K12高考化學

2022年高考真題化學試題

江蘇卷

1.（2022?江蘇卷）2022年世界地球日我國的主題為“節約集約利用資源，提倡綠色簡約生活”。以下做法

應提倡的是（）

A.夏天設定空調溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對商品進展豪華包裝促進銷售

［答案］C

［詳解］夏天設定空調溫度低，鋪張電能，故A錯誤；推廣使用一次性塑料袋和紙巾是鋪張資源的行為，故B

錯誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節約利用資源，故C正確；對商品進展豪華包裝促進銷售，鋪張

資源，故D錯誤。答案選C。

2.（2022?江蘇卷）以下有關化學用語表示正確的選項是（）

A.質量數為31的磷原子：3P

15

B.氟原子的構造示意圖:

C.CaCl的電子式：

2

D.明研的化學式：Al（S0）

243

［答案］A

［詳解］A.P的質子數是15,A正確；B.F原子的電子數為9,B錯誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排

列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D.明研是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案選A。

3.（2022?江蘇卷）以下有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NaO吸取C0產生0,可用作呼吸面具供氧劑

2222

B.C10具有復原性，可用于自來水的殺菌消毒

2

C.SiO硬度大，可用于制造光導纖維

2

D.NH易溶于水，可用作制冷劑

3

［答案］A

［詳解］A.過氧化鈉可以和二氧化碳反響生成氧氣，A正確；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺

菌消毒，B錯誤；C.二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；D.液氨氣化時吸取大量熱，所以氨

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可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。

4.(2022?江蘇卷)以下制取SO、驗證其漂白性、收集并進展尾氣處理的裝置和原理能到達試驗目的的是

2

()

A.制取SOB.驗證漂白性C.收集SOD.尾氣處理

22

［答案］B

［詳解］A.銅和稀硫酸不反響，A錯誤；B.二氧化硫可使品紅溶液褪色，B正確；C.二氧化硫密度比空氣

大，應將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C錯誤；D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很

小，不行用于吸取尾氣，D錯誤。答案選Bo

5.(2022?江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z

是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。以下說法正確的選項是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

［答案］D

［詳解］地殼中含量最多的是氧，Z為0元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X

原子序數最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A.原子半徑N>0,A錯誤；B.W的最高價的氧化物

是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C.氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D.H、N、0可以組成HN0等共價化合

3

物，也可以組成NHN0等離子化合物，D正確。答案選D。

43

6.(2022?江蘇卷)以下指定反響的離子方程式正確的選項是()

A.鈉與水反響：Na+2H0Na-+20H-+Ht

22

電解

B.電解飽和食鹽水獵取燒堿和氯氣：2C1-+2HoHt+Clt+20H-

222

C.向氫氧化領溶液中參加稀硫酸：Ba2++0H-+H++SO^=BaSOI+H0

442

D.向碳酸氫鐵溶液中參加足量石灰水：Ca2*+HCO-+0H-^=CaC0I+H0

332

［答案］B

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［詳解］A.電荷不守恒，A錯誤；B.正確；C.配比錯誤，OH-、H+、H0的化學講量數都是2,C錯誤；D.漏

2

了NH+和0H-之間的反響，D錯誤。答案選B。

4

7.（2022?江蘇卷）在給定條件下，以下選項所示的物質間轉化均能實現的是（）

ClNaOH（aq）

A.Fc-2FcCl,----------Fc（OH）

點燃

6*H,O

BS—SO.-=~>H2SO4

高溫SiO2

C.CaCOj--——?CaO一CaSiO,

帕溫

O,H、O

DNH，誨HN。------>HNO,

［答案］c

［詳解］鐵與氯氣反響只生成氯化鐵，不生成氯化亞鐵，故A錯誤；硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不

生成三氧化硫，故B錯誤；NO不與H0反響，故D錯誤。答案選C.

