2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列各組實驗中，根據實驗現象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和實驗現象結論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最終變為無生成的1,2—二漠乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]*

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CHjCOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

A.AB.BC.CD.D

2、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是()

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質量分數為75%的醫用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發生氧化反應而變質

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋

3、下列說法正確的是

A.氯堿工業電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c溶液，CCV-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中FeJ\Cu2\ZM+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能

4、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系

如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c(Fe3*)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有D(正)VD(逆)

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數分別為Ki、則K1VK2

5、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()

2Na(s)+C12(g)21*2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na*(g)+2Cl-(g)-^*2NaCl(g)

A.AHi=A//2+Atf3+A//4+A//5+A//6+A//7

B.的值數值上和CLC1共價鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.A"s<0,在相同條件下，2Br(g)的A//5>A85

6、下列有機化合物中均含有雜質，除去這些雜質的方法中正確的是()

A.苯中含單質漠雜質：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

7、tC時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

Ci'.^moLLy

9

A.在t℃時PdL的Ksp=7.0xl0-

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

8、下列說法正確的是()

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分館和煤的干情過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

9、25℃,改變0.01mol-LrClhCOONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH),c(CH3coO)、c(H+)、c(OH)的

對數值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CHjCOO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為Y.74

D.25%：時，片黑)的值隨PH的增大而增大

c(CH3coeT)

10、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數為2NA

B.20gD2O含有的電子數為IONA

C.ILO.lmohL-iNWNCh溶液中的氮原子數為0.2NA

D.25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數目為O.OINA

11、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度

變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)'N2(g)+OMg);有CO時反應為2co(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)].

下列說法正確的是()

1g

%8o

、

祐

6o

弟

O4o

N

2o

O

56o89O

)().

)()7溫0^)01(:

/F

A.反應2NO.42+。2的AH>0

B.達平衡后，其他條件不變，使n（CO）/n（NO）>LCO轉化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率

D.Y點再通入CO、N2各。.OlmoL此時v（CO,正）<v（CO,逆）

J2

12、某溶液中可能含有Na+、A伊、Fe\NO3->SO4-^CF,滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物

質的量濃度相等，則一定存在的離子是

A.SO?-B.NO3-C.Na+D.Fe3+

13、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為C（h;②Fe3+與產生的

Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負極上消耗1mol甲醛時轉移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

14、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質具有半導體的特性

15、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnCh：MnO?+4H+2CFAMn+Cbt+2H?O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S：3s+6NaOH0=2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續通CO2：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

16、將少量SO2氣體通入BaCL和FeC13的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應后溶液酸性增強

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b原子的核

外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩

倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是一（填元素符號）。

（2）b單質分子中。鍵與兀鍵的個數比為一。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有_（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是_（填化學式，下同）；酸根呈正三角形

結構的酸是一，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子—酸根離子（填或）。

（5）元素e在周期表中的位置是一區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存

在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

18、為分析某鹽的成分，做了如下實驗：

「一混合單質氣體也也以無色氣體（能使帶火星木條復燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

(70.9g)高溫……，如稀鹽酸..滿、稀NaOH…灼燒,小

—?紅棕色固體-------＞溶液A--------------??幾淀-----?固體

（16g）（16g）

請回答：

（1）鹽M的化學式是；

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

(3)向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產生，寫出反應的離子方程式(不考慮空氣的影響)。

19、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記

錄如下;

實驗編號操作現象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

_2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振

目一Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式?甲同學猜想第ii步出現的異常現象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下

2+

@2Cu+4SCN-——2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫系［(SCN)。：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白

實驗2

=7：_1mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變為黃色

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是o

(3)根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式。繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

＜氫滅化鉀溶液調至極性

實險4

凝滴0.05mol/L

<FeSO*

過注實臉5

實聆2的濁液溶液變紅

述渣

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應的現象是

(4)乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據是

(5)為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

A溶液B洛液

①A溶液為.

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應％你認為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是o

20、某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后變為紅褐色。該

小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現象

液面上方出現白色沉淀，一段時

向2mL0.1moI?HFeSCh溶液中滴加O.lmolL-

實驗1間后變為灰綠色，長時間后變為

'NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現藍色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的_性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現象說明甲同學的猜測(填“正確”或

“不正確”)。

U.乙同學查閱資料得知，Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現象

向10mL4moi-L-iNaOH溶液中

液面上方產生白色沉淀(帶有較

逐滴加入0.1mol?L-iFeSO4溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變為白色

溶液)

向10mL8moi?L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmobL-iFeSO』溶液液面上方產生白色沉淀(無灰綠

實驗4

(兩溶液中均先加幾滴維生素c色)。沉淀下沉后，仍為白色

溶液)

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

(4)依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

(5)該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現象可能為一。

HL該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

(6)當溶液中存在Fe3+或溶解較多02時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為o

(7)該小組同學根據上述實驗得出結論:制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

21、合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。

(1)化學家GethardErtl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖：

%1ooS-#ooooc?ccc?co隘弟

??..........??.......怎…

下列說法正確的是一(選填字母)。

A.①表示N2、氏分子中均是單鍵

B.②一③需要吸收能量

C.該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

(2)氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)-eN2(g)+3H2(g)AH,若N三N鍵、H—H鍵和N

一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ-mol-1),則上述反應的AH=kJ-mol

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的

初始速率(mmol.

