2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH30H

2、下列表示不正確的是

A.中子數為20的氯原子：37aB.氟離子的結構示意圖:

c.水的球棍模型：L一D.乙酸的比例模型:

3、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezCh,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezO。經高溫與氫氣反應制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO?等）轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上

述轉化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFe2（）4在與H2的反應中表現了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與S（h反應中MFezOx被還原

D.MFe2t>4與MFezOx的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

4、下列“實驗現象”和“結論”都正確且有因果關系的是

選

操作實驗現象結論

項

用用竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用的絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發生氧化反應

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-'Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結果

A.AB.BC.CD.D

5、鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用

放電

鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai-mCoCh+NamCnyZ^NaCoOz+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++C,

C.充電時，陰極質量減小

D.充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Nai一mCo（h+mNa+

6、下列化學用語正確的是（）

A.聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的電子式：口.?,工

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：二

7、下列中國制造的產品主體用料不用金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是

A.化合物YX〈W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為CI：N：CI

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

9、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCF的濃度存在關系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?LT,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示：

PH

下列說法正確的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0xl()T75

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中〃(H+)?"(OH-)保持不變

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmokLTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計)

10、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

HC1--I

A

cdci-^hy

c2d胃

A.通電時，H+、CcP+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1CdCL+H2T

C.一定時間內，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是。一的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

11、反應2NCh(g)N2()4(g)+57kJ,若保持氣體總質量不變。在溫度為Tt、T2時，平衡體系中N(h的體積分數

隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數：K,=Kc

D.狀態a通過升高溫度可變成狀態b

12、根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

I1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-'-」轉化n

轉化I282.9kJ-mol-'

_______11molCO2(g)

反應過程

A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2co(g)+O2(g)=2COMg)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C(s)->CO(g)的熱化學方程式為：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1

D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值AH=-10.1kJmo「i

13、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數目均為NA

C.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應,轉移的電子數目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有lmolFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目為3NA

14、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是()

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

15、將40mL1.5mol?L1的CuSCh溶液與30mL3mol?L1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)

或c(OlT)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.Cu(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CUSO4?3Cu(OH)2

16、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應

+

式為,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

8

鋁依愧法利機溶液FcPo>

磷依鐵鋰篌離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

+

C.放電時正極反應為：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

_,RCHO

已知：RiCHBrR1CH=CHR2R(IX>11.1.

2-------------?RCH-I

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學名稱為.

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應類型為.

(3)由F生成M的化學方程式為。

(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結構簡式。

①除苯環外無其他環狀結構

②能發生水解反應和銀鏡反應

(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線?

18、磷酸氯嗟是一種抗瘧疾藥物，研究發現，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2cH3)

------------------A

NH2Ph20公

回答下列問題：

(DA是一種芳香經，B中官能團的名稱為o

(2)反應A-B中須加入的試劑a為?

(3)B反應生成C的反應化學反應方程式是.

(4)C-D反應類型是,D的結構簡式為.

(5)FfG反應類型為?

(6)I是E的同分異構體，與E具有相同的環狀結構，寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是

①I是三取代的環狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產生氣體。

19、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

撲

酸化3%NaCI

溶液

(1)寫出負極的電極反應式.

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe計

假設2：鐵參與反應，被氧化生成F/+

假設3：o

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeC13溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴KslFeGN)］溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴Ka［Fe(CN)6］溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據②、③、④現象得出的結論是O

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCb溶液實驗。

*化銅溶液

實驗記錄：

A.陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②.

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是一(寫化學式)，試分析生成該物質的原因_____。

20、?(N2H。是一種重要的工業產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成腫，腫有極強的還原性?？捎孟聢D

裝置制取腫：

和

NH(C1

Ca(OH)>

NaClO溶液

(1)寫出脫的電子式,寫出臍與硫酸反應可能生成的鹽的化學式______；

(2)裝置A中反應的化學方程式；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷。

（5）準確量取20.00mL含肺溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000nwl/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL（在此過程中N2H4-N2）。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L（用含V。的代數式

表達，并化簡）。

21、鎮具有良好的導磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題

（1）基態銀原子的價電子排布圖為一，同周期元素中基態原子與鎮具有相同未成對電子的還有一種。

（2）四?；湘偸且环N無色揮發性液體，熔點-25C,沸點43℃。則四羥基合銀中。鍵和兀鍵數目之比為—三種組成

元素按電負性由大到小的順序為一.

