上海市外國語大學附屬大境中學2023年化學高一第一學期期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是（）A．離子半徑aAm+<bBn-B．原子半徑A<BC．A的原子序數比B的原子序數大(m+n)D．b=a-n-m2、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：33、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-4、短周期部分元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法正確的是A．相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩定，熔沸點也更高B．A單質通常保存在煤油中C．Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質D．M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應5、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO36、N2O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應能產生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關于該反應的說法正確的是（）A．CO是氧化劑 B．N2O是氧化產物C．NO2被還原 D．常溫常壓下，生成6.72LCO2轉移0.6mol電子7、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量(M)關系，判斷下列說法正確的是（）A．若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙B．若M甲＜M乙，則氣體的壓強：甲＞乙C．若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M甲＜M乙，則氣體的分子數：甲＜乙8、下列實驗操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品9、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是()A．SiO2可與水反應制備硅膠B．SiO2與NaOH和HF均可反應，屬于兩性氧化物C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品D．晶體硅可做光導纖維10、下列敘述不正確的是()A．NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質，但NaCl晶體并不能導電C．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多11、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣12、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的出較中，正確的是（）A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO313、將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質的質量分數是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%14、下列關于物質的量的解釋中不正確的是()A．物質的量是國際單位制的基本單位之一B．物質的量常用符號n表示C．摩爾是物質的量的單位D．物質的量是一個獨立的專有名詞15、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現象和結論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰，說明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClOC．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O216、如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）?，F用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現象很明顯。下列說法中錯誤的是A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________(填化學式)。18、如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現象是________________19、某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置時行實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。（3）為了確定反應生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。20、Ⅰ、現用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。（2）經計算，需Na2CO3固體質量為______________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.200mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時俯視液面B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時容量瓶沒有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________________________________。（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學方程式表示）。（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發生反應的化學方程式為_____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。21、Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質子數a>b，A、B在周期表中的相對位置是；【詳解】A．電子層數相同，質子數越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；B．電子層數越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯誤；C．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數比B的原子序數大m+n，故C正確；D．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；選B。2、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g，則增加的質量為H2的質量，據此回答。【詳解】分兩種情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據化學反應方程式2H2+O2=2H2O，參加反應的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質量是16g，H2的質量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D?！军c睛】抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH，增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。3、A【解析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發生反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應，故C錯誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】

根據原子序數可以推出，A為Li，X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl，則，A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強，則Y的氫化物HF的穩定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點較比H2O低，A錯誤；B、A為Li，其單質密度比煤油小，會漂浮在煤油上，實驗室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯誤；C、Y的單質F2與含R簡單離子Cl-的水溶液反應時，F2先和H2O反應，不能置換Cl2，C錯誤；D、M的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH、HClO4這些強堿、強酸反應，D正確；故選D。5、C【解析】

A.鐵單質在氯氣中燃燒只生成三價鐵，故A錯誤；B.硫單質和氧氣反應只能生成二氧化硫，故B錯誤；C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅在高溫條件下可以生產硅酸鈣，故C正確；D.二氧化硅和水不反應，故D錯誤；故答案為C。6、C【解析】

3CO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合價由+4價變為+1價，C元素的化合價由+2價變為+4價，結合氧化還原反應的規律分析解答?！驹斀狻緼．反應中C元素的化合價由+2價變為+4價，被氧化，CO是還原劑，故A錯誤；B．反應中N元素化合價由+4價變為+1價，被還原，N2O為還原產物，故B錯誤；C．NO2中N元素化合價由+4價變為+1價，被還原，故C正確；D．常溫常壓下，6.72LCO2的物質的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，轉移電子數少于0.6mol，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A．二者質量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質量無關，故A錯誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故B正確；C．若M（甲）＞M（乙），根據n=，二者的物質的量：甲＜乙，根據Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據n=，二者的物質的量：甲＞乙，根據N=nNA知，二者的分子數甲＞乙，故D錯誤；答案選B。8、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質加熱，錯誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。9、C【解析】