催化劑RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是一(填寫催化劑的化學式)。

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2moiNH3,此時壓強為Po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的

轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)一-N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數

Kp=___o［己知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)x體積分數］

(4)關于合成氨工藝的理解，下列正確的是一。

A.合成氨工業常采用的反應溫度為500C左右，可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時N%的產量

C.合成氨工業采用10MPa-30Mpa,是因常壓下N2和H2的轉化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(5)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混

合物中氨的體積分數(NH3)］?

100.1

90-%3.0XI伊kPa

80-I.OXKHkPa

片

70-l.OXIO'kPa

60-

50-

40-

30-

20-

0-.

1502002503003504004505006006so

7TC

①若分別用VA(NH3)和v?(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)-vB(NH.,)

(填“〉”、"V”或“=”)。

②在250℃、L0xl()4kPa下，叢的轉化率為%(計算結果保留小數點后1位)。

(6)N2和出在鐵作催化劑作用下從145C就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內NH3產率增大，但溫度高于900℃

后，單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發生加成反應，生成1,2-二漠乙烷，溶液無色透明，說明產物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4p+,故C錯誤；

D.二者濃度未知，應檢測等濃度的CMCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

2、A

【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數為75%的醫用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發生氧化反應而變質，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選A.

3、C

【解析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A

錯誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2c03溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；

C.金屬活動順序表中單質的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，

根據三價鐵離子與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。

4、C

【解析】

A.由圖象可知，A點c[Fe(SCN)31較大,則c(Fe3+)應較小，故A錯誤；

B.根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-aFe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe5

SCW濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態大，應向逆反應方向移動，V^VV逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以

Ti,T2溫度下的平衡常數分別為Ki、2,則KI>K2,故D錯誤；

故選C。

5、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，\HI=\H2+\H}+^4+\H>+\H6+\H7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價鍵的鍵能在數值上相等，B正確；

C.物質由氣態轉化為固態，放熱，則AH7<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉化為CL獲得電子而放熱，則A//s<0,在相同條件下，由于澳的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的AHS'>\H5,D正確；

故選C。

6、B

【解析】

A.溟易溶于苯，不能加水使苯和漠單質分層，不能通過分液除去苯中含單質漠雜質，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發生羥醛縮合反應，生成*羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B?

【點睛】

本題考查物質的分離提純、鑒別，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純物質的性

質，難度不大。

7、C

【解析】

A.在t℃時PdL的Ksp=7.0xl0-5x(1X10-4)2=7xl0-13>故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變為a鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變為a點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變為不飽

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

8、D

【解析】

A.油酯中相對分子質量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干像是將煤隔絕空氣加強熱使它發生分解反應，屬于化學變化，B錯誤；

C.酒精分子結構簡式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是炫的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=C%發生加聚反應產生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項是D.

9、C

【解析】

堿性增強，貝!IC(CH3CO(T)、“OH1增大，c(CH3coOH)、c(H+)減小，當pH=7時c(OHT)=c(H+),因此a、b、c、

-

d分別為C(CH3CO。-)、C(H+)、C(CH3COOH),C(OH).

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現，貝!|c(Na+)增加，故A錯誤；

c(CH3coO)c(H+)

B.線a與線c交點處，C(CH3CO(T)=C(CH3coOH),因此=c(H+)=1x10474,所以0.01

c(CH3coOH)

(2+2+

CCH3coeT)c(H+)C(H)_C(H)=1x10474,C(H+)=1x10-337,

mol-L-'CH3coOHAT=pH=

aC-

C(CH3COOH)(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯誤;

c(CH3coeF)c(H+)c(CH3coeT)X0.01

C.由圖中信息可得點x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,K==1x10-74,

ac(CH3coOH)_—0.01

474

C(CH3COO~)=1Xio,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的縱坐標值為-4.74,故C正確;

c(CH0OH)?OH…CHWOHAc9H>也)專,及、區的值隨pH的增大而不變,

D.25℃時,

c(CH,COO)c(CH3coe))c(H+)

C(CHCOOH)C(OH-)

3不變，故D錯誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

10、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應轉移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數為NA,選項A不正確；