（3）[Ni（NH3）

4]SO4中N原子的雜化方式為一，寫出與SO4Z一互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式—，一；[Ni（

NH3）4]SC>4中H-N-H鍵之間的夾角—（填“V”或“="）NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。

（4）已知NiO的晶體結構（如圖1）,可描述為：氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空

隙,銀原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的一體空隙中，其空隙的填充率為—o

?0

ONi

（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，CP.作單層密置排列，Ni2+填充02-形成的正三角形空隙中（如

圖2）,已知的半徑為。皿，每平方米面積上分數的NiO的質量為_g。（用a、N,*表示）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤;

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構成的鹽，故B錯誤；

c.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A.中子數為20的氯原子其質量數為17+20=37,故37a是正確的；

B.氟離子的核電荷數為9,核外電子數為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

3、C

【解析】

A.MFezO』在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFezCh在與H2的反應中表現了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應，設MFezOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezO*與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFezO*被氧化，故C錯誤；

D.MFe2O4與MFezOx的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezCh)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

4、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，則實驗結論錯，故A錯誤；

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現象和結論

均正確，故D正確；

故答案為D?

5、C

【解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；

B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時，陰極的電極反應式為mNa++Cn+me=NamCn,電極質量增加，故C選；

+

D.充電時，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉化為Nai.mCoO2,電極反應式為NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不選。

故選C。

【點睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價比Nai.mCoCh中的Co的化

合價低，所以充電時，陽極是NaCoCh-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

6,D

【解析】

￡----CH----CH,

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結構簡式為：-，故A錯誤；

CH,

B.《為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結構式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現原子之間的成鍵方式，

比例模型要體現出原子的體積大小。

7、D

【解析】

A.世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為Do

8、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，說明最外層電子數依次為

1、3、5、7,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素;。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YX4W為NH￡1,NH￡1溶液中陽*水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為券口存，故B錯誤；

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數小、耐熱沖擊的特征，故C正確;

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為A1>C1>H,D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關鍵，注意最外層電子數為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點。

9、B

【解析】

A.O.lmokLTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH-)>c(H+),根據物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol?LT,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL1,A錯誤；

B.根據圖像可知P點時298K時c(HCOO)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,則HCOOH的電離常數

c(HCOO)c(H+)

=c(H+)=1.0xl0-375,B正確;

“—-c(HCOOH)

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質的量增加，溶液中〃(H+)?"(OH-)增大，C錯誤；

D.0.1mol?L“HCOONa溶液和0.1mol?L"HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。

答案選B。

【點睛】

進行電離平衡常數計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用

電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。

10、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發生Cd的氧化反應，陰極則發生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，C1-的在Pt電極處被氧化生成CH,Cd電極為陰極發生的是還原反應。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和CcP+向Pt電極遷移，CT向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發生發生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

Cd+2HCl==CdCl2+H2T?B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以C1-遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為C1-的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，在Pt電極處發生氧化反應生成CL,D項錯誤；

答案選D。

11、A

【解析】

A.c點壓強高于a點，c點NCh濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質量：a<c,B錯誤；

C.正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，NCh的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NCh的含量升高，所以不可能變成狀態b,D錯誤；

答案選A。

12、C

【解析】

由圖可知，轉化I反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmoL,轉化II反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ?mo「，轉化I一轉化H得C(s)-CO(g)的熱化學方程式2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF^

【詳解】

A項、由圖可知111101(3(5)與11110102值)的能量比11?01(：02值)能量高393.5"，故A錯誤；

B項、由圖可知反應2co(g)+Ch(g)=2cO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC⑸與(h(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則as)-CO(g)的熱化

學方程式為2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoE',故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx表gFO.lkJgr,故D錯誤;

故選C。

13、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融狀態電離產生Na+、HSO4,1個NaHSCh電離產生2個離子，所以O.lmolNaHSCh在熔融狀態中含

有的離子總數為0.2NA,選項A錯誤；

B.標準狀況下HF呈液態，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；

C.常溫時A1遇濃硝酸會發生鈍化現象，不能進一步反應，選項C錯誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeh溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，I-已經反應完全,

則ImolFeL反應轉移3moi電子，則轉移電子數目是3NA,選項D正確；

故合理選項是D。

14、D

【解析】

A.HC1溶于水發生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；

C.干冰升華發生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區別是解本題關鍵，發生物理變化時不發生化學鍵斷裂，

C為解答易錯點。

15、D

【解析】

Cu，或OIF濃度都已變得很小，說明二者恰好反應。硫酸銅和氫氧化鈉的物質的量分別是0.06mol和0.09mol,則銅

離子和OFT的物質的量之比是2：3,而只有選項D中符合，答案選D。

16、D

【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項，放電正極得電子，發生氧化反應為：xFePCh+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，Fe元素化合價發生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、《醛基鄰甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）B。、光照取代反應