2

8.（2022?江蘇卷）通過以下反響可獲得型能源二甲醛（CH30cH）「以下說法不正確的是（）

①C(s)+H0(g)CO(g)+H(g)AH=akJ?mol-i

221

②C0(g)+H0(g)^=C0(g)+H(g)AH=bkJ?mol-1

2222

③CO(g)+3H(g)^=CH0H(g)+H0(g)AH=ckJ?mol->

22323

@2CH0H(g)^=CH0CH(g)+H0(g)AH=dkJ?mol-i

33324

A.反響①、②為反響③供給原料氣

B.反響③也是C0資源化利用的方法之一

2

11d

C.反響CH0H(g)^=-CH0CH(g)-H0(1)的AH=一4?mol-i

3233222

D.反響2CO(g)+4H(g)^=CHOCH(g)+H0(g)的AH=(2b+2c+d)kJ?mol-i

2332

［答案］c

［詳解］A.反響①、②的生成物CO和H是反響③的反響物，A正確；B.反響③可將二氧化碳轉化為甲醇，

22

變廢為寶，B正確；C.4個反響中，水全是氣態，沒有給出水由氣態變為液態的始變，所以C錯誤；D.把

反響②③④三個反響按（②+③）X2+?可得該反響及對應的婚變，D正確。答案選C。9.（2022?

江蘇卷）常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透亮的溶液中：Fe3+、Mg%SCNCl-

B.c(H+)/c(0H)=1X10*的溶液中：K+、Na+、C6-、NO-

33

C.c(Fe2+)=1mol?L-1的溶液中：K*、NH-、MnO-、SOa-

444

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D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH+、SCh-、HCO-

443

［答案］B

［詳解］

A.Fe逐口SCN噲發生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；B.根據Kw可以求出c（OH）=01mol/L,

溶涌顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fd-還原性較強，MnO。氧化性較強，兩者因發

生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙變紅的溶港顯酸性，HCO?-不能在酸性溶灌中

大量共存，D錯誤。答案選B。

10.（2022?江蘇卷）H0分解速率受多種因素影響。試驗測得70℃時不同條件下H0濃度隨時間的變化如

2222

圖所示。以下說法正確的選項是（）

30

06.?

(((G

25實蛤部件：pH=13一_

-二

」J

1一O.

0.20So

0二oO

00.EE

0.I5Iu

1l**

*0.二O.

I0xO6Q

60.二

aZ￡

O二

5s)

2):Ul

。OsO.

0

oW3

802050

心

丙in)

A.圖甲說明，其他條件一樣時，H0濃度越小，其分解速率越快

22

B.圖乙說明，其他條件一樣時，溶液pH越小，H0分解速率越快

22

C.圖丙說明，少量Mnz+存在時，溶液堿性越強，H0分解速率越快

22

D.圖丙和圖丁說明，堿性溶液中，Mnz+對H0分解速率的影響大

22

［答案］D

［詳解］［詳解］縱坐標是H0的濃度，橫坐標是時間，則曲線斜率表示的是反響速率。

22

A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B.由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧

水分解越快，B錯誤；C.由圖丙可知，Mn外濃度相等時，NaOH為0.lmol時的速率比l.Omol時大,

故C錯誤；由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mnz+濃度越大，雙氧水分解越快，D正確。答選D。

11.（2022?江蘇卷）菇類化合物廣泛存在于動植物體內，關于以下菇類化合物的說法正確的選項是（）

A.a和b都屬于芳香族化合物

B.a和c分子中全部碳原子均處于同一平面上

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C.a、b和c均能使酸性KMnO溶液褪色

4

D.b和c均能與制的Cu(OH)反響生成紅色沉淀

2

［答案］C

［詳解］A.a分子中沒有苯環，所以a不屬于芳香族化合物，A錯誤；B.a、c分子中分別有6個和9個sp3

雜化的碳原子，所以這兩個分子中全部碳原子不行能處于同一平面內，B錯誤；C.a分子中有2個碳碳雙

鍵，c分子中有醛基，這兩種官能團都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以C正確；D.b分子中沒有醛基，

所以其不能與制的氫氧化銅反響，D錯誤。答案選C。

12.(2022?江蘇卷)以下說法正確的選項是()

A.反響N(g)+3H(g)―(g)的AH<0,AS>0

223

B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫下，K［Mg(OH)］=5.6XIO-12,pH=10的含Mg?+溶液中，c(Mg")^5.6X10-4mol?L-i

sp2

D.常溫常壓下，鋅與稀HSO反響生成11.2LH,反響中轉移的電子數為6.02X10”

