2022年度重慶復興中學高一化學模擬試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列說法錯誤的是

A.食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率

B.鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應強烈

C.2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3

D.面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發生爆炸

參考答案：

C

分析：A.根據溫度對化學反應速率的影響；B.根據決定化學反應速率的主要因素是反應物

本身的性質；C.根據可逆反應存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間

有限，遇明火容易引起爆炸。

詳解：溫度降低，化學反應速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率，A正

確；因鉀的活潑性強于鈉，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈，B正確；因SO2與。2反應

生成SO3可逆反應，不可能進行到底，存在一定的限度，C錯誤；因面粉廠的空氣中含有

可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。

故選C。

2.下列關于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液C12+2OH=C1+C1O+H2O

B.氯水具有殺菌消毒作用:Cb+FkOHCl+HClO

C.氯水應避光保存的原因是:2HC1O三H?O+C12T

D.向Ca(C10)2溶被中通入適量CO2可增強漂白效果:Ca(CIO)2+CC)2+H2O=CaCO31+2HClO

參考答案：

C

A、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cb+2OH=C1—+C1CT

+H2O,故A正確；B、氯氣與水的反應為：Gz+HzOHCl+HClO,生成的次氯酸具有強氧

化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應避光保存的原因是：次氯酸見光

分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應為：2HC1O二2HC1+O2T,故C錯誤；D、向

Ca(C10)2溶被中通入造量CO?可增強漂白效果，因為反應后生成次氯酸濃度增大，反應方

程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCOn+2HClO,故D正確；故選C。

3.甲?庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水

性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是

A.丙與戊的原子序數相差25

B.氣態氫化物的穩定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

參考答案:

D

【詳解】有強脫水性的物質為濃硫酸，則己為S,由元素周期表結構推知：丙為B元素,

庚為F元素，丁為Si,戊為As。根據甲元素的信息可知，甲為Mg,乙為Ca。

A、B質子數為5,As質子數為33,二者原子序數相差28,選項A錯誤；

B、非金屬性F>S>As,所以氫化物的穩定性HF>H2S>ASHB，選項B錯誤；

C、Mg在常溫下與水反應緩慢，選項C錯誤；

D、丁的最高價氧化物為SiO2,是光導纖維的主要成分，選項D正確。

答案選D。

4.下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A.AL(011),—?AL203B.AL2O3—AL(OH)3

R+

C.AL—?ALO2D.AL,fAL(OH)3

參考答案：

B5.在溶液中能大量共存的離子組是

A、H>OH、Na+B、K\NO3、Cu2+

2+2-+3+

C、Ba,SO4>NaD、Fe>OH、NH4

參考答案：

B

略

6.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A.堿土金屬元素

B.元素周期表中第3?12列的過渡元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.左下方區域的金屬元素

參考答案：

C

略

7.少量鐵粉與100mL0.01mol?L」的稀鹽酸反應，反應速率太慢.為了加快此反應速率而

不改變H2的產量，可以使用如下方法的（）

①加H2。

②滴入幾滴CuSO4

③滴入兒滴濃鹽酸

④力口CH3coONa固體

⑤加NaCl固體

⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發）

⑦改用10mL0.1mol?L」鹽酸.

A.①⑥⑦B.③⑤⑦C.③⑥⑦D.⑤⑥⑦

參考答案:

C

【考點】化學反應速率的影響因素.

【分析】產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形

成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據此分析.

【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；

②滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的

鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；

③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；

④加CH3coONa固體會和鹽酸之間反應生成弱酸醋酸，但是氫離子物質的量不變，速率

減慢，但是不會影響氫氣的量，故不選；

⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；

⑥升高溫度，反應速率加快，故選；

⑦改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；

故選C.

8.將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過的自來水中，會產生沉淀的是（）

A.AgNCh溶液B.NaNCh溶液C.NaCl溶液D.K2so4溶液

參考答案：

A

【考點】氯、漠、碘及其化合物的綜合應用.

【分析】用氯氣消毒過的自來水中含Ch可以與Ag+結合生成AgCl沉淀，以此來解答.

【解答】解：A.氯水中含C1,與AgNCh溶液反應生成AgCl白色沉淀，故A選；

B.氯水中的微粒不與NaNO?溶液反應生成沉淀，故B不選；

C.氯水中的微粒不與NaCl反應，故C不選；

D.氯水中的微粒不與K2so4溶液反應，故D不選；

故選A.

