第二章化學反應速率和化學平衡第二節影響化學反應速率的因素2023/12/101為什么有的碰撞可以發生反應，而有的不能發生反應?與哪些因素有關系？問題：2023/12/102有效碰撞1、什么是有效碰撞？能引起分子間的化學反應的碰撞結論：分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件而有效碰撞是發生化學反應的充分條件推論：某一化學反應的速率大小與單位時間內有效碰撞的次數有關2023/12/103沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論

2023/12/104活化分子2、什么是活化分子活化分子高出反應物分子平均能量的部分看圖：能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子3、什么是活化能？2023/12/105能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化能與反應熱有關嗎?反應熱2023/12/106n活=n總×活%活化分子百分數：（活化分子數/反應物分子總數）×100%化學反應速率主要取決于：一個反應經歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質能量有效碰撞的幾率2023/12/107對于“活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學反應前后的能量變化并不產生任何影響”這一句話如何理解？問題1：活化能為“0”的例子是怎么回事？問題2、2023/12/108

1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？

2、將等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產生CO2的速率哪個較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學反應速率的決定因素是什么？決定化學反應速率的主要因素決定化學反應速率的因素是參加反應的物質本身的化學性質。2023/12/109

影響反應速率的因素（2）外部因素（1）內部因素（主要因素）：

反應物質本身的性質2023/12/1010一、濃度對反應速率的影響濃度增大→單位體積內n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率實驗2-2結論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。2023/12/1011濃度對反應速率的影響本質原因反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞的頻率增加，反應速率增大。2023/12/1012

a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意：

應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行()A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。AD2023/12/1013二、壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。說明2023/12/1014壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋壓強增大→濃度增大→單位體積內n活↑→有效碰撞↑2023/12/1015規律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。壓強增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響發散思考：壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？2023/12/1016注意：

1、壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。2023/12/1017思考:在N2+3H2

2NH3中，當其他外界條件不變時：Ⅰ減小體系壓強，該反應的速率怎么變？Ⅱ在反應中保持體系容積不變，充入N2

，反應的速率怎么變？Ⅲ在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？Ⅳ在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？壓強對反應速率的影響2023/12/1018對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、沖入“無關氣體”（如He）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：沖入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。2023/12/1019如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發生2SO2+O22SO3的反應。問：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa___Pb

Pc；①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va

___Vc；②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va

___Vc

；=<>=

=>起始反應速率關系為Va

___Vb

___Vc鞏固練習2023/12/1020三、溫度對化學反應速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結論其它條件相同時，升高溫度，反應速率加快；反之，降低溫度，反應速率減慢。探究實驗2023/12/1021已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設計實驗探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系？【結論】其它條件相同時，溫度高，出現藍色的時間短；溫度低，出現藍色的時間長。一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2～4倍?？茖W探究2023/12/1022溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，使得活化分子百分數提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。2023/12/1023四、催化劑對化學反應速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結論】其它條件不變時，選用適當的催化劑可以改變反應速率；正催化劑使反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。探究實驗2023/12/1024科學探究〖探究1〗設計實驗比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產生氣泡快慢結論快慢FeCl3對該反應的催化效果更好2023/12/1025科學探究〖探究2〗設計實驗比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對反應速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時間結論快慢MnSO4對該反應有催化作用2023/12/1026科學探究〖探究3〗現有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應現象結論藍色很快褪去藍色很難褪去唾液對該反應的催化效果更好催化劑是有選擇性的2023/12/1027能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應速率的影響2023/12/1028影響化學反應速率的因素小結濃度增大→單位體積內n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑壓強增大

→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大T↑→普通分子變為活化分子→活%↑→n活↑→V↑正催化劑→降低反應的活化能→V↑→n活↑→活%↑n總不變2023/12/1029

影響外因

單位體積內有效碰撞頻率化學反應速率分子總數活化分子數增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快影響化學反應速率的因素小結2023/12/1030（5）固體表面積：塊裝固體反應速率小于粉末狀固體反應速率。（6）溶劑的性質、光、超聲波、磁場等其他2023/12/1031

增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的總數B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加

D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加AAC

D鞏固練習2023/12/1032鞏固練習下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強

C、升高溫度D、使用催化劑D2023/12/1033隨堂練習1、下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子。D2023/12/10342．在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應速率加快的是(

)A．減少C或D的物質的量

B．增大D的物質的量C．減少B的物質的量

D．增大A或B的物質的量D2023/12/10353

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是(

)A．10℃20mL3mol