A．二氧化硅與水不反應，故A錯誤；B．二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，制備水泥的主要原料是黏土、石灰石，制備陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故C正確；D．光導纖維是二氧化硅，而不是硅，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查硅及其化合物的性質與用途，硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導纖維，注意雖然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氫氟酸反應。10、D【解析】

A.NaCl是電解質，在溶液中電離生成Na＋和Cl－，故A正確；；B.NaCl雖是電解質，但其晶體中沒有電離出自由移動的離子，所以不能導電，故B正確；C.液態氯化氫由分子構成不導電，溶于水時，電離出自由移動的離子，故能導電，故C正確；D.溶液的導電性主要與單位體積內自由移動離子的數目多少及離子所帶電荷數多少有關，故D錯誤。故選D?！军c睛】是否為電解質和導不導電沒有必然，化合物中自身在一定條件下能電離的屬于電解質，存在自由移動的離子或電子的物質可以導電。11、B【解析】

AH＋、OH－不能共存，故A錯誤；B該組離子不反應，能大量共存，故B正確；CH＋、HCO3－不能共存，故C錯誤；DCa2＋、CO32－不能共存，故D錯誤；12、A【解析】A．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項A正確；B．NaHCO3不穩定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，所以熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，選項B錯誤；C．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項C錯誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累。易錯點為選項D，不可以用澄清石灰水區分,原因是兩者都會生成CaCO3白色沉淀,現象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。13、C【解析】

根據氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，據此由參加反應的氧化鈉的質量、反應的化學方程式計算出生成氫氧化鈉的質量，進而由溶質質量分數的計算方法計算出所得溶液溶質的質量分數?！驹斀狻吭O生成NaOH的質量為x，則根據方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4gx62：80＝12.4g：x解得x＝16g。所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質的質量分數是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。答案選C。【點睛】掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，明確所得溶液為生成的氫氧化鈉溶液是正確解答本題的關鍵。14、A【解析】

物質的量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，它是一個獨立的專有名詞，不能隨意關閉任何一個字，詞，它表示含有一定數目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol)，故合理選項是A。15、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。【詳解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使紅玫瑰變為白玫瑰，說明有次氯酸，A項錯誤；B.加入石蕊溶液，溶液會先變紅后褪色，說明該溶液含HClO和H+，B項錯誤；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不會與KHCO3反應產生氣體。新制氯水中存在氯化氫，將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有H+，C項錯誤；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧氣逸出，D項正確；答案選D。16、B【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B.SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C.SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項正確；D.SO2能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點睛】首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據題中所給的實驗現象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。19、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時，B裝置中導氣管長進短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內有硫酸存在，就要體現溶液里有H+存在，試劑應該能與酸反應，故選項D符合題意，現象是有氣泡產生，選項A滴加后無現象，選項B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項C銀粉與硫酸溶液不反應，答案為D；③隨反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當成稀硫酸時，銅不與稀硫酸反應，因此溶液里會有銅剩余；（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶內盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。20、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯氣中的HCl防止F中水蒸氣進入E中堿石灰【解析】I、本題考查配制一定物質的量濃度溶液，（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據c=n/V，A、定容時俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯誤；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對實驗無影響，故C錯誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗，（1）根據信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨氣時應用堿石灰進行干燥，氨氣與濃硫酸發生反應，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學，氨氣與濃硫酸發生反應的化學方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗證氨氣收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿；III、本題考查實驗方案設計與評價，（1）因為鐵粉能與空氣中的氧氣發生反應，因此應排盡裝置中的空氣，先點燃裝置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；（3）無水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O，應避免水蒸氣的進入，因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進入E中；G的作用是吸收未反應的氯氣，結合F的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。點睛：本題難點實驗是III，設計實驗的步驟是制備氣體→除雜→反應或收集→尾氣處理，在設計實驗時，一定注意題干所給信息，如本題無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O，這就告