9.關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是（）。

A.與水反應時，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小

C.密度比鈉小D.它可以作還原劑

參考答案：

B

10.相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗。2最多的

是

A.C3H4B.C3II80C.C2H6D.C2H4

02

參考答案：

B

略

11.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質

期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是（）

A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰

參考答案：

B

析I試也分析：無水皿福麗收水分.不能助止食物植■化.破單亞被具有還原住.可以作為的

止寓斷食M低化受質的物質.食大不能儂收水分.生石灰能防止食枯受潮,但不能防止食AMt式化；答

XftB.

12.下列反應中，屬于吸熱反應的是

A.鈉與水反應B.氫氣在氯氣中燃燒

C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應D.氫氧化領晶體與氯化鏤晶體反應

參考答案：

D

13.碳（At）原子序數為85,與F、Cl、Br、I同族，推測碳或碳的化合物不可能具有的性質

是（）

A.碳是有色固體B.非金屬性：At<I

C.HAt非常穩定D.L能從碳的可溶性鹽溶液中置換出At2

參考答案：

C

【詳解】A.同主族從上到下元素的單質從氣態、液態、固態變化，且顏色加深，則破是有

色固體，故A正確；

B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減小，所以非金屬性：At小于I,故B

正確；

C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數的增大而減小，則其相應氫化物的穩定性隨

著原子序數的增大而減弱，所以HAt的很不穩定，故C錯誤；

D.同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數的增大而減弱，所以12可以把At從At的

可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確。

故選C。

14.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（）

A.從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱

B.因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，所以鋁比鈉的還原性強

C.第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

D.氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強

參考答案：

B

略

15.（雙選）下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）

A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化

C.置換反應一定屬于氧化還原反應

D.化合反應和復分解反應中不可能包含氧化還原反應

參考答案：

BC

考點：氧化還原反應.

專題：氧化還原反應專題.

分析：A、氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原.

B、氧化還原反應中一定存在元素的化合價變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；

C、置換反應中一定存在化合價的變化，有化合價變化的是氧化還原反應；

D、有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；

解答：解：A、反應2H2S+SO2—3SJ+2H2。中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；

B、反應2H2S+SO2—3SJ+2HQ中，H、O元素的化合價不變，則反應中不一定所有元素

的化合價都發生變化，故B正確；

C、置換反應中一定存在化合價的變化，一定是氧化還原反應，故C正確；

D、有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，如氯酸鉀分解，而復分解反應一定不屬于

氧化還原反應，故D錯誤.

故選：BC.

點評：考查氧化還原反應及常見的化學反應，學生熟悉利用元素的化合價來分析性質，注

意四種基本反應類型與氧化還原反應的關系.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.粗食鹽常含有少量晨Ca2\Mg2\Fe3\S0：一等雜質離子，實驗室提純NaCl的

流程如下：

t

提供的試劑：飽和Na2c。3溶液、飽和K2c。3溶液、NaOH溶液、KOH溶

液、BaCk溶液、

Ba(N03)2溶液

（1）欲除去溶液中的Ca2;Mg?：Fe3\SO產離子，選出a所代表的各種試劑，按

滴加順序依次為（填

化學式）；

（2）蒸發濃縮溶液n得到的糊狀物的主要化學成分是（填化

學式）；

（3）用提純過的NaCl固體來配制500mL4.00mol-L^NaCl溶液時，所用儀器

除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）；

（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：

直流電源

若收集到的上為2L,則同樣條件下收集到的C12體積（填“>”、

“=”或）2L,其原因

是：（文字描

述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒

液，寫出獲得此消毒液的一個總反應方程

式：________________________________________________________________________

（5）右圖是氯堿工業中應用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子

通過。下列說法正確的是（）

A.B電極反應式：2c「-2efCl2t

B.W是稀的氯化鈉溶液

C.Z是氫氧化鈉溶液

D.a是電源負極

參考答案：

（1）滴加順序為：_BaC。NaOH、_Na2CO3—；

（2）化學成分是NaCl（填化學式）；

（3）還有500毫升容量瓶___________________

（4）<2L,原因是：氯氣在水中有一定量的溶解；

總反應方程式：NaCl+HzO-NaClO+&t（條件：電解）。

（5）BC

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.氫化鈉（NaH）和硝酸鍍在工農業生產中有重要應用。

⑴氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為。

⑵NaH能與水烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2T，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

