第一章知識小結(jié)1、分離與提純方法的比較分離和提純的方法分離的物質(zhì)主要儀器操作及注意事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合物的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、（1）一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低濾液低于濾紙邊緣濾紙低于漏斗邊緣（3）三靠燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁（1）粗鹽的提純（除不溶性雜質(zhì)）（2）除去NaCl中BaSO4蒸發(fā)和結(jié)晶用于分離和提純幾種可溶性固體的混合物蒸發(fā)皿玻璃棒酒精燈蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒沿一個方向攪拌，防止液體飛濺當出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，用余熱蒸干熱的蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上溶液體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3(1)從NaCl飽和溶液中獲得NaCl晶體（2）分離NaCl和KNO3的混合物蒸餾提純或分離沸點不同的混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計（1）在蒸餾燒瓶中放入少量沸石或碎瓷片，防止液體暴沸（2）溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，測餾出物溫度；I（3）冷卻水下口進，上口出，使蒸汽充分冷卻；（4)實驗開始時，先開冷凝水后加熱；實驗結(jié)束后，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點；（6）蒸餾燒瓶中液體體積不超過容積2/3，不少于1/3（1）制取蒸餾水（2）除去酒精中微量食鹽萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶液里轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶液里的方法分液漏斗、燒杯、鐵架臺萃取劑的選擇原則：（1）萃取劑與原溶液互不相溶；（2）萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶液中的溶解度常見的萃取劑：（1）比水輕的萃取劑（在溶液上層）：苯、汽油（2）比水重的萃取劑（在溶液下層）：CCl4（四氯化碳）（1）用四氯化碳萃取溴水中的溴分液分離互不相溶的液體分液漏斗、燒杯、鐵架臺使用分液漏斗前先查漏打開活塞，使下層液體緩慢流出，及時關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出打開上端活塞或使活塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通分離四氯化碳與水（2）分離油和水的混合物2、離子檢驗方法：離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H+向待測液中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有大量H+OH—向待測液中加入無色酚酞溶液，溶液變紅，（或加入紫色石蕊，溶液變藍），證明溶液顯堿性，有大量OH-CO32—向待測液中滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向溶液中加入稀鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生無色、無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明有CO32—SO42—向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-Cl—向待測液中加入幾滴稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl—3、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物理量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度定義表示含有一定數(shù)目粒子的集合體單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號nMAVmCB單位NmolNmg/mol或g·mol-1mL/mol或L·mol-1mol/L或mol·L-1數(shù)學(xué)表達式n=n=NANAMA=nMA=n關(guān)系4、阿伏加德羅定律及其推論與應(yīng)用（1）內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；（2）表達式：PV=nRT（3）推論：相同條件結(jié)論語言敘述T、P相同同溫、同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同同溫、同體積下，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比T、P相同同溫、同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比T、P、V相同同溫、同壓下，等體積的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比T、P、m相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比T、V、P相同同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強與摩爾質(zhì)量成反比注意：（1）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不包括非氣體；（2）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，只要有三同成立，第四同比定成立；（3）標況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L或標況下氣體摩爾體積均為22.4L/mol是阿伏加德羅定律特定情況。（4）阿伏加德羅定律的應(yīng)用：A、氣體密度和相對密度（Mr為相對分子質(zhì)量）的求算方法：=1\*GB3①標準狀況（0℃101KPa）下，氣體密度：ρ==2\*GB3②同溫、同壓下，A氣體密度〔ρ（A）〕與B氣體的密度〔ρ（B）〕之比叫A氣體