242

［答案］BC

［詳解］

A.該反應氣體的分子數減少了，所以是摘減的反應，A錯誤；B.鋅比鐵活潑，形成原電

池時鋅做負極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C.常溫下，在pH=10的溶液卬，

c(QH>lX10-%。國溶液中含Mg：俅度最大侑為聾±*g=5.6x10-4moLl,C正確3D,在

辭和稀硫酸的反應中每生成ImolH?,電子轉移的數目為21noi一在常溫常壓下，112LIt的物后的量

不是0.5mol,所以反應中轉移的電子數不是6一02x10二3D不正蠲。答案選BC。

13.(2022?江蘇卷)依據以下試驗操作和現象所得到的結論正確的選項是()

選項試驗操作和現象試驗結論

A向苯酚溶液中滴加少量濃溪水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

向久置的Na/Os溶液中參加足量BaCJ溶液，消滅白色

B局部岫戶。3被氧化

沉淀；再參加足量稀鹽酸，局部沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中參加少量稀HS0，加熱；再參加銀

C24蔗糖未水解

氨溶液；未消滅銀鏡

D向某黃色溶液中參加淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br

［答案］B

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［詳解］A.向苯酚溶液中加少量的濃溟水，生成的三嗅苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A

錯誤；B.沉淀局部溶解，說明還有一局部不溶解，不溶解的肯定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸領，所以亞硫酸

鈉只有局部被氧化，B正確；C.銀鏡反響是在堿性條件下發生的，本試驗中沒有參加堿中和做催化劑的稀硫

酸，所以無法發生銀鏡反響，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D.溶液變藍，說明有碘生成或原來就

有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是澳水外，還可能是含其他氧化劑(如Fes+)的溶液；固

然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。答案選B。

14.(2022?江蘇卷)常溫下，K(HC00H)=l.77X10-4,K(CHC00H)=l.75X10-5,K(NH?HO)=1.76X10-5,

aa3b32

以下說法正確的選項是()

A.濃度均為0.1mol?LT的HCOONa和NHC1溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者

4

B.用一樣濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHCOOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的

3

體積相等

C.0.2mol?L->HCOOH與0.1mol?L-iNaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(0H)=c(HCOOH)+c(H*)

D.0.2mol?L->CHCOONa與0.1mol?J鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CHC00-)>c(Cl-)>

33

c(CHCOOH)>c(H+)

3

［答案］AD

［詳解］A.由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO>),氯化鐵溶液中存在

C(H+)+C(NH4+)=C(OH>C(C1-)C由于在常溫不氧水的Kt，小于甲酸的％、KB不變，鍍根的水解程度大于

甲酸糧的水解程度，氧化的容海中立。a)小于甲酸鈉溶液中c(H-),CT和Na嘟不水解，c(Cl>c(Na-),

所以A正確；由甲酸和乙酸的電離常數可知，甲酸的酸性較強，所以pH為3的兩種溶液中，物質的

量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液卬，乙酸的物質的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩

種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯誤；C.兩溶海等悻積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，

由電荷守恒得c(H-)+c(Na-)=c(OH)+c(HCOO-),由棚斗守恒得2€(Na+)=c(HCOOHXc(HCOO),聯立兩

式可得2c(H-Hc(HCOOH)=2c9H0-c(HCO<y),C錯誤，D.兩溶液等體積混合后，得到物質的量濃度

相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶沌pH<7,所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水

解程度，氮離子不水解，乙隘的電離程度很小，所以C(CHQOO-)>C(C1AC(CH3COOH)>C(H+),D正確。

答案選AD。

15.(2022?江蘇卷)溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反響：2N0(g)'

12

2NO(g)+0(g)(正反響吸熱)。試驗測得：v=v(NO)=kC2(NO),v=v(N0)=2v(0)=k

2正2消耗正2逆海耗2泊耗

C2(N0)?c(0),k、k為速率常數，受溫度影響。

逆2正逆

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容器物質的起始濃度(mol-f)物質的平衡濃度(mohL)

編號

dNOJc(NO)c(O2)c(Oj

10.6000.2

11030.50.2

III00.50.35

以下說法正確的選項是()