B、20gDzO的物質的量為Imol,Imol重水中含有lOmol電子，含有的電子數為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸鏤的物質的量n=cV=0.1moVLx1L=O.1mol,而Imol硝酸錢中含2molN原子,故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10l2mol/L,c(OH-)=10-2moi/L,則水電離出的OK的數目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

11、B

【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大反應物濃度；

C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應物的濃度，平衡正向移動。

【詳解】

A.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NO.，N2+C>2為放熱反應，AH〈O,A項錯誤；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確;

C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；

D.Y點再通入CO、N2各O.OlmoL增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO,正)〉v(CO,逆)，D項錯誤;

答案選B。

12、A

【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe3\NCh，SO?-,C\~,滴入過量氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有Al?"，一定不含Fe3+（否則產生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質的量濃度相等，根據電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42,且至少含有NO.「、C廠中的一種，若含有NO3-、C「兩種，則還含有Na+,故答案選A。

13、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成ImolFe?+轉移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，根據電子轉移的數目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

14、D

【解析】

四種元素的原子最外層電子數之和為22,得出W最外層電子數為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為CLT為Ge。

【詳解】

A.根據層多徑大，核多徑小（同電子層結構），因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點比NH3、出0最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸鏤含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質具有半導體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

15、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnCh,發生反應為MnO2+4H++2c廠工^產+小什2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S,發生反應為3s+6m0110=2^25+"2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續通CO2,發生反應為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發生反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，D正確；

答案為C。

16、D

【解析】

往FeCb和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。是因為

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2sCh具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SCh?-和Fe3+發生反應，生成

Fe2+和SO4*,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2s(h生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明SO?有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO”選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCL具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ciClC1

17、O1:2sp3①@H2so4、H2SO3HNO3<dFe

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，a為H,基態b原子

的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態即2P，，則b為N,c的最外層電子數是內層電子數的3倍，

則c為O,d的原子序數是c的兩倍，d為S,基態e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe?

【詳解】

⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O,故答案為：0。

⑵b單質分子為氮氣，氮氣中0鍵與兀鍵的個數比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩定，過氧化氫的結構式為H—O—O—H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵,

因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個。鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數為3,硝酸根價層電子對數為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數為3,亞硝酸根價層電子對數為2+1=3,為“V”形結構；硫酸分子S有4個。鍵，孤對電子為0,因此價層電子對

數為4,硫酸根價層電子對數為4+0=4,為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個0鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數為4,亞硫酸根價層電子對數為3+1=4,為三角錐形結構，因此分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是H2s04、

H2SO.?酸根呈正三角形結構的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成

的電子對易斷裂，因此酸分子穩定性<酸根離子穩定性，故答案為：H2SO4、H2s03；HNO3；<?

⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，C1提供孤對電子，因此其結構

/ClC\Cl、/C1

式為Fe/Fe,故答案為：d；Feu。

C1/、C1ClClX、C1Cl

3+2++

18、Fe(CIO4)3：Cl：ci：2Fe+H2S=2Fe+2H+Sl

【解析】

(1)混合單質氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質為CL.,說明M中含有O和C1元素;由“紅棕色固體上金氏溶液A超工螞葉沉淀.色燒.固體”

說明紅棕色固體為FezOa,說明M中含有Fe元素；n(FeiOj)=16g4-160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g4-32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(CI)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：&：Z：。

⑶A為FeCb溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產生，反應的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++Sl。

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe^2Fe+Cu部分(SCN”與水反應生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色

沉淀在CiP+與SCM反應中,CiP+是氧化劑,氧化性CU2+〉(SCN)20.5mol/L的Fez(SO4)3溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氨化鉀溶液，出現藍色沉淀

【解析】

3+2+2+

(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe==2Fe+Cu；

(2)硫氟［(SCN)2］：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和L之間，能與水反應，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時CM+與氫氧化鉀反應，

生成藍色沉淀，沒有CiP+則無藍色沉淀；

(4)根據氧化還原反應規律分析；

(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應；

③鐵甄化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。

【詳解】

3+2+2+

(l)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe=2Fe+Cu；

(2)硫氨KSCN”］：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于B。和L之間，能與水反應，生成酸，故答案

為：部分(SCN)2與水反應生成酸；

⑶Fe?+被(SCN”氧化為Fe3+,Fe?+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-M^Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫

3+

氧化鉀反應，同時CiP+與氫氧化鉀反應,生成藍色沉淀,沒有CM+則無藍色沉淀,故答案為:Fe+3SCN-^=iFe(SCN)3；

溶液褪色，無藍色沉淀；

(4)根據2CU2++4SCN-^2CuSCN1(白色)+(SCN)2(黃色),CM+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe?+,

2+2+

則氧化性(SCN)2>Fe,即Ci?+也能氧化Fe2+,故答案為:在CM+與SCK反應中,Ct?+是氧化劑,氧化性Cu>(SCN)2!

(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極，C做正極，A中放電解質