

【點睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題c項重點考

查有關“量''的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設量少的反應物對應的物質的量為

1mol參與化學反應，根據離子反應的實質書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分

析出結論。

4、B

【解析】

A.根據上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以HCO；的形式存在，A項正確；

B.A點僅僅是HCO；和CO?+H2co3的濃度相同，HCO；和H2co?濃度并不相同，B項錯誤；

C.當c(CO；)=c(HCO。時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(I「)<c(OH-)，C項正確；

D.Ka，的表達式為四士等如，當B點二者相同時，Kg的表達式就剩下c(H+),此時c(H+)約為D項正

C(HCO3)

確；

答案選B。

5,C

【解析】

A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控

制溫度50~60℃,應采取50?60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態混

合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸儲時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：C?

【點睛】

本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據實驗原理和實驗基本操作，結合物質的性質特點和差異答題。

6、C

【解析】

A.根據圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的CC鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；

故答案為C?

7、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結構都相同，屬于同一種物質。故A錯誤;

B.c是1,4-環己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；

的炫基是戊基),戊基一共有種結構，所以，的同分異構體中含有竣基的結構還有種。故正確；

C.b(-C5HH8b7C

D.飽和竣酸不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質中，只有c能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色。故D錯誤；

故答案選：C.

8、B

【解析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產生的速率，故A錯誤；

B.實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發生，故B正確；

C.實驗②、③說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產生的量，故C錯誤；

D.要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質量和化學性質在反應前后是否發生了變化，故D錯誤；

故答案選Bo

9,D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C.石油的分儲是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

421

sI------------1-CH3

D.甲基環丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數

53

字標出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項正確；

所以答案選擇D項。

10、A

【解析】

A.過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2,故B錯誤；

C.[O表示質量數為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤;

D.NH4cl的電子式為:故D錯誤;

故答案選A。

11、D

【解析】

放電時，金屬Zn發生失電子的氧化反應生成ZM+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zi?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,負極反應式為Zn-2e，=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zl,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：D。

12>C

【解析】

A、根據克倫特羅結構簡式知它的分子式為Ci2H18N2CLO,錯誤；

B、根據克倫特羅結構簡式知它含有苯環、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環，Imol克倫特羅最多能和3m0IH2發生加成反應，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，錯誤；

故答案選Co

13、B

【解析】

A.NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2co3質量分數，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質量不全是二氧化碳的質量，不能測定含量，故選B；

C.Na2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據VmL鹽酸可知道鹽酸的物質的量，根

據二者的質量和消耗鹽酸的物質的量，可計算出Na2c03質量分數，故不選C；

DNa2c03和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據VmL鹽酸可知道鹽酸的物質的量，根據

二者的質量和消耗鹽酸的物質的量，可計算出Na2c03質量分數，故不選D；

答案：B

【點睛】

實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果。

14、A

【解析】

因C1的非金屬性比s強，故s2a2中s、。的化合價分別為+1、-I價，根據化合價分析，反應中只有硫的化合價發

生變化。

A.反應物中只有s2a2的化合價發生變化，所以s2a2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SO2中硫的化合價為+4價，故每生成1molSO2轉移3moi電子，C項錯誤；

D.SCh為氧化產物，S為還原產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：3,D項錯誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實現溶液C到溶液D的轉化，加NHyHzO至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；

C、因為提示中有這樣的方程式：［Cu(NH3)4p+(aq)=Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時，氨就會逸出，正確；

D、在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低，正確。

答案選B。

16、D

【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機物中含有苯環、碳碳雙鍵，均能發生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發生加成反應消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環相連接的碳原子與苯環之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；

故答案為：D。

17、C

【解析】

A.當2c(CrzCV-TcCrCV-)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態，A錯誤;

B.當pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數比相同，溶度積常數越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazCrzCh溶液時，溶液中c(Cr(V-)、c(H+)、c(Cr2Ch*)均減小，由于Kw不變，則c(OlT)增大，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

18、D

【解析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2NA,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數目為4NA,A錯誤；

B.Ca(HC(h)2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCCh沉淀，而Mg(HC()3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應

時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯誤；

C.在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；

D.NaCK)和Ca(ClO)2溶液通入過量CCh都是發生反應：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發生得電子的還原反應；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，13一得電子生成I據物質的變化確定發生的反應。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據圖中信息知道是將光能轉化為電能和化學能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發生得電子的還原反應，即AQ+2H++2e-=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，L-得電子生成匕發生的反應為H2S+b=3r+Sl+2H+,D正確。

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意溶液中離子移動方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，本題難度適中。

20、D

【解析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，物質的性質與應用不相對應，故A錯誤；

B.二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導纖維的材料，物質的性質與應用不相對應，故B錯誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質的性質與應用不相對應，故C錯誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應產生氧氣，常做供氧劑，質的性質與應用相對應，故D正確；

故答案為D,

21、C

【解析】

根據反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反應途徑無關，催化劑只

改變反應速率，與該反應的能量變化無關。

【詳解】

A.若反應物的總能量〉生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量〉生成物的總能量，則反應為吸熱反應,

此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；

B.E1-E2的差值即為此反應的婚變，催化劑只改變活化能，與烙值無關，B錯誤；

C.此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因為EAE2,所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，

故合理選項是C?

【點睛】

本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據二者能量差異判斷反應的熱效應。

22、D

【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產生白色污染，選項A正確；

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確；

C.碳酸氫鈉能和酸反應產生二氧化碳，受熱膨脹，發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強于亞鐵離子，先被氧化，選項D錯誤。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

O濃硫酸0

23、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應濃氫溟酸火/COOH+CH3cH2OH.，火0c羥基、

【解析】

A到B發生信息①的反應，B到C發生信息②反應，且只有一種產物，則B結構對稱，根據C的結構簡式可知B中有

兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為二^,則A為二,C與乙醇發生酯化反應生成D。

【詳解】

(1)A為工，根據烷危的系統命名法規則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；

(2)B到C的過程為酸性高鎰酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；

(3)根據G和H的結構可知該過程中羥基被漠原子取代，所需試劑為濃氫溟酸；

o濃硫酸o

(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為：J^QOH+CH3cH2OH,一火十出。；

⑸根據F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基；

⑹化合物M是D的同分異構體，且滿足：

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態下)，即生成Imol二氧化碳，說明ImolM

中含有Imol竣基；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即ImolAg固體，說明0.5molM含0.