A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為4：5

B.達平衡時，容器H中c(0)/c(NO)比容器I中的大

22

C.達平衡時，容器HI中NO的體積分數小于50%

D.當溫度轉變為T時，假設=k，貝！］T>T

k

2正逆2】

【髓由容器I中反應2X0：、\O-O二

起始量(moil)0.6

變化量(mo：］)0.40.40.2

平衡量i：mo：工)0.20.40.2

可以求出平衡常數K=%等=0.8,平衡時氣體的總物質的量為O.Smol,其中NO占0.4mo：,所以NO的

體積分判為50°。，忌黑=［。在平衡狀態下，v：nNO：'，.*=v.=、T\O'，.*,所以k“2J0,=k

進一步求出三=K=0.8.

A.明顯容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反響物濃度，平衡將向正反響方向移動，所以

容器II在平衡時氣體的總物質的量肯定小于Imol,故兩容器的壓強之比肯定大于4：5,A錯誤；B.假

設

容器II在某時刻,

由反響2N02N0+0

22

起始量(mol/L)0.30.50.2

變化量(mol/L)2x2xx

7。*a2rJ⑵X函_理c”

平衡量(mol/L)；0.3-2x30.5+2x0.2+x，?二.7t-cG)

由于,，解之得*=，求出此時濃度商Qc=>K,所以容器H達平衡時,

肯定小于1,B錯誤；C.假設容器HI在某時刻，N0的體積分數為50%,

由反響2N02N0+0

22

起始量血。14)00.50.35

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變化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2x0.5-2x0.35-x

a，xo.3

由0.5-2x=2x+0.35-X,解之得，x=0.05,求出此時濃度商Qc=-7.A>K,說明此時反響未達平衡，

U.I

反響連續向逆反響方向進展，NO進一步削減，所以C正確；D.溫度為T時，K/>0.8,由于正反

2

應是吸熱反響，上升溫度后化學平衡常數變大，所以T>T,D正確。答案選CD。

21

16.(2022?江蘇卷)(12分)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為A10,含SiO和Fe0等雜質)為原

料制備鋁的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCOj

注:SiO在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

2

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為.

⑵向“過濾I”所得濾液中參加NaHCO溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。

3

(3)“電解I”是電解熔融A10,電解過程中作陽極的石墨易消耗，緣由是

23

(4)

陽極的電極反響式為,陰極產生的物質A的化學式為o

⑸鋁粉在1000'C時可與N反響制備AlNo在鋁粉中添加少量NHCl固體并充分混合，有利于A1N的制備,

24

其主要緣由是.

［答案］(1)A10+2OH=2A1O+H0(2)減小(3)石墨電極被陽極上產生的氧氣氧化

2322

(4)4C02-+2H0-4e=4HC0+0tH(5)氯化鉉分解產生的氯化氫能夠破壞鋁外表的氧化鋁薄膜

32322

［詳解］結合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液，過濾后，

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濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反響生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經灼燒后分解為氧化鋁，最終電解

熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進展循環利用。

(1)氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al0+20H-=2A10-+H0?

2322

(2為了提高鋁土礦的浸取率，氫氧化鈉溶港必須過量，所以過濾I所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸

氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發生反應生成碳竣鈉和水，所以溶液的pH減小。

(3)電解I過程卬，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發生反應生成氣體，所

以，石墨電極易消耗的原因是被陽極上產生的氧氣氧化。

(4)由圖中信息可知，生成氧氣的為陽極室，溶液中水電離的。H-放電生成氧氣，破壞了水的電禽平

衡，碳酸根結合H-轉化為HCOy,所以電極反應式為4CQ〉+2H；0TeTH8y+0J,陰極室氫氧化鈉

溶液濃度變大，說明水電離的H+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡生成大，所以陰極產生的物質A為

H20

(5X化鍍分解產生的氧化氮能夠破壞鋁表面的氧化鋁蒲膜

17.(2022?江蘇卷)(15分)化合物H是一種用于合成Y-分泌調整劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

GOOCH,

J

(CH3)2SO4

I

K2co3

NO,

(DC中的含氧官能團名稱為和o

(2)D-E的反響類型為.