卜,弋

+NaOH+NaI+H2O4-OCOOCH或CH—OOCH

HBr_________（：H￡HO催化制W（聲一＜＞為

Va1I，111

【解析】

A分子式是C7H8,結合物質反應轉化產生的C的結構可知A是-CH;,A與CO在AlCh及HC1存在條件下發

/CHOCHa

生反應產生B是「飛WH；，B催化氧化產生C為1、_COOH，C與B。在光照條件下發生取代反應產生

zCH'Br/CH=C氏

「飛一COOH，D與HCHO發生反應產生E：d-ooH，E與L在一定條件下發生信息中反應產生F：

C：，F與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應產生M：0,

【詳解】

/CH-Br

CCOOH；

發生消去反應生成的化學方程式為：I：jH'+NaOH

⑶+NaI+H2O.

o、0

⑷M為'：F，由信息，其同分異構體Q中含有HCOO-、-C三C-,滿足條件的結構有

-OCOOCH、

O

CHQ_^_^-OOCH(鄰、間、對位3種)共4種，再根據核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為

(^-OCOOCH、CHsC—^^—OOCHo

⑸聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH.*

2IlliIC1nvA

CHjCHzBr'""CH3cH=CHCH.「”化到f吐。

—*CH3CH3

【點睛】

本題考查有機物推斷和合成，根據某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合已經學

過的知識和題干信息分析推斷，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發散思維能力。

Fc或FeCI；

18、硝基濃硫酸、濃硝酸(/+CL--------------------j+HC1還原反應

\()]

c]

OHHOOC

J

JIJ取代反應COOHClHOOCA

Cl^^NHy

,OH

廣d^^COOH)

【解析】

產物中含有苯環，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個C1,因此為一個取代反應,用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H,據此來

分析本題即可。

【詳解】

(1)根據分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；

(2)硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；

(3)B到C即取代反應，方程式為if1+C1fl+M1；

C1人"NO?

(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即

(5)根據分析，F到G是一個取代反應；

(6)加入碳酸氫鈉溶液能產生氣體，因此分子中一定含有段基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為

19、Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應，被氧化生成Fe。+和Fe"正極附近溶液不含Fe計和Fe"在鋼鐵表面刷一層

-+

油漆(其他合理答案均可)2「+ClkI2+2CI-5Cl2+I2+6H20=10Cr+2I03+12HCu(0H)2電解較長時

間后，C/+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu"轉化為Cu(OH)z沉淀

【解析】

I.該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應

式為Zn-2e-=Zn2+,鐵做正極，溶液中氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2&=%t；

H.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2c「一2e-=CL3銅離子

在陰極上得電子發生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cuo

【詳解】

I.(1)該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為

Zn-2e=Zn2+,故答案為：Zn-2e=Zn2+；

(2)由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3\故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe?+、

Fe3+；

(3)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氟化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據②、③、④現象知，正

極附近溶液不含Fe2+、Fe3+,即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含Fe?+、Fe3+；

(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油

漆、鍍銅(其他合理答案均可)；

n.(1)由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2r+CL=i2+2cr、

++

5C12+l2+6H2O=10Cl+2IO3+12H,故答案為：2I+Cl2=l2+2C1\5Ch+I2+6H2O=10Cr+2IO3+12H；

(2)陰極上電極反應式為：Cu2++2e=Cu,當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e=H2t,致使該電極附近呈堿

2+

性，Cu+2OH=Cu(OH)2l,故答案為：Cu(OH)2;電解較長時間后，CM*濃度下降，H+開始放電，溶液pH

增大，CM+轉化為Cu(OH)20

【點睛】

注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。

HHA

20、H：N：N：HN2H6sO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)12NH4Cl+Ca(OH)2=4=CaC12+2NH3t+2HO防

????2

止NaClO氧化臍A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V/400

【解析】

(1)臍的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據此分析解

答；

(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式；

(3)根據陰有極強的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，據此解答；

⑸根據標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4TN2,h->r,根據得失電子守恒，有N2H4?2L,據此分析計算。

【詳解】

⑴腳的分子式為N2H4,電子式為H：心：&：H，胱可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以

????

HH

看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6s04、(NH)2SO4>NH6(HSO)2,故答案為H：N：N：H5N2116so4、

2524????

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

(2)根據圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2W=CaCL+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3T+2H2O；

⑶實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。臟有極強的還原性，而次氯酸

鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化臍，故答案為防止NaClO氧化腫；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易

使A裝置中玻璃管炸裂；

(5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當滴入最后一滴碘液，容易變成藍色，且半分鐘內不褪色，

則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4—N2,l2-r,根據得失電子守恒，有N2H4?2L,消耗碘的物質的量

=0.1000mol/I,xVomL,則20.00mL含腫溶液中含有腫的物質的量=,xO.lOOOmol/LxVomL,因此臍的濃度為

2

；x0.1000mol/LxVomL=2moi/L,故答案為淀粉溶液；工。

----菽麻---400400

【點睛】

本題的易錯點和難點為(1)中腫與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，腫可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫

酸的反應分析解答。

UtlnTT

21、----------------------IO>C>Nisp3CC1C1O->正

叵44