(3)金屬與稀硝酸反應通常生成NO,硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反

應(HNO3僅被還原為NO)的化學方程式：,若鎂

與稀硝酸反應時HNO3的還原產物僅為NH4NO3，則每生成ImolNH4NO3消耗HNO3的物

質的量為。

參考答案：

(1)-1(2)1:1(3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NOT+4H2。lOmol

【分析】

(l)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價，根據化合物中化合價的代數和等于0分析

判斷H的化合價；

(2)根據化合價升高，失去電子，該物質作還原劑，元素化合價降低，獲得電子，該物質作

氧化劑分析；

(3)根據Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產生Mg(NC>3)2，HNO3被還原產生NO,利

用電子守恒、原子守恒書寫反應方程式；若HNO3被還原產生NH4NO3,先根據電子守

恒、原子守恒書寫反應方程式，然后利用方程式中系數關系判斷生成ImolNH4NO3消耗

HNCh的物質的量多少。

【詳解】(l)Na為+1價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數和等于0,所有NaH中

H元素的化合價為-1價；

⑵在NaH+H9=NaOH+H2T中，H元素的化合價由反應前NaH中的-1價變為反應后H2中

的0價，化合價升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價由反應前H?O中的+1

價變為反應后H?中的0價，化合價降低，獲得電子，HzO作氧化劑；所有氧化劑與還原

劑的物質的量之比是1:1:

(3)Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產生Mg(NCh)2，HNO3被還原產生NO,根據反

應過程中電子守恒、原子守恒可得化學反應方程式為

3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NOT+4H2O；若HNO3被還原產生NH4NO3，根據電子守恒、原

子守恒可得該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NC>3+3H2O.有方程式可

知：每反應產生lmolNH4NO3反應會消耗HNO3的物質的量是lOmol,

18.請完成下列問題：

(1)畫出氯原子結構示意圖—；

(2)寫出小蘇打的化學式；

(3)寫出實驗室制氯氣的離子方程式；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式

參考答案：

(2)NaHCOi；

(3)MnO2+2Cl+4H+=fiS=.Mn2++C12T+2H2O；

(4)C+2H2SO4(濃)/一「。介+-0介+0H2c

【考點】原子結構示意圖.

【分析】（1）氯原子的核內有17個質子，核外有17個電子;

（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打；

（3）實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱制取氯氣；

（4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，據此分

析.

【解答】解：（1）氯原子的核內有17個質子，帶17個正電荷，核外有17個電子，故原

磷）

子結構示意圖為一乙”，故答案為:

（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCCh，故答案為：NaHCCh;

（3）實驗室用二氧化銃和濃鹽酸加熱制取氯氣，二氧化錦將濃鹽酸氧化為氯氣，二氧化

鎰被還原為氯化鑄，同時有水生成，故化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）

+2+

力口熱MnCL+rLT+OH2c.離子方程式為MnO2+2Cl+4HJSM=.Mn+Cl2T+2H2O,故答

+2+

案為：MnO2+2CI+4HjSM=.Mn+C12T+2H2O;

（4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，還有水生

成，故化學方程式為C+2H2s。4（濃）一?—CO2f+2SO2T+2H20,故答案為：C+2H2sCh

（濃）△CO2T+2SO2T+2H20.

【點評】本題考查了化學方程式、離子方程式以及物質的俗稱和化學式的書寫等內容，難

度不大，屬于基礎性知識的考查.

19.某課外小組研究鋁土礦中ALO3的含量。已知鋁土礦的主要成分是AI2O3,雜質有

FezCh、SiC)2等。從鋁土礦中提取AI2O3的流程如卜：

r

Xfi渥碑

甲a

?±r□

流程

Z.過量

cw體x

(1)固體A是(填化學式)。

(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為

(3)沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是o

(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是

(5)工業上用AbCh與C、CL在高溫條件下反應制取AlCb，每消耗0.5mol碳單質，轉移

1mol電子，該反應的化學方程式是。

(6)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與

原鋁土礦質量相等，則該鉛土礦中AbCh的質量分數是(保留一位小數，可能用到的

相對原子質量:H-1,0-16,Al-27)o

參考答案：

(l)SiO2

+3+

(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(3)2A1(OH)3^A12O3+3H2O

3++

(4)A1+3NH,VH2O=A1(OH)31+3NH4

(5)A12O3+3C+3C12^^2A1C1.3+3CO

(6)65.4%

分析：氧化鋁是兩性氧化物，既溶于強酸又溶于強堿，FezCh只溶于強酸，不溶于堿，

SiCh只溶于強堿，不溶于酸，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁和二氧化硅溶解，

氧化鐵不溶，向鋁土礦中加入足量鹽酸溶液后，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶，根

據相關物質的性質結合題干中的問題分析判斷。

詳解：向鋁土礦中加入足量鹽酸溶液后，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶，則A是二