⑶寫出同時滿足以下條件的C的一種同分異構體的構造簡式:o①含有苯環，且分

子中有一個手性碳原子;②能發生水解反響，水解產物之一是a-氨基酸，另一水解產物分子中只有2種不同

化學環境的氫。

(4)G的分子式為CHN0，經氧化得到H,寫出G的構造簡式:。

121422

R

R'\(CH3)2SO4\

N-H

zKJCOJ*R/XC%HO^Q^-NO:.HN^

xf

⑸：RR(R代表炫基,R”代表克基或H)請寫出以一(M知L(CH)SO

324

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為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖例如見此題題干)。

［答案］(1)酸鍵酯基

(2)取代反響

［詳解］(DC中的含氧官能團名稱為酰鍵和酯基.

(2)由D-E的反應中，D分子中的亞氨基上的氫原子被演丙酮中的丙酮基取代，所以反應類型為取

代反應。

(3)分析C的結構特點，C分子中除苯環外，還有3個C、3個0、1個N和1個不飽和度。C的同

分異構體能發生水解，由于其申一種水解產物分子中只有2種不同的H原子，所以該水解產物一定是

對苯二酚5另一種水解產物是a-氨基酸，則該a-氨基酸一定是氨基丙酸，結合兩種水解產物可以寫

出C的同分異構體為一N%°

(4)由F到H發生了兩步反響，分析兩者的構造，覺察F中的酯基到G中變成了醛基，由于G到H發生的

是氧化反響，所以F到G發生了復原反響，結合G的分子式CHNO,可以寫出G的構造簡

121422

CIbOII

式為

,首先分析合成對象與原

料間的關系。結合上述合成路線中D到E的變化，可以逆推出合成該有機物所需要的兩種反響物分別為

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OCH,

和;結合B到C的反響，可以由NH?逆推到NO>,再結合A到B的反響，推

八一Br

HN

與氫漠酸反響即可得到'Br

18.(2022?江蘇卷)(12分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑.

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1:45~50C時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu(OH)Cl-3H0,該反響的化學方程式為

2222

②方法2:先制得CuCl,再與石灰乳反響生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反響生成

2

CuCl,Fe3+對該反響有催化作用,其催化原理如下圖。M”的化學式為o

2

(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu(OH)Cl?xH0。為測定某堿式氯化銅的組成，進展以下試驗：①

abc2

稱取樣品1.1160g,用少量稀HN0溶解后配成100.00磯溶液A;②取25.00mL溶液A,參加足量AgNO

33

溶液，得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調整pH4~5,用濃度為0.08000mol?L-I的

EDTA(NaHY?2H0)標準溶液滴定(離子方程式為Cw++HY2-CuYz-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液

2222

30.00mLo通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。

45-50*C

［答案］⑴①4CuCl+0+8H02Cu(OH)Cl?3H0

222222

②Fez*

(/o2A)rn,(/rC1l-x)=n(AgCl)Xv…100….0口0ml,=---0-.-1-7-2-2-g----1-0-0-.-0-()--m--L=4.8o0n0AXs1.0i-n3mol.

25.00mL143.5g*mol-l25.00mL

假設沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多奇特的靈魂之花!

K12高考化學

100.00mL

n(Cu2+)=n(EDTA)X

25.00mL

100.00mL

=0.08000mol?L-iX30.00mLX10-3L?mL-iX——=9.600X10-3mol

25.00mL

n(0H-)=2n(Cu2+)-n(C1-)=2X9.600X10-3mol—4.800X10-3mol=l.440X10-2mol

m(Cl-)=4.800X10-3molX35.5g?mol-1=0.1704g

m(Cu2*)=9.600X10-3molX64g?molt=0.6144g

m(0H-)=l.440X10-2molX17g?mol-1=0.2448g

1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g

n(H0)==4.800X10-3mol

218gwol-l

a：b：c：x=n(Cw+)：n(OH-)：n(Cl-)：n(H0)=2：3：1：1

2

化學式為Cu(OH)Cl?HO

232

［詳解］

⑴①分析CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu(OH)Cl?3H0,可以覺察Cu元素的化價上升了，所以

2222

氧氣肯定儂了該反應的氧化劑，根據化合價升降總數相等并結合質量守恒定律，可以寫出該反應的化

學方程式為4CUCI+O2+8H2O2Cu：(0H)：Ch3H：Oo

②由催化原理示意圖可知，M先與H-、O?反應生成M,M再被Cu還原為Cu%所以M的化學式為

F針。

⑵由試驗②可以求出該樣品中所含C1-的物質的量，由氯離子守恒得：

n(C1-)=n(AgCl)X1。°：。。」工.L=一_1(?.()()mL=41800x10.3mol

25.00mL143.5g*mol-l25.00mL

由試驗③結合反響信息Cw++HJ2-CUY2-+2HS可以求出樣品中所含CU元素的物質的量:

100.0()mL2

n(Cu?)=n(EDTA)Xi1

25.00mL

100.00mL

=0.08000mol,L-iX30.00mLX10-3L,mL-iX~Z-=9.600X10-3mol

25.00mL

再由化合物中電荷守恒得:

n(0H-)=2n(Cw+)-n?-)=2X9.600X10-3mol-4.800X10-3mol=l.440X10-2mol

分別求出這3種離子的質量，依據質量守恒，求出H0的質量：

2

m(Cl-)=4.800X10-3molX35.5g?molt=0.1704g

m(Cu2+)=9.600X10-3molX64g?mol-i=0.6144g

假設沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多奇特的靈魂之花!

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m(OH-)=1.440X10-2molX17g?mol->=0.2448g

再求出結晶水的物質的量:

._1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g

n(/uH0n)=-----------------------------------------4.800X10-3mol

18g*nol-l

最終求出各粒子的個數之比，寫出化學式：

由于a：b：c：x=n(Cw+)：n(OH-)：n(Cl-)：n(H0)=2：3：1：1,所以該樣品的化學式為Cu

22

(OH)Cl?H0?

32

19.(2022?江蘇卷)(15分)某科研小組承受如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含

量過低,對試驗的影響可無視)。

15%NaCIO溶液(過量)10%氨水

預處理后

Ag

的光盤碎片

NaOH溶液調pH濾液濾淡

:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaC10^=2NaCl+NaC10

3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH?H0一Ag(NH)++Cl-+2H0

322

③常溫時NH?H0(水合耕)在堿性條件下能復原Ag(NH)+:

24232

4Ag(NH)++NH?H0=^=4Agl+Nf+4NH++4NHt+H0

322422432

(1)“氧化”階段需在80℃條件下進展，適宜的加熱方式為o

(2)NaClO溶液與Ag反響的產物為AgCl、NaOH和0，該反響的化學方程式為?HNO

23

也能氧化Ag,從反應產物的角度分析，以HN0代替NaClO的缺點是

3

⑶為提高Ag的回收率,需對“過濾n”的濾渣進展洗滌,并?

(4)假設省略“過濾I”，直接向冷卻后的反響容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量

NaClO與NH?H0反應外(該條件下NaClO與

NH?H0不反應)，還因為

32332

_______________________________________________________________________________________________________________________________o

(5)請設計從“過濾II”后的濾液中獵取單質Ag的試驗方案:(試驗中須使用的

試劑有：2mol?L-i水合脫溶液，1mol?L-iHSO)。

24

［答案］(1)水浴加熱

假設沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多奇特的靈魂之花!

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(2)4Ag+4NaC10+2H0^=4AgCl+4Na0H+0t

22

會釋放出氮氧化物(或NO、NO),造成環境污染

2

(3)將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中

⑷未過濾掉的溶液會稀釋參加的氨水，且其中含有肯定濃度的C1-,不利于AgCl與氨水反響

⑸向濾液中滴加2mol?S水合助溶液，攪拌使其充分反響，同時用1mol-L-HSO溶液吸取反響中放出的

24

NH,待溶液中無氣泡產生,停頓滴加,靜置,過濾、洗滌,枯燥。

3

［詳解］分析題中的試驗流程可知，第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉化為氯化銀，氯化銀難溶于水，

過濾后存在于濾渣中；第三步溶解時，氨水把氯化銀溶解轉化為銀氨配離子，最終經一系列操作復原為銀。

(1)“氧化”階段需在80℃條件下進展，由于加熱溫度低于水的沸點，故適宜的加熱方式為水浴；

⑵由于NaClO溶液